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FACULTAD DE INGENIERÍA Y ARQUITECTURA ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA CIVIL
SILABO DE QUÍMICA
I. DATOS GENERALES
1.0 Unidad Académica : Ingeniería Civil
1.1 Semestre Académico : 2018 – 1B
1.2 Código de la Asignatura : 0802-08205
1.3 Ciclo : III
1.4 Créditos : 3
1.5 Pre requisitos : Ninguno
1.6 Duración : 16 semanas
1.7 Horas semanales totales
1.8 Docente (s):
II. SUMILLA
La asignatura de QUÍMICA es de naturaleza teórica-práctica,
pertenece al área de formación general. Su propósito es que el
futuro ingeniero tenga la capacidad de reconocer los materiales a
emplear, sus beneficios y conveniencias de acuerdo a la obra y otras
circunstancias. Su contenido está organizado en las siguientes
unidades didácticas:
UNIDAD I: Teorías Atómicas y Estructura Atómica.
UNIDAD II: Estudio de los Compuestos y las Reacciones Químicas.
Horas presenciales Horas a distancia Total
Teoría Práctica Total Teoría Práctica Total
02 02 04 00 00 00 04
UNIDAD III: Química de los suelos y Estudio del agua.
Contaminación
UNIDAD IV: Celdas Galvánicas y Corrosión.
III. COMPETENCIA
Aplica competencias generales de los diferentes procesos
químicos a los que se expone la materia y demás componentes de
las diferentes mezclas de hormigón u otros materiales de
construcción, que son de utilidad en el proceso de estudio y en el
futuro ejercicio profesional del Ingeniero Civil.
3.1 CAPACIDADES
• Reconoce los diferentes elementos químicos, su posición en la
tabla periódica y los compuestos que pueden formar.
• Identificar características y propiedades de la materia y sus
estados.
• Analiza las reacciones químicas que se pueden formar y sus
consecuencias.
• Identificar los riesgos de contaminación ambiental durante el
diseño de un proyecto deconstrucción y trabajar en su
prevención.
3.2 CONTENIDOS ACTITUDINALES
• Aprecia el estudio e investigación. Es puntual en su asistencia y
entrega de trabajos.
• Acepta la utilidad de estos conceptos para la investigación en lo
relacionado a su carrera.
• Respeta y valora las opiniones de sus compañeros.
• Comparte información en forma solidaria.
IV. PROGRAMACIÓN DE CONTENIDOS
UNIDAD I:
TEORÍAS ATÓMICAS Y ESTRUCTURA ATÓMICA
CAPACIDAD: Conoce la composición del átomo y los elementos químicos y su ubicación en la tabla periódica, que es la
base de sus propiedades.
SEMANA CONTENIDOS ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE HORAS
PRESENCIALES
HORAS A
DISTANCIA
01
Estructura Atómica. Teoría Atómica Moderna: Dualidad de la materia de De Broglie. Principio de Incertidumbre de Heisenberg. Ecuación de onda de Schrodinger. Números Cuánticos.
Trabajo de aplicación en clase:
Discusión de temas en clase.
4 0
02
Configuración electrónica. Sistema periódico de los elementos. Ley periódica. Propiedades periódicas.
Trabajo de aplicación en clase:
Práctica individual y participativa en clase
para entender la configuración electrónica de
los elementos y sus excepciones.
4 0
03
Estequiometría: Conceptos básicos. Unidades de concentración. Reacciones Químicas: tipos. Cálculos Ponderables y Volumétricos. Reactivo Límite. Rendimiento.
Trabajo de aplicación en clase:
Desarrollo de su capacidad de análisis,
aplicando los conocimientos de matemáticas.
Aplicación práctica del conocimiento con
ensayos en Laboratorio.
4 0
04
Gases Ideales. Gases Reales, Ecuación de Van der Waals. Factor de Compresibilidad.
Primera práctica calificada
Resuelve ejercicios y problemas de química
poniendo en práctica los conocimientos de
matemáticas.
Aplicación práctica del conocimiento con
ensayos en Laboratorio.
Desarrolla la primera práctica calificada
4 0
UNIDAD II:
ESTUDIO DE LOS COMPUESTOS Y LAS REACCIONES QUIMICAS
CAPACIDAD: Aprende sobre los compuestos que pueden formar los elementos químicos y las reacciones que dan lugar en
base a las leyes de la química.
SEMANA CONTENIDOS ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE HORAS
PRESENCIALES
HORAS A
DISTANCIA
05
Equilibrio Químico: Ley de Acción de Masas, Constante de Equilibrio. Principio de Le Chatelier
Trabajo de aplicación en clase:
Desarrollo y explicación de ejercicios frente
a sus compañeros, para ganar desenvoltura.
4 0
06
Equilibrio Iónico. Electrolitos Fuertes y Débiles. Ácidos y Bases: Arrhenius, Bronsted- Lowry. Autoionización del Agua, pH. Ácidos Polipróticos
Trabajo de aplicación en clase:
Aplicación práctica del conocimiento con
ensayos en Laboratorio 4 0
07
Neutralización de Ácidos y Bases Fuertes. Sales. Hidrólisis. Producto de solubilidad.
Trabajo de aplicación en clase:
Aplicación práctica del conocimiento con
ensayos en Laboratorio.
Desarrollo y solución de problemas tipo.
4 0
08
Repaso
Examen parcial
entrega de avance del trabajo de
investigación
Repaso general de los temas incluidos en el
examen.
Desarrolla el examen parcial escrito
4 0
UNIDAD III:
PLANEAMIENTO Y CONTROL FINANCIERO
CAPACIDAD: Conoce los tipos básicos de suelo identificando los que son aptos de aplicación en su especialidad. Conoce las
características y tipos de aguas y los cuidados a tener en su aplicación en obras civiles. Comprende las causas de
contaminación ambiental y l importancia de la protección y conservación del medio ambiente.
SEMANA CONTENIDOS ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE HORAS
PRESENCIALES
HORAS A
DISTANCIA
09
REACCIONES REDOX;
Ajuste en medio Ácido y Básico. Aplicaciones.
Trabajo de aplicación en clase:
Desarrollo de ejercicios individuales y
grupales, fomentando la competencia y
participación.
4 0
10
SALINIDAD Y SALINIZACIÓN DE LOS SUELOS FÍSICO QUÍMICA DE LOS SUELOS SALINOS.
Líquidos estudio del agua. Fuentes Naturales. Dureza. Métodos de Ablandamiento. Características del agua para el amasado y curado del concreto.
Trabajo de aplicación en clase:
Observar y comparar los suelos de Lima y la
calidad de nuestras aguas. Discusión en
clase 4 0
11
ESTADO SÓLIDO;
Propiedades, tipos de sistemas cristalinos. Densidad, Celda Unidad y Defectos reticulares.
Trabajo de aplicación en clase:
Investigación de sistemas cristalinos y sus
defectos y características.
4 0
12
CONTAMINACIÓN AMBIENTAL:
Polución Atmosférica: Smog
Industrial, Smog Fotoquímico.
Formas de Prevención.
Contaminación de las Aguas:
Prevención y Tratamiento.
Segunda Práctica Calificada
Trabajo de aplicación en clase:
Discusión en clase sobre la problemática de
contaminación en el país.
Desarrolla la Segunda Práctica Calificada
4 0
UNIDAD IV:
CELDAS GALVÁNICAS Y CORROSIÓN
CAPACIDAD: Conoce el efecto que producen las reacciones redox en caldeas galvánicas y los problemas que pueden
generarse de acuerdo a los materiales a usar.
SEMANA CONTENIDOS ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE HORAS
PRESENCIALES
HORAS A
DISTANCIA
13
Electroquímica: Semi-reacciones Anódicas y Catódicas. Celda Galvánica. Potenciales. Normales. Teoría de Nerst. Pilas Primarias y Acumuladores.
Trabajo de aplicación en clase:
Observación práctica a través de Laboratorios, para temas de corrosión por la implicancia en la especialidad.
4 0
14
Corrosión Metálica: Principales Factores. Influencia del Medio Ambiente. Control de la corrosión en metales.
Trabajo de aplicación en clase:
Investigación sobre corrosión, tipos y
prevención. Identificación de problemas
de corrosión en obras públicas.
4 0
15
Química del Cemento:
Componentes. Fases Minerales del Clinker.
Trabajo de aplicación en clase:
Investiga y expone el proceso de
elaboración del cemento.
4 0
16
Mecanismos de Acción Cementante.
Tipos de Cemento. Corrosión en Piedra
de Cemento.
Examen final
Trabajo grupal sobre las características
de uso del cemento.
Repaso general de los temas incluidos en
el examen.
Desarrolla el examen final escrito
4 0
* El examen sustitutorio se evaluará una semana después del examen final
V. ESTRATEGIAS METODOLÓGICAS
Por la naturaleza de la asignatura, se desarrollará de manera dinámica, con
métodos de integración entre el estudiante y el docente, se utilizarán
estrategias del aprendizaje y enseñanza basada en problemas y el estudio de
casos a través de la investigación.
Para lograr las competencias se realizaran las siguientes actividades de
aprendizaje: Método expositivo del docente, participación guiada del alumno,
discusión grupal de casos y análisis de resultados y el desarrollo de un trabajo
de investigación o proyecto grupal de una problemática que se aplique en
ingeniería, el cuál será desarrollado de manera progresiva.
VI. EQUIPOS Y MATERIALES Equipos: Computadora, multimedia.
Materiales:
Impresos: Manuales tutoriales, guías de prácticas, hojas de actividad.
Digitales: Presentaciones, Videos, Audio.
Medios electrónicos: Blackboard, Correo electrónico, direcciones electrónicas
relacionadas con la asignatura.
VII. EVALUACIÓN DEL APRENDIZAJE
Procedimientos: Evaluación sumativa (examen parcial y examen final).
Evaluación de proceso (avance procesual del trabajo de investigación)
Frecuencia: semanal (evaluación permanente).
Ponderación: la obtención del Promedio Final (PF) será:
PF = (EPx0.30) + (EFx0.30) + (PPx0.40)
EP = Examen Parcial
EF = Examen Final
PP = Promedio de Prácticas
Autoevaluación: cada cuatro semanas (contenido actitudinal).
Coevaluación: presentación del avance del trabajo de investigación
general y sustentación final (1 por mes).
VIII. FUENTES DE INFORMACIÓN Bibliográficas
GREGORY R. CHOPIN. Química. Publicaciones Cultural S.A.
RAYMOD CHANG y WILLIAMS COLLEGE. Química. Mc Graw Hill.
R.S. BOIKESS y C.H. SORUM. Cómo resolver problemas de Química
General.Paraninfo.
M.J. SIENKO. Problemas de Química.
L. BROWN. “Química La Ciencia Central”. Ed. Prentice-Hall
Hispanoamericano, 2004.
CHANG RAYMOND. “Química”. 4ª. Ed. Mc Graw Hill S.A, México, 2007.
PETRUCCI. “Química General”. Ediciones Fondo Educativo Interamericano.
MASTERTON, SLOWINSKI. “Química General Superior”, Ed. Mc. Graw Hill
6ta. Edición, 1989.
Whitten W. Gailey D. “Química General”. Editorial Graw Hill (México D.F.).
Cuarta Edición. (2003)
Electrónicas https://dued.uap.edu.pe/biblioteca_virtual.htm