Universidad Nacional Autónoma de MéxicoFacultad de Estudios Superiores Cuautitlán

Laboratorio de Ciencia Básica II

Equipo 2:Domingo Hernández EdgarGarcía Nolasco Paola XimenaGonzález Téllez Samantha Verónica

Producto iónico del agua.Una de las propiedades más importantes propiedades

del agua es su capacidad para actuar como un ácido o como una base.

En presencia de un ácido el agua actúa como base, mientras que en presencia de una base el agua actúa como un ácido.

Así, el agua pura se encuentra autoionizada en una pequeñísima proporción según el proceso reversible:

En una reacción de transferencia de un protón desde una molécula de agua otra; el ión oxonio, cuando está solvatado (en disolución acuosa, hidratado) se llama ión hidronio .

concentración molar del agua pura es 55 M, mientras que la concentración de iones hidrógeno (T=25 °C) es de 1.0 x 10-7 M

1) Las reacciones reversibles son rápidas; las moléculas de H2O, iones H3O+ y de OH- se convierten rápidamente por transferencia protónica de una especie a otra

2) La posición del equilibrio está desplazado hacia la izquierda de la ecuación según está escrita.

Ácida: [H3O+] > [OH-]

Neutra: [H3O+] = [OH-]

Básica: [H3O+] < [OH-]

Ácidos fuertesLos ácidos fuertes son electrolitos fuertes que, para

fines prácticos, se supone que se ionizan en agua completamente.

La mayoría de los ácidos fuertes son ácidos inorgánicos; acido clorhídrico, acido nítrico, acido perclórico, acido sulfúrico.

Ionización: formación de iones de las sustancias que presentan enlaces covalentes (no metal + No metal) al encontrase en solución acuosa.

HCI(ac) + H2O (l) H3O+ (ac) + CI-(ac)

HNO3(ac) + H2O(l) H3O+ (ac) + NO3 (ac)

H2SO4(ac) + H2O(l) H3O+ (ac) + HSO4- (ac)

Observe que H2SO4 es un acido diprotico; aquí solo se muestra el primer estado de ionización. En el equilibrio, las disoluciones de los ácidos fuertes carecen de moléculas sin ionizar.

Ácidos débilesLa mayoría de los ácidos débiles, se ionizan solo en

forma limitada en el agua. En el equilibrio, las disoluciones acuosa de los ácidos débiles contienen una mezcla de moléculas del acido sin ionizar los iones H3O+ la base conjugada, tales como (HF), acido acético (CH3COOH) y el anión NH4.

La ionización limitada esta relacionada con su constante de equilibrio de ionización.

La fuerza de los ácidos varía con el grado de disociación de las moléculas al disolverse. Los ácidos que tienen un grado de disociación bajo reciben el nombre de ácidos débiles; mientras que los ácidos fuertes tienen prácticamente todas sus moléculas disociadas en la disolución acuosa.

La teoría de Arrhenius:

Ácido fuerte: un ácido fuerte es aquel que en disolución acuosa se disocia completamente.Ácido débil: un ácido débil es aquel que en disolución acuosa, sus moléculas, se disocian parcialmente.

La teoría de Brönsted & Lowry:

Ácido fuerte: un ácido fuerte es aquel que tiene una gran tendencia a ceder protones.Ácido débil: un ácido débil es aquel que tiene poca tendencia a ceder protones.

¿Qué es una base?Se denomina base a toda sustancia que cuando es disuelta

en agua aporta iones OH- al medio.Si el pH de una sustancia se encuentra por encima de 7.Son capaces de neutralizar los ácidos al combinarse con

ellos.Presentan características especiales como sabor particular

(amargo), tacto jabonoso, acción sobre un ácido para dar una sal con eliminación de H2O y desprendimiento de calor.

Si se disocian por completo son bases fuertes.Si se disocian parcialmente son bases débiles.

¿Qué es una base fuerte?Aquella que se disocia de forma completa cuando se

disuelve en agua, aportando la máxima cantidad de iones OH- posibles, en condiciones de temperatura y presión constantes.

Tienen constantes de ionización grandes. Son capaces de aceptar protones H+La disociación de bases fuertes hidroxílicas puede

representarse de la siguiente manera:

Ejemplos de bases fuertes

La disociación de bases no hidroxílicas se podría representar

¿Qué es una base débil?Se disocian parcialmenteAl disolverse en agua también aporta iones OH- al

medio, pero en menor medida.Provienen o dan lugar a ácidos débiles.Tienen constantes de ionización pequeñas.Amoníaco, NH3

Metilamina, CH3-NH2 Piridina, C5H5NHidróxido de amonio, NH4OHHidracina, NH2-NH2

Bases de Arrhenius: Liberan iones hidróxido en aguaBase Brönsted – Lowry: Receptor de protonesBase de Lewis: Es capaz de donar (y compartir) un par

de electrones

Constante de ionización

Al igual que los ácidos, la reacción de las bases débiles con agua se puede cuantificar con base en el valor de la CE de la reacción general:

B: + H2O BH- + OH-

K= [BH+][OH-] [B][H2O]

Kb= [BH+][OH-]

[B]

Constante de ionización básica

GRACIAS POR SU

ATENCIÓN