Enlace covalente polar:electrones de enlace son compartidos desigualmente entre los átomos que se enlazan .

Enlace covalente no polar: electrones de enlace son compartidos equitativamente entre los dos átomos que en él intervienen .

Sin embargo se encuentran que varias moléculas, tienen enlaces polares, pero no tiene un momento dipolar (), es decir son no polares.  

La electronegatividad influye mucho sobre el tipo de enlace que se forma entre los átomos. Si la electronegatividad de los átomos que forman el enlace es similar, los electrones del enlace serán compartidos casi por igual y se formará un enlace covalente.

ENLACE COVALENTE ENLACE COVALENTE APOLAR POLAR

Un momento dipolar molecular es la suma vectorial de los momentos dipolares de enlace. Si estos están dispuestos simétricamente de modo que se anulen, la molécula tendrá un momento dipolar total igual a cero. El símbolo indica “una pequeña cantidad de carga positiva” y significa “una pequeña cantidad de carga negativa”.

¿La polaridad de una molécula depende únicamente de la electronegatividad de los átomos que la forman?

A la hora de comenzar tenemos claro que existen varios factores que condicionan las características de la estructuración molecular de un compuesto; como primero factor esta la electronegatividad, la organización de la molécula: su geometría y posición y naturaleza de los átomos que la conforman.

Esta distribución de

pares electrónicos corresponde al átomo central cuando está

rodeado de dos pares de electrones.

Esta distribución de pares electrónicos corresponde al átomo central cuando está

rodeado de tres pares de electrones .

Esta distribución de pares electrónicos corresponde al átomo central cuando está

rodeado de cuatro pares de electrones.

En el CO2

- + -

. . . .: O C O :

El O es más electronegativo que el C, y cada enlace C___ O es polar, como se muestra. Un momento dipolar igual a cero indica una distribución simétrica de las cargas - alrededor del carbono +. La geometría al ser lineal, en este sentido los momentos de enlace individuales se anulan:

El H2O tiene enlaces polares

 

En el caso del agua, aunque tiene una carga total neutra (igual número de protones que de electrones), presenta una distribución asimétrica de sus electrones que la convierte en una molécula polar. Alrededor del oxigeno se centra una densidad de carga negativa, mientras que los núcleos de los hidrógenos quedan desnudos, provistos parcialmente de sus electrones y manifiestan, por tanto, una densidad de carga positiva formándose un dipolo. 

son fuerzas de atracción intermolecular que provienen de la atracción de los extremos (+) y (-) de los momentos dipolares de moléculas polares.

Elabora un modelo que relacione la polaridad de una molécula, con la electronegatividad de los átomos que forman la molécula.

The end