PRINCPIOS DE QUMICA ANALTICA

TURMA A

2 SEMESTRE DE 2014

Profa. Valria R. Bellotto

Exerccios sobre Volumetria de Neutralizao

1) Na titulao de 50 mL de soluo de HCl 0,1000 N empregou-se uma soluo de NaOH

0,1000n e amarelo de metila (faixa de viragem pH 2,9-4,0) como indicador. Calcular o

erro relativo percentual cometido na titulao se o pH no ponto final foi 4,0.

pH no P.E=7,0 e Veq= 50 mL

para pH =4,0 calculo o volume gasto de titulante e verifico a diferena com o valor

esperado (calculado) = 50 mL. A partir disto calculo o erro relativo.

pH= 4,0 [H30+] = 10-4

o indicador tem ponto de viragem antes do ponto de equivalncia, portanto para o

calculo do volume de titulante uso a equao :

Ca = () ()

(+)

10-4 = (0,150) (0,1)

(50+)

10-4 = 5 0,1

(50+) 10-4 (50 +Vb) = 5- 0,1 Vb

Vb= 49,90mL

Diferena (erro): 49,9-50= -0,1 mL erro relativo : 50 mL 100%

-0,10 mL - X X =-0,2%

2) Na titulao de 25 mL de soluo de cido actico (Ka= 1,8 x 10-5) com soluo 0,100 N

de NaOH. Empregou-se como indicador a timolftalena (faixa de viragem pH 8,3-10,5),

gastando-se 28,3 ml da soluo alcalina para viragem do indicador. Deseja-se saber:

(a) Qual o valor do pH no ponto de equivalncia

[Na+]= 0,128,3

53,3 = 0,05309 M

pH=7 + (pKa + log [Na+] pH = 7,0 +1/2 (4,7447 + log 0,05309) pH = 8,86

(b) Com uso de outro indicador e o volume gasto da soluo alcalina 20,0 mL, qual

seria o pH do ponto de viragem do indicador?

Neste caso, estamos considerando que a concentrao do cido no conhecida,

pois no foi dada. Ento, consideramos que os 20 mL gastos correspondem ao

volume equivalente e o pH deve ser calculado como o pH do ponto de

equivalncia.

[Na+]= 0,120

45 [Na+]= 0,04444 M

[H3O+] = 1,8 1051014

0,04444

[H3O+] = 2x 10-9 M

pH= 8,70

(c) Qual o erro percentual relativo no caso do item b?

20- 28,9= - 8,9 28,9 -100%

8,9 X X= 30,8% de erro

3) Em uma titulao de 50 mL de cido frmico (HCOOH) 0,0500M com KOH 0,100 M, o

erro de titulao deve ser menor que 0,05 mL. Que indicador pode ser utilizado para

atingir esta meta?

Devemos calcular o pH no ponto de equivalncia para escolher o indicador adequado

pH= 7 + (pKa + log [K+])1/2 sendo Ka = 1,8 x 10-4

Calculamos o volume equivalente terico: Ca x Va = Cb x Veq para calcular [K+]

50 x 0,05=0,100 x Veq Veq= 25 mL [K+]= 0,1 25

75 = 0,0333

Aplicando a equao acima: pH= 7+ 1/2 (3,74-1,48) pH= 8,13 portanto, o indicador

recomendado prpura de cresol (7,2 9,2) cuja faixa de viragem a que mais se

aproxima do pH do ponto de equivalncia, minimizando assim o erro do indicador.

4) Na titulao de 50 mL de MES ( cido 2 (N-morfolino) etanossulfnico 0,020 M (pKa=

6,27) foram gastos 10 mL de NaOH 0,100M e o pH no ponto de equivalncia

9,25.Suponha que voc utilize a transio de amarelo para azul (faixa de viragem pH

8,0-9,6) do indicador azul de timol para encontrar o ponto final. O ltimo vestgio de

verde desaparece prximo ao pH 9,6.

Ka x Kw

[Na+] [H3O+]=

1/2

1/2

(a) Que volume de base necessrio para atingir o pH 9,6?

O volume de base utilizado para atingir este pH est alm do ponto de

equivalncia, assim usamos a seguinte equao:

2,51x 10-10 = 1014

(0,1 ) (50 0,020

50+

Vb= 10,024 mL

(b) Qual o erro do indicador?

Erro do indicador = 10,024 10 = 0,024 mL

5) Um cido fraco HA(pKa=5,0) foi titulado com uma soluo de KOH 1,0M. A soluo do

cido tinha um volume de 100mL e uma molaridade de 0,100M. Determine o pH para

cada um dos volumes adicionados de base que so dados a seguir, e faa o grfico de

pH versus Vb. Vb= 0; 1; 5; 9; 9,9; 10; 10,1 e 12 mL.

pH = 3,0; 4,05; 5,00; 5,95; 7,00; 8,98; 10,96 e 12,25

[H3O+] = K

[Na+] -Ca