TECNOLOGIA EM PETRÓLEO E GÁS

DISCIPLINA OFICINA III

Amaral, Antônio José, Nilton Shamir

EXERCÍCIO AVALIATIVO

1. Um reservatório com dimensões de 8 m x 6m x 150 cm e, contém combustível até sua metade.

Quantos litros de combustível estão contidos em seu interior?

Solução: Dimensional do tanque: 8 x 6 x 1,5 = 72, 0 m3, como o tanque está pela metade, então

72, 0 m3/2 = 36, 0 m3.

36m 3x1000 L1m 3

= 36.000,00 L ou 3,60 x 104 ou 36KL

2. Um corpo prismático possui base com área S = 4 m2 e altura h = 0,9 cm. Determine, em mL, o

volume V do corpo (o volume do prisma é dado por V = S.h).

Solução: V= 4 m2 x 0,009 m = 0,036 m3

3. Uma corrida teve sua largada às 9 h 30 min 40 s. A bandeirada de chegada foi dada, ao vencedor,

às 15 h 20 min 40 s. Expresse a duração dessa corrida:

a) Em h, min e s => 15 h 20 min 40 s - 9 h 30 min 40 s = 5h 50 min 00 s

b) Em minutos => (5 x 60) + 50 = 350s

4. Um recipiente contém 5,6 Kg de farinha de trigo. Expresse essa massa:

a) Em gramas = 5.600 g

b) Em miligramas= 5.600.000 mg ou 5,6 x 10 6 mg

5. Uma embalagem contém 4,5 L de suco de laranja. Expresse em volume em:

a) Em mililitros => 4.500 mL ou 4,5x 103 mL

b) Em m3=> 4,5 L ou 4,5x 10 -3 mL

150cm x1m

100cm= 1,5

0,9cm x1m

100cm= 0,009 m

Transformação:1 hora = 60 min = 3600 s

Transformação:5,6 Kg = 5,6 x 103= 5.600 g

Transformação:4,5 L = 4,5 x 103

1000 L = 1 m3

4,5 L x1m3

1000 L= 0,0045 m3 ou 4,5 x 10-3 m3

6. Calcule a pressão (em quilopascal) exercida por 65,0 mg de gás metano (CH4) em um frasco de

volume 6,0 L em 55°C.

PV=n RT=¿ P=n RTV

Solucionando: P=n RTV

=

7. Tem-se 2,0 mols de moléculas de um gás ideal a 25 °C e sob pressão de 6,0 atmosferas.

Determine o volume ocupado por esse gás.

Solucionando: V=n RTP

8. Calcule a pressão (em torr) exercida por 75,0 mg de gás nitrogênio em um frasco de volume 3,0

L em 40°C.

Solucionando:P=n RTV

=

9. Tem-se 24,6 litros de gás nitrogênio (massa molar de 14 g/mol) a 30 °C, sob pressão de 4,0 atm.

Determine para o gás:

a) O número de mols do gás;

Dados/Transformação:M= 65,0 mg =0,065 gMassa molecular CH4=>C=12 + H4 (1 x4) = 4 = 16 g/mol

Nº de mols (n) = 0,065 g x1mol

16g /mol= 0,000375 ou 4,06x 10 -3 mol de CH4.

T = 55ºC + 273,15ºK = 328,15 ºKR =8,314472 L · kPa · K−1 · mol−1 V= 6,0 L

P = 4,06 x 10 -3 mol x 8,314472 L.KPa.K -1 .mol -1 x 328,15 ºK = 1,847350095 ou 1,85 KPa 6,0 L

Dados/Transformação:n = 2,0 mol.T = 25ºC + 273,15ºK = 298,15 ºKR =0,0820574587 L · atm· K−1 · mol−1

P= 6,0 atm

V = 2,0 mol x 0,0820574587 L.atm.K -1 .mol -1 x 298,15 ºK = 8,15514377 ou 8,16 L6,0 atm

P = 2,68x 10 -3 mol x 62,3637 L.Torr.K -1 .mol -1 x 313,15 ºK = 17,44607877 ou 1,74 x 101 Torr3,0 L

Dados/Transformação:M= 75,0 mg =0,075 gMassa molecular N2=>N=14 x 2 = 28 g/mol de N2

Nº de mols (n) = 0,075 g x1mol

28g /mol= 0,002678571 ou 2,68x 10 -3 mol de

N2.T = 40ºC + 273,15ºK = 313,15 ºKR =62,3637 L · Torr · K−1 · mol−1 V= 3,0 L

Dados/Transformação:T =30 ºC + 273,15ºK = 303,15 ºKR =0,0820574587 L · atm · K−1 · mol−1 P = 4,0 atmV = 24,6 L

Formula geral: PV=nRT => n=PVRT

b) O volume molar do gás, nessas condições.

Solucionando: V=n RTP

=

10. Certa massa de um gás ocupa o volume de 69,2 litros sob pressão de 5 atm e temperatura de

27 °C. Determine:

a) O número de mols do gás;

Formula geral: PV=nRT => n=PVRT

b) A massa do gás, sendo a massa molar M = 28 g/mol;

n = 4,0 atm x 24,6 L = 3,955664621 ou 3,96 mol 0,0820574587 L.atm.K-1.mol-1 x 303,15 ºK

V = 3,96 mol x 0,0820574587 L.atm.K -1 .mol -1 x 303,15 ºK = 24,62409966ou 2,46 x 101 L

4,0 atm

Dados/Transformação:T =30 ºC + 273,15ºK = 303,15 ºKR =0,0820574587 L · atm · K−1 · mol−1 P = 4,0 atmV =

n = 5,0 atm x 69,2 L = 14,04816787 ou 1,40 x 101 mol 0,0820574587 L.atm.K-1.mol-1 x 300,15 ºK

Dados/Transformação:T =27 ºC + 273,15ºK = 300,15 ºKR =0,0820574587 L · atm · K−1 · mol−1 V = 69,2 L

Dados/Transformação:M= 28,0 g/mol

Nº de mols (n) = 28 g/mol x 1mol1 g/mol

= 28 mol de