1) Indique princpio da titulometria de redox. 2) Defina oxidante e redutor. 3) Explique o princpio de funcionamento dos indicadores de redox. 4) Calcule o potencial (volts) para os seguintes sistemas:

a) Mn+2

/ Mn [Mn+2

] = 2 mol/L

b) Sn+4

/ Sn+2

[Sn+4

] = 0,1mol/L [Sn+2

] = 0,012mol/L

c) MnO4- / MnO2 em pH 2 , 7 e 10.

5) O permanganato de potssio KMnO4 um padro secundrio, pois contm produtos de reduo tais como MnO2.

a) Cite trs fatores que causam a reduo do permanganato a bixido de mangans.

b) Para padronizao pode-se utilizar os seguintes padres primrios H2C2O4.2H2O , Na2C2O4 , As2O3 ou Fe metlico. Indique o padro

que dever ser utilizado para que o erro seja o menor possvel.

Justifique.

c) Calcule a massa(g) do padro escolhido no item b que dever ser pesada para padronizar uma soluo de KMnO4 0,02 mol L

-1.

Considere que o volume consumido ser de 25mL.

d) Cite os principais cuidados para estocagem das solues de permanganato.

6) Critique o texto que se segue. A dicromatometria faz uso de solues padro de dicromato de potssio,

que ao sofrer reduo em meio cido produz Cr+3

. As principais vantagens

da dicromatometria so: o K2Cr2O7 um padro primrio, suas solues

so muito estveis, um agente oxidante mais forte do que o KMnO4

em meio cido e para preparar 1L de soluo K2Cr2O7 0,0028 mol/L basta

pesar 0,9800g do sal seco e transferir para balo volumtrico e completar

o volume com gua destilada.

7) Para padronizao do tiossulfato de sdio, pesa-se 0,102g de Cu metlico, disssolve em cido o on Cu

+2 formado tratado com KI, o iodo liberado

titulado com soluo de Na2S2O3 0,1 mol L-1

volume gasto 18,10mL

calcule a concentrao (mol L-1

) da soluo.

8) Calcule a massa(g) de cada um dos padres que dever ser pesada para preparao de 500mL de soluo 0,1 mol/L:

a) Na2S2O3.5H2O b) I2 c) As2O3

9) Determinao do nmero de volumes de oxignio em gua oxigenada. Transfere 10mL da amostra para balo de 200mL e completa com gua.

Uma alquota de 25mL tratada com KI em meio cido para liberao

do iodo, que ento titulado com Na2S2O3 0,1 mol L-1

(f = 1,046) na

presena de amido,adicionado prximo ao ponto final., volume gasto 22,15

mL.

a) calcule o nmero de volumes da amostra. b) Deduza a expresso para o clculo do nmero de volumes, em

funo do volume(mL) e do fator de correo da soluo padro.

DISCIPLINA: Qumica Analtica I COD: QUI 260 SEMESTRE: 1

CURSO: Engenharia Ambiental TURNO: matutino Exerccios Vol. de Redox

c) Explique por que o amido deve ser adicionado somente prximo ao ponto final.

10) Dosagem de oxignio dissolvido em gua (OD). 200mL da amostra so tratadados com soluo de azida de sdio em meio cido e na presena

de Mn+2

. O iodo liberado titulado com soluo de Na2S2O3 0,025 mol L-

1 ( f= 0,9789), volume gasto 6,50mL. Calcule o OD(mg/L).

11) Dosagem de ferro em sulfato ferroso, FeSO4.7H2O. Transfere 500mg do sal para erlenmeyer contendo H2SO4 diludo adiciona o indicador

ortofenantrolina e titula-se com Ce(SO4)2 0,1000 mol L-1

, em seguida faz-se

a dosagem de um branco. Volumes consumidos respectivamente na amostra

e no branco 17,20mL e 0,15mL. Calcule:

a) %m/m de ferro na amostra. b) Grau de pureza.

12) Dosagem de permanganato de potssio, KMnO4 . 100mg da amostra so transferidos para erlenmeyer contendo H2SO4 diludo. Uma alquota de

50mL de H2C2O4 0,0500 mol L-1

adicionada a soluo aquecida a 80C,

o excesso de cido oxlico titulado com soluo padro de KMnO4 0,02

mol L-1

( f=1,023) volume gasto 21,50mL. Calcule o teor de KMnO4 na

amostra.

13) Determinao da DQO em gua. 100mL da amostra so tratadas com 25mL de KMnO4 0,002 mol L

-1 (f= 0,987) em meio cido, aquece at

fervura e adiciona 25mL de Na2C2O4 0,005 mol L-1

, em seguida titula-se o

excesso de oxalato com KMnO4 0,002 mol L-1

, volume gasto 16,50mL.

Calcule a DQO(mg/L).

Respostas

4) a) -1,19 V c) 1,54 V

5) b) Na2C2O4

6) m = 0,8232 g

7) 0,088 mol L-1

9) 12,9 volumes

10) 6,36 mg L-1

11) a) 19,10% b) 94,81%

12) 88,48%

13) 12,77 mg L-1