exceÇÕes À regra do octeto
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EXCEÇÕES À REGRA DO OCTETO. Qual a regra do octeto?. R- Um átomo adquiri estabilidade quando fica com a mesma configuração eletrônica de gás nobre, ou seja: 8 elétrons na ultima camada ou 2 elétrons se for a camada K( hélio). BeCl2. Be. S. SF6. B. BF3. N. NO. NO2. Al. AlCl3. Xe. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
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EXCEÇÕES À REGRA DO OCTETO
Qual a regra do octeto?
R- Um átomo adquiri estabilidade quando fica com a mesma configuração eletrônica de gás nobre, ou seja: 8 elétrons na ultima camada ou 2 elétrons se for a camada K( hélio).
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E os elementos que não obedecem à regra? Acontece por acaso?
Alguns dos elementos que não obedecem a regra do octeto estão exemplificados aqui.
São eles: Xe
Be
B
Al
P
S
N
XeF2
BeCl2
BF3
PCl5
SF6
NO NO2
AlCl3
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Definição: É o fenômeno que ocorre quando um elemento químico forma duas ou mais substancias simples diferentes.
ALOTROPIA
E porque acontece o fenômeno da alotropia ?
Acontece por 2 motivos:
Atomicidade
Arranjo cristalino
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Quantos elementos químicos conhecidos sofrem este fenômeno?
E quem são eles?
R - 4
R - Oxigênio (O), Enxofre (S), Carbono (C) ou Fósforo (P).
Carbono :
Fulereno
Exemplos
Carbono grafite
Diamante Enxofre:
Monoclínico
Rômbico
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Negro Gás ozônio Oxigênio : Fósforo: Vermelho
BrancoGás oxigênio
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ELETRONEGATIVIDADEELETRONEGATIVIDADE
Definição: Diferença de intensidade de atração sobre os pares eletrônicos envolvidos na ligação.
Esta diferença e responsável por diferentes propriedades físicas e químicas e foi denominada eletronegatividade.
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Frâncio 0.7 Flúor 4.0
Eletronegatividade X Raio atômico
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Eletropositividade X potencial de ionização.
Definição: Tendência em perder elétrons originando
um cátion.
ELETROPOSITIVIDADE OU CARÁTER METÁLICO
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POLARIDADE DAS LIGAÇÕES
Porque surge a Polaridade das ligações ?
R- Diferença de eletronegatividade
Surgem 2 tipos de ligação:
Ligação covalente
Ligação iônica ≠ de eletronegatividade superior a 1,7.
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Existem 2 tipos de ligação covalente normal
Ligação covalente normal polar (LCNP)Ligação covalente normal apolar (LCNA)
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POLARIDADE DAS MOLÉCULASPOLARIDADE DAS MOLÉCULAS
Toda molécula polar quando em presença de um campo elétrico sofre orientação. Já as moléculas apolares não.
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Micela
O SABÃO X SOLUBILIDADE
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FORÇAS INTERMOLECULARES
Grandes distâncias
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Dipolo induzido
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Dilatação da H2O
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EXTRA
REGRA DO OCTETO: a maioria dos átomos tendem a formar ligações e ficar estável quando estiver rodeado com oito elétrons. É importante salientar que esta regra é uma generalização bastante simples que funciona para os elementos ditos representativos (grupos 1 e 2 e do 13 ao 18). Isto porque estes elementos possuem configurações do tipo ns (grupos 1 e 2) ou ns ps (grupos 13 ao 18) e, portanto, cedendo ou ganhando um número reduzido de elétrons atingem a configuração de gás nobre. Já os metais de transição e de transição interna possuem subníveis d e f semi preenchidos e, portanto, envolvem muitos elétrons para atingir a estrutura eletrônica do grupo 18. Mesmo nos representativos existem várias exceções, como os do período 1 (H e He) que necessitam apenas dois elétrons na camada de valência.