REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION SUPERIORINSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGIA DEL ESTADO TRUJILLO

PNF INGENIERIA MECANICA

EVALUACION Y PRUEBA DE LA CORROSIONCAPITULO 4 CORROSION

INTEGRANTES:T.S.U. AUGUSTO VALERO

T.S.U. ORLANDO VALECILLOST.S.U FREDY PEÑA

PRUEBA DE CORROSIONLas pruebas de corrosión se consideran la base para la evaluación y posterior control del

fenómeno en una gran cantidad de aplicaciones de ingeniería. En la siguiente figura se ilustran los factores que intervienen en la evaluación de la corrosión y su importancia para poder controlarla. Para realizar la evaluación de la corrosión es necesario determinar la velocidad de corrosión, la cual es una medida del grado de afectación del metal debida a reacciones de corrosión.

AMBIENTE MATERIAL

temperatura

presión

flujo

sistema

CONDICIONESacuososgaseosos

metálicos

No metálicos

recubrimientos

EVALUACION

CONTROL DE CORROSIONSELECCIÓN DE MATERIAL

INHIBIDORES

RECUBRIMIENTOSPROTECCION CATODICA

Las principales razones para medir la corrosión son:

A)Monitorear la corrosión tal y como ocurre en la planta

B) Evaluar los materiales y efectos ambientales para aplicaciones futuras

C) Estudiar los mecanismos de corrosión

D) Evaluar la calidad de un lote específico de material conociendo su comportamiento.

Las pruebas de corrosión que satisfacen las necesidades pueden dividirse en tres grupos:

•Pruebas de servicio en procesos actuales o con medios naturales

•Prueba de servicio en las cuales se procura simular anticipadamente las condiciones que se usarían. Esto podría ser tanto simple como una prueba de laboratorio o tan sofisticado como la utilización de una gran planta piloto.

•Pruebas aceleradas en la cuales el medio de prueba puede o no, estar relacionado con el servicio que se requiere.

EVALUACION DE LA CORROSION

MétodoElectroqui

mico

Método Gravimétrico

DIAGRAMA DE EVAN

A= Curva de polarización anódicaB= Curva de polarización catódicaEa= Potencial de equilibrio de la reacción anódicaEb= Potencial de equilibrio de la reacción catódicaUmix= Potencial de corrosiónIc= Corriente de corrosión

E B AEb

Ea

Umix

Ic

PRUEBAS DE LABORATORIO

PRUEBA DE CORROSION SSC PRUEBA DE CORROSION HIC

MATERIAL DESPUES DE LA PRUEBA CONTENEDOR PARA PRUEBA HIC

PRUEBAS

DE LABORATORIO

METODO GRAVIMETRICO: El método más simple y más implementado para la estimación de la velocidad de corrosión en plantas y equipos es el análisis de la pérdida de peso de testigos o cupones de muestreo. Una muestra o cupón prepesado, del metal o aleación a considerar es introducido en el proceso, para luego ser movido después de un periodo de tiempo de exposición razonable. El cupón es entonces, limpiado de todos los productos secundarios de la corrosión y es repesado. De la pérdida de peso, haciendo uso de las siguientes formulas, se calcula la perdida de espesor (T) y el promedio de la tasa de corrosión en dicho periodo (R). Presenta las siguientes ventajas: versatilidad, directo y simplicidad Vc=

METODOS ELECTROQUIMICOS: En estos ensayos se debe medir las fuerzas electromotrices de las pilas y, mas concretamente , los potenciales de cada electrodo o de cada fase por separado, si hay mas de una. Entre los mas conocidos se encuentran el método de resistencia a la polarización lineal.

El método consiste en la aplicación de un sobre potencial, respecto al potencial de equilibrio, lo suficientemente pequeño como para no alterar el sistema pero suficiente para conocer cuál es el comportamiento del electrodo en ese medio frente a las reacciones de oxidación y de reducción. De esta forma se puede seguir la evolución del proceso de corrosión con el tiempo.

CONTROL DE LA CORROSION

La Protección Catódica: ocurre cuando un metal es forzado a ser el cátodo de la celda corrosiva adhiriéndole (acoplándolo o recubriéndolo) de un metal que se corroa más fácilmente que él, de forma tal que esa capa recubridora de metal se corroa antes que el metal que está siendo protegido y así se evite la reacción corrosiva.

La Protección Anódica: es un método similar que consiste en recubrir el metal con una fina capa de óxido para que no se corroa. Existen metales como el Aluminio que al contacto con el aire son capaces de generar espontáneamente esta capa de óxido y por lo tanto, se hacen resistentes a la corrosión.

Características de los ánodos

Anodo Eficiencia Rendimiento am-hr/kg

Contenido de energia am-hr/kg

Potencial de trabajo(voltio)

Relleno

Zinc 95% 778 820 -1.10 50%yeso;50%bentonita Magnesio 95% 1102 2204 -1.45 a -1.70 75%yeso;20%bentonita;

5%so4na2 Aluminio 95% 2817 2965 -1.10

Tres maneras de lograr la lucha contra la corrosión

1) Aislamiento eléctrico del material Esto puede lograrse mediante el empleo de pinturas o

resinas, depósitos metálicos de espesor suficiente o por aplicación de recubrimientos diversos.

De esta forma, se puede lograr aislar el metal del contacto directo con el medio agresivo (agua, suelo y atmósfera por lo general).

2) Cambiando el sentido de la corriente en la pila de corrosión

Conectando eléctricamente, por ejemplo, el acero con un metal más activo (cinc o magnesio) podemos llegar a suprimir la corrosión del acero, ya que dejará de actuar como ánodo y pasará a comportarse como cátodo, dejando el papel de ánodo al metal más activo (cinc o magnesio).

3) Polarización del mecanismo electroquímico.

Esto se puede lograr bien eliminando el oxígeno disuelto, bien mediante la adición en el medio agresivo de ciertas sustancias llamadas inhibidores, las cuales pueden llegar a polarizar uno de los electrodos de la pila de corrosión y por lo tanto, llegar a detener o cuanto menos disminuir sus efectos

Para condiciones no oxidantes o reductoras

tales como ácidos y soluciones acuosas libres

de aire

Para condiciones oxidantes

Para condiciones altamente oxidantes

Aleaciones de Ni y Cr.

Aleaciones que contengan Cr.

utilización de Ti

Recubrimientos

Recubrimientos metálicos Los recubrimientos se aplican mediante capas finas que separen el ambiente corrosivo

del metal, es decir que puedan servir como ánodos sacrificables que puedan ser corroídos en lugar del metal subyacente. Los galvanizados son un buen ejemplo de este caso. Un recubrimiento continuo de zinc y estaño aísla el acero respecto al electrolito. A veces se presentan fallas con estos metales, cuando el riesgo de corrosión es muy elevado se recomienda hacer un recubrimiento con Alclad. Recubrimientos inorgánicos

En algunos casos es necesario hacer recubrimientos con material inorgánico, los más usados son el vidrio y los cerámicos, estos recubrimientos proporcionan acabados tersos y duraderos. Aunque si se expone un pequeño lugar anódico se experimenta una corrosión rápida pero fácil de localizar. Recubrimientos orgánicos

El uso de pinturas, lacas, barnices y muchos materiales orgánicos poliméricos han dado muy buen resultado como protección contra la corrosión. Estos materiales proveen barreras finas tenaces y duraderas para proteger el sustrato metálico de medios corrosivos.

Diseño

•Cuenta la acción penetrante de la corrosión junto con los requerimientos de la fuerza mecánica

•Son preferibles los recipientes soldados que los remachados para reducir la corrosión por grieta

•Se deben usar preferiblemente metales galvánicamente similares para prevenir la corrosión galvánica.

•Es preciso evitar tensión excesiva y concentraciones de tensión en entornos corrosivos, para prevenir la ruptura por corrosión por esfuerzos

•Se deben diseñar los tanques y recipientes de una manera que sean fáciles de limpiar y desaguar

•Es importante también diseñar sistemas de calefacción que no den lugar a zonas puntuales calientes, los cambios de calor ocasionan corrosión.

Alteración por el entorno

•Bajando la temperatura se consigue disminuir la velocidad de reacción, por ende se disminuye el riego de corrosión.

•Disminuyendo la velocidad de un fluido corrosivo se reduce la corrosión por erosión. Sin embargo, para metales y aleaciones que se pasiva, es más importante evitar las disoluciones estancadas. •Eliminar el oxigeno de las soluciones acuosas reduce la corrosión especialmente en las calderas de agua.

•La reducción de la concentración de iones corrosivos en una solución que esta corroyendo un metal puede hacer que disminuya la velocidad de corrosión, se utiliza principalmente en aceros inoxidables.

•La adición de inhibidores que son principalmente catalizadores de retardo disminuye las probabilidades de corrosión.

Análisis del articulo 4: corrosión

CORROSION

la presenta como una manifestación de desgaste de los materiales expuestos a condiciones ambientales y de superficie de trabajo, refiere que la corrosión es en una manera como un ciclo ene le cual el material va adoptando su forma original cuando se descompone en minerales producto de la acción de agentes externos

CORROSION UNIFORME

CORROSION POR PICADURA

CORROSION GALVANICA

METODOS DE PROTECCION CONTRA LA CORROSION: utilización material como el estaño y el zin que constituyen el bronce, así como el aluminio , este por desarrollar una capa espontanea de protección contra la corrosión.

Accidentes debido a la corrosión, derrame petroleros, accidentes aéreos, debido a corrosión galvánica en remaches

Muchas gracias por su atención