estructuras de lewis y fuerzas intermoleculares semana no. 3
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ESTRUCTURAS DE LEWISY FUERZAS INTERMOLECULARES
Semana No. 3
ESTRUCTURAS DE LEWIS PARA MOLÉCULAS POLIATÓMICAS
• 1. Escriba el símbolo del átomo central de la estructura (si intervienen uno o más átomos). Distribuya los demás átomos alrededor del átomo central.
• Ej. C, N, P, S
• 2. Calcule el no. total de electrones de valencia, sumando electrones de valencia de cada átomo o carga del ión.
• a. Ión negativo: sume el no. de electrones igual a su carga.
• b. Ión positivo: reste del total el no.de los electrones igual a su carga.
• 3. Una cada átomo al central mediante un enlace simple (un par de electrones). Distribuya los electrones restantes alrededor de todos los átomos para completar octetos.
• En las estructuras grandes que contienen H, como H2SO4 , éstos se enlazan al O y no al átomo central.
• 4. Si el número de electrones disponibles es menor que el necesario para completar el octeto, traslade pares de electrones no compartidos para formar uno o más dobles o triples enlaces.
• Cuando falten 2e- --- 1 doble enlace• 4e- --- 2 dobles enlaces • ó un triple enlace. • Ej. :Ö::C::Ö: :Ö=C=Ö:
• Ej. NO3-
• 1.Identifique el átomo central y escriba su simbolo. (N)
• Distribuya los demás átomos alrededor del N
O O N O• 2.Cálcule el total de e- de valencia que
intervienen en la fórmula.1 N = 5e-
3 O 6e- x 3= 18 e-
Carga del ión -1 = 1e-
Total 24e-
• 3. Una los átomos de Oxígeno al N por enlaces simples, con los electrones restantes complete octetos, alrededor de cada átomo. (Como es un ión, escriba el ión entre corchetes y muestre la carga del mismo).
• Como el átomo de N necesita 2 e- más, traslade un par de electrones no compartidos y forme un doble enlace.
• Ejercicios.
EXCEPCIONES A LA REGLA DEL OCTETO
PCL5 OCTETO EXPANDIDO
NO OCTETO INCOMPLETO
BI3 OCTETO INCOMPLETO
FUERZAS INTERMOLECULARES
FUERZAS DIPOLARES
PUENTES DE HIDRÓGENO
FUERZAS DE DISPERSIÓN
• Son las atracciones mutuas de las moléculas, son mucho más débiles que otro tipo de unión, pero contribuyen a determinar las propiedades físicas de las sustancias moleculares.
• Las fuerzas intermoleculares, reciben también el nombre de fuerzas de van der Waals.
1.Fuerzas Dipolares (dipolo-dipolo)
• Se dan básicamente en moléculas covalentes polares, (éstas moléculas son polares o dipolos permanentes, por consiguiente sus extremos son “parcialmente positivos” atraen a los extremos “parcialmente negativos” de otras moléculas.
Ej.:HCL, HBr, H2S, SO2.
2.Puentes de Hidrógeno• Se dan en moléculas que contienen átomos
de hidrogeno unidos a ÁTOMOS FUERTEMENTE ELECTRONEGATIVOS COMO F, O, ó N.
• En los organismos vivos son los mas importantes determinan la estructura tridimensional de los biomoléculas.
• Ej.: proteínas, ácidos nucleicos
Ej.:
3.Fuerzas de Dispersión (Fuerzas de London)
• Se dan en moléculas covalentes apolares.
• La nube electrónica se deslocaliza momentáneamente.
• La polarización desaparece luego vuelve a polarizar y así sucesivamente.
Ej.:Br2, I2, F2
Fin