estructura de lewis de pf 3
DESCRIPTION
Estructura de Lewis de PF 3. OBJETIVO : Deducir la estructura de Lewis de la molécula PF 3 . La aplicación planteará propuestas a las que deberás responder seleccionando la opción que creas correcta. Pregunta 1 : ¿Cuál es el átomo central en esta molécula?. F. P. PF 3. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
![Page 1: Estructura de Lewis de PF 3](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081414/568143c7550346895db054f9/html5/thumbnails/1.jpg)
1
Estructura de Lewis de PF3
F
OBJETIVO: Deducir la estructura de Lewis de la molécula PF3.
La aplicación planteará propuestas a las que deberás responder seleccionando la opción que creas correcta.
Pregunta 1: ¿Cuál es el átomo central en esta molécula?
P
![Page 2: Estructura de Lewis de PF 3](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081414/568143c7550346895db054f9/html5/thumbnails/2.jpg)
2
Atomo central de PF3
PF3
Pregunta 1:¿Cuál es el átomo central en esta molécula?Respuesta: F.
No es correcto. El átomo central es siempre el menos electronegativo.En este caso F es el átomo más electronegativo de la molécula
![Page 3: Estructura de Lewis de PF 3](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081414/568143c7550346895db054f9/html5/thumbnails/3.jpg)
3
Electrones de valencia en PF3
PF3
Pregunta 1: ¿Cuál es el átomo central en esta molécula?Respuesta: P.
Correcto. Fósforo es el átomo central en la molécula.
Pregunta 2: ¿Cuántos electrones tiene la molécula en la capa de valencia?
18
26
24
![Page 4: Estructura de Lewis de PF 3](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081414/568143c7550346895db054f9/html5/thumbnails/4.jpg)
4
2Electrones de valencia en PF3
PF3
Pregunta 2: ¿Cuántos electrones tiene la molécula en la capa de valencia?
Respuesta: 18
No es correcta. Calcula de nuevo el valor. Cuenta todos los electrones de valencia.
![Page 5: Estructura de Lewis de PF 3](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081414/568143c7550346895db054f9/html5/thumbnails/5.jpg)
5
3Electrones de valencia en PF3
PF3
Pregunta 2: ¿Cuántos electrones tiene la molécula en la capa de valencia?
Respuesta: 24
No es correcta. Calcula de nuevo el valor. Cuenta todos los electrones devalencia.
![Page 6: Estructura de Lewis de PF 3](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081414/568143c7550346895db054f9/html5/thumbnails/6.jpg)
6
Enlaces en PF3
PF3
Pregunta 2: ¿Cuántos electrones tiene la molécula en la capa de valencia?
Respuesta: 26
Correcta. Hay 26 electrones en la capa de valencia de PF3. 7 de cada F y 5 de P.
Pregunta 3: ¿Cuántos enlaces tiene la molécula?
5
3
4
![Page 7: Estructura de Lewis de PF 3](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081414/568143c7550346895db054f9/html5/thumbnails/7.jpg)
7
2Enlaces en PF3
PF3
Pregunta 3: ¿Cuántos enlaces hay en la molécula de PF3?
Respuesta: 5
No es correcta. Construye el esqueleto de la molécula
![Page 8: Estructura de Lewis de PF 3](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081414/568143c7550346895db054f9/html5/thumbnails/8.jpg)
8
3Enlaces en PF3
PF3
Pregunta 3: ¿Cuántos enlaces hay en la molécula de PF3?
Respuesta: 4
No es correcta. Construye el esqueleto de la molécula
![Page 9: Estructura de Lewis de PF 3](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081414/568143c7550346895db054f9/html5/thumbnails/9.jpg)
9
Electrones de enlace en PF3
PF3
Pregunta 3: ¿Cuántos enlaces hay en la molécula de PF3?
Respuesta: 3
Correcta. Tres enlaces P-F.Cada átomo de flúor está unido al átomo de fósforo.
Pregunta 4: ¿Cuántos electrones de enlace hay en la molécula?
4 86
![Page 10: Estructura de Lewis de PF 3](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081414/568143c7550346895db054f9/html5/thumbnails/10.jpg)
10
2Electrones de enlace en PF3
PF3
Pregunta 4: ¿Cuántos electrones de enlace hay en la molécula?
Respuesta: 4
No es correcta. Se utilizan dos electrones por cada enlace.
![Page 11: Estructura de Lewis de PF 3](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081414/568143c7550346895db054f9/html5/thumbnails/11.jpg)
11
3Electrones de enlace en PF3
PF3
Pregunta 4: ¿Cuántos electrones de enlace hay en la molécula?
Respuesta: 8
No es correcta. Se utilizan dos electrones por cada enlace.
![Page 12: Estructura de Lewis de PF 3](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081414/568143c7550346895db054f9/html5/thumbnails/12.jpg)
12
Electrones restantes en PF3
PF3
Pregunta 4: ¿Cuántos electrones de enlace hay en la molécula?
Respuesta: 6
Correcta. Hay seis electrones de valencia formando tresenlaces P-F.
Pregunta 5: ¿Cuántos electrones quedan?
18
20
23
![Page 13: Estructura de Lewis de PF 3](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081414/568143c7550346895db054f9/html5/thumbnails/13.jpg)
13
2Electrones restantes en PF3
PF3
Pregunta 5: ¿Cuántos electrones quedan sin colocar?
Respuesta: 18
No es correcta. Repasa los cálculos.
![Page 14: Estructura de Lewis de PF 3](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081414/568143c7550346895db054f9/html5/thumbnails/14.jpg)
14
3Electrones restantes en PF3
PF3
Pregunta 5: ¿Cuántos electrones quedan sin colocar?
Respuesta: 23
No es correcta. Repasa los cálculos.
![Page 15: Estructura de Lewis de PF 3](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081414/568143c7550346895db054f9/html5/thumbnails/15.jpg)
15
Electrones adicionales sobre FPF3
Pregunta 5: ¿Cuántos electrones quedan sin colocar?
Respuesta: 20
Correcta. De los 26 electrones de valencia, 6 se utilizan en formar tres enlaces. Quedan 20 electrones.
Pregunta 6: ¿Cuántos electrones más puede alojar cadaátomo terminal?
6
4
2
![Page 16: Estructura de Lewis de PF 3](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081414/568143c7550346895db054f9/html5/thumbnails/16.jpg)
16
2Electrones adicionales sobre FPF3
Pregunta 6: ¿Cuántos electrones más puede alojar cadaátomo terminal?
Respuesta: 2
No es correcta. Repasa los cálculos. Flúor necesitamás de dos electrones para completar el octeto.
![Page 17: Estructura de Lewis de PF 3](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081414/568143c7550346895db054f9/html5/thumbnails/17.jpg)
17
Electrones restantesPF3
Pregunta 6: ¿Cuántos electrones más puede alojar cada átomo de flúor?
Respuesta: 6
Correcta. Cada flúor necesita seis electrones más para completar el octeto.
Pregunta 7: ¿Cuántos electrones quedan sin asignar?
4 02
![Page 18: Estructura de Lewis de PF 3](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081414/568143c7550346895db054f9/html5/thumbnails/18.jpg)
18
2Electrones restantesPF3
Pregunta 7: ¿Cuántos electrones quedan sin asignar?
Respuesta: 4
No es correcta. Revisa los cálculos.
![Page 19: Estructura de Lewis de PF 3](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081414/568143c7550346895db054f9/html5/thumbnails/19.jpg)
19
3Electrones restantesPF3
Pregunta 7: ¿Cuántos electrones quedan sin asignar?
Respuesta: 0
No es correcta. Revisa los cálculos
![Page 20: Estructura de Lewis de PF 3](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081414/568143c7550346895db054f9/html5/thumbnails/20.jpg)
20
Electrones sobre PPF3
Pregunta 7: ¿Cuántos electrones quedan sin asignar?
Respuesta: 2
Correcta. Quedaban 20 electrones. Cada átomo de F completa el octeto con 6 electrones.
Pregunta 8: ¿Cuántos electrones puede alojar el átomo central para completar el octeto?
02
![Page 21: Estructura de Lewis de PF 3](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081414/568143c7550346895db054f9/html5/thumbnails/21.jpg)
21
2Electrones sobre PPF3
Pregunta 8: ¿Cuántos electrones puede alojar el átomo central para completar el octeto?
Respuesta: 0
No es correcta. El átomo central tiene solo 6 electrones de los tres enlaces P-F.
![Page 22: Estructura de Lewis de PF 3](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081414/568143c7550346895db054f9/html5/thumbnails/22.jpg)
22
3Electrones sobre PPF3
Pregunta 8: ¿Cuántos electrones puede alojar el átomo central para completar el octeto?
Respuesta: 2
Correcta. El átomo central tiene solo 6 electrones de los tres enlaces P-F. Necesita dos mas para completar el octeto.
¡¡¡ Estructura de Lewis completa !!!
Continuar