ESTEQUIOMETRIAESTEQUIOMETRIA

Semana 6Semana 6Licda. Lilian Judith Guzmán MelgarLicda. Lilian Judith Guzmán Melgar

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20142014

ESTEQUIOMETRIAESTEQUIOMETRIA

Es la parte de la química que Es la parte de la química que se encarga de estudiar la relación se encarga de estudiar la relación entre las cantidades de sustancias entre las cantidades de sustancias consumidas y producidas en las consumidas y producidas en las reacciones químicas.reacciones químicas.

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PESO FORMULA (pf)

La suma de las masas atómicas de átomos, iones y compuestos, expresado en unidades de masa atómica.

PESO MOLECULAR ( pm)Es la suma de las masas atómicas de todos los elementos que componente una molécula. Se expresa en unidades de masa atómica, (uma).Se utiliza muy a menudo para cualquier tipo de compuesto.

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EjerciciosEjercicios

a) HNO3 b) CaSO4 c) KClO3

d) Ca3(PO4)2 e) Mg(OH)2 f) C6H12O6

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¿Cuál es el peso molecular de los siguientes ¿Cuál es el peso molecular de los siguientes compuestos? :compuestos? :

MOLMOL

Es la cantidad de sustancia que Es la cantidad de sustancia que contiene el número de Avogadro de contiene el número de Avogadro de partículas unitarias.partículas unitarias.

Un mol de sustancia siempre Un mol de sustancia siempre contiene:contiene:

6.022 x 106.022 x 1023 23 partículas.partículas.

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Un mol de un elemento es el peso Un mol de un elemento es el peso atómico del elemento expresado en atómico del elemento expresado en gramos. gramos.

Un mol de una sustancia química pura es Un mol de una sustancia química pura es igual al peso fórmula o peso molecular de igual al peso fórmula o peso molecular de la sustancia en gramos.la sustancia en gramos.

1 mol de H 1g

1 mol de moléculas H2 2g

1 mol de moléculas de H2O 18 g

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1 mol =1,000 mmoles

Cantidades de 1 molCantidades de 1 mol

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S Fe NaCl K2Cr2O7 C12H22O11

32 g S 55.9 g Fe 58.5 g NaCl 294 g K2Cr2O7 342 g C12H22O11

EjerciciosEjercicios¿¿Cuantos gramos hay en una mol de cada Cuantos gramos hay en una mol de cada uno de los siguientes compuestos?uno de los siguientes compuestos?

a) a) CC1212HH2222OO11 11 b)b) HH22SOSO44

¿Cuantos moles hay en ? :¿Cuantos moles hay en ? :a)a)50 g de H50 g de H22OO75 g de ZnSO75 g de ZnSO44

18 g de KMnO18 g de KMnO44

¿Cuantos gramos hay en ? :¿Cuantos gramos hay en ? :5 moles CO5 moles CO22

3 moles de3 moles de NHNH33

0.8 moles de H0.8 moles de H22COCO33

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LEYES DE LA ESTEQUIOMETRIALEYES DE LA ESTEQUIOMETRIA

Ley de la conservación de la Ley de la conservación de la materiamateria

La materia no puede ser creada, ni La materia no puede ser creada, ni destruida aunque si transformadadestruida aunque si transformada.

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LEY DE LAS PROPORCIONES LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDASDEFINIDAS

Establece que un compuesto dado Establece que un compuesto dado siempre contiene los mismos elementos siempre contiene los mismos elementos en la misma proporción de masa. en la misma proporción de masa. Esto significa que cualquier muestra de Esto significa que cualquier muestra de agua sea cual fuere el sitio de donde se agua sea cual fuere el sitio de donde se obtenga tendrá: obtenga tendrá: 88.81% de oxigeno88.81% de oxigeno 11.19% de hidrógeno11.19% de hidrógeno Y su composición nunca varia.Y su composición nunca varia.

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Ley de las Proporciones DefinidasLey de las Proporciones Definidas

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de plomo

de plomo

de plomo

de azufre

de azufre

de azufre

de sulfuro de plomo

de sulfuro de plomo

de sulfuro de plomo

Azufre (sobrante)

plomo(sobrante)

PORCENTAJE DE COMPOSICIÓNPORCENTAJE DE COMPOSICIÓN

EjerciciosEjercicios Calcule el % de composición de cada uno de los siguientes compuestos:a) NaOH b) Mg(OH)2 c) KMnO4 d) Ba(NO3)2 e) H2SO4

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CÁLCULOS ESTEQUIOMETRICOS EN CÁLCULOS ESTEQUIOMETRICOS EN ECUACIONES QUÍMICASECUACIONES QUÍMICAS

RAZON MOLARRAZON MOLAR

Los coeficientes numéricos que permiten Los coeficientes numéricos que permiten balancear la ecuación indican que cantidad de balancear la ecuación indican que cantidad de moles de reactivos producen una cantidad de moles de reactivos producen una cantidad de productos.productos.

2Ag (s) + S(s) → Ag2S (s)

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EjemplosEjemplos

¿Cuántas moles y milimoles de Ag¿Cuántas moles y milimoles de Ag22S S

pueden ser preparados a partir de 0.4 pueden ser preparados a partir de 0.4 moles de azufre (S)?moles de azufre (S)?

2 Ag 2 Ag (s) (s) + S+ S(s) (s) → Ag→ Ag22S S (s)(s)

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¿Cuántos gramos de FeSO¿Cuántos gramos de FeSO44 se forman se forman cuando 20 g de Fe reaccionan cuando 20 g de Fe reaccionan completamente con el Hcompletamente con el H22SOSO44??

Fe + HFe + H22SOSO44 → FeSO → FeSO44 + H + H22

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3) Dada la ecuación, calcular3) Dada la ecuación, calcular:

3Cu + 8 HNO3Cu + 8 HNO33→ 3 Cu(NO→ 3 Cu(NO33))22 + 2NO + 4H + 2NO + 4H22OO

a)a) Moles de NO formados a partir de 3 Moles de NO formados a partir de 3 milimoles de Cu.milimoles de Cu.

b)b) Moles de HNOMoles de HNO33 necesarios para necesarios para preparar 2.5g de Cu(NOpreparar 2.5g de Cu(NO33))22

c)c) Gramos de Cu necesarios para Gramos de Cu necesarios para preparar 25 g de Cu(NOpreparar 25 g de Cu(NO33))22

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4) El oxido de hierro (III) Reacciona con El oxido de hierro (III) Reacciona con carbono para dar hierro y monóxido de carbono para dar hierro y monóxido de carbono.carbono.

FeFe22OO33 (s)(s) + 3 C + 3 C (s) (s) → 2 Fe → 2 Fe (s)(s) + 3 CO + 3 CO (g) (g)

a)a) ¿Cuántos gramos de C se requieren para ¿Cuántos gramos de C se requieren para reaccionar con 2.5 moles de Fereaccionar con 2.5 moles de Fe22OO33??

b)b) ¿Cuantos gramos de CO se producen ¿Cuantos gramos de CO se producen cuando reaccionan 45 g de C?cuando reaccionan 45 g de C?

c)c) ¿Cuantos gramos de Fe se producen ¿Cuantos gramos de Fe se producen cuando reaccionan 6 g deFecuando reaccionan 6 g deFe22OO33??

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5)Para la reacción:

2 C2 C22HH66+ 7 O+ 7 O22→ 4 CO→ 4 CO22+ 6 H+ 6 H22OO

a)a) ¿Cuántas mmoles de C¿Cuántas mmoles de C22HH66 se necesitan se necesitan

para producir 15 g de COpara producir 15 g de CO22??

b)b) ¿Cuántos gramos de oxígeno se ¿Cuántos gramos de oxígeno se necesitan para producir 35 g de COnecesitan para producir 35 g de CO22??

c)c) ¿Cuantos gramos de CO¿Cuantos gramos de CO22 pueden pueden

producirse a partir de 17 g de Cproducirse a partir de 17 g de C22HH66 ? ?

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Fin