Estados de la Materia Estados de la Materia Estados de la Materia Estados de la Materia

Clasificación de mas moléculas

(según sus componentes atómicos)

Elementos o sustancias Puras• Sus moléculas están formadas por

un solo tipo de átomosCompuestos• Sus moléculas están formadas por

un diferentes tipos de átomos

Estados Físicos de la Materia (1)

Sólido

• Tienen forma fija .• Su volumen no

varía prácticamente al comprimirlo .

• Su estructura es ordenada

Estados Físicos de la Materia (2)

Líquido

Su forma es la del recipiente

Su volumen varía poco al comprimirlo

Estados Físicos de la Materia (3)

Gaseoso

 Su forma es la del recipiente .

• Al comprimirlos su volumen varía mucho .

• Su estructura molecular es desordenada

Cambios de estado de la materia (1)

• Según las condiciones a las que esté sometido un cuerpo, puede cambiar de un estado a otro.

• El hielo de un lago, por efecto del calor del sol, se puede convertir en agua líquida y ésta , evaporarse, pasando así al estado gaseoso .

• Estos cambios de estado reciben los siguientes nombres:

Cambios de estado de la materia (2)

•     FUSIÓN DE SÓLIDO A LIQUIDO

•          VAPORIZACIÓN DE LIQUIDO A GAS   

•    SUBLIMACIÓN DE SÓLIDO A GAS

•             SOLIDIFICACIÓN DE LIQUIDO A SÓLIDO

•        LICUEFACCIÓN DE GAS A SÓLIDO

•     • SUBLIMACIÓN REGRESIVA DE GAS A SÓLIDO

     Interpretación cinética de la FUSIÓN

(1)• Estructura cristalina

, esto es , sus átomos están colocados  de  forma regular en determinados puntos, siguiendo las tres dimensiones del espacio.

     Interpretación cinética de la FUSIÓN

(2)• Estos átomos pueden

vibrar en torno a su posición de equilibrio y si su temperatura aumenta , la amplitud de sus vibraciones crece , ya que la energía que reciben se emplea en aumentar su velocidad . .

     Interpretación cinética de la FUSIÓN

(3)• Si la Tº sigue

aumentando, los enlaces  que los retenían en sus posiciones  se pueden romper , y con ello desaparece la distribución regular o lo que es lo mismo la estructura cristalina y se inicie el paso al estado líquido, es decir la fusión

    Leyes de la FUSIÓN

• 1ª .-A la presión atmosférica , las sustancias puras funden a una TEMPERATURA  constante que se llama temperatura de fusión .

• 2ª .-Mientras dura la fusión la temperatura se mantiene constante .

• 3ª .-Si la presión exterior cambia , la temperatura de fusión experimenta pequeñas variaciones .

       Interpretación cinética de la 

VAPORIZACIÓN • Desaparecida la

estructura cristalina -esto es la de sólido- si se sigue calentando el líquido , las partículas irán aumentando su energía cinética y algunas conseguirán llegar a la superficie libre del mismo y venciendo la tensión superficial ( F/l) escaparán del líquido , transformándose en gas .         

SUBLIMACIÓN (1)•       En determinadas condiciones

de presión y temperatura , un sólido puede pasar directamente a gas . Es lo que conocemos por sublimación

SUBLIMACIÓN (2)•    El paso de un estado a otro,

produce variación en la estructura de las moléculas, cambios en sus energías cinética y potencial y , si hay variación del volumen , se realiza además un trabajo.   

SUBLIMACIÓN (3) En algunos cambios de estado,  la 

energía se comunica al cuerpo y en otros (solidificación, licuación ) el cuerpo devuelve la energía en forma de calor .