esami di chimica generale ed inorganica per s.f.a del 10/02/2014 · 2017-08-12 · esami di chimica...
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EsamidiChimicaGeneraleedInorganicaperS.F.Adel10/02/20141) Siconsiderilareazionedabilanciareinambienteacido:
MnO4-+H2O2àMn+2+O2
Partendo da una mole di permanganato di potassio e una mole di perossido diidrogenodeterminareilvolumediossigenosviluppatosiinc.n.
2) Siconsiderino120gdiunasoluzioneal20%inpesodiacidoacetico,CH3COOH,condensità 1,10 g/mL. Calcolare il pH della soluzione sapendo che la costante didissociazionevale1.8x10-5.
3) Sihaadisposizioneuna soluzionedi acido solforicoal10,5% inpesoe condensità
1,075 g/ml. Determinarne la molalità, e quanti mL della suddetta soluzione sononecessariperpreparare500mldiunasoluzione0,10M
4) 8,50 g di ammoniaca (NH3) vengono introdotti in un pallone di reazione di 500mL.L’ammoniaca viene riscaldata alla temperatura di 850°C. In queste condizioni siottengono,perdecomposizionedell’ammoniaca,5,60 g di azoto e 1,20 g d’idrogeno.CalcolarelacostanteKcdell’equilibriodidissociazionedell’ammoniaca
2NH3àN2+3H2
5) Scrivereiprodottichesiformanodalleseguentireazioni(ebilanciarle):AcidoNitrico+IdrossidodiMagnesio;AnidrideFosforica+3molecolediacqua;AcetatodiSodio+AcidoCloridrico
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EsamidiChimicaGeneraleedInorganicaperS.F.Adel6/03/2014 1) Calcolarelamolaritàdiunasoluzioneottenutamiscelando500mldiunasoluzionidi
HNO34.60molale(densità1.13g/ml)e500mldiunasoluzionediHNO34.60molare.PMHNO3=63g/mol.
2) 500 ml di una soluzione contengono 15.8g di KMnO4. L’aggiunta di 20 ml di talesoluzionea10mldiunasoluzione0.01MdiSnCl2faavvenirelaseguentereazione(dacompletareebilanciareinambienteacido):
MnO4-+Sn2+→Mn2++Sn4+
Determinarelaquantitàdiacquachesiproducenellareazione
3) A100mldiunacidodebolemonoprotico0.1M(KA=2x10-5)sonoaggiunti20mldi
unabaseforteBOH0.5M.CalcolareilpHdellasoluzioneprimaedopol’aggiuntadellabase.
4) Scrivereiprodottichesiformanofacendoreagire:1)l’anidridesolforosaconl’ossido
dibario;2)ilmetafosfatodisodioconilclorurodicalcio;3)ilbicarbonatodisodioconl’acidocloridrico
5) Sapendochea1000°Cea1atmlaKpdellareazioneC(s)+2H2(g) à CH4(g)èdi0.0158,calcolarelafrazionemolarediH2all’equilibrio.
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EsamidiChimicaGeneraleedInorganicaperS.F.Adel8/04/2014 1) CalcolareilpHdiunasoluzioneottenutaaggiungendoa100mldiCa(OH)20.1M200ml
diacidoacetico0.1M(KA(CH3COOH)=1.8x10-5) 2) 715mldiunasoluzione0.7MdiHNO2vengonomescolaticon100mldiunasoluzione
al 13% in peso di HNO2 con d = 1.12 g/ml. Si aggiunge quindi dell’acqua fino adottenereunvolumecomplessivodi1780ml.Determinare lamolaritàdellasoluzionefinale.
3) 10grammidisolfuroarseniosoreagisconocon2.5grammidiacidonitricosecondola
reazioneriportatasotto.DeterminareilvolumediNOchesisviluppainc.n. 4) Datol’equilibrio:
A+BàC+3D
determinarelafrazionemolarediAall’equilibrio,sapendocheintroducendo1molediAe1molediBsiottengonoall’equilibrio0.3molidiC.
5) Scrivere i prodotti che si formano dalle seguenti reazioni (e bilanciarle): Acido
Ortofosforico + Idrossido di Calcio; Idrossido di Magnesio + Anidride Solforica;PercloratodiPotassio+ClorurodiAmmonio
2 3 3 2 3 4 2 4 As S HNO H O H AsO NO H SO+ + ⇔ + +
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EsamidiChimicaGeneraleedInorganicaperS.F.Adel8/05/2014 1 AdunamolediunacidoHA(Ka=10-3)siaggiungono0.5molidiCa(OH)2.Determinare
ilpHdellasoluzionerisultantetenendocontocheilvolumefinaleèdi700ml.
2 Determinareilvolumediacquacheoccorreaggiungerea100gdiunasoluzionediKOHal30%(d=1.29g/mL)peravereunasoluzione1M.
3 Datalareazione:
HNO3+SnCl2+HClàSnCl4+N2O+H2O
Determinare il volume diN2O che si sviluppa in c.n. partendo da 5 grammi di acidonitricoe10grammidiclorurostannoso(siconsideriHClineccesso)
4 Uncomposto all’analisi elementarehadato i seguenti risultati: C=55.81%;H=7.02%;
O=37.17%.Calcolarelaformulaminimadelcomposto 5 Scrivereiprodottichesiottengonodalleseguentireazioni:idrossidodicalcio+acido
solfidrico;ossidodimagnesio+anidridecarbonica;anidridefosforica+3molecolediacqua.
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EsamidiChimicaGeneraleedInorganicaperS.F.Adel27/06/2014
1 25mldiHCl1Msonoaggiuntia500mldiunasoluzione0.1MdiNH3(Kb=1.8x10-5).
DeterminareilpHdellasoluzionerisultante. 2 15 grammi di clorito di sodio sono addizionati a 127 grammi di ioduro di sodio in
ambienteacido.Determinarelaquantitàdiiodioformatasidallareazione:
I-+ClO2-àCl-+I2 3 NellestessecondizionidiPeTladensitàgassosadiungasX2rispettoaO2è1.1875.
Calcolareilpesomolecolaredelgasincognitosapendochequellodell’ossigenoè32. 4 In un recipiente, ad una data temperatura ed alla pressione di 1 atm si stabilisce il
seguenteequilibrio:
COCl2⇔CO+Cl2
Sapendo che dopo l’introduzione di 1 mole di COCl2 la frazione molare di Cl2,all’equilibrio,vale0.1determinareilvalorediKp.
5 Scrivere i prodotti che si formano dalle seguenti reazioni (e bilanciarle): Acido
Ortoarsenico + Idrossido di Alluminio; Ossido di Magnesio + Anidride Solforosa;Clorurodiammonio+IdrossidodiSodio.
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Esami di Chimica Generale ed Inorganica per S.F.A del 17/07/2014
1 Sicalcoli ilpHdiunasoluzioneacquosapreparatamiscelando5mldiNaOH1Mcon
100mldiHNO20,1M(Ka,HNO2=4,5·10-4).
2 Bilanciarelaseguentereazione
KOH+Cl2+KI→KCl+KIO3+H2O
estabilireilvolumediclorogassoso(misuratoac.n.)necessarioperformare21,4gdiiodatodipotassio.
3 Determinare la concentrazionedella soluzioneottenutamescolando100mldiNaOH
0.1Mcon200mldiNaOH0.05M. 4 In un recipiente, ad una data temperatura ed alla pressione di 1 atm si stabilisce il
seguenteequilibrio:
COCl2⇔CO+Cl2
Sapendo che Kp = 0.13 determinare la frazione molare di CO all’equilibrio se siintroduce1molediCOCl2.
5 Scrivere i prodotti che si formano dalle seguenti reazioni (e bilanciarle): Acido
Metaarsenico + Idrossido di Bario; Acetato di sodio + Acido cloridrico; Anidridesolforosa+OssidodiCalcio.
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Esami di Chimica Generale ed Inorganica per S.F.A del 15/09/2014
1 SicalcoliilpHdiunasoluzioneacquosapreparatamiscelando100mldiNH4OH0.1M
con5mldiHCl1M(Kb,NH4OH=1,8·10-5).
2 25mldiunasoluzione0.1Mdinitritodisodiovengonoridottiadammoniaca,usando
uneccessodizinco,secondolareazione,dabilanciareinambientebasico
Zn+NO2-⇔Zn+2+NH3
Sapendochel’ammoniacasviluppatavienesuccessivamenteneutralizzataconHCl0.01M,determinareilvolumediacidoimpiegato.
3 Determinare laconcentrazionedellasoluzioneottenutamescolando100mldiacqua,100mldiBa(OH)20.1Me200mldiNaOH0.05M.
4 In un recipiente, ad una data temperatura ed alla pressione di 1 atm si stabilisce il
seguenteequilibrio:
COCl2⇔CO+Cl2
Sapendo che Kp = 0.13 determinare la frazione molare di CO all’equilibrio se siintroducono2molidiCOCl2.
5 Scrivere i prodotti che si formano dalle seguenti reazioni (e bilanciarle): Acido
Ortoarsenico+IdrossidodiBario;Acetatodicalcio+Acidocloridrico;Anidridenitrosa+OssidodiCalcio.
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Esami di Chimica Generale ed Inorganica per S.F.A del 13/10/2014
1 Determinare il volume di HCl al 21.5% in peso (d = 1.11 g/ml) e di acqua occorre
miscelareperpreparare2litridisoluzionediHClapH1.6. 2 Bilanciarelaseguentereazione:
KMnO4+PH3+HCl⇔H3PO4+MnCl2+KCl+H2O
e stabilire laquantità in grammidi acido fosforico che si producono se simettonoareagire0.827gdipermanganatodipotassio(PM158.04)con0.300grammidifosfina(PM33.99).
3 24ml di NaOH12M vengono diluiti con acqua fino ad ottenere una soluzione 5M.Determinareilvolumediacquadaaggiungere.
4 1 mole di SO2 e 2 moli di O2 sono poste in un recipiente. Quando si è raggiunto
l’equilibrio,
2SO2+O2⇔2SO3
la pressione totale è 1.25 atm,mentre la pressione parziale dell’anidride solforica è0.25atm.DeterminarelaKpdellareazione.
5 Scrivere i prodotti che si formano dalle seguenti reazioni (e bilanciarle): Acido
Metaarsenico + Idrossido di Calcio; Ortofosfato di alluminio + Acido cloridrico;Anidridesolforosa+OssidodiBario.
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Esami di Chimica Generale ed Inorganica per S.F.A del 14/11/2014
1 QuantimldiNH31N(Kb=1.8x10-5)devonovenirimpiegatiperrealizzare500mldi
unasoluzioneapH11? 2 IlcontenutodiH2O2nell’acquaossigenatavienedeterminatopermezzodisoluzionidi
KMnO4 che in ambiente acido ossida H2O2 a O2 riducendosi a Mn++. Calcolare laquantità in grammi di H2O2 di un campione di acqua ossigenata che sviluppa coneccessodipermanganatounvolumedi0.860litridiO2a25°Cea752Torr,sapendochelareazionehaunaresadell’80%.
MnO4-+H2O2àMn+++O2
3 Calcolare la concentrazione espressa come percentuale inmassa e comemolarità inunasoluzioneottenutadiluendoconacquafinoa100ml12grammidiH2SO4al98%.Ladensitàdellasoluzionefinaleè1.08g/ml.
4 CalcolareKpeKcper l'equilibrioN2O4=2NO2,sapendoche introducendo9.2gr.di
N2O4,siottiene,all’equilibrio,unvolumedi2.95litria300Ke1.0atm. 5 Scrivere i prodotti che si formano dalle seguenti reazioni (e bilanciarle): Acido
Metaarsenico + Idrossido di Alluminio; Borato di sodio + Acido nitrico; Anidridesolforosa+Idrossidodipotassio.
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EsamidiChimicaGeneraleedInorganicaperS.F.Adel28/01/2015
1 QuantimldiCH3COOH1.2M(Ka=1.8x10-5)devonovenirimpiegatiperrealizzare600
mldiunasoluzioneapH3.5? 2 Bilanciareecompletarelaseguentereazioneinambienteacido.
H2S+Cr2O7-2àCr+3+S
Quanti grammi di zolfo si formeranno dalla reazione se si fanno reagire 0.5moli disolfurodiidrogenoe3molidibicromatodipotassio?
3 Unabombola di gas da 53.7 L contieneN2(g) alla pressionedi 28.2 atm e 26°C. Che
massa di Ne (g), in grammi, si deve aggiungere a questa bombola per aumentare lapressionetotalea75atm.?
4 A55° C la Kp per l’equilibrioN2O4à 2NO2 vale 0.66. Calcolare le pressioni parziali
sapendochelapressionetotaleè0.5atmosfere 5 Scrivere i prodotti che si formano dalle seguenti reazioni (e bilanciarle): Acido
Ortoborico+IdrossidodiMagnesio;OssidodiCalcio+AnidrideFosforosa;Ipocloritodisodio+Acidoacetico.
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EsamidiChimicaGeneraleedInorganicaperS.F.Adel16/02/2015
1 Unasoluzione6,8x10-4Mdiammoniacaèdissociataal15%.CalcolarelaKbedilpH. 2 Bilanciarelaseguentereazione
NaIO3+NaHSO3àNaHSO4+Na2SO4+H2O+I2 ecalcolarequantoiodatoequantobisolfitosononecessariperprodurre1kgdiI2.
3 Dopoaverdisciolto86,4gdiH2SO4(densità1,85g/mL)in233,6gdiacquasiottiene
una soluzione di densità 1,198 g/mL. Calcolare la molarità, la molalità, la frazionemolare,lapercentualeinpesodellasoluzione.
4 Sapendochelacostantediequilibriorelativaallareazione:
PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)
a 200°C e' Kc = 0,457 mol/L, calcolare quanti grammi di Pentacloruro rimangonoindecomposti all'equilibrio in un recipiente di 30 L. La concentrazione iniziale delpentacloruroe'0,3M.Calcolareinoltrelapressionesviluppatadallamisceladei3gasunavoltaraggiuntol'equilibrio.
5 Scrivere i prodotti che si formano dalle seguenti reazioni (e bilanciarle): Acido
Ortofosforoso + Ossido Rameico (n. ox rame = +2); Idrossido di Alluminio + AcidoCianidrico;Solfitomonoacidodipotassio+Acidocloridrico.
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EsamidiChimicaGeneraleedInorganicaperS.F.Adel5/03/2015
1 PeravereunpHdi10,0,in300mLdisoluzione,quantigdinitritodisodio(NaNO2)sidevono
sciogliere?LaKadell’acidonitrosoè4,0•10-4. 2 15gdiAs2S3e50grammidinitratodisodiovengonomessiareagireinambienteacido
secondolareazione:
As2S3+NO3-àH2AsO4-+NO+SO4-2 Dopo aver bilanciato e completato la reazione determinare il volume di NO che sisviluppainc.n.
3 200mLdiunasoluzionediKNO30,150Mcondensitàparia1,112g/mL,vengonouniti
a 300 mL di una soluzione 0,250 M con densità 1,189 g/mL. Calcolare la frazionemolaredellasoluzionerisultante.
4 UnamolediH2eunamolediI2sonoriscaldateinunacameradiV=30La448°C.
H2+I2-->2HI AtaletemperaturalaKc=50.All’equilibrio,quantemolidiI2nonhannoreagito?
5 Scrivere i prodotti che si formano dalle seguenti reazioni (e bilanciarle): Acido
ortofosforico+ Idrossidodibario;Anidrideclorica+ Idrossidodipotassio;Solfurodipotassio+Acidoacetico.
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EsamidiChimicaGeneraleedInorganicaperS.F.Adel8/05/2015
1 In100mldiunasoluzionediHClilcuipHè2.31sonoaggiunti25mldiNH3gassosa,misuratia
c.n.CalcolareilpHdellasoluzionesapendocheKb=1.8x10-5 2 50mldiunasoluzionediH2O2sonodiluiticonacquaadunvolumedi1litro.50mldi
questa soluzione reagiscono completamente in ambiente acido con 18.2 ml di unasoluzione0.1MdiKMnO4.Dopoaverbilanciatolareazione:
H2O2+MnO4-+H+àMn+2+O2+H2O
calcolarelaconcentrazionedell’acquaossigenatanellasoluzioneoriginaria.
3 Ladensitàgassosadellozolforispettoall’ariaè6.62.Calcolarequantiatomicontienela
molecoladizolfoammettendochelamassamolecolaremediadell’ariaè29. 4 Inunrecipientedelvolumedi1litroallatemperaturadi600Kvengonointrodotte
0.783molidiammoniaca.Sistabilisceilseguenteequilibrio:
2NH3óN2+3H2 Al raggiungimento dell’equilibrio la pressione del contenitore è 74.48 atmosfere.CalcolarelaKcperl’equilibriodidissociazionedell’ammoniaca.
5 Scrivereiprodottichesiformanodalleseguentireazioni(ebilanciarle):Acidoclorico+
Idrossidodialluminio;Anidridesolforosa+Idrossidodibario;Solfatoacidodisodio+Acidocloridrico.
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EsamidiChimicaGeneraleedInorganicaperS.F.Adel16/06/2015
1 Calcolare grado di dissociazione e pH di una soluzione di acido acetico 0.012 M
sapendochelacostantedidissociazioneè1.8x10-5 2 500 grammi di una soluzione di acido nitrico all’86% (d=1.48 g/ml) devono essere
diluiti fino a risultare al 45.95% (d=1.29 g/ml). Determinare il volume di acquanecessarioalladiluizione.
3 Inuncontenitoreconunvolumedi10litrisonointrodotte2molidiHIeunamoledi
H2.Sideterminailseguenteequilibrio;
2HI-->H2+I2 Operandoa520°Clacostantediequilibrioè0.0156.Calcolareleconcentrazionimolaridellediversespeciechimicheelaquantitàingrammidiiodioottenutadallareazione.
4 Dopoaverbilanciato
NaBiO3+MnO2+H2SO4àBi2(SO4)3+NaMnO4+Na2SO4+H2O Calcolarelaquantitàdipermanganatodisodiochesiottienepartendodaunamoledireagenti(coneccessodiacidosolforico)considerandochelareazionehaunaresapariall’80%
5 Scrivere i prodotti che si formano dalle seguenti reazioni (e bilanciarle): Acido
metafosforico+Idrossidodicalcio;Ipocloritodisodio+Carbonatodipotassio;Solfitodipotassio+Acidocloridrico.
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EsamidiChimicaGeneraleedInorganicaperS.F.Adel08/07/2015
1 In100mldiunasoluzionediHClilcuipHè2.31sonoaggiunti25mldiNH3gassosa
misuratiac.n.CalcolareilpHdellasoluzionesapendocheKb=1.85x10-5. 2 Inunareazionesidevonopreparare0.185litridisoluzionediKOH0.5M.Quantimldi
soluzionediKOHal15.9%inmassa(d=1.145g/ml)devonoesserediluiticonacquaperottenerelasoluzionedesiderata?
3 Allatemperaturadi55°ClaKpperl’equilibrio
N2O4<==>2NO2
Vale0.66.Calcolarelepressioniparziali,inatmosfere,sapensochelapressionetotaleèdi380mmHg.
4 UncampionediK2Cr2O7vieneridotto,inambienteacido,da10.25grammidiFeSO4.La
quantitàdisolfatoèineccessoeperlasuaossidazionecompletasidevonoaggiungere0.825grammidiKMnO4.Dopoaverbilanciatolareazione
K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4àCr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O
determinarelemoliinizialidiK2Cr2O7
5 Scrivere i prodotti che si formano dalle seguenti reazioni (e bilanciarle): Acido
ortofosforico + Idrossido di alluminio; Solfato monoacido di sodio + Idrossido dipotassio;Solfurodipotassio+Acidocloridrico.
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EsamidiChimicaGeneraleedInorganicaperS.F.A.del06/10/20151. Scrivereiprodottichesiformanodalleseguentireazioni:
Cloruro di ammonio + Idrossido di Sodio; Anidride ortofosforica + Idrossido dimagnesio;Solfitoacidodibario+Acidocloridrico
2. 58.39grammidiK2Cr2O7vengono fatti reagirecon318mldiunasoluzionediHClal
30.1%inmassa(d=1.5g/ml).DopoavercompletatoebilanciatolareazionecalcolarequantigrammiequantilitridiCl2,misuratiac.n.,sipossonoottenere.
Cr2O7-2+Cl-àCl2+Cr+3 3. Una soluzione contiene 27.9 grammi di HNO3 in 100ml di soluzione acquosa ed ha
densità1.128g/ml.Calcolarnelamolalitàelamolarità4. Perl’equilibrio:
A+BàC+D
partendo da 1mole di A e 1mole di B la costante di equilibrio vale 32.1 a 500 °C.Calcolarelacomposizioneespressainfrazionemolaredellamiscelaa500°Cquandosiaggiungonoallamiscelaall’equilibrio1molediBed1molediC.
5. IlpHdiunasoluzione0.1Mdiacidoaceticoè2.88.DeterminareKaedilpHse10mldi
acidoacetico0.1Mvengonodiluitia500ml.
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EsamidiChimicaGeneraleedInorganicaperS.F.A.del10/11/20151. Scrivereiprodottichesiformanodalleseguentireazioni:
Acidometafosforico+ idrossidodiAlluminio;Solfatoacidodipotassio+ Idrossidodibario;Boratodisodio+Acetatodipotassio
2. Ilsolfuroarseniosoreagisceconl’acidonitricosecondol’equazione:
As2S3+NO3-+H++H2OàH2AsO4-+SO4-2+NO
Bilanciarelareazioneedeterminarequantigrammidisolfuroarseniososidevonofarreagireperottenere1litrodiNOinc.n.
3. 100mldiHCl2.5M(d=1.041g/ml)vengonoaggiuntia100mldiHCl2.5m(d=1.039
g/ml).Determinarelamolalitàdellasoluzioneottenuta.4. Alla temperatura di 2499 K per l’equilibrio N2 + O2ó 2NO la Kp vale 4.0 x 10-3.
CalcolarelepressioniparzialidiN2,O2edNOall’equilibrioquandosifannoreagire0.02molidiazotocon0.04molidiossigenoinunrecipientedi5litri.
5. Determinare il volume di NaOH 5x10-2 M che occorre addizionare a 50ml di acido
nitroso0.2MperchéilpHdellasoluzionetamponerisultanterisultiugualea3.0.(Ka=4.6x10-4).
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EsamidiChimicaGeneraleedInorganicaperS.F.A.del08/01/20161. Scrivereiprodottichesiformanodalleseguentireazioni:
Acidometafosforico+ idrossidodiAlluminio;Solfatoacidodipotassio+ Idrossidodibario;Boratodisodio+Acetatodipotassio
2. Ilsolfuroarseniosoreagisceconl’acidonitricosecondol’equazione:
As2S3+NO3-+H++H2OàH2AsO4-+SO4-2+NO
Bilanciarelareazioneedeterminarequantigrammidisolfuroarseniososidevonofarreagireperottenere1litrodiNOinc.n.
3. 100mldiHCl2.5M(d=1.041g/ml)vengonoaggiuntia100mldiHCl2.5m(d=1.039
g/ml).Determinarelamolalitàdellasoluzioneottenuta.4. Alla temperatura di 2499 K per l’equilibrio N2 + O2ó 2NO la Kp vale 4.0 x 10-3.
CalcolarelepressioniparzialidiN2,O2edNOall’equilibrioquandosifannoreagire0.02molidiazotocon0.04molidiossigenoinunrecipientedi5litri.
5. Determinare il volume di NaOH 5x10-2 M che occorre addizionare a 50ml di acido
nitroso0.2MperchéilpHdellasoluzionetamponerisultanterisultiugualea3.0(Ka=4.6x10-4).
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EsamidiChimicaGeneraleedInorganicaperS.F.A.del18/02/20161. Scrivereiprodottichesiformanodalleseguentireazioni:
Solfito di potassio + Acido cloridrico; Cloruro di ammonio + Idrossido di bario;Metaboratodisodio+Arseniatodicalcio
2. Introducendo 2 litri di cloro, misurati a c.n., in 250ml di una soluzione acquosa di
NaOH4.1x10-1M,calcolarequantigrammidicloratodisodiosiottengonosapendocheilclorosidismutasecondolaseguentereazione(dabilanciare)
Cl2+OH-àCl-+ClO3-+H2O
3. 2.53litridiunasoluzionediacidosolforicoal15%inmassa(d=1.10g/ml)vengono
miscelaticon0.47litridiacidosolforicoal30%inmassa(d=1.22g/ml).Determinarelamolalitàdellasoluzioneottenuta.
4. Si scaldano a 2000 K 0.8 grammi di cloro. Sapendo che a tale T il suo grado di
dissociazioneè0.353,calcolareilvolumeoccupatodallamiscelagassosaallapressionedi1atmosfera
Cl2ó2Cl
5. DeterminareilvolumediNaOH5x10-2Mcheoccorreaddizionarea100mldicloruro
diammonio0.1MperchéilpHdellasoluzionetamponerisultanterisultiugualea8.0(Kb=1.8x10-5).
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EsamidiChimicaGeneraleedInorganicaperS.F.A.del08/03/20161. Scrivereiprodottichesiformanodalleseguentireazioni:
Solfato acidodi potassio +Acido cloridrico; Cloratodi calcio+Ortofosfatodi bario;Anidridenitrosa+Idrossidodialluminio
2. Dopoaverbilanciatolaseguentereazione
NaBiO3+MnO2+H2SO4àBi2(SO4)3+NaMnO4+Na2SO4+H2O Determinareigrammidipermanganatodisodiochesiformanopartendoda1.2moli
diNaBiO3eunamolediMnO2(coneccessodiacidosolforico)
3. A250mldiunasoluzionediammoniacaal10% inpeso (d=0.9575g/ml)vengono
aggiunti 110 ml di ammoniaca al 30% in peso (d = 0.9396 g/ml). Determinare lamolalitàelapercentualeinpesodellasoluzioneottenuta.
4. Datol’equilibrio:
N2O4ó2NO2
determinare Kp sapendo che alla pressione di 1 atmosfera e a 100 °C il grado didissociazioneè0.85.
5. 20mldiunacidodeboleHAvengonodiluitia100mledilpHrisulta3.0.Sapendoche
la Ka dell’acido vale 10-4 determinare il pH della soluzione iniziale (prima delladiluizione).
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EsamidiChimicaGeneraleedInorganicaperS.F.A.del04/05/20161. Scrivereiprodottichesiformanodalleseguentireazioni:
Solfuro di sodio + Acido ortofosforico; Idrossido di magnesio + Anidride solforica;Clorurodiammonio+Idrossidodisodio
2. Dopo aver bilanciato la seguente reazione
KMnO4 + NH3 à KNO3 + MnO2 + KOH + H2O Determinare i grammi di nitrato di potassio che si formano partendo da 1 mole di
permanganato di potassio e 200 ml di ammoniaca in c.n.
3. Quantigrammidiacidonitricoal10%equantigrammidiacidonitricoal24%sono
necessariperottenere200gdiunasoluzioneal12.4%?4. LaKprelativaall’equilibrio:
N2O4ó2NO2
vale10.5a100°C.SapendocheallastessaTedincondizionidiequilibriolaPtot=3.41atmosferedeterminarelepressioniparzialideiduegas
5. UnacidodebolemonoproticoHAhaunvaloredipKa=4.Sesimescolano300mldi
unasoluzionediHAconpH=3,2e300mldiunasoluzionedellostessoacidoconpH=4esiaggiungonoallasoluzioneformata200mldiacqua,qualèilpHdellasoluzioneottenuta?
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EsamidiChimicaGeneraleedInorganicaperS.F.A.del15/06/20161. Scrivereiprodottichesiformanodalleseguentireazioni:
Solfurodimonoacidodibario+Acidocloridrico;Carbonatomonoacidodimagnesio+Idrossidodisodio;Nitritodiammonio+solfatodipotassio.
2. Dopo aver bilanciato la seguente reazione
K2Cr2O7 + HI + HCl à KCl + CrCl3 + I2 + H2O Determinare i grammi di iodio che si formano partendo da 1 mole di bicromato di potassio e
1 mole di acido iodidrico (si consideri HCl in eccesso).
3. A 550 ml di una soluzione di acido solforico con densità 1.15 g/ml ed una
concentrazionedel10%m/msonoaggiunti300mldiunasoluzionediacidosolforicoal5%m/maventedensità1.07g/ml.Determinare laconcentrazionedellasoluzionerisultantein%m/m.
4. Ilpentaclorurodifosforoperriscaldamentosubiscelaseguentedissociazione:
PCl5óCl2+PCl3
Inunrecipientesipongono2molidipentaclorurodifosforo;sapendocheKpvale0.45determinareilgradodidissociazioneselapressionetotaleèdi2atmosfere.
5. In 250ml di soluzione di ammoniaca 0.022M (Kb = 1.8 x 10-5) viene disciolto HCl
gassosofinoadottenereunasoluzioneapH=8.8.CalcolareilvolumediHClinc.n.
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EsamidiChimicaGeneraleedInorganicaperS.F.A.del18/07/20161. Scrivereiprodottichesiformanodalleseguentireazioni:
Solfurodimonoacidodibario+Acidocloridrico;Carbonatomonoacidodimagnesio+Idrossidodisodio;Nitritodiammonio+solfatodipotassio.
2. Dopo aver bilanciato la seguente reazione
K2Cr2O7 + HI + HCl à KCl + CrCl3 + I2 + H2O Determinare i grammi di iodio che si formano partendo da 1 mole di bicromato di potassio e
1 mole di acido iodidrico (si consideri HCl in eccesso).
3. A 550 ml di una soluzione di acido solforico con densità 1.15 g/ml ed una
concentrazionedel10%m/msonoaggiunti300mldiunasoluzionediacidosolforicoal5%m/maventedensità1.07g/ml.Determinare laconcentrazionedellasoluzionerisultantein%m/m.
4. Ilpentaclorurodifosforoperriscaldamentosubiscelaseguentedissociazione:
PCl5óCl2+PCl3
Inunrecipientesipongono2molidipentaclorurodifosforo;sapendocheKpvale0.45determinareilgradodidissociazioneselapressionetotaleèdi2atmosfere.
5. In 250ml di soluzione di ammoniaca 0.022M (Kb = 1.8 x 10-5) viene disciolto HCl
gassosofinoadottenereunasoluzioneapH=8.8.CalcolareilvolumediHClinc.n.
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EsamidiChimicaGeneraleedInorganicaperS.F.A.del06/09/20161. Scrivereiprodottichesiformanodalleseguentireazioni:
Cloritodicalcio+Acetatodisodio;Solfitomonoacidodimagnesio+Acidocloridrico;Anidridesolforica+Idrossidodicalcio.
2. Dopo aver bilanciato la seguente reazione
NaOH + Cl2 à NaClO + NaCl + H2O Determinare i grammi di cloro necessari per preparare un volume pari a 5.0 m3 di una
soluzione acquosa avente concentrazione 0.2 M in NaClO
3. 200mLdiunasoluzionediKNO30,150Mcondensitàparia1,112g/mL,vengonouniti
a 300 mL di una soluzione 0,250 M con densità 1,189 g/mL. Calcolare la frazionemolaredellasoluzionerisultante.
4. Ilpentaclorurodifosforoperriscaldamentosubiscelaseguentedissociazione:
PCl5óCl2+PCl3
Inunrecipientesipongono2molidipentaclorurodifosforo;determinareKpsapendoche all’equilibrio la frazione molare di PCl5 vale 0.7 e la pressione totale è di 2atmosfere.
5. In100mldisoluzionediacidoacetico0.12M(Ka=1.8x10-5)vieneaggiuntaunacerta
quantitàdiNaOH.Sapendochedopol’aggiuntarestail30%dellemoliinizialidiacidodeterminareilpHdellasoluzionerisultante.
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EsamidiChimicaGeneraleedInorganicaperS.F.A.del28/09/20161. Scrivereiprodottichesiformanodalleseguentireazioni:
Clorato di alluminio +Acetato di ammonio;Ortoarseniatomonoacido dimagnesio +Idrossidodisodio;Ossidodimagnesio+Anidridesolforica.
2. Si consideri la reazione:
KI + KMnO4 + H2O à MnO2 + KIO3 + KOH Dopo averla bilanciata determinare la quantità in grammi di iodato di potassio che si
formano partendo da 10 grammi di ioduro di potassio e 15 grammi di permanganato di potassio (considerare l’acqua in eccesso).
3. In una reazione si devono preparare 0.200 litri di soluzione di KOH 0.4 M. Quanti ml di
soluzione di KOH al 15.9 % in massa (d = 1.145 g/ml) devono essere diluiti con acqua per ottenere la soluzione desiderata?
4. UnacertaquantitàdiNOBrvieneriscaldataa50.5°Cinunvolumedi5L.Ilcompostosi
dissociasecondolareazione:
2NOBró2NO+Br2
Ad equilibrio raggiunto la miscela di reazione esercita una pressione di 0.109atmosfereecontiene0.273grammidiNO.CalcolarelaKpdellareazione.
5. Determinare il volume di NaOH 5x10-2 M che occorre addizionare a 75ml di acido
nitroso0.1MperchéilpHdellasoluzionetamponerisultanterisultiugualea3.0.(Ka=4.6x10-4).
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EsamidiChimicaGeneraleedInorganicaperS.F.A.del06/10/20161. Scrivereiprodottichesiformanodalleseguentireazioni:
Ipocloritodisodio+Nitratodicalcio;Ortofosfatobiacidodimagnesio+ Idrossidodibario;Ossidodisodio+Anidridenitrosa.
2. Si consideri la reazione:
As2S3 + IO4- à AsO4
-3 + IO3-
Dopo averla completata e bilanciata determinare la quantità in grammi di arseniato di sodio
che si formano partendo da 10 grammi di solfuro arsenioso sapendo che la resa della reazione è del 90%.
3. CalcolarelaMdiunasoluzione6.7molalediacidonitricocondensitàd=1.2g/ml.4. In un reattore di 0.5 litri si introducono 0.08 moli di H2e un numero incognito di
grammidiBr2.Siinstaural’equilibrio
Br2+H2ó2HBr
Per il quale Kc = 1.18. Calcolare i grammi di bromo che si sono usati all’inizio seall’equilibriosonopresenti0.105molidiHBr
5. Determinareilvolumediacidocloridrico5x10-3Mcheoccorreaggiungerea75mldi
nitritodisodio0.1MperchéilpHdellasoluzionetamponerisultanterisultiugualea3.5.(Ka=4.6x10-4).
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EsamidiChimicaGeneraleedInorganicaperS.F.Adel09/01/2017
1 Una soluzione 6,8•10-4 M di ammoniaca è dissociata al 15%. Calcolare la Kb e il pH. 2 10 g di permanganato di potassio e 20 grammi di solfito di sodio vengono messi a reagire in
ambiente basico secondo la reazione:
MnO4- + SO3
-2 à SO4-2 + MnO2
Dopo aver bilanciato e completato la reazione determinare la quantità di biossido di manganese che si sviluppa sapendo che la resa della reazione è del 90%.
3 Calcolare quanti grammi di acqua si devono aggiungere a 200 ml di acido nitrico al 68% (d
= 1.4 g/ml) per ottenere una soluzione al 10%. 4 In un recipiente riempito con NH3 , a 300°C e a pressione totale di 1650 torr, l’ammoniaca è
dissociata per l’89%.
2NH3 --> 3H2 + N2 Calcolare le pressioni parziali dei componenti della miscela gassosa.
5 Scrivere i prodotti che si formano dalle seguenti reazioni (e bilanciarle): Carbonato di Sodio
+ Idrossido di calcio; Solfito monoacido di potassio + Acido cloridrico; Nitrato di sodio + Cloruro ferrico.
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EsamidiChimicaGeneraleedInorganicaperS.F.Adel17/02/2017
1 Determinare la quantità in grammi di nitrito di sodio che occorre sciogliere in 200 ml di
soluzione per avere un pH = 7,5. La Ka dell’acido nitroso è 4,0•10-4 2 30 g di permanganato di potassio e 20 grammi di solfito di sodio vengono messi a reagire in
ambiente basico secondo la reazione:
MnO4- + SO3
-2 à SO4-2 + MnO2
Dopo aver bilanciato e completato la reazione determinare la resa della reazione sapendo che si formano 8.0 grammi di MnO2.
3 200 mL di una soluzione di KNO3 0,150 M con densità pari a 1,112 g/mL, vengono uniti a
300 mL di una soluzione 0,250 M con densità 1,189 g/mL. Calcolare la molarità e la molalità della soluzione risultante.
4 In un recipiente del volume di 1 litro alla temperatura di 600 K vengono introdotte 0.783
moli di ammoniaca. Si stabilisce il seguente equilibrio:
2NH3 ó N2 + 3H2 Al raggiungimento dell’equilibrio la pressione del contenitore è 74.48 atmosfere. Determinare il grado di dissociazione dell’ammoniaca.
5 Scrivere i prodotti che si formano dalle seguenti reazioni (e bilanciarle): Solfato di
Alluminio + Idrossido di bario; Fosfato monoacido di potassio + Acido cloridrico; Cloruro di ammonio + idrossido di sodio.
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EsamidiChimicaGeneraleedInorganicaperS.F.Adel04/05/2017
1 Determinare quale volume di NaOH al 16.8% d = 19 g/ml aggiunto ad 1 litro di una
soluzione 0.5 M di acido acetico (pKa = 4,75) consentirà di ottenere una soluzione tampone a pH = 4,5
2 Bilanciare la seguente reazione.
MnO2 + NaOH + O2 à Na2MnO4 + H2O
Determinare la quantità di Na2MnO4 che si ottiene partendo da 10 grammi di MnO2 sapendo che la resa della reazione è del 70%
3 Quanto acido acetico al 72% occorre aggiungere a 220 grammi di soluzione al 30% per
preparare una soluzione al 45%? 4 A 55 °C la Kp per l’equilibrio:
N2O4 ó 2NO2 Vale 0.66. Calcolare le pressioni parziali, in atmosfere, sapendo che la pressione totale è 380 mmHg
5 Scrivere i prodotti che si formano dalle seguenti reazioni (e bilanciarle): Solfuro di sodio +
acido cloridrico; Carbonato monoacido di sodio + Acido acetico; Anidride solforica + Idrossido di bario.
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EsamidiChimicaGeneraleedInorganicaperS.F.Adel22/06/2017
1 Determinare il volume di HCl al 37% d = 1.19 g/ml che aggiunto ad 1 litro di una soluzione
0.5 M di idrossido di ammonio (pKb = 4,75) consentirà di ottenere una soluzione tampone a pH = 9,3
2 Bilanciare la seguente reazione.
CrI3 + KOH + Cl2 à K2CrO4 + H2O + KCl + KIO3
Determinare la quantità di KIO3 che si ottiene partendo da 2 grammi di CrI3 sapendo che la resa della reazione è del 90%
3 Quanti grammi di acqua si devono aggiungere a 200 ml di acido nitrico al 68% d = 1.40
g/ml per ottenere una soluzione al 10 %? 4 Nella sintesi dell’ammoniaca dagli elementi:
N2 + 3H2 ó 2NH3 partendo da una mole di azoto e 3 moli di idrogeno si ha equilibrio ad una certa T e a 5 atmosfere di pressione quando il rapporto PNH3/PN2 = 0.95. Calcolare la Kp della reazione
5 Scrivere i prodotti che si formano dalle seguenti reazioni (e bilanciarle): Cloruro di
alluminio + acqua; Ossido di magnesio + Acido nitrico; Acido cloridrico + Solfato monoacido di potassio.
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EsamidiChimicaGeneraleedInorganicaperS.F.Adel17/07/2017
1 Determinare il volume di HCl al 37% d = 1.19 g/ml che aggiunto a 200 ml di una soluzione
0.2 M di idrossido di ammonio (pKb = 4,75) consentirà di ottenere una soluzione tampone a pOH = 4,75
2 Bilanciare la seguente reazione.
CrI3 + KOH + Cl2 à K2CrO4 + H2O + KCl + KIO3
Determinare la quantità di KIO3 che si ottiene partendo da 2 grammi di CrI3 e 5 grammi di cloro (in eccesso di KOH) sapendo che la resa della reazione è del 90%
3 Quanti grammi di acqua si devono aggiungere a 300 ml di acido nitrico al 68% d = 1.40
g/ml per ottenere una soluzione al 15 %? 4 Nella sintesi dell’ammoniaca dagli elementi:
N2 + 3H2 ó 2NH3 partendo da una mole di azoto e 3 moli di idrogeno si ha equilibrio ad una certa T e a 5 atmosfere di pressione quando il rapporto PNH3/PN2 = 0.95. Calcolare la Kp della reazione
5 Scrivere i prodotti che si formano dalle seguenti reazioni (e bilanciarle): Clorato di alluminio
+ acqua; Ossido di sodio + Acido nitroso; Acido perclorico + Solfato monoacido di potassio.
Scrivereinstampatello
NomeeCognome_________________________N.diMatr.__________________