épreuve de chimie 534

Chimie 534

Chimie

Épreuve de synthèse

EXAMEN A

GUIDE

5e secondaire

Guide Page 4

1. CLÉ DE CORRECTION

SECTION A Questions 1 à 18 Accorder 4 points ou 0 point par bonne réponse. B D 1 10 A C 2 11 C D 3 12 C C 4 13 A C 5 14 C B 6 15 B D 7 16 C B 8 17 B D 9 18

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SECTION B

Questions 19 à 25 Exemple d'une démarche appropriée 19

1. n =Mm =

g 18g 3,6 = 0,2

2. 0,2 mole de H2O → 0,1 mole de N2O 3. PV = nRT

V = P

nRT

V = kPa 101,3

K 298 K/molLkPa 8,31 mole 0,1 °×••×

V = 2,44 L

Résultat : Le volume du gaz hilarant est de 2,44 L. 4 points Démarche appropriée et résultat exact 3 points Démarche appropriée laissant voir des erreurs mineures comme un calcul arithmétique

erroné, une transcription incorrecte ou un arrondissement douteux 2 points Démarche appropriée laissant voir des erreurs majeures comme l'application erronée

d'une loi, d'une formule, d'une règle ou d'un rapport stochïométrique 1 point Démarche partiellement appropriée et exacte 0 point Démarche inappropriée ou absente, peu importe le résultat

Guide Page 7

Exemple d'une démarche appropriée 20 1) 4 CO2 + 5 H2O(g) → C4H10(g) + 13/2 O2(g) ΔH1 = +2657,4 kJ 2) 4 C(s) + 4 O2(g) → 4 CO2(g) ΔH2 = -1574 kJ 3) 5 H2(g) + 5/2 O2(g) → 5 H2O(g) ΔH3 = -1209 kJ

_______________________________________________________ 4 C(s) + 5 H2(g) → C4H10(g) ΔH = -1256 kJ

Résultat : La chaleur de formation du butane est de -1256 kJ. 4 points Démarche appropriée et résultat exact 3 points Démarche appropriée laissant voir des erreurs mineures comme un calcul arithmétique


d'une loi, d'une formule ou d'une règle 1 point Démarche partiellement appropriée et exacte 0 point Démarche inappropriée ou absente, peu importe le résultat

Guide Page 8

Exemple d'une démarche appropriée 21 1. Pour 2 heures de course à pied, l'organisme a besoin de 5000 kJ. 2. Calculons le pourcentage de cette énergie qui provient de la combustion du glucose.

60 % × 5000 kJ = 3000 kJ

3. x

mole 1 = kJ 3000kJ 2816

x = 1,07 mole

4. La masse molaire du glucose

6•12 + 12•1 + 6•16 = 180 g/mole 5. Masse du glucose

= 1,07 mole × 180 g/mole

= 192,6 g Résultat : Le nombre de grammes de glucose métabolisés est de 192,6 g. 4 points Démarche appropriée et résultat exact 3 points Démarche appropriée laissant voir des erreurs mineures comme un calcul arithmétique



Guide Page 9

Exemple d'une démarche appropriée 22

Graphique du nombre de moles en fonction du temps

100 200 300 400 500 600 700 800 900 10001100560 750

0,1

0,2

0,3

0,4

0,5

0,6

0,7

0,8

0,9

1,0

1,1nmol

temps (s)

m =

m =12

12

x xy y

−−

=s 560 s 750mol 0,2 mol 0,4

−− =

1900,2 = 0,0015 mol/s

m =1,05 × 10-3 mol/s m = v = 1,05 × 10-3 mol/s 4 points Démarche appropriée et résultat exact 3 points Démarche appropriée laissant voir des erreurs mineures comme un calcul arithmétique



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Exemple de moyens pour favoriser la formation de l'ammoniac : 23 1. Augmenter la concentration des réactifs. 2. Diminuer la concentration des produits. 3. Diminuer la température. 4. Augmenter la pression. 1 point par bonne réponse Exemple d'une démarche appropriée 24

H2 +

I2

↔

2 HI

i :

x

8

-----

r :

3

3

-----

e :

x - 0,03

5

6

}nombre de mole

Volume = 3 L Concentration [HI] = 0,02 mol/L

]I[ ]H[][HI =K

22

2

K = 26,3

26,3 = (0,0167) 0,01) 3(x/

)(0,02 2

×−

x = 0,0327 mole Résultat : Le nombre de moles d'hydrogène contenues initialement dans le ballon étaient de

0,0327 mole. 4 points Démarche appropriée et résultat exact 3 points Démarche appropriée laissant voir des erreurs mineures comme un calcul arithmétique



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Exemple d'une démarche appropriée 25 On pourra conserver la solution si la réaction :

Cr3+ + Al → Cr + Al3+

n'est pas spontanée. Calculons Eo. Cr3+ + 3e- → Cr (-0,74) Al → Al3+ + 3e- (1,66) ________________________ Cr3+ + Al → Al3+ + Cr Eo = 0,92 V Résultat : Eo > 0 Alors, il y aura réaction spontanée. Ce n'est pas une bonne idée. 4 points Démarche appropriée et résultat exact 3 points Démarche appropriée laissant voir des erreurs mineures comme un calcul arithmétique


d'une loi, d'une formule ou d'une règle 1 point Ne s'applique pas 0 point Démarche inappropriée ou absente, peu importe le résultat

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Chimie


EXAMEN A

Cahier de l'élève

5e secondaire

Cahier de l’élève Page 1

DIRECTIVES 1. Sur la page de titre de votre cahier de réponses, inscrire les renseignements demandés. 2. Vous avez 2 heures 30 minutes pour répondre à toutes les questions de l'épreuve. 3. Répondre aux questions dans votre cahier de réponses. Ne rien écrire dans le cahier de l'élève. 4. Noter que chaque question vaut quatre points. 5. Se servir, au besoin, des instruments à dessin et de la calculatrice scientifique; utiliser du papier

quadrillé, si nécessaire. 6. Ne consulter aucun ouvrage de référence sauf les listes de formules et de grandeurs, le tableau

de classification périodique des éléments et le tableau des potentiels normaux de réduction joints à cette épreuve.

7. À la fin de l'épreuve, remettre le cahier de l'élève et le cahier de réponses au surveillant.

BON TRAVAIL!


FORMULES

Q = mcΔt

pV = n RT

TnVp =

TnVp

22

22

11

11

GRANDEURS

SYMBOLE

NOM

VALEUR

c OH2

ρ OH2

R

Capacité thermique massique de l’eau Masse volumique de l’eau Constante des gaz parfaits

4 180 J/(kg • ºC)

ou 4,18 J/(g • ºC)

1,00 g/mL

8,31 kPa • L/(mol • K)


LES POTENTIELS NORMAUX DE RÉDUCTION

(Concentration ionique de 1 mol/L à 25 °C et 101,3 kPa) Demi-réaction de réduction Potentiel de réduction (V)

F2(g) + 2e- → 2F-(aq) E° = + 2,87 Au3+(aq) + 3e- → Au(s) E° = + 1,50 Cl2(g) + 2e- → 2Cl-(aq) E° = + 1,36 Br2(aq) + 2e- → 2Br-(aq) E° = + 1,09 Br2(l) + 2e- → 2Br-(aq) E° = + 1,07 Ag+(aq) + e- → Ag(s) E° = + 0,80 Hg 2+(aq) + 2e- → Hg(l) E° = + 0,78 Fe3+(aq) + e- → Fe2+(aq) E° = + 0,77 I2(s) + 2e- → 2I-(aq) E° = + 0,53 Cu+(aq) + e- → Cu(s) E° = + 0,52 Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) E° = + 0,34 2H+(aq) + 2e- → H2(g) E° = + 0,00 Pb2+(aq) + 2e- → Pb(s) E° = - 0,13 Sn2+(aq) + 2e- → Sn(s) E° = - 0,14 Ni2+(aq) + 2e- → Ni(s) E° = - 0,26 Co2+(aq) + 2e- → Co(s) E° = - 0,28 Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) E° = - 0,44 Cr3+(aq) + 3e- → Cr(s) E° = - 0,74 Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s) E° = - 0,76 Cr2+(aq) + 2e- → Cr(s) E° = - 0,91 Mn2+(aq) + 2e- → Mn(s) E° = - 1,18 Al3+(aq) + 3e- → Al(s) E° = - 1,66 Be2+(aq) + 2e- → Be(s) E° = - 1,85 Mg2+(aq) + 2e- → Mg(s) E° = - 2,37 Na+(aq) + e- → Na(s) E° = - 2,71 Ca2+(aq) + 2e- → Ca(s) E° = - 2,87 Sr2+(aq) + 2e- → Sr(s) E° = - 2,89 Ba2+(aq) + 2e- → Ba(s) E° = - 2,91 Cs+(aq) + e- → Cs(s) E° = - 2,92 K+(aq) + e- → K(s) E° = - 2,93 Rb+(aq) + e- → Rb(s) E° = - 2,96 Li+(aq) + e- → Li(s) E° = - 3,04


1

2

SECTION A

Cette section de l'épreuve comprend les questions 1 à 18.

Répondez à toutes les questions dans votre cahier de réponses.

Noircissez au crayon à la mine la lettre qui correspond à la réponse choisie.

Pourquoi les ballons sondes explosent-ils lorsqu'ils atteignent une certaine altitude?

A) Le nombre de mole du gaz augmente à l'intérieur du ballon alors que le nombre de mole du gaz à l'extérieur du ballon est constant.

B)

Le nombre de mole du gaz est constant à l'intérieur du ballon alors que le nombre de mole du gaz à l'extérieur du ballon diminue.

C)

Le nombre de mole du gaz diminue à l'intérieur du ballon alors que le nombre de mole du gaz à l'extérieur du ballon augmente.

D)

Le nombre de mole du gaz est constant à l'intérieur du ballon alors que le nombre de mole du gaz à l'extérieur du ballon augmente.

Au cours du mois de juillet, un employé insouciant a rempli à pleine capacité le réservoir de propane d'un camion citerne. Que peut entraîner une augmentation de la température de l'air sur ce réservoir de propane?

A) Une augmentation de la pression à l'intérieur de la citerne qui risquera d'exploser.

B)

Une diminution de la pression à l'intérieur de la citerne qui risquera d'imploser.

C)

Une diminution du volume de propane à l'intérieur de la citerne qui risquera d'exploser.

D)

Une augmentation du volume de propane à l'intérieur de la citerne qui risquera d'imploser.


Vous êtes en camping avec vos parents et il fait très chaud (30 °C). À midi, votre père réalise que le soleil plombe directement sur les réservoirs de propane de votre roulotte. Inquiet, votre père vous demande si cette situation peut comporter des dangers.

3

Est-ce que cette situation comporte un danger?

A) Comme le volume est constant parce que le nombre de mole est constant et que la pression augmente parce que la température augmente, il y a danger.

B)

Comme le volume augmente parce que la température augmente et que la pression est constante parce que le nombre de mole est constant, il n'y a pas de danger.

C)

Comme le volume est constant parce que le réservoir est rigide et que la pression augmente parce que la température augmente, il y a danger.

D)

Comme le volume est constant parce que le réservoir est rigide et que la pression est constante parce que le nombre de mole est constant, il n'y a pas de danger.

Si on double la pression d'un gaz, réduit de moitié le nombre de particules et quadruple la température de ce même gaz, qu'advient-il de son volume?

4

A) Il double.

B)

Il est réduit de moitié.

C)

Il est inchangé.

D)

Il quadruple.


Danielle veut déloger une famille de mouffettes qui a établi domicile sous son chalet. Elle place sous son chalet une dizaine de boules à mite ou de paradichlorobenzène (C2H2Cl2). Elle espère que l'odeur dégagée lors de la sublimation du paradichlorobenzène fera fuir les indésirables.

5

Quel énoncé caractérise le mouvement moléculaire du paradichlorobenzène avant et après sublimation? À l'état solide, les molécules de paradichlorobenzène (C2H2Cl2)...

A) sont animées par un mouvement de vibration sous l'influence de la température ambiante, elles gagnent de l'énergie et passent en phase gazeuse animées par des mouvements de vibration, de rotation et de translation.

B)

se déplacent et vibrent à l'intérieur du solide. La sublimation s'effectue lorsque les molécules C2H2Cl2 gagnent de l'énergie pour ensuite être animées par des mouvements de vibration, de rotation et de translation.

C)

vibrent et tournent sur elles-mêmes. La sublimation s'opère lorsque celles-ci gagnent de l'énergie et présentent des mouvements de vibration, de rotation et de translation.

D)

effectuent des rotations et des translations à l'intérieur du solide. Sous l'influence de la température, elles gagnent de l'énergie et passent en phase gazeuse animées par des mouvements de rotation, de vibration et de translation.

Laquelle des transformations suivantes est à la fois exothermique et physique? 6

A) La sublimation du C2H2Cl2(s)

B)

H2O(l) → H2(g) + ½ O2(g) ΔH = + 286,3 kJ

C)

La condensation du N2(g)

D)

H2(g) + S(s) + 2 O2(g) → H2SO4(l) + 811,4 kJ


Après un avant-midi de ski de fond, vous rentrez au chalet et vous vous préparez un bon bouillon. Vous versez dans une tasse 250 mL (1g/mL) de bouillon à une température de 70 °C (c = 4,18 J/g•°C).

7

Pour ne pas vous brûler, vous ajoutez 50 mL d’eau froide à 5 °C dans la tasse. Quelle sera la température finale du bouillon?

A) Tf = 37,5 °C

C)

Tf = 60 °C

B)

Tf = 59,2 °C

D)

Tf = 300 °C

Vous dissolvez 4 g d'hydroxyde de sodium dans l'acide chlorhydrique. Voici l'équation de cette réaction.

8

NaOH(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + 105 kJ

Quelle est la chaleur de réaction?

A) 10,5 J

C)

10 500 J

B)

420 J

D)

42 000 J


À l'aide du tableau ci-dessous, lequel de ces graphiques représente la variation d'enthalpie de cette réaction?

9

CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)

Enthalpie moyenne associée à quelques liaisons en kJ/mol de liens brisés

H - H 435 C - H 414 C - O 351 C - C 347 O - O 138 H - O 464

C = C 611 C = O 741 O = O 498

C ≡ C 837 C ≡ O 1070

A)

Progression de la réaction

réactifs

produits 686

0

3338

Énergie(kJ/mol)

C)


réactifs produits 242 0

2652

Énergie(kJ/mol)

B)


réactifs

produits-686

0

2652

Énergie(kJ/mol)

D)


réactifsproduits

-242 0

2410

Énergie(kJ/mol)


Vous effectuez des recherches pour le ministère de l'Environnement afin de vérifier l'efficacité énergétique de cinq carburants. Vous découvrez les équations de combustion des carburants ci-dessous.

10

Carburant

Équation

ΔH

I

méthane CH4

CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)

- 802 kJ/mol

II

acétylène C2H2

C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2 CO2(g) + H2O(g)

- 1256 kJ/mol

III

propane C3H8

C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(g)

- 1662 kJ/mol

IV

octane C8H18

C8H18(g) + 12½ O2(g) → 8 CO2(g) + 9 H2O(g)

- 5970 kJ/mol

V

méthanol CH3OH

CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)

- 638 kJ/mol

Classez ces carburants en ordre croissant de rendement énergétique en kJ/g.

A) IV, I, II, III et V

C)

V, II, III, IV et I

B)

IV, II, I, III et V

D)

V, III, II, I et IV

Sur la cuisinière, Martin fait chauffer de l'huile dans un chaudron pour faire cuire des frites. Le téléphone sonne et il oublie l'huile qui chauffe. Il interrompt subitement sa conversation téléphonique lorsqu'il réalise que l'huile a pris feu. Il réagit rapidement et met le couvercle sur le chaudron.

11

Dans cette situation, quelle a été l'utilité de mettre un couvercle sur le chaudron?

A) Diminuer la température de l'huile sous sa température d'ignition et arrêter la combustion.

B)

Augmenter la pression sur l'huile et étouffer le feu.

C)

Empêcher l'alimentation du feu en comburant et arrêter la combustion.

D)

Empêcher l'alimentation du feu en combustible et arrêter la combustion.


Voici la description de deux expériences. 12 1) On fait réagir 4 g de Mg en ruban dans 100 mL de HCl (1 mol/L). 2) On fait réagir 4 g de Mg en grains dans 10 mL de HCl (1 mol/L). Laquelle des réactions sera la plus rapide en précisant le ou les facteurs responsables?

A) La réaction 1 à cause de la surface de contact et de la quantité d'acide.

B)

La réaction 1 à cause de la quantité de HCl.

C)

La réaction 2 à cause de la surface de contact et de la quantité d'acide.

D)

La réaction 2 à cause de la surface de contact.

Classez en ordre croissant les trois réactions selon leur vitesse de réaction. 13 1) CH3OH(l) + 5/2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)

2) Ag+(aq) + NO−

3(aq) → AgNO3(aq)

3) Pb(NO3)2(s) + 2 KI(s) → 2 KNO3(s) + PbI 2(s)

A) 1, 2 et 3

C)

3, 1 et 2

B)

2, 1 et 3

D)

3, 2 et 1

Voici une liste de systèmes ouverts et de systèmes fermés. 14 1) Une bouteille de boisson gazeuse scellée 2) Le niveau d'un lac 3) Une éprouvette bouchée contenant de l'eau 4) Une solution saturée dans un becher fermé hermétiquement 5) Un thermomètre à alcool qui indique une température de 25 °C 6) Le volume d'eau d'une piscine Lesquels, parmi la liste ci-dessus, sont des systèmes fermés?

A) 1, 2, 3 et 4

C)

1, 3, 4 et 5

B)

1, 2, 5 et 6

D)

3, 4, 5 et 6


15 La réaction N2O4(g) ↔ 2 NO2(g) peut se réaliser sous diverses pressions totales. On donne dans le

tableau ci-dessous la décomposition du mélange obtenue à deux pressions différentes, à la température de 318 K et à partir de 1 mole de N2O4(g) :

Pression

Moles de N2O4

Moles de NO2

1 atm

0,48

1,04

10 atm

0,79

0,42

Selon le principe de Le Châtelier, quel est l'effet de ce changement sur le système à l'équilibre?

A) Le nouvel équilibre favorisera le NO2.

B)

Le nouvel équilibre favorisera le N2O4.

C)

Il y aura une augmentation de la vitesse de réaction vers la droite.

D)

Il n'y aura aucun effet.

Après quelques jours de travail dans son laboratoire, Jacques détermine les constantes d'acidité suivantes :

16

Nom

Ka acide carbonique, H2CO3

4,4 × 10-7

acide selenuhydrique, H2Se

1,7 × 10-4

acide acétique, CH3COOH

1,8 × 10-5

acide nitreux, HNO2

5,1 × 10-4

Lequel de ces acides est le plus fort?

A) H2CO3

C)

CH3COOH

B)

H2Se

D)

HNO2


Voici une équation représentant un système réversible. 17

Fe3+(aq)

+

SCN−

(aq)

↔

FeSCN2+

(aq) + Énergie

jaunâtre

incolore

rouge

Quelles actions favoriseraient la formation du FeSCN2+? 1) Ajouter du Fe(NO3)3. 2) Diminuer le SCN-. 3) Diminuer la température. 4) Augmenter le FeSCN2+

(aq).

A) 1 et 2

C)

2 et 4

B)

1 et 3

D)

3 et 4

Jean-Louis s'amuse à produire des réactions d'oxydo-réduction. Au cours d'une de ses tentatives, il verse, dans un becher, 350 mL d'une solution de nitrate d'argent, AgNO3 (1 mol/L), dans laquelle il laisse reposer un fil de cuivre. Après quelques minutes, il remarque une dissolution partielle du fil de cuivre tandis que la solution devient de plus en plus bleu et que de l'argent solide se précipite en solution.

18

À partir de ces faits expérimentaux, laquelle des propositions suivantes est vraie?

A) L'argent, réducteur, a été réduit par le cuivre, oxydant.

B)

L'argent, oxydant, a été oxydé par le cuivre, réducteur.

C)

Le cuivre, oxydant, a été réduit par l'argent, réducteur.

D)

Le cuivre, réducteur, a été oxydé par l'argent, oxydant.


19

20

21

SECTION B

Cette section de l'épreuve comprend les questions 19 à 25.

Répondez à ces sept questions dans votre cahier de réponses.

Vous chauffez du nitrate d'ammonium (NH4NO3) et vous obtenez la formation de 3,6 g d'eau et d'un gaz hilarant (N2O) aux conditions ambiantes. Voici l'équation de cette réaction.

NH4NO3(s) → 2 H2O(l) + N2O(g) Quel sera le volume du gaz hilarant? LAISSEZ LES TRACES DE VOTRE DÉMARCHE. Nous savons qu'il est impossible d'utiliser le calorimètre pour évaluer la chaleur de formation du butane! 4 C(s) + 5 H2(g) → C4H10(g) ΔH = ? À l'aide des équations thermochimiques suivantes et selon la loi de Hess, quelle est la chaleur de formation du butane? 1) C4H10(g) + 13/2 O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(g) ΔH1 = -2657,4 kJ 2) C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH2 = -393,5 kJ 3) 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) ΔH3 = -483,6 kJ LAISSEZ LES TRACES DE VOTRE DÉMARCHE. Lorsque vous faites de la course à pied, votre organisme dépense 2500 kJ/h. On sait que 60 % de cette énergie provient de la combustion du glucose métabolisé par votre organisme. Voici l'équation de cette combustion de glucose.

C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O + 2816 kJ Combien de grammes de glucose (C6H12O6) doivent être métabolisées pour parvenir à courir pendant deux heures? LAISSEZ LES TRACES DE VOTRE DÉMARCHE.


Au cours d'une expérience, Henri fait réagir du monoxyde de carbone avec du dioxyde d'azote et observe, aux conditions ambiantes, un dégagement de gaz carbonique tel qu'illustré ci-dessous.

22

CO(g) + NO2(g) → CO2(g) + NO(g)

Il note les résultats suivants :

Tableau des résultats

Temps (s) Volume de CO2 (L) 0 0

200 1,53 400 3,06 600 6,11 800 12,22 1000 24,45

Tracez un graphique du nombre de moles en fonction du temps et déterminez la vitesse instantanée de production de CO2 en mol/s au temps t = 700 s. LAISSEZ LES TRACES DE VOTRE DÉMARCHE. L'allemand Haber a réussi à développer un procédé par lequel l'azote de l'atmosphère est converti en ammoniac comme l'illustre l'équation ci-dessous.

23

N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g) + 95,4 kJ

Énumérez quatre moyens différents pour favoriser la formation de l'ammoniac.

24 À 900 K, la constante d'équilibre de la réaction H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g) est de 26,3. Dans un ballon de 3 L contenant déjà de l'hydrogène, on introduit 0,0800 mole d'iode. Lorsque l'équilibre est atteint, la concentration d'iodure d'hydrogène est de 0,0200 mole/L. Combien de moles d'hydrogène étaient contenues initialement dans le ballon? LAISSEZ LES TRACES DE VOTRE DÉMARCHE. Un chimiste prépare une solution de trichlorure de chrome (CrCl3). Il prévoit conserver cette solution dans une bouteille d'aluminium. Est-ce une bonne idée?

25

LAISSEZ LES TRACES DE VOTRE DÉMARCHE.

051-534

Chimie


Cahier de réponses 5e secondaire

Cahier de réponses Page 1

SECTION A

Questions 1 à 18 Noircissez au crayon à la mine la lettre qui correspond à la réponse choisie. 4 points par bonne réponse. [A] [B] [C] [D] 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D] 16 [A] [B] [C] [D] 17 [A] [B] [C] [D] 18


SECTION B

La section B comprend les questions 19 à 25. RÉPONDEZ À TOUTES CES QUESTIONS. TRACES DE VOTRE DÉMARCHE (Ces traces doivent montrer tout le travail nécessaire à la résolution du problème : explications, formules et calculs.)

19 /4

Résultat : Le volume du gaz hilarant est de _______________________ .


TRACES DE VOTRE DÉMARCHE (Ces traces doivent montrer tout le travail nécessaire à la résolution du problème : explications, formules et calculs.)

20 /4

Résultat : La chaleur de formation du butane est de _______________________ .



21 /4

Résultat : Le nombre de grammes de glucose métabolisés est de _______________________ .



22 /4

Résultat : La vitesse instantanée de production de CO est de _____________________. 2


23 /4Quatre moyens pour favoriser la formation de l'ammoniac. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________


24 /4TRACES DE VOTRE DÉMARCHE (Ces traces doivent montrer tout le travail nécessaire à la résolution du problème : explications, formules et calculs.) Résultat : Le nombre de moles d'hydrogène contenues initialement dans le ballon étaient de

_______________________ .


25 /4TRACES DE VOTRE DÉMARCHE (Ces traces doivent montrer tout le travail nécessaire à la résolution du problème : explications, formules et calculs.) Résultat

Oui, c'est une bonne idée, car _________________________________________________.

Non, ce n'est pas une bonne idée, car ___________________________________________.

épreuve de chimie 534

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points ou

kj rsultat

mole rsultat

rsultat guide page

erreurs mineures comme

g rsultat

point eo

mole x