ElektrokimiaKuliah I

Latar Belakang Metode Titrimetri (Volumetri)1. Metode titrimetri : a A + t T produka = molekul analit A t = molekul titran T 2. larutan standar3. Standarisasi4.Ekivalen5. Titik ekivalensi6. Indikator7. Titik akhir titrasi8. Jenis jenis titrasi :Asam basa, redoks, pengendapan dan pembentukan kompleks.9. %kemurnian

ElektrokimiaMetode analisis kuantitatif yang didasarkan pada sifat kelistrikan suatu larutan dalam suatu sel elektrokimia.Mempelajari hub antara konsentrasi dgn potensial (potensiometri)Konsentrasi dengan daya hantar listrik (konduktometri)Konsentrasi dengan muatan listrik (coulometri)Konsentrasi dengan potensial dan arus listrik (polarigrafi)Ada 2 kelompok :a.Sel Galvani / Sel Voltab.Sel Elektrolisa

Terdiri dari 2 penghantar arus yang masing masing dicelupkan ke dalam suatu larutan.Agar arus mengalir, diperlukan :2 buah elektroda yang dihubungkan dengan kawat logam.2 buah larutan elektrolit yang dihubungkan oleh jembatan garam.

Istilah - IstilahSel elektrokimiaElektroda tunggal (setengah sel)AnodaKatodaPotensialPotensial ReduksiErelatif (Eo) (volt)Esel (potensial sel), intensif

Penulisan SelMisal, anoda : Zn(s) Zn2+ = 2e katoda : Cu2+ + 2e Cu (s)

Maka: Zn / ZnSO4 (xM) // CuSO4 (yM) / Cu

Potensial Sel : Esel = Eokatoda E0anoda

Hukum NerstMn+ + ne MEMn+ /M = EoMn+ /M RT/nF In 1/Mn+Potensial sel pada saat kesetimbangan = nolSel akan terukur pada sel dengan I = nol.Pada 298oK,E = 0,059/n ln K, dengan K = tetapan kesetimbangan.

Contoh SoalSebuah sel disusun sebgai berikut Fe/Fe2+ (a=0,1) // Cd2+ (a=0,001)/Cd

Tulislah reaksi selHitunglah potensial selHitunglah tetapan kesetimbangan, K reaksi sel

Catatan :Gunakan tabel potensial standar (Eo)

Metode Potensiometri Untuk Analisis

Untuk menentukan titik ekuivalen suatu titrasi.Untuk menentukan konsentrasi ion secara langsung.Diperlukan peralatan sbb :a.Elektroda pembanding (reference electrode)b.Elektroda penunjuk (indicator electrode)c.Alat pengukur potensial.

Elektroda Pembanding(Reference electrode)Elektroda yang harga potensial setengah selnya sudah diketahui dan konstan1) Elektroda Kalomel (Calomel electrode, SCE):||Hg2CI2 (satd), KCI (xM) |Hg E = 0,224V pd 25oCHg2CI2(S) + 2e- 2Hg (l) + 2CI-2) Elektroda Perak/Perak klorida : || AgCI (satd), KCI (xM)|Ag E = 0,199 V pada 25oCAgCI (s) + e- Ag(s) + CI-

3) Elektroda Hidrogen Standar (SHE), potensial sel = 0,0 0 vPt, H2 (p atm) / H + (xM)

Soal :Suatu elektroda merkuri dicelupkan ke dalam larutan oleh padatan Hg2Cl2 dan konsentasi adalah 3,5 M bila Ksp Hg2Cl2 = 1,3 x10-18.Berapa Esel disertai rumusnya

Elektroda Indikator(Indicator Electrode, Working Electrode)Elektroda yang potensialnya bergantung pada konsentrasi zat yang ditentukanDibagi dalam 2 katagori : elektroda logam dan membranElektroda logam dibagi dalam :1. jenis pertama : elektr.tembaga2. jenis kedua : elektr. Perak untuk halida3. jenisketiga : elektr. Hg

Elektroda membran1. Elektroda ion selektiv2. Elektroda molekul selektiv

Contoh : pH meterFungsi : u mengukur pH larutan, t itik ekivalenDilengkapi oleh elekt gelas dan kalomel (SCE) atau gabungan dari keduanya

Potensiometri :pH = - log (H+)

pH = - log a H+

Kurva titrasi potensiometriKurva normal

Kurva turunan pertama

Soal-soal :1. Hitung potensial elektroda untuk suatu logam platina yang dicelupkan ke dalam larutan yang dibuat dengan menjenuhkan larutan 0,015 M KBr oleh Br2.

2. Hitung potensial elektroda perak di dalam larutan jenuh perak iodida dengan aktivitas ion iodida tepat 1 (Ksp untuk AgI = 8,3 x 10-10)

3.

*