electrolisis jano

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  • **ESQUEMA GENERALDefinicin - Diferencias con una pila (1) Descripcin cualitativa:Electrolisis de una sal fundidaElectrolisis del aguaElectrolisis de una sal disuelta.Descripcin cuantitativa:Primera ley de FaradaySegunda ley de FaradayDiferencias con una pila (2)Ejemplos

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  • **DEFINICIN - DIFERENCIASConsiste en la realizacin de una reaccin qumica gracias al paso de corriente elctrica, pues de lo contrario la reaccin no se desarrollara espontneamente.

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  • **CARACTERSTICAS GENERALESEn el electrodo negativo, ctodo, se produce la reduccin.En el electrodo positivo, nodo, se produce la oxidacin.La polaridad es la opuesta a la de las pilas.nodo: salen electrones.Ctodo: llegan electronesElectrolisis de MgCl2 fundido

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  • **ELECTROLISIS DE UNA SAL FUNDIDALa reaccin no es espontnea.Iones Na+: son atrados por el ctodo. All reciben un electrn.Iones Cl-: son atrados por el nodo. All se les quita un electrn.

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  • **ELECTROLISIS DEL AGUAHay que aplicar una ddp > 123 V.Se produce el doble de H2 que de O2Para facilitar el proceso hay que aadir un poco de cido sulfrico (no voltil)ELECTROLISIS DEL AGUA

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  • **ELECTROLISIS DE UNA SAL DISUELTASegn el potencial de reduccin del catin puede que en el ctodo ocurra una reaccin inesperada.Si Ered catin < Ered de hidrgeno, ser ste ltimo el que se reduzcaComo se reducen los H+ quedan los OH-

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  • **ELECTROLISIS DE UNA SAL DISUELTA (2)Caso 1: electrolisis del cloruro de cobre (II)Caso 2: electrolisis del cloruro de sodioPor qu?ELECTROLISIS DEL AGUA

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    **LEYES CUANTITATIVAS DE LA ELECTROLISISFaraday (1791 - 1867)

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  • **LEYES DE FARADAYPrimera ley: Las masas de las sustancias depositadas o liberadas en cada electrodo durante una electrolisis son proporcionales a la cantidad de electricidad que ha pasado a travs de la celda electroltica.Segunda ley: Para una misma cantidad de corriente elctrica, las masas depositadas en los electrodos son proporcionales a los equivalentes qumicos de las sustancias.

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  • **LEYES DE FARADAY: RELACIONES CUANTITAIVASEq: es el equivalente electroqumico, que es la masa de sustancia liberada por el paso de 1 culombio (1 C)El equivalente qumico de una sustancia es la masa que se deposita de dicha sustancia cuando pasa 1 mol de electrones, es decir, 1 Faraday (96485 culombios)1 Eq ----------------- 1 Cul1 Eq Quim ----------- 96485309.104 C

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  • **Transformaciones a:De la relacin anterior se deduce que:resultaPara resolver problemas

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  • **Diferencias con una pila (2)

    Ox.Red.PositivoNeg.Movimientode anionesMovimiento de cationesPILAnodoCtodoCtodonodo nodo CtodoEL.LISISnodoCtodonodoCtodo nodo Ctodo

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  • **EJEMPLO CDetermine la cantidad de cobre que deposita, durante 30 min., una corriente de 10 A, que circula por una disolucin de sulfato de cobre (II)

    Solucin: 593 gSOLUCIN

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  • **EJEMPLO DEn la electrolisis del bromuro de cobre (II) en agua, en uno de los electrodos se depositan 0500 g. De cobre. Cuntos gramos de bromo se formarn en el otro electrodo?. Escriba las reacciones andica y catdica.

    Solucin: 126 g. de bromo.SOLUCIN

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  • **EJEMPLO EExprese el valor del equivalente-gramo y del equivalente electroqumico de la plata, cobre y aluminio. Las masas atmicas respectivas de estos elementos son: 10787 , 6345 y 2698 respectivamente.SOLUCIN

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  • **POR QU HAY DIFERENCIAS ENTRE SALESEsto es debido a que el potencial de reduccin del sodio (e=-271 V) es menor que el del hidrgeno (e =000 V). Es decir, los iones H+ tienen ms avidez por los electrones que los iones Na+ y, por eso se reducen aquellos y no estos.Sin embargo, el potencial de reduccin del cobre es superior al del hidrgeno, y por eso se reduce el cobre.

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  • **ECUACIONES DE ELECTROLISIS DEL AGUA

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  • **Para resolver problemasA) Se pueden utilizar las frmulas escritas en las diapositivas anteriores.B) Se pueden resolver utilizando el concepto de que un mol de electrones ( 1 Faraday) deposita siempre un equivalente qumico de cualquier sustancia.

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  • **SOLUCIN EJEMPLO C

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  • **SOLUCIN EJEMPLO D96500 cul --------------- 3177 g Cu x --------------- 0500 g Cu799 gr Br2 ----------- 96500 C x ----------- 15187 C

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  • **SOLUCIN EJEMPLO EPor lo tanto el paso de 1 mol de electrones producir:1 mol Ag=10787 g de Ag:1/2 mol de Cu=3177 g Cu:1/3 mol de Al = 899 g Al:

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