ej quimica eval1
TRANSCRIPT
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7/24/2019 Ej Quimica Eval1
1/6
COLEGO
SAGRADA
FAIttllLh'
OUMIGA
20 BACHLLERATO
PROBLEMAS
DE
GASES
DISOLUCIONES
ESTEQUIOMETRA
1.
Tenemos
10,4 litros en
c.n. de acetileno
gas.
Qu
volumen
de
aire
(20o/o
de
Oz
y
80%
de
Nz en
volumen
a
17oC
y
735 mm Hg se
consumirn
en la
combustin?
2. La reaccin
de
combustin
del
carbono
en cantidad
controlada
de
oxgeno
produce
monxido
de
carbono.
La
cantidad
de este
ltimo
es menor
que
l.a
terica debido
a que
se
produce
tambin
dixido de
carbono.
Si a
partir
de
4,54
g
de
C
se
han obtenido7,29
litros de
CO a
22oC
y
764
mm
Hg.
Cul
es
el
rendimiento?
.,,(,-t
i:'
-
-;'1i:-{i
3. Una mezcla
de
gases,
a
la
presin
atmosfrica
est
constituida
por
18
%
de
Hz, 24 %
de monxido
de
carbon
o
y
52
%
de
nitrgeno,
6 %
de
dixido
de
carbono
(concentraciones en volumen).
Calcular:
a) La masa
molecular
aparente
de
la
mezcla.
f
lwtz{
b)
La densidad
de
la mezcla en
c.n.
c)
Las
presiones
parciales
de cada componente.
4.
a)
Qu
volumen de
agua hay que
aadir a
250
cc
de
HCI
de
densidad
1
,19
g/cc
y
riqueza
en
peso
38,32o/o
para
obtener
un cido
de20,39o/o
en
peso
y
1,10
g/ml
de densidad?
b)
Cul
ser
elvolumen
final de
la disolucin?
5. Se desea
obtener
12
litros de oxgeno
en
c.n.
por
descomposicin
trmica
del
clorato
potsico
del
98%
de riqueza.
Calcular:
a) La cantidad
de
clorato
potsico
necesario.
b)
La cantidad
de cloruro
potsico
que
se
formar en
la
reaccin'
6. Se
hacen reacciona
r
2OA
g
de
piedra
caltza,
que
contiene
60
S
de
carbonato
clcico, con
una disolucin
de
cido
clorhidrico,
de una concentracin
del
30
% en masa
y
densidad
1,150
g/ml.
El
proceso
transcurre
a
17oC
y
740
mm
Hg. Calcular:
a) La
masa de cloruro
de calcio
obtenido.
b)
Elvolumen
de COz
Producido,
en
las condiciones
de
a reaccin.
c)
Elvolumen consumido
de a disolucin
cida.
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1
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2
-
7/24/2019 Ej Quimica Eval1
2/6
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-
7/24/2019 Ej Quimica Eval1
3/6
#fec
Colegio
La
Sagrada Familia
Cuenca
1.
TEMA
1-ESTEeuroMETne-t'sorucroNEs
-cAsus
En
la
fabricacin
del cido ntrico tiene
lugar la reaccin :
NO2
+
H2O---+HNOe
+
NO
a)
Cuntas
molculas de
NOz se necesitan
para
formar
80
g
de HNO3?
b)
Cuntos
moles de
agua
reaccionan con
un mol de
NOz?
c) Como
el
NOz
y
el
NO son
gases.
Cuntos
litros
se
producirn
a
partir
de
22,4litros
de NOz?
Calcular el
volumen de
nitrgeno
medido
a
16oC
y
752
mm
Hg, que se
obtienen
al calentar 12
g
de
nitrito
amnico.
La reaccin tambin
produce
agua.
La fermentacin
de
la
glucosa para
producir
alcohol etlico
tiene
lugar
de
acuerdo con
la
siguiente reaccin: C6H12O6-CHgCHzOH
+
COz.
Qu
cantidad de alcohol se
produ
cir
a
partir
de 4,5
Kg de
glucosa?
Suponer
un rendimiento
del
25o/o.
Calcular
el
volumen
de
aire necesario
en c.n.
,
para
oxidar
1,7 litros
de
dixido de
nitrgeno
medidos a 28oC
y
1,5 atm,
produciendo
xido
ntrico. Suponer que
el
aire
contiene
un
2lo/ode
oxgeno en volumen.
Para obtener bromobenceno,
se hacen
reaccionar 28,5 cm3 de benceno
(d=
0,88
g/cm3),
con
un exceso de bromo, tambin se obtiene
cido
bromhdrico.
Determinar
el
peso
mximo
de
bromobenceno
que puede
obtenerse.
Si
en
la
prctica
se
obtuvieran 25
g
Cul
es
el
rendimiento?
Qu
volumen
de hidrgeno
podemos
obtener si disponemos
de 14,3
g
de Al
y
HCI en exceso.
Las condiciones
de
nuestro laboratorio en ese
momento son
21oC
y
748
mm Hg. Al
+
HCI--
AlCls
+
Hz
.
2.
3.
4.
5.
6.
-
7/24/2019 Ej Quimica Eval1
4/6
{t}W
00
QUMICA
20
BACHILLERATO
PROBLEMAS
DE
GASES DISOLUCIONES
ESTEQUIOMETRA
1.
A
partir
de
los siguientes
datos calcula la frmula
emprica
y
molecular
de un
hidrocarburo
gaseoso;
a)
en la
combustin
de
1,16
g
del mismo
se
han recogido
1,}1zlitros
de COz
medidos
a27oCy 114O
mm Hg.
b) La disolucin
obtenida al
aadir
I
g
del
hidrocarburo
a
500
g
de agua,
congela
a
-0,513oC.
La
constante crioscpica
del
agua
es 1,86oC/
molal.
e
Se
mezclan
50
g
de
etanoly
5
g
de agua
para
obtener
una disolucin
cuya
densidad
es
de 0,954
g/cc.
Para la
disolucin
que
se
forma,
calclese:
a) la
concentracin molar
de
etanol.
t\
b)
la fraccin
molar de
agua.
gL
En un Kg de agua
se dsuelven7?S
litros de
gas
amoniaco
medidos a
20oC
y
744mm
Hg. La densidad
de la disolucin
obtenida es de 0,882
g/ml.
Calcular:
a)
La
concentracin
en
g/ml.
b) La molaridad.
c)
La molalidad.
Ql
En la reaccin
completa
del Zn
,
con
un exceso
de
cido
sulfrico
diluido,
se
desprendieron
390
mlde
hidrgeno,
medidos sobre agua,
a
la
temperatura
de
25oC
y
745
mm
Hg. Sabiendo que
el
cido sulfrico diluido
se
prepar
a partir
de un cido
comercial concentrado,
de
densidad
1,83
g/ml y
riqueza
en masa
91o/o.
Calcular:
a) La molaridad
del cido
concentrado.
b) El volumen
de cido
comercialque
sera
preciso para preparar
un litro de
cido sulfrico
0,5
N.
c) Los
moles
reaccionan
del
metal.
La
reaccin
es
Zn
+
cido
sulfrico
para
dar
hidrgeno
y
sulfato de cinc.
Datos
P de vapor delagua
a25oC=23,8
mm Hg.
5.
Un recipiente
de
dos
litros
que
contiene
He
a25oCy
2atm se
conecta con
otro de igualvolumen
que
contiene
oxgeno a
la
misma temperatura
y
a la
presin de
4
atm. Calcula:
a) La
presin parcial
de
cada
gas
y
Ia
presin
total de
la mezcla.
b) La
composicin de la
mezcla
en
fraccin
molar,
en
tanto
por
ciento en
volumen
y
eno/o
en
masa.
6.
El anlisis de
un compuesto
orgnico
proporcion
los siguientes
resultados de
composicin
centesimal:54,5o/o
de carbono,
9,1o/o de
hidrgeno
y
36,40/o
de
oxgeno.
Se determin
tambin su masa
molecular,
88
g/mol.
Deduzca
la
frmula
molecular
del
compuesto
y
escriba
una estructura desarrollada con
su
nombre.
Sol.:
CHeOz, Existen
varias
posibildades para
la estructura
del compuesto
4
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5/6
#fec
5.
-6.
-7.
--8.
9.
Colegio
La
Sagrada
Familia
Cuenca
2e
BAcHIILERATo
eurvlca
HoJA
I
REpAso
eurvlca
.NocoN
Es EIEMENTALEs.
1.
Cuandolg
de
hierro
reacciona
con
19
de azufre,
se
produce
t'57
gde
sulfuro
de
hierro, quedando
azufre
sin reaccionar.
Si ahora
hacemos
reaccionar
L,3L
gde
Fe
con 0,63
g
de
S.
a)
Qun
quedar
en
exceso?,
b)
eu
cantidad
de
sulfuro
de
hierro
se
formar?c)
Cul
es
la
composicin
centesimal
(de
cada
elemento)
de
dicho
compuesto?
2.
Tenemos
dos
muestras
de
xido
de
cromo.
Elanlisis
seala
que
en t2'4
gdela
primera
hay
9'5
g
del
metal
y
en
16'9
g
de la
segunda
tt'7
g.
Demostrar
a)
que
no
se
trata
del
mismo
compuesto
b)
que
se cumple
la
ley
de las
proporciones
mltiples.
,-
3.
cuntos
g
de
cada
compuesto
hay
en
0,2 mol
de
los
siguientes
compuestos?
CH4, Fe2O3
,Ca3P2.
Cuantos
tomos
de
cada
elemento
hay
en la
misma
cantidad
-"4.
del compuesto?
cuntos
moles
estn
contenidos
en
31'43
g
de
Al2o3?
cuntos
moles
de
tomos
estn
contenidos
en
j.5'25
g
de hierro?
Cuntas
molculas
estn
contenidas
en
31'43
g
de Al2O3.
Halla
la
frmula
emprica
de
un
compuesto
cuya
composicin
centesimal
es
N
LO'7%,O
36'8%,
Ba
52'5%.
Masa
atmicas
N=14,
0=16,
Ba=137.
un
compuesto
gaseoso
contiene
74,87%
de carbono
y
25,13
%de
hidrgeno.
si
el
peso
molecular
aproximado
es i.6
Hallar
la frmula
del
compuesto.
L,500
g
de
una muestra
e un
compuesto
que
contiene
sro
c,H
y
o
se
quem
completamente.
Los
nicos
productos
de la
combustin
fueron
L,7gg
g
de
co2
y
O,7LL g
de
H2o.
iCual
es la
frmula
emprica del compuesto?
El
anlisis
elemental
del
cido
acetil
saliclico,
aspirina,
es 60,05
%
de
c, 4,4g
yo
de
H
y
35,5yo
de
O.
sisu
peso
molecular
es 1g0,2.
iCual
es su frmula
molecular?
un
compuesto
voltil
contiene
s4,5
% de
c,
g, o%o
de H
y
36,4
yo
de o.
sabiendo
que
0,345
g
de
este
compuesto
en estado
de
vapor
ocupan
120m1
a L00sc
y
1
atm,
determina
su
frmula
emprica
y
molecular.
10.
Cierto
cloruro
de
mercurio
contiene
un
84,97
% de mercurio
y
la
densidad
del
vapor
que
se
obtiene
cuando
se
sublima
a 4zscy
1
atm
es de 19,2g ql.
calcuta
su
frmula
molecular.
11.
En
un
recipiente
de
6,0 litros
de
capacidad
hay
un
gas
cloro
a una
presin
de
3,0
atm
y
a
439
K.
5e vaca
y
se
llena de
hidrgeno
hasta que
se
alcanza la
misma
presin
y
temperatura.
a)
Hay
en
el recipiente
la
misma
masa
de
cloro
que
de hidrgeno?Es
el ne
de
partculas
el mismo
en
ambos
casos?Hay
la misma
cantidad
de
sustancia?eu
masa
hay
de
cada
gas?
b)cuntos
tomos
de cloro
haba?cuntos
tomos
de hidrgeno?
c) Volvemos
a vaciar
el recipiente
e introducimos
un
gas
desconocido
X2
en las
mismas
condiciones
de
P
y
T,
pesamos
el
gas y
obtenem
os
2Z,O
g
iCul
es
la
masa
molecular
del
gas
desconocido?
d)Cul
es la
densidad
del
hidrgeno
si lo
encerramos
a 5,0
atm
y
300
K?y
la
del
cloroalamismaPyl00K?
-
7/24/2019 Ej Quimica Eval1
6/6
#fec
Colegio
La
Sagrada
Familia
Ciuen ca
12. Calcula
r el
%de
Cu
en
cada
uno
de
los minerales
siguientes:
Cuprita
CuzO,
piritas
cuprferas
CuFeSzy
en
la
malaquita
CuCOE.Cu(OH)2.Cuantas
Tm de cuprita
se
necesitan
para
extraer
500
Tm de
Cu?