· pdf file55 0trigonal trigonal bipyramidal pcl 5 bipyramidal...

ÍÐμÍÁ áÅÐμÒÃÒ§¸ÒμØ· ß∑’Ë¡Õß‡ÀÁπ‰¥â ¡’§«“¡¬“«§≈◊ËπÕ¬àŸ„π™à«ß 400-700 π“‚π‡¡μ√ æ≈—ßß“π¢Õß§≈◊Ëπ·¡à‡À≈Á°‰øøÑ“ α §«“¡∂’Ë α 1

§«“¡¬“«§≈◊Ëπ®”π«πÕ‘‡≈Á°μ√Õπ¡“°∑’Ë ÿ¥∑’Ë¡’‰¥â„π·μà≈–√–¥—∫æ≈—ßß“π = 2n2

‡¡◊ËÕ n §◊Õ μ—«‡≈¢· ¥ß√–¥—∫æ≈—ßß“π „π°√≥’¢ÕßÕ–μÕ¡∑’Ë¡’À≈“¬Õ‘‡≈Á°μ√Õπ √–¥—∫æ≈—ßß“π¬àÕ¬∑’ËÕ¬àŸ„π√–¥—∫æ≈—ßß“π‡¥’¬«°—π ®–¡’æ≈—ßß“π·μ°μà“ß°—π·≈–„π·μà

≈–√–¥—∫æ≈—ßß“π¬àÕ¬ ®–¡’®”π«πÕÕ√å∫‘∑—≈·μ°μà“ß°—π √–¥—∫æ≈—ßß“π¬àÕ¬ s, p, d ·≈– f ¡’ 1, 3, 5 ·≈– 7 ÕÕ√å∫‘∑—≈ μ“¡≈”¥—∫¡ÒÃ Ñ´àÃÕÂ§ÍÔàÅç¡μÃÍ¹ã¹ÃÐ Ñº¾ÅÑ§§Ò¹Â‹ÍÂ

n = 1 1s2

n = 2 2s2 2p6

n = 3 3s2 3p6 3d10

n = 4 4s2 4p6 4d10 4f14

n = 5 5s2 5p6 5d10 5f14

μÑÇÍÂ‹Ò§ 40Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4 s2

°“√®—¥‡√’¬ßÕ‘‡≈Á°μ√Õπ„π√–¥—∫æ≈—ßß“πÀ≈—° §◊Õ 2, 8, 8, 2 §“∫ 4 À¡àŸ IIA2 5

μÑÇÍÂ‹Ò§ 80Br 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4 s 3d10 4 p

°“√®—¥‡√’¬ßÕ‘‡≈Á°μ√Õπ„π√–¥—∫æ≈—ßß“πÀ≈—° §◊Õ 2, 8, 18, 7 §“∫ 4 À¡àŸ VII A¥—ßπ—Èπ°“√®—¥‡√’¬ß∏“μÿμ“¡≈—°…≥–°“√®—¥‡√’¬ßÕ‘‡≈Á°μ√Õπ„π√–¥—∫æ≈—ßß“π¬àÕ¬ÕÕ°‡ªìπ‡¢μ (Block) ¥—ßπ’È

42

ÇÔªÒà¤ÁÕ Í.ºÑÇá¡ŒÇ ÃÑμ¹¡ÁØ·

μÒÃÒ§¸ÒμØ

20

ËÁ‹Ù I-II A S

Inner transition f

Transition d

ËÁ‹Ù III-VIII A P

¢ŒÍÊÑ§à¡μ ¡ÒÃ¨Ñ´àÃÕÂ§ÍÔàÅç¡μÃÍ¹ã¹ÃÐ Ñº¾ÅÑ§§Ò¹Â‹ÍÂ¢Í§ Cr áÅÐCuCr ÊÍ§ÃÐ Ñº¾ÅÑ§§Ò¹ÊØ´·ŒÒÂ¤ÇÃà»š¹ 4s2 3d4 áμ‹¨Ò¡¡ÒÃ·´ÅÍ§¾ºÇ‹Òà»š¹ 4s1 3d5 à¾ÃÒÐã¹ªÑé¹ d ¨Ðà»š¹ half filled ·Ó

ãËŒâ¤Ã§ÊÃŒÒ§àÊ¶ÕÂÃÁÒ¡¡Ç‹ÒáººáÃ¡ ã¹·Ó¹Í§à ÕÂÇ¡Ñ¹ Cu ÊÍ§ÃÐ´Ñº¾ÅÑ§§Ò¹ÊØ´·ŒÒÂ¤ÇÃà»š¹ 4s2 3d9 áμ‹¨Ò¡¡ÒÃ·´ÅÍ§à»š¹4s1 3d10 à¾ÃÒÐã¹ªÑé¹ d à»š¹ full filled

¤ÇÒÁà»š¹âÅËÐ, ¤ÇÒÁà»š¹àºÊ¢Í§ÍÍ¡ä«´�¢Í§âÅËÐ

ÁÒ¡¢Öé¹ ÁÒ¡ ÁÒ¡¢Öé¹

¹ŒÍÂ

àÅ¢ÍÍ¡«Ôà´«Ñ¹¢Í§¸ÒμØá·Ã¹«Ô«Ñ¹ã¹¤Òº·Õè 4

ËÁÒÂàËμØ μÑÇàÅ¢·ÕèÍÂ‹Ùã¹Ç§¡ÅÁ ¤×Í àÅ¢ÍÍ¡«Ôà´«Ñ¹·Õè¾ºÁÒ¡¢ŒÍÊÑ§à¡μ

1. Mn ¡’‡≈¢ÕÕ° ‘‡¥™—π‰¥âÀ≈“¬§à“ ¡“°∑’Ë ÿ¥ μ—Èß·μà +1 ∂÷ß +7 2. Sc ·≈– Zn ¡’‡≈¢ÕÕ° ‘‡¥™—π§à“‡¥’¬« §◊Õ +3 ·≈– +2 μ“¡≈”¥—∫

43

¸ÒμØ ¡ÒÃ Ñ´àÃÕÂ§ÍÔàÅç¡μÃÍ¹ã¹ÃÐ Ñº¾ÅÑ§§Ò¹Â‹ÍÂ¢Í§¸ÒμØá·Ã¹«Ô«Ñ¹ ¡ÒÃ¨Ñ´àÃÕÂ§ÍÔàÅç¡μÃÍ¹(¤Òº·Õè 4) ã¹ÃÐ´Ñº¾ÅÑ§§Ò¹ËÅÑ¡

2 1

21Sc

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4 s 3d ËÁ‹Ù III B 2, 8, 9, 2

22Ti

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 ËÁ‹Ù IV B 2, 8, 10, 2

23V

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 ËÁ‹Ù V B 2, 8, 11, 2

24Cr

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 ËÁ‹Ù VI B 2, 8, 13, 1

25Mn

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 ËÁ‹Ù VII B 2, 8, 13, 2

26Fe

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 ËÁ‹Ù VIII B 2, 8, 14, 2

27Co


28Ni


29Cu

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 ËÁ‹Ù I B 2, 8, 18, 1

30Zn

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 ËÁ‹Ù II B 2, 8, 18, 2

μÒÃÒ§¸ÒμØ

μÒÃÒ§¸ÒμØ

ÁÒ¡ ¢¹Ò´ÍÐμÍÁ ¹ŒÍÂ

¤ÇÒÁà»š¹ÍâÅËÐ¤ÇÒÁà»š¹¡Ã´¢Í§ÍÍ¡ä«´�¢Í§ÍâÅËÐIE1, EN, EA

Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn

76 6 6

5 5 5 5 54 4 4 4 4 4 4

3 3 3 3 3 3 3 3 32 2 2 2 2 2 2 2 21 1 1 1 1 1 1 1

¾Ñ¹¸Ðà¤ÁÕ1. æ—π∏–‰ÕÕÕπ‘° ‡°‘¥√–À«à“ß‚≈À–·≈–Õ‚≈À– “√ª√–°Õ∫‰ÕÕÕπ‘°∑’Ë‡ªìπ¢Õß·¢Áß ®–‰¡àπ”‰øøÑ“ ·μà„π ¿“æÀ≈Õ¡‡À≈«

À√◊Õ≈–≈“¬Õ¬àŸ„ππÈ” ®–π”‰øøÑ“‰¥â2. æ—π∏–‚§‡«‡≈πμå ‡°‘¥√–À«à“ßÕ‚≈À–·≈–Õ‚≈À–, °÷Ëß‚≈À–·≈–Õ‚≈À–

ÃÙ»Ã‹Ò§âÁàÅ¡ØÅ¢Í§ÊÒÃâ¤àÇàÅ¹μ� ¾Ô¨ÒÃ³Ò¨Ò¡¨Ó¹Ç¹ÍÔàÅç¡μÃÍ¹¤‹ÙÃ‹ÇÁ¾Ñ¹¸Ð áÅÐÍÔàÅç¡μÃÍ¹¤‹Ùâ´´à´ÕèÂÇÃÍºÍÐμÍÁ¡ÅÒ§«Öè§à»š¹»˜¨¨ÑÂÊÓ¤Ñ−ã¹¡ÒÃ¡ÓË¹´ÃÙ»Ã‹Ò§¢Í§âÁàÅ¡ØÅâ¤àÇàÅ¹μ�

44

ELECTRON PAIRS ARRANGEMENT MOLECULAR μÑÇÍÂ‹Ò§Total BondingLone OF PAIRS GEOMETRY

2 2 0 Linear Linear àÊŒ¹μÃ§ BeF2,

3 3 0 Trigonal planar Trigonal planar BF3ÊÒÁàËÅÕèÂÁáº¹ÃÒº SO3

2 1 Bent (or angular) ÁØÁ§Í GeF2

4 4 0 Tetrahedral Tetrahedral ·Ã§ÊÕèË¹ŒÒ CH4

3 1 Trigonal pyramidal NH3¾ÕÃÐÁÔ´°Ò¹ÊÒÁàËÅÕèÂÁ

2 2 Bent (or angular) ÁØÁ§Í H2O

5 5 0 Trigonal Trigonal bipyramidal PCl5bipyramidal ¾ÕÃÐÁÔ´¤‹Ù°Ò¹ÊÒÁàËÅÕèÂÁ

4 1 Seesaw SF4·Ã§ÊÕèË¹ŒÒºÔ´àºÕéÂÇ

3 2 T-Shaped ÃÙ»·Õ ClF3

2 3 Linear àÊŒ¹μÃ§ XeF2

F F

Lone pair

Ge

F FBe

F

B

FF

H

HC

HH

H H

Lone pair

N

H

H

Lone pair

O

H

Cl

Cl

Cl

Axial atom

Axial atom

Cl

PCl

FF

F

S

Lone pair

F

F

F

Cl Lone pair

F

F

F

Xe

Lone pair

¾Ñ¹¸Ðâ¤àÇàÅ¹μ�1. æ—π∏–‚§‡«‡≈πμå‰¡à¡’¢—È« (Non-polar covalent bond) §◊Õ æ—π∏–‚§‡«‡≈πμå√–À«à“ßÕ–μÕ¡∑’Ë¡’§à“Õ‘‡≈Á°‚∑√‡π°“μ‘«‘μ’‡∑à“°—π

¥—ßπ—ÈπÕ‘‡≈Á°μ√Õπ§àŸ√à«¡æ—π∏–®–∂Ÿ°π‘«‡§≈’¬ ∑—Èß Õß¥÷ß¥Ÿ¥¥â«¬·√ß‡∑à“Ê °—π2. æ—π∏–‚§‡«‡≈πμå¡’¢—È« (Polar covalent bond) §◊Õæ—π∏–‚§‡«‡≈πμå√–À«à“ßÕ–μÕ¡∑’Ë¡’§à“Õ‘‡≈Á°‚∑√‡π°“μ‘«‘μ’μà“ß°—π

Õ‘‡≈Á°μ√Õπ§àŸ√à«¡æ—π∏–®–Õ¬àŸ„°≈âÕ–μÕ¡∑’Ë¡’Õ‘‡≈Á°‚∑√‡π°“μ‘«‘μ’ Ÿß°«à“ Õ–μÕ¡π’È®–· ¥ßÕ”π“®‰øøÑ“‡ªìπ≈∫°“√· ¥ß¢—È«¢Õßæ—π∏–‚§‡«‡≈πμå „™â —≠≈—°…≥å δ- ·≈– δ+ (Õà“π«à“ ‡¥≈μ“≈∫ ·≈–‡¥≈μ“∫«° μ“¡≈”¥—∫)

δ+ δ-

‰Œ‚¥√‡®π§≈Õ‰√¥å · ¥ß¢—È«¢Õßæ—π∏– H - Clº≈μà“ß¢ÕßÕ‘‡≈Á°‚∑√‡π°“μ‘«‘μ’√–À«à“ßÕ–μÕ¡¡“° ¢—È«¢Õßæ—π∏–‚§‡«‡≈πμå®–¡’Õ”π“®‰øøÑ“ Ÿß°«à“À√◊Õ¡’ ¿“æ¢—È«·√ß°«à“º≈

μà“ß¢ÕßÕ‘‡≈Á°‚∑√‡π°“μ‘«‘μ’√–À«à“ßÕ–μÕ¡πâÕ¬âÁàÅ¡ØÅâ¤àÇàÅ¹μ� (Covalent molecule)

1. ‚¡‡≈°ÿ≈‰¡à¡’¢—È« (Non-polar molecule) §◊Õ ‚¡‡≈°ÿ≈‚§‡«‡≈πμå∑’ËÕ–μÕ¡°≈“ß„™â‡«‡≈π´åÕ‘‡≈Á°μ√Õπ∑—ÈßÀ¡¥ √â“ßæ—π∏–°—∫Õ–μÕ¡¢Õß∏“μÿ‡æ’¬ß™π‘¥‡¥’¬« ‡™àπ N2, BeCl2, SiH4, PCl5, SF6 ‡ªìπμâπ

2. ‚¡‡≈°ÿ≈¡’¢—È« (polar molecule) §◊Õ ‚¡‡≈°ÿ≈‚§‡«‡≈πμå∑’ËÕ–μÕ¡°≈“ß„™â‡«‡≈π´åÕ‘‡≈Á°μ√Õπ∑—ÈßÀ¡¥ √â“ßæ—π∏–°—∫Õ–μÕ¡¢Õß∏“μÿμà“ß™π‘¥°—π À√◊Õ‚¡‡≈°ÿ≈∑’ËÕ–μÕ¡°≈“ß¡’Õ‘‡≈Á°μ√Õπ§àŸ‚¥¥‡¥’Ë¬« ‡™àπ H2O, PCl3 ‡ªìπμâπ

¡ÃÒ¿áÊ´§¨Ø´à´×Í´¢Í§ÊÒÃ»ÃÐ¡ÍºäÎä´Ã´� ËÁ‹Ù IV A ¶Ö§ VII A

45

ELECTRON PAIRS ARRANGEMENT MOLECULAR μÑÇÍÂ‹Ò§Total BondingLone OF PAIRS GEOMETRY

6 6 0 Octahedral Octahedral SF6·Ã§á»´Ë¹ŒÒ

5 1 Square pyramidal IF5¾ÕÃÐÁÔ´°Ò¹ÊÕèàËÅÕèÂÁ

4 2 Square planar XeF4ÊÕèàËÅÕèÂÁáº¹ÃÒº

12010080604020

0

-20-40-60

20 40 60 80 100 120

Boiling point (oC)

H2S

H2O

H2Te

Molecular weight Molecular weight

CH4

GeH4

SnH4

SbH3NH3

AsH3

HI

SiH4

PH3

HCl HBr

HF

H2Se

200

-20-40-60-80

-100

-120-140-160

20 40 60 80 100 120

Boiling point (oC)

.

..

.

..

.

...

.

.

FF

FF

F

S

F

Lone pair

FFI

FF

F

Lone pair

FFXe

FF

¾Ñ¹¸ÐâÅËÐÍ¸ÔºÒÂÊÁºÑμÔºÒ§»ÃÐ¡ÒÃ¢Í§âÅËÐä´Œ1. ‚≈À–π”§«“¡√âÕπ ·≈–π”‰øøÑ“‰¥â ‡π◊ËÕß®“°‡«‡≈π åÕ‘‡≈Á°μ√Õπ‰¡àª√–®”∑’Ë2. ‚≈À–¡’®ÿ¥À≈Õ¡‡À≈« Ÿß ·≈–¥÷ß„Àâ¢“¥ÕÕ°®“°°—π‰¥â¬“° ‡æ√“–‡«‡≈π´åÕ‘‡≈Á°μ√Õπ¢ÕßÕ–μÕ¡∑—ÈßÀ¡¥„π°âÕπ‚≈À– ¬÷¥

Õ–μÕ¡‰«âÕ¬à“ß‡Àπ’¬«·πàπ3. ‚≈À–μ’‡ªìπ·ºàπ∫“ßÊ ‰¥â ‡æ√“–°“√μ’‚≈À–„Àâ·ºàÕÕ°‡ªìπ·ºàπ∫“ßÊ ‡ªìπ°“√º≈—°„ÀâÕπÿ¿“§‡≈Á°Ê ‡≈◊ËÕπ‰∂≈‚¥¬

‰¡àÀ≈ÿ¥ÕÕ°®“°°—π ‡æ√“–¡’°≈àÿ¡‡«‡≈π åÕ‘‡≈Á°μ√Õπ∑”Àπâ“∑’Ë¬÷¥Õπÿ¿“§‡À≈à“π’È‰«â4. º‘«Àπâ“¢Õß‚≈À–¡—°‡ªìπ‡ß“«“« –∑âÕπ· ß‰¥â ‡æ√“–°≈àÿ¡Õ‘‡≈Á°μ√Õπ‡§≈◊ËÕπ∑’Ë‰¥â‚¥¬Õ‘ √–‡¡◊ËÕ°√–∑∫°—∫· ß ´÷Ëß‡ªìπ§≈◊Ëπ

·¡à‡À≈Á°‰øøÑ“®–√—∫·≈–°√–®“¬§≈◊Ëπ· ßÕÕ°¡“∑”„Àâº‘«¢Õß‚≈À– –∑âÕπ‰¥â¥’ÊÁºÑμÔ¢Í§¸ÒμØáÅÐÊÒÃ»ÃÐ¡Íº

ËÁ‹Ù IA ‡√’¬°«à“ Alkali metals ‡π◊ËÕß®“°‚≈À–À¡àŸπ’È∑”ªØ‘°‘√‘¬“°—∫πÈ”‰¥â “√≈–≈“¬‡∫ (alkali) ª√–°Õ∫¥â«¬ ∏“μÿ Li, Na, K,Rb, Cs ·≈– Fr

1. ‡ªìπ‚≈À–‡π◊ÈÕÕàÕπ ∑”ªØ‘°‘√‘¬“°—∫πÈ” „Àâ “√≈–≈“¬¡’ ¡∫—μ‘‡ªìπ‡∫ ·≈–°ä“´‰Œ‚¥√‡®π¡’§«“¡«àÕß‰«„π°“√‡°‘¥ªØ‘°‘√‘¬“°—∫πÈ” ¡“°°«à“∏“μÿÀ¡‹Ù IIA ·≈–À¡àŸ IIIA μ“¡≈”¥—∫

2Na + 2H2O 2NaOH + H2 + heat

2. “√ª√–°Õ∫¢Õß∏“μÿÀ¡‹Ù IA ≈–≈“¬πÈ”‰¥â¥’ °“√≈–≈“¬Õ“®‡ªìπ·∫∫¥Ÿ¥À√◊Õ§“¬§«“¡√âÕπ°Á‰¥â

NaNO3(s) Na+(aq) + NO3(aq)

ËÁ‹Ù IIA ‡√’¬°«à“ Alkaline earth metals ª√–°Õ∫¥â«¬∏“μÿ Be, Mg, Ca, Sr, Ba ·≈– Ra 1. ‡ªìπ‚≈À–‡π◊ÈÕ·¢Áß Mg ∑”ªØ‘°‘√‘¬“„ππÈ”√âÕπ‰¥â‡√Á«°«à“„ππÈ”‡¬Áπ„Àâ “√≈–≈“¬¡’ ¡∫—μ‘‡ªìπ‡∫ ·≈–°ä“´‰Œ‚¥√‡®π

Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2

§«“¡«àÕß‰«„π°“√‡°‘¥ªØ‘°‘√‘¬“®–‡æ‘Ë¡¢÷Èπ‡¡◊ËÕ‡≈¢Õ–μÕ¡‡æ‘Ë¡¢÷Èπ ‡™àπ Be ‰¡à∑”ªØ‘°‘√‘¬“°—∫πÈ” ·¡â®–„™âÕÿ≥À¿Ÿ¡‘ Ÿß¡“° Mg ∑”ªØ‘°‘√‘¬“Õ¬à“ß√«¥‡√Á«°—∫πÈ”√âÕπÀ√◊Õ‰ÕπÈ” Ca, Sr ·≈– Ba ∑”ªØ‘°‘√‘¬“°—∫πÈ”‡¬Áπ

2. “√ª√–°Õ∫§“√å∫Õ‡πμ (CO3), ‰Œ‚¥√‡®πøÕ ‡øμ (HPO4), øÕ ‡øμ (PO4), ´—≈‰ø¥å (S2-), ´—≈‰øμå (SO3) ·≈– —≈‡øμ(SO4) ¢Õß∏“μÿÀ¡àŸ IIA ‰¡à≈–≈“¬πÈ” ¬°‡«âπ MgSO4 ‡™àπ

MgCl2(aq) + Na2HPO4(aq) MgHPO4(s) + 2NaCl(aq)

¡°“√‰ÕÕÕπ‘° Mg2+(aq) + HPO4(aq) MgHPO4(s)

‚≈À–À¡àŸ IA ·≈– IIA ∑”ªØ‘°‘√‘¬“°—∫Õ“°“»·≈–πÈ” ®÷ßμâÕß‡°Á∫‰«â„ππÈ”¡—πæ“√“øîπ‡æ◊ËÕªÑÕß°—π‰¡à„Àâ —¡º— °—∫ÕÕ°´‘‡®π·≈–§«“¡™◊Èπ„πÕ“°“»

ËÁ‹Ù VIIA ‡√’¬°«à“ Halogens ª√–°Õ∫¥â«¬∏“μÿ F, Cl, Br, I ·≈– At ‡¡◊ËÕ∑”ªØ‘°‘√‘¬“°—∫‚≈À– “¡“√∂™‘ßÕ‘‡≈Á°μ√Õπ®“°‚≈À–®÷ß‡ªìπμ—«ÕÕ°´‘‰¥ å “√ª√–°Õ∫∏“μÿ§àŸ¢ÕßÀ¡àŸ VIIA ‡√’¬°«à“ “√ª√–°Õ∫·Œ‰≈¥� (halide compound)

1. F2 ·≈– Cl2 ‡ªìπ°ä“´ ’·¥ß·≈– ’‡¢’¬«μÕßÕàÕπμ“¡≈”¥—∫ Br2 ‡ªìπ¢Õß‡À≈« ’ â¡ I2 ‡ªìπ¢Õß·¢Áßº≈÷° ’¡à«ß‡¢â¡

2. “√≈–≈“¬ Cl2 „π CCl4 ‰¡à¡’ ’ “√≈–≈“¬ Br2 „π CCl4 ¡’ ’ â¡ “√≈–≈“¬ I2 „π CCl4 ¡’ ’™¡æŸ

3. §«“¡ “¡“√∂„π°“√∑”ªØ‘°‘√‘¬“¢Õß∏“μÿÀ¡àŸ VIIA ®–≈¥≈ß®“°∫π≈ß≈à“ß À¡“¬§«“¡«à“ ∏“μÿ∑’ËÕ¬àŸμÕπ∫π®–·∑π∑’Ë·Œ‰≈¥å‰ÕÕÕπ¢Õß∏“μÿ∑’ËÕ¬àŸμÕπ≈à“ß„π “√ª√–°Õ∫‰¥â‡™àπ

4. ∏“μÿÀ¡àŸ 7 ‡¡◊ËÕÕ¬àŸ„π “√ª√–°Õ∫μà“ßÊ ®–¡’‡≈¢ÕÕ°´‘‡¥™—π‰¥âÀ≈“¬§à“ μ—Èß·μà -1 ∂÷ß +7 ¬°‡«âπ F ¡’‡≈¢ÕÕ°´‘‡¥™—π§à“‡¥’¬«‡ªìπ -1

46

-+H2O

2- 2- 3- 2-

2-

2-

F2

Cl2Br2I2

Cl2(aq) + 2KBr(aq) 2KCl(aq) + Br2(aq)

Cl2(aq) + 2KI(aq) 2KCl(aq) + I2(aq)

l2(aq) + KCl(aq)

I2(aq) + KBr(aq)

»ÃÔÁÒ³ÊÑÁ¾Ñ¹¸�

¡«≈Õ–μÕ¡¢Õß∏“μÿ = ¡«≈¢Õß∏“μÿ 1 Õ–μÕ¡1 ¡«≈ C-12 1 Õ–μÕ¡ 12

‚¡≈ = ¡«≈ (°√—¡) = ª√‘¡“μ√ (dm3) ∑’Ë STP¡«≈Õ–μÕ¡À√◊Õ¡«≈‚¡‡≈°ÿ≈ 22.4

= ®”π«πÕπÿ¿“§ 6.02 x 1023

‚¡·≈≈‘μ’ (‚¡·≈≈) „™â —≠≈—°…≥å m Àπà«¬‡ªìπ‚¡≈μàÕ°‘‚≈°√—¡ ‚¡≈“√‘μ’ (‚¡≈“√å) „™â —≠≈—°…≥å M Àπà«¬‡ªìπ‚¡≈μàÕ≈Ÿ°∫“»°å‡¥´‘‡¡μ√ °“√‡æ‘Ë¡¢÷Èπ¢Õß®ÿ¥‡¥◊Õ¥‡ªìπªØ‘¿“§μ√ß°—∫§«“¡‡¢â¡¢âπ‡ªìπ‚¡·≈≈¢Õß “√≈–≈“¬

ΔTb = Kb.m = Kb x W1 x 1000

MW x W2

°“√≈¥≈ß¢Õß®ÿ¥‡¬◊Õ°·¢Áß ‡ªìπªØ‘¿“§μ√ß°—∫§«“¡‡¢â¡¢âπ‡ªìπ‚¡·≈≈¢Õß “√≈–≈“¬

ΔTf = Kf.m = Kf x W1 x 1000

MW x W2

¤ÇÒÁÊÑÁ¾Ñ¹¸�ÃÐËÇ‹Ò§»ÃÔÁÒ³¢Í§ÊÒÃã¹ÊÁ¡ÒÃà¤ÁÕ CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)

¨Ó¹Ç¹âÁÅ 1 2 1 2 ÁÇÅ (g) 1(16) 2(32) 1(44) 2(18) »ÃÔÁÒμÃ (dm3) 1(22.4) 2(22.4) 1(22.4) 2(22.4) ¨Ó¹Ç¹âÁàÅ¡ØÅ 1(6.02 x 1023) 2(6.02 x 1023) 1(6.02 x 1023) 2(6.02 x 1023)

“√°”Àπ¥ª√‘¡“≥ §◊Õ “√μ—Èßμâπ∑’Ë∑”ªØ‘°‘√‘¬“À¡¥°àÕπ “√Õ◊Ëπ ¼Åä ŒÃŒÍÂÅÐ = ¼Åä Œ¨ÃÔ§ x 100

¼Åä´ŒμÒÁ·ÄÉ®Õ ¤ÇÒÁÊÑÁ¾Ñ¹ �¢Í§»ÃÔÁÒμÃ ¤ÇÒÁ´Ñ¹áÅÐÍØ³ËÀÙÁÔ¢Í§á¡�Ê

¡®¢Í§ºÍÂÅ� ‡¡◊ËÕÕÿ≥À¿Ÿ¡‘ ·≈–¡«≈¢Õß·°ä §ß∑’Ë ª√‘¡“μ√¢Õß·°ä ®–·ª√º°º—π°—∫§«“¡¥—π

¡®¢Í§ªÒÃ�Å ‡¡◊ËÕ§«“¡¥—π·≈–¡«≈¢Õß·°ä §ß∑’Ë ª√‘¡“μ√¢Õß·°ä ®–·ª√º—πμ√ß°—∫Õÿ≥À¿Ÿ¡‘‡§≈«‘π

¡®ÃÇÁá¡�Ê ‡ªìπ°“√√«¡°Æ¢Õß∫Õ¬≈å·≈–°Æ¢Õß™“√å≈

àÁ×èÍÁÇÅ¤§·Õè

¡®á¡�ÊÊÁºÙÃ³� ‡ªìπ°“√„™â§«“¡ —¡æ—π∏å®“°°Æ¢Õß∫Õ¬≈å, ™“√å≈·≈–Õ“‚«°“‚¥√

‡¡◊ËÕ R ‡ªìπ§à“§ß∑’Ë¢Õß·°ä

47

ÃÑ§ÊÕ áÍÅ¿Ò ºÕμÒ á¡ÁÁÒ â¾«ÔμÃÍ¹ ´ÔÇà·ÍÃÍ¹ ·ÃÔ·Í¹ ¹ÔÇμÃÍ¹

ÊÑ−ÅÑ¡É³� 4He -1e γ

+1e 2H 3H 1n 2

0 01 1 1

P1V1 = P2V2

V1 =V2

T1 T2

PV = nRT

P1V1 =P2V2

T1 T2

¡ÒÃá¾Ã‹¢Í§á¡�Ê ·°ä ∑’Ë¡’¡«≈‚¡‡≈°ÿ≈πâÕ¬®–·æ√àºà“π‰¥â‡√Á«°«à“·°ä ∑’Ë¡’¡«≈‚¡‡≈°ÿ≈¡“°∑’ËÕÿ≥À¿Ÿ¡‘·≈–§«“¡¥—π‡¥’¬«°—π

ÍÑμÃÒ¡ÒÃà¡Ô´» Ô¡ÔÃÔÂÒà¤ÁÕ

2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)

Õ—μ√“°“√‡°‘¥ªØ‘°‘√‘¬“¢Õß “√μà“ßÊ ®–‡∑à“°—∫Õ—μ√“°“√‡ª≈’Ë¬π·ª≈ßª√‘¡“≥‡ªìπ‚¡≈¢Õß “√·μà≈–™π‘¥À“√¥â«¬ —¡ª√– ‘∑∏‘Ï· ¥ß®”π«π‚¡≈¢Õß “√π—ÈπÊ

Õ—μ√“°“√‡°‘¥ O2 = 1(Õ—μ√“°“√‡°‘¥ NO2) = -1 (Õ—μ√“°“√ ≈“¬μ—« N2O5)4 2

» Ô¡ÔÃÔÂÒ¤ÒÂ¤ÇÒÁÃŒÍ¹ X + Y 2Z ; ΔH = -100 kJ

»˜¨¨ÑÂ·ÕèÁÕ¼Åμ‹ÍÍÑμÃÒ¡ÒÃà¡Ô´»¯Ô¡ÔÃÔÂÒà¤ÁÕ 1. §«“¡‡¢â¡¢âπ¢Õß “√μ—Èßμâπ ªØ‘°‘√‘¬“‡§¡’ à«π„À≠à ‡¡◊ËÕ‡æ‘Ë¡§«“¡‡¢â¡¢âπ¢Õß “√μ—ÈßμâπªØ‘°‘√‘¬“®–‡°‘¥‡√Á«¢÷Èπ

Na2S2O3(aq) + 2HCl(aq) 2NaCl(aq) + H2O(l) + SO2(g) + S(s)

2. æ◊Èπ∑’Ëº‘«¢Õß “√μ—Èßμâπ æ◊Èπ∑’Ëº‘«¡“°®–‡°‘¥ªØ‘°‘√‘¬“‰¥â‡√Á«¢÷Èπ 3. Õÿ≥À¿Ÿ¡‘ °“√‡æ‘Ë¡Õÿ≥À¿Ÿ¡‘∑”„ÀâªØ‘°‘√‘¬“‡°‘¥‰¥â‡√Á«¢÷Èπ 4. μ—«‡√àß·≈–μ—«Àπà«ßªØ‘°‘√‘¬“‡§¡’ ®–∑”„Àâæ≈—ßß“π°àÕ°—¡¡—πμå‡ª≈’Ë¬π·ª≈ß

¡ÒÃà»ÅÕèÂ¹á»Å§·Õè¼Ñ¹¡ÅÑºä´Œ

1. ¿“«– ¡¥ÿ≈√–À«à“ß ∂“π– I2(s) I2(g)

2. ¿“«– ¡¥ÿ≈„π “√≈–≈“¬Õ‘Ë¡μ—« I2(s) I2(‡Õ∑“πÕ≈)

3. ¡¥ÿ≈„πªØ‘°‘√‘¬“‡§¡’ 2Fe3+(aq) + 2I-(aq) 2Fe2+(aq) + I2(aq)

¡ÒÃ·´ÊÍº 1. Fe3+ „™â “√≈–≈“¬ NH4SCN ∑¥ Õ∫‡°‘¥ “√≈–≈“¬ ’·¥ß 2. Fe2+ „™â “√≈–≈“¬ K3Fe(CN)6 ∑¥ Õ∫‡°‘¥μ–°Õπ ’πÈ”‡ß‘π 3. I2 „™âπÈ”·ªÑß ∑¥ Õ∫‡°‘¥ “√≈–≈“¬À√◊Õμ–°Õπ ’πÈ”‡ß‘π

¤‹Ò¤§·ÕèÊÁ ØÅ¡ÑºÊÁ¡ÒÃà¤ÁÕ 1. A + 2B 3C ; K = 5

3C A + 2B ; K = 15

2. A + 2B 3C ; K = 51A + B 3C ; K = (5)2 2

3. A + 2B 3C ; K = 5B C ; K = 2

A + 3B 4C ; K = 5 x 2

¡ÒÃÃÐºØ¤‹Ò¤§·ÕèÊÁ´ØÅ¨Óà»š¹μŒÍ§áÊ´§ ÊÁ¡ÒÃ¢Í§»¯Ô¡ÔÃÔÂÒ·ÕèÀÒÇÐÊÁ´ØÅ¹Ñé¹´ŒÇÂ

48

r1 =M2 =

D2r2 M1 D1

»¯Ô¡ÔÃÔÂÒ Ù´¤ÇÒÁÃŒÍ¹ 2A + B C ; ΔH = +90 kJ

12

¾ÅÑ§§Ò¹

¡ÒÃ´Óà¹Ô¹ä»¢Í§» Ô¡ÔÃÔÂÒ

A+B

Ea

ΔE

C

¾ÅÑ§§Ò¹

¡ÒÃ´Óà¹Ô¹ä»¢Í§» Ô¡ÔÃÔÂÒ

x+y

Ea

ΔE

z

»˜¨¨ÑÂ·ÕèÁÕ¼Åμ‹ÍÀÒÇÐÊÁ´ØÅ 1. °“√‡ª≈’Ë¬π·ª≈ß§«“¡‡¢â¡¢âπ (§à“ K ‰¡à‡ª≈’Ë¬π)2. °“√‡ª≈’Ë¬π§«“¡¥—π ¡’º≈‡©æ“– ∂“π–·°ä (§à“ K ‰¡à‡ª≈’Ë¬π)3. °“√‡ª≈’Ë¬πÕÿ≥À¿Ÿ¡‘ (§à“ K ‡ª≈’Ë¬π·ª≈ß)

»¯Ô¡ÔÃÔÂÒ´Ù´¤ÇÒÁÃŒÍ¹ »¯Ô¡ÔÃÔÂÒ¤ÒÂ¤ÇÒÁÃŒÍ¹

49

¤‹Ò¤§·ÕèÊÁ´ØÅ

¤‹Ò¤§·ÕèÊÁ´ØÅ

ÍØ³ËÀÙÁÔÍØ³ËÀÙÁÔ

50

ÇÔªÒà¤ÁÕ ÃÈ.ÊØ¸¹ àÊ¶ÕÂÃÂÒ¹¹·�Ê§Ç¹ÅÔ¢ÊÔ·¸ÔìμÒÁ¡®ËÁÒÂ

à¾Å§

μÒÃÒ

§¸Òμ

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ËÁ‹Ù 1

A2A

3A4A

5A6A

7A8A

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3B4B

5B6B

7B

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μÒÃÒ§¸ÒμØ

μÑÇÍÂ‹Ò§¡ÒÃãªŒËÅÑ¡ VSEPR ·Ó¹ÒÂâ¤Ã§ÊÃŒÒ§âÁàÅ¡ØÅ NH3ÇÔ¸Õ·Ó À“®”π«π§àŸÕ‘‡≈Á°μ√Õπ‚¥¥‡¥’Ë¬«√Õ∫Ê Õ–μÕ¡°≈“ß N ¥—ßπ’È

‡«‡≈π åÕ‘‡≈Á°μ√Õπ¢Õß N = 5 ‡ªìπ∏“μÿÀ¡àŸ 5 Õ‘‡≈Á°μ√Õπ®“° 3H ∑’Ë‡¢â“√à«¡ √â“ßæ—π∏– = 3 x 1 = 3 ∴ √«¡ = 5 + 3 = 8 Õ‘‡≈Á°μ√Õπ = 4 §àŸ´÷ËßÕ‘‡≈Á°μ√Õπ 4 §àŸπ’È ·∫àß‡ªìπ 3 §àŸ √â“ßæ—π∏–·≈– 1 §àŸ‚¥¥‡¥’Ë¬« ‚§√ß √â“ß‚¡‡≈°ÿ≈¢Õß NH3 ®÷ß‡ªìπ√Ÿªæ’√–¡‘¥∞“π “¡

‡À≈’Ë¬¡

μÒÃÒ§â¤Ã§ÊÃŒÒ§¢Í§âÁàÅ¡ØÅ¢Í§ÊÒÃ»ÃÐ¡Íºâ¤àÇàÅ¹μ�áººμ‹Ò§æA à»š¹ÍÐμÍÁ¡ÅÒ§ (central atom), B à»š¹ÍÐμÍÁÅŒÍÁÃÍº

51

H1.01

Li6.9

Na22.9

K39.1

Rb95.4

Cs132.9

Fr(223)

He4.0

Ne20.1

Ar39.9

Kr83.8

Xe131.2

Rn(222)

Sc44.9

Y88.9

Lu174.9

Lr(262)

Be9.0

Mg24.3

Ca40.0

Sr87.6

Ba137.0

Ra(226)

B10.8

Al26.9

Ga69.7

In114.8

Tl204.3

Uut(284)

C12.0

Si28.0

Ge72.6

Sn118.7

Pb207.2

Uuq(289)

N14.0

P30.9

As74.9

Sb121.7

Bi208.9

Uup(288)

O16.0

S32.0

Se78.9

Te127.6

Po(210)

Uuh(292)

F19.0

Cl35.5

Br79.9

I126.9

At(210)

Ni58.6

Pd106.4

Pt195.0

Ds(269)

Zn65.3

Cd112.4

Hg200.5

Uub(277)

Cu63.5

Ag107.8

Au196.9

Rg(272)

Ti47.8

Zr91.2

Hf178.4

Rf(261)

Cr52.0

Mo95.9

W183.8

Sg(266)

V50.9

Nb92.9

Ta180.9

Db(262)

Mn54.9

Tc(98)

Re186.2

Bh(264)

Co58.9

Rh102.9

Ir192.2

Mt(268)

Fe55.8

Ru101.0

Os190.2

Hs(269)

La138.9

Ac(227)

Pr140.9

Pa231.0

Ce140.1

Th232.0

Tm168.9

Md(258)

Yb173.0

No(259)

Dy162.5

Cf(251)

Er167.2

Fm(257)

Ho164.9

Es(252)

Nd144.2

U238.0

Sm150.3

Pu(244)

Pm(145)

Np(237)

Eu151.9

Am(243)

Tb158.9

Bk(247)

Gd157.2

Cm(247)

μÒÃÒ§¸ÒμØ áÊ´§ ÁÇÅÍÐμÍÁà©ÅÕèÂ¢Í§¸ÒμØ

N

HH

H

..

¨Ó¹Ç¹ÍÔàÅç¡μÃÍ¹ ¨Ó¹Ç¹ÍÐμÍÁ ¨Ó¹Ç¹ â¤Ã§ÊÃŒÒ§ÅÔÇÍÔÊ ÊÙμÃ ÃÙ»Ã‹Ò§âÁàÅ¡ØÅ ª×èÍ μÑÇÍÂ‹Ò§¤‹Ùã¹ÃÐ´Ñº¾ÅÑ§§Ò¹ ·Õèà¡Ô´¾Ñ¹¸Ð¡Ñº ÍÔàÅç¡μÃÍ¹ áÊ´§¾Ñ¹¸ÐáÅÐ ÃÙ»Ã‹Ò§·Õèà¡Ô´¾Ñ¹¸Ð¡Ñº ÍÐμÍÁ¡ÅÒ§ ¤‹Ù·ÕèäÁ‹ä´Œ ÍÔàÅç¡μÃÍ¹¤‹Ù·ÕèÍÐμÍÁ¡ÅÒ§ à¡Ô´¾Ñ¹¸Ð äÁ‹à¡Ô´¾Ñ¹¸Ð

2 2 0 B A B AB2 linear BeF2

3 3 0 B AB3 trigonal BF3

A planar

B B

52


3 2 1 A AB2 angular SnCl2

B B

4 4 0 B AB4 tetrahedral CCl4A

4 3 1 A AB3 pyramidal NH3

4 3 0 B AB3 trigonal SO3planar

4 2 2 A AB2 angular H2O

4 2 1 A AB2 angular SO2

4 2 0 B A B AB2 linear CO2

5 5 0 AB5 trigonal PCl5bipyramidal

5 4 1 AB4 seesaw SF4

5 3 2 AB3 T-shaped CIF3

5 2 3 AB2 linear XeF2

..

. .

.. ..

..

..

..

..

B

BB

BB

B B

A

BB

B

..

.... ..

.. ..

..B

B

BB

BB A

B

B

BB

BA

A

B

B

B

.. ..

..

.. ..

A

B

B

B

..

μÑÇÍÂ‹Ò§ÃÙ»Ã‹Ò§âÁàÅ¡ØÅ¢Í§ÊÒÃ»ÃÐ¡Íºâ¤àÇàÅ¹μ�

53


6 6 0 AB2 octahedral SF6

6 5 1 AB5 square-based IF6pyramidal

6 4 2 AB4 square XeF4planar

7 7 0 AB7 pentagonal IF7bipyramidal

.. ......

BB

BA

BB

B

BB

BA

BB

..

..B B

A

A

B

B

B

BB

B

BB

B

μÑÇÍÂ‹Ò§ÁØÁÃÐËÇ‹Ò§¾Ñ¹¸Ð·Õèá¹‹¹Í¹ã¹ÃÙ»Ã‹Ò§âÁàÅ¡ØÅμ‹Ò§æ

54

Number of pairs 2 3 4

Arrangement of pairs

Number of pairs 5 6

Arrangement of pairs

μÒÃÒ§ÊÃØ»ÃÙ»Ã‹Ò§âÁàÅ¡ØÅ ÁØÁÃÐËÇ‹Ò§¾Ñ¹¸Ð·ÕèªÍºÍÍ¡¢ŒÍÊÍº

àÁ×èÍ A à»š¹ÍÐμÍÁ¡ÅÒ§áÅÐ X à»š¹ÍÐμÍÁÅŒÍÁÃÍº

1. °“√®—¥‡√’¬ßÕ‘‡≈Á°μ√Õπ„π¢âÕ„¥ ·ÕèäÁ‹ãª‹ ·°ä ‡©◊ËÕ¬1. 1s2 2. 1s2 2s2

3. 1s2 2s2 2P6 4. 1s2 2s2 2P6 3s2 3P6 4s2 3d10 4P6

2. ®”π«π‚ª√μÕπ¢Õß∏“μÿ·Œ‚≈‡®π„π§“∫∑’Ë 4 ·≈–§“∫∑’Ë 3 „πμ“√“ß∏“μÿμà“ß°—π°’Ë‚ª√μÕπ1. 2 2. 83. 18 4. 32

3. ∏“μÿμàÕ‰ªπ’È 4X, 9Y, 13Z ·≈– 31T ¢âÕ„¥‡ªìπ∏“μÿ p-block1. Y, Z ·≈– T 2. X, Z ·≈– T3. X, Y, Z ·≈– T 4. T ‡∑à“π—Èπ

4. °“√®—¥‡√’¬ßÕ‘‡≈Á°μ√Õπ„π¢âÕ„¥∑’Ë¡’æ≈—ßß“π‰ÕÕÕ‰π‡´™—π≈”—¥—∫∑’Ë 1 Ÿß∑’Ë ÿ¥1. 1s2 2. 1s2 2s2 2P6

3. 1s2 2s2 2P6 3s2 3P6 4s1 4. 1s2 2s2 2P6 3s2 3P6

5. √âÕ¬≈–‚¥¬¡«≈¢Õß°”¡–∂—π„π “√ª√–°Õ∫∑’Ë‡°‘¥®“° 13Al °—∫ 16S (¡«≈Õ–μÕ¡¢Õß Al = 27, S = 32)1. 32 2. 543. 64 4. 96

6. °”Àπ¥√Ÿª„Àâ¥—ßπ’È

®“°√Ÿª„™â∑”°“√∑¥≈ÕßÕ–‰√1. ·¬°¢Õßº ¡¢ÕßπÈ”°—∫πÈ”¡—π°ä“¥ 2. ·¬°¢Õßº ¡¢Õß‡¡∑“πÕ≈°—∫‡Õ∑“πÕ≈3. ‡μ√’¬¡¢Õß‡À≈« N2O4 ®“°‡≈¥ (II) ‰π‡∑√μ 4. À“®ÿ¥‡¥◊Õ¥¢ÕßπÈ”

55

ÊÙμÃ·ÑèÇä» ¨Ó¹Ç¹¾Ñ¹¸Ð ¨Ó¹Ç¹¤‹ÙÍÔàÅç¡μÃÍ¹ ÃÙ»Ã‹Ò§âÁàÅ¡ØÅ ÁØÁÃÐËÇ‹Ò§¾Ñ¹¸Ð μÑÇÍÂ‹Ò§â´´à´ÕèÂÇ

AX2 2 - àÊŒ¹μÃ§ 180o CO2, BeF2, BeCl2

AX2 2 1 ËÃ×Í 2 à»š¹ÁØÁ§Í äÁ‹á¹‹¹Í¹ H2O, H2S, SO2

AX3 3 - ÊÒÁàËÅÕèÂÁáº¹ÃÒº 120o BF3, CO3, SO3

AX3 3 1 ¾ÕÃÐÁÔ´°Ò¹ÊÒÁàËÅÕèÂÁ äÁ‹á¹‹¹Í¹ NH3, H2O+, PF3

AX4 4 - ·Ã§àËÅÕèÂÁÊÕèË¹ŒÒ 109.5o CH4, NH+, SO4

AX5 5 - ¾ÕÃÐÁÔ´¤‹Ù°Ò¹ÊÒÁàËÅÕèÂÁ 90o, 120o PF5, SbCl5, SnCl5

AX6 6 - ·Ã§àËÅÕèÂÁá»´Ë¹ŒÒ 90o SF6, PF6, SiF6

2-

-

-

2-

2-

4

¢ŒÍÊÍºÇÔªÒà¤ÁÕ (PAT 2)Ê§Ç¹ÅÔ¢ÊÔ·¸ÔìμÒÁ¡®ËÁÒÂ

27 32

themometer

7. °”Àπ¥√Ÿª„Àâ¥—ßπ’È

°√“ø¢âÕ„¥∂Ÿ°μâÕß ‡¡◊ËÕ y ·∑πÕÿ≥À¿Ÿ¡‘ ·≈– x ·∑π√–¬–¢÷Èπ‰ª¢Õß§Õ≈—¡πå

1. 2.

3. 4.

8. °”Àπ¥√Ÿª„Àâ¥—ßπ’È ’¢Õß “√≈–≈“¬ Y ®–‡ª≈’Ë¬π·ª≈ß‡¡◊ËÕ x ·≈– y ‡ªìπÕ–‰√

9. “√¢âÕ„¥º ¡°—π·≈â« äÁ‹ μ°μ–°Õπ1. CuSO4(aq) and H2S(g) 2. MgCl2(aq)2 and excess NH3(aq)3. Fe(NO3)3(aq) and excess NH3(aq) 4. AgNO3(aq) and excess NH3(aq)

10. “√¢âÕ„¥º ¡°—π·≈â«„Àâμ–°Õπ ’πÈ”μ“≈1. KBr and 5 M HNO3 2. AgNO3 and NaI3. Fe2(SO4)3 and NaOH 4. Pb(NO3)2 and KBr

11. ¡°“√„π¢âÕ„¥‡¢’¬π ¡°“√‰ÕÕÕπ‘° äÁ‹ä´Œ1. AgNO3 + KCl AgCl + KNO3 2. Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2

3. NaOH + HCl NaCl + H2O 4. CH3COOH + CH3OH CH3COOCH3 + H2O

12. ∂â“ 1 ‚¡≈¢Õß AO3 ¡’®”π«πÕ–μÕ¡‡∑à“°—∫„π AO4 Àπ—° 60 °√—¡ ¡«≈‚¡≈“√å (molar mass) ¢Õß AO4 ‡ªìπ‡∑à“„¥1. 45 °√—¡ 2. 60 °√—¡3. 75 °√—¡ 4. 80 °√—¡

13. ¡¡ÿμ‘ª√– ‘∑∏‘¿“æ¢ÕßªÜÿ¬‡ªìπ —¥ à«π‚¥¬μ√ß°—∫‰π‚μ√‡®π “√ª√–°Õ∫¢âÕ„¥‡ªìπªÜÿ¬¥’∑’Ë ÿ¥(¡«≈Õ–μÕ¡¢Õß C = 12, N = 14, O = 16, Cl = 35.5, K = 39)1. CO(NH2)2 2. NH4NO33. KNO3 4. NH4Cl

56

¢ŒÍ X Y

1. NO FeSO42. H2 CuSO43. Cl2 KMnO4 / H+

4. CH4 K2Cr2O7 / H+

themometer

water outlet

glass beads

TSRQP water intlet

glass wool

ethanol+

water

heat

P SQ R

T

x

y

x

y

P

S

QR

T

P SQ R

T

x

y

x

yP

S

QR

T

sulution Y

gas X

14. °”Àπ¥‡§√◊ËÕß¡◊Õ„Àâ¥—ßπ’È

¢âÕ„¥∂Ÿ°μâÕß

15. °”Àπ¥¢âÕ¡Ÿ≈„Àâ¥—ßπ’È(¡) ¤ÅÍÃÕ¹ÁÕ 2 äÍâ«â·» ¤×Í

35Cl áÅÐ

37Cl »ÃÔÁÒ³ã¹¸ÃÃÁªÒμÔ¢Í§

35Cl ÁÕÍÂ‹ÙÃŒÍÂÅÐ 75 ÁÇÅÍÐμÍÁà©ÅÕèÂ¢Í§

¤ÅÍÃÕ¹ = P(¢) ¸ÒμØª¹Ô´Ë¹Öè§ÁÕ 3 äÍâ«â·» ¤×Í

20Y,

21Y áÅÐ

22Y ÍÑμÃÒÊ‹Ç¹¢Í§»ÃÔÁÒ³ã¹¸ÃÃÁªÒμÔ

20Y μ‹Í

22Y à»š¹ 2 μ‹Í 1 ÁÇÅ

ÍÐμÍÁà©ÅÕèÂ¢Í§¸ÒμØ Y à·‹Ò¡Ñº 20.86 ÃŒÍÂÅÐ¢Í§ 21Y ã¹Í§¤�»ÃÐ¡Íº¢Í§äÍâ«â·» Y = Q

(¤) ¶ŒÒá¤μäÍÍÍ¹ (cation) ¢Í§¸ÒμØ X ÁÕ 18 ÍÔàÅç¡μÃÍ¹áÅÐÁÕÊÙμÃÍÍ¡ä« �à»š¹ XO ¶ŒÒ¨Ó¹Ç¹¹ÔÇμÃÍ¹¢Í§¸ÒμØ Xà·‹Ò¡Ñº 20 ¨ÐÁÕàÅ¢ÁÇÅà·‹Ò¡Ñº R

®ß§”π«≥À“§à“ P, Q ·≈– R

16. °”Àπ¥‚§√ß √â“ß¢Õß “√ °, ¢ ·≈– § „Àâ¥—ßπ’È


57

¢ŒÍ àμÃÕÂÁ H2 àμÃÕÂÁÊÒÃÅÐÅÒÂ áÂ¡¢Í§¼ÊÁ¢Í§á¢ç§ ¡ÒÃáμ¡ÊÅÒÂ¿Í¡¢ÒÇ I2 + KI ¾ÒÃÒ¿�¹

1. 3 + 6 3 + 1 4 + 6 3 + 5 + 22. 2 + 3 + 6 2 + 3 3 + 4 2 + 63. 2 + 6 + 7 3 + 5 2 + 7 1 + 2 + 54. 3 + 6 2 + 3 + 1 3 + 4 2 + 6 + 7

17 17 17

¢ŒÍ P Q R

1 35.8 14 202 36.5 28 383 35.5 58 404 36.8 58 38

¢ŒÍ (¡), (¢) áÅÐ (¤) ª¹Ô´¢Í§¾Ñ¹¸Ðã¹ â¤Ã§ÊÃŒÒ§¢Í§ ¤ÇÃà»š¹ÊÒÃã´ (¡), (¢) áÅÐ (¤) (¡), (¢) áÅÐ (¤)

1. NaCl, SiO2 áÅÐ I2 äÍÍÍ¹Ô¡,â¤àÇàÅ¹μ�áÅÐâ¤àÇàÅ¹μ� äÍÍÍ¹Ô¡, â¤àÇàÅ¹μ�áÅÐâÁàÅ¡ØÅ2. CsCl, SiC áÅÐ P4 äÍÍÍ¹Ô¡, Ã‹Ò§μÒ¢‹ÒÂáÅÐâ¤àÇàÅ¹μ� äÍÍÍ¹Ô¡, Ã‹Ò§μÒ¢‹ÒÂáÅÐâ¤àÇàÅ¹μ�3. CaF2, SiO2 áÅÐ S8 äÍÍÍ¹Ô¡, â¤àÇàÅ¹μ� áÅÐ ÃÍÁºÔ¡ äÍÍÍ¹Ô¡, â¤àÇàÅ¹μ�áÅÐÃÍÁºÔ¡4. ZnS, SiC áÅÐ O2 äÍÍÍ¹Ô¡, â¤àÇàÅ¹μ�áÅÐâ¤àÇàÅ¹μ� äÍÍÍ¹Ô¡, â¤àÇàÅ¹μ�áÅÐâ¤àÇàÅ¹μ�

17. ¢âÕ„¥¡’√Ÿª√à“ß‚¡‡≈°ÿ≈‡ªìπ ’Ë‡À≈’Ë¬¡·∫π√“∫, æ’√–¡‘¥∞“π ’Ë‡À≈’Ë¬¡, √Ÿªμ—«∑’·≈–∑√ß ’ËÀπâ“∫‘¥‡∫’È¬«μ“¡≈”¥—∫1. XeF4 IF5 XeF3 ·≈– XeO2F2 2. CCl4 PCl5 BF3 ·≈– CHCl33. SO4 CO3 NO3 ·≈– H2PO4 4. XeF4 BrF5 ClF3 ·≈– SF4

18. °”Àπ¥°√“ø¢ÕßªØ‘°‘√‘¬“ N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) „Àâ¥—ßπ’È

∂â“°”Àπ¥æ≈—ßß“πæ—π∏–¢Õß N - N = 158 kJ.mol-1

N = N = 470 kJ.mol-1

N ≡ N = 945 kJ.mol-1

H - H = 436 kJ.mol-1

®ß§”π«≥À“æ≈—ßß“πæ—π∏–¢Õß N - H ®–‡∑à“°—∫°’Ë kJ.mol-1

1. 384 2. 400 3. 244 4. 238 19. °”Àπ¥·ºπ¿“æ· ¥ß°“√‡ª≈’Ë¬π·ª≈ßæ≈—ßß“π„π°“√‡°‘¥‚´‡¥’¬¡§≈Õ‰√¥å 1 ‚¡≈„Àâ¥—ßπ’È

Na+(g) + Cl(g) + e-

ΔH4 = 349 kJ

Na(g) + Cl(g)

Na(g) + 1 Cl2(g)2 ΔH5 = x kJ

Na(s) + 1 Cl2(g)2

ΔHf[NaCl(s)] = 411 kJNaCl(s)

®“°·ºπ¿“æ®ßÀ“ ΔH5 ¡’§à“°’Ë°‘‚≈®Ÿ≈μàÕ‚¡≈1. ¥Ÿ¥ 663 kJ.mol-1 2. ¥Ÿ¥ 787 kJ.mol-13. §“¬ 663 kJ.mol-1 4. §“¬ 787 kJ.mol-1

20. °”Àπ¥°√“ø„Àâ¥—ßπ’È

®ßÀ“¡«≈‚¡‡≈°ÿ≈¢Õß “√ª√–°Õ∫∑’Ë‡°‘¥®“° x ·≈– y ‡¡◊ËÕ¡«≈Õ–μÕ¡¢Õß x = 30 ·≈– y = 10 1. 70 2. 90 3. 110 4. 180

58

2- 2- - -

ÊØ´·ŒÒÂ

àÃÔèÁμŒ¹

¾ÅÑ§§

Ò¹

¾ÅÑ§§Ò¹ (kJ)

¡ÒÃ´Óà¹Ô¹ä»¢Í§»¯Ô¡ÔÃÔÂÒ

ΔH3 = 496 kJ

ΔH2 = 122 kJ

ΔH1 = 107 kJ

Na+(g) + Cl-(g)

21. ∏“μÿ Y ‡ªìπ∏“μÿÀ¡àŸ 5A π”¡“Àπ—° 0.372 °√—¡∑”ªØ‘°‘√‘¬“°—∫ÕÕ°´‘‡®π®–‰¥âÕÕ°‰´¥å Y4O10 Àπ—° 0.852 °√—¡ ®ßÀ“¡«≈Õ–μÕ¡¢Õß∏“μÿ Y 1. 51.35 2. 37.2 3. 31.0 4. 30.8

22. ∏“μÿ X Àπ—° 14 °√—¡∑”ªØ‘°‘√‘¬“æÕ¥’°—∫ÕÕ°´‘‡®πÀπ—° 16 °√—¡ ¢âÕ„¥∂Ÿ°μâÕß (¡«≈Õ–μÕ¡¢Õß O = 16)

23. «‘∏’°“√°”®—¥´—≈‡øÕ√å‰¥ÕÕ°‰´¥å«‘∏’Àπ÷Ëß∑”‚¥¬„™â´—≈‡øÕ√å‰¥ÕÕ°‰´¥å¡“∑”ªØ‘°‘√‘¬“°—∫·§≈‡´’¬¡ÕÕ°‰´¥å´÷Ëß‰¥â®“°°“√‡º“À‘πªŸπ ªØ‘°‘√‘¬“‡°‘¥¢÷Èπ¥—ß ¡°“√

CaCO3(s) CaO(s) + CO3(g)CaO(s) + SO2(g) CaSO3(s)

®–μâÕß„™â SO2 °’Ë°‘‚°°√—¡®÷ß°”®—¥À‘πªŸπÀπ—° 1.35 x 103 °‘‚≈°√—¡‰¥âÀ¡¥(ÁÇÅÍÐμÍÁ¢Í§ Ca = 40, C = 12, O = 16, S = 32)1. 864 kg 2. 800 kg 3. 460 kg 4. 300 kg

24. “√≈–≈“¬·¡°π’‡´’¬¡´—≈‡øμ‡¢â¡¢âπ√âÕ¬≈– 20 ‚¥¬¡«≈¡’§«“¡∂à«ß®”‡æ“– 1.8 ®–¡’§«“¡‡¢â¡¢âπ¢Õß “√≈–≈“¬‡ªìπ‚¡≈“√å·≈–‚¡·≈≈√«¡°—π‡∑à“„¥ (¡«≈Õ–μÕ¡¢Õß Mg = 24, S = 32, O = 16)1. 2.08 2. 3 3. 4.02 4. 5.08

25. ø√’ÕÕπ-12 (CCl2F2) ‡§¬‡ªìπ “√∑’Ë„™â∑”§«“¡‡¬Áπ„πμâŸ‡¬Áπ ‡μ√’¬¡‰¥â®“°ªØ‘°‘√‘¬“μàÕ‰ªπ’È3CCl4 + 2SbF3 3CCl2F2 + 2SbCl2 + Cl2

∂â“º ¡ CCl4 150 °√—¡°—∫ SbF3 100 °√—¡ ‡¢â“¥â«¬°—π ‡¡◊ËÕ‡°‘¥ªØ‘°‘√‘¬“·≈â«®–‡°‘¥ CCl2F2 °’Ë°√—¡ (ÁÇÅÍÐμÍÁ¢Í§ C = 12, F = 19, Cl = 35.5, Sb = 122)1. 101 g 2. 129 g 3. 131 g 4. 160 g

26. °“√‡μ√’¬¡‰Œ‚¥√‡®π‰μ√¬“‰π¥å (HCN) ¡’ªØ‘°‘√‘¬“‡°‘¥¢÷Èπ 2 ¢—ÈπμÕπ¥—ßπ’È4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O .......... (1)2NO + 2CH4 2HCN + 2H2O + H2 .......... (2)

∂â“„™â·Õ¡‚¡‡π’¬ 24.2 °√—¡·≈–¡’‡∑π 25.1 °√—¡ ®–‰¥â HCN ‡°‘¥¢÷Èπ 30 °√—¡ ®ßÀ“º≈º≈‘μ∑’Ë‰¥â®“°°“√∑¥≈Õßπ’È§‘¥‡ªìπ√âÕ¬≈–‡∑à“„¥ (ÁÇÅÍÐμÍÁ¢Í§ H = 1, C = 12, N = 14, O = 16)1. 88 2. 78 3. 72 4. 67

27. º≈°“√∑¥≈ÕßªØ‘°‘√‘¬“√–À«à“ß “√≈–≈“¬ Pb(NO3)2 °—∫ KI ‡ªìπ¥—ßπ’È

59

¢ŒÍ ÁÇÅÍÐμÍÁ¢Í§ X ÊÙμÃÍÍ¡ä«´�¢Í§ X

1 7 XO2 14 X2O3 7 X2O4 14 XO2

Δ

ËÅÍ´·Õè »ÃÔÁÒμÃ Pb(NO3)2 0.5 M »ÃÔÁÒμÃ KI 1.0 M ¤ÇÒÁÊÙ§¢Í§μÐ¡Í¹(cm3) (cm3) (cm)

1. 2 0.5 0.452. 2 1.0 0.853. 2 1.5 1.254. 2 2.0 1.605. 2 2.5 1.606. 2 3.0 1.60

®“°¢âÕ¡Ÿ≈∂â“‡¢’¬π°√“ø√–À«à“ß§«“¡ Ÿß¢Õßμ–°Õπ°—∫ª√‘¡“μ√¢Õß “√≈–≈“¬ KI ®–‰¥â°√“ø√Ÿª„¥

1. 2.

3. 4.

28. ®“°¢âÕ¡Ÿ≈¢âÕ (28) ¢âÕ„¥∂Ÿ°μâÕß

29. °”Àπ¥°√“ø„Àâ¥—ßπ’È

°√“ø√–À«à“ßÕ—μ√“°“√‡°‘¥ªØ‘°‘√‘¬“°—∫‡«≈“®–‰¥â°√“ø¢âÕ„¥

1. 2.

3. 4.

30. ®ß‡√’¬ß≈”¥—∫°“√≈¥≈ß¢ÕßÕ—μ√“°“√‡°‘¥ªØ‘°‘√‘¬“μàÕ‰ªπ’È∑’ËÕÿ≥À¿Ÿ¡‘ÀâÕß

1. (III), (II), (I), (IV) 2. (III), (I), (II), (IV)3. (III), (IV), (I), (II) 4. (IV), (II), (III), (I)

60

¢ŒÍ ËÅÍ´ã´àμÔÁ KI μ¡μÐ¡Í¹ ËÅÍ´ã´àμÔÁ Pb(NO3) μ¡μÐ¡Í¹ ËÅÍ´ã´äÁ‹μ¡μÐ¡Í¹

1. 5 áÅÐ 6 1, 2 áÅÐ 3 32. 1, 2 áÅÐ 3 5 áÅÐ 6 43. 1, 2, 3 áÅÐ 4 5 áÅÐ 6 54. 4, 5 áÅÐ 6 1, 2 áÅÐ 3 4

(I) S2O3(aq) + 2H+(aq) SO2(g) + H2O(l) + S(s)

(II) NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l)

(III) 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)

(IV) Zn(s) + Cu2+(aq) Cu(s) + Zn2+(aq)

Spark

31. „π°“√∑¥≈ÕßªØ‘°‘√‘¬“ PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g) ; ΔH < O ‡¢’¬π°√“ø‰¥â¥—ßπ’È

≥ ‡«≈“ 90 «‘π“∑’ √–∫∫∑’Ë¿“«– ¡¥ÿ≈∂Ÿ°√∫°«π· ¥ßμ“¡‡ âπª–¥—«¬Õ–‰√1. Õ—¥§«“¡¥—π 2. ≈¥Õÿ≥À¿Ÿ¡‘3. ‡μ‘¡ PCl5(g) 4. ¥÷ß PCl3(g) ·≈– Cl2(g) ÕÕ°

32. °”Àπ¥¢âÕ¡Ÿ≈„Àâ¥—ßπ’È

ªØ‘°‘√‘¬“∑’Ë I : MnO4(aq) + 5Fe2+(aq) + 8H

+(aq) Mn

2+(aq) + 5Fe

3+(aq) + 4H2O(l)

»¯Ô¡ÔÃÔÂÒ·Õè II : 2P(g) + Q(s) 3R(g) ; ΔH < O ¢âÕ„¥∂Ÿ°μâÕß

33. “√≈–≈“¬μ—«Õ¬à“ß Ba(OH)2 ª√‘¡“μ√ 25.00 cm3 ‰∑‡∑√μ°—∫ 0.125 M HCl ®”π«π 20.00 cm3 ∂÷ß®ÿ¥¬ÿμ‘ ®ß§”π«≥À“§«“¡‡¢â¡¢âπ¢Õß “√≈–≈“¬ Ba(OH)2 ‡ªìπ‚¡≈“√å1. 0.05 M 2. 0.10 M 3. 0.025 M 4. 0.125 M

34. ∂â“μâÕß°“√‡μ√’¬¡ “√≈–≈“¬∫—ø‡øÕ√å„Àâ¡’ pH = 5 ®–μâÕß„™â‚´‡¥’¬¡·Õ ’‡μμ°’Ë‚¡≈ ‡μ‘¡≈ß„π “√≈–≈“¬ 0.20 M CH3COOH ª√‘¡“μ√ 1 ≈‘μ√ (Ka ¢Í§ CH3COOH = 1.8 x 10-5)1. 0.018 2. 0.036 3. 0.18 4. 0.36

35. Õ‘π¥‘‡§‡μÕ√å™π‘¥Àπ÷Ëß¡’§à“ Ka = 1.0 x 10-5 ®–‡ª≈’Ë¬π ’‡¡◊ËÕ§«“¡‡¢â¡¢âπ¢Õß√Ÿª‡∫ μàÕ√Ÿª°√¥‡∑à“°—∫ 1:100 ®ß§”π«≥À“ pH ¢Õß “√≈–≈“¬1. 5 2. 7 3. 8 4. 10

36. ∂â“§à“§ß∑’Ë ¡¥ÿ≈°“√≈–≈“¬¢Õß PBI2 „ππâÓ = 2 x 10-8 ®–μâÕß¡’ Pb2+

‡¢â¡¢âπÕ¬à“ßπâÕ¬°’Ë‚¡≈“√å ‡æ◊ËÕ„Àâ‰¥âμ–°Õπ PBI2 ‡°‘¥¢÷Èπ„π “√≈–≈“¬ KI ‡¢â¡¢âπ 0.002 ‚¡≈“√å1. 0.005 mol.dm-3 2. 0.004 mol.dm-3

3. 0.003 mol.dm-3 4. 1.25 x 10-3 mol.dm-3

61

¢ŒÍ ÍÑμÃÒ¡ÒÃà¡Ô´»¯Ô¡ÔÃÔÂÒä»¢ŒÒ§Ë¹ŒÒ ¼ÅÔμÀÑ³±�·Õèä´Œ

A à¾ÔèÁ¢Öé¹ à¾ÔèÁ¢Öé¹B à¾ÔèÁ¢Öé¹ Å´Å§C Å´Å§ Å´Å§D à¾ÔèÁ¢Öé¹ äÁ‹à»ÅÕèÂ¹á»Å§

»¯Ô¡ÔÃÔÂÒ·Õè I àμÔÁ »¯Ô¡ÔÃÔÂÒ·Õè II àμÔÁ¢ŒÍ

H2SO4 K3[Fe(CN)6] ¤ÇÒÁ Ñ¹ ÍØ³ËÀÙÁÔ ¤ÐμÐäÅμ� P

1. D A D A C D2. B D C D B C3. C B A C A B4. A C B B D A

-

¤ÓªÕéá¨§ ¢ŒÍÁÙÅμ‹Íä»¹ÕéãªŒμÍº¤Ó¶ÒÁ¢ŒÍ 37 áÅÐ 38°”Àπ¥™à«ß pH °“√‡ª≈’Ë¬π ’¢Õß°√¥-‡∫ Õ‘π¥‘‡§‡μÕ√å„Àâ¥—ßπ’È

∑¥≈ÕßÀ¬¥Õ‘π¥‘‡§‡μÕ√å≈ß„π “√≈–≈“¬ 3 ™π‘¥‰¥âº≈°“√∑¥≈Õß¥—ßπ’È

37. ¢âÕ„¥∂Ÿ°μâÕß1. “√≈–≈“¬ A ¡’ pH ª√–¡“≥ 4.4 - 10.02. “√≈–≈“¬ B ¡’ pH πâÕ¬°«à“ “√ A ·≈– “√ C 3. “√≈–≈“¬ C ¡’ pH ª√–¡“≥ 7.6 - 8.2 4. pH ¢Õß “√ A < pH ¢Õß “√ B < pH ¢Õß “√ C

38. „π°“√‰∑‡∑√μ√–À«à“ß°√¥·Õ´’μ‘°°—∫‚´‡¥’¬¡‰Œ¥√Õ°‰´¥å §«√‡≈◊Õ°„™âÕ‘π¥‘‡§‡μÕ√å™π‘¥„¥1. ‚∫√‚¡‰∑¡Õ≈∫≈Ÿ 2. øïπÕ≈‡√¥3. øïπÕ≈åø∑“≈’π 4. „™â‰¥â∑—Èß “¡™π‘¥

39. °”Àπ¥·ºπ¿“æ‡´≈≈å„Àâ¥—ßπ’È ´÷ËßÕà“π§à“·Õ¡¡‘‡μÕ√å‰¥â 0.8 ·Õ¡·ª√å


62

ÍÔ¹´Ôà¤àμÍÃ� ª‹Ç§ pH ÊÕ·Õèà»ÅÕèÂ¹

àÁ·ÔÅÍÍàÃ¹¨� (MO) 3.2 - 4.4 á´§-àËÅ×Í§àÁ·Ô´àÃ´ (MR) 4.4 - 6.2 á´§-àËÅ×Í§âºÃâÁä·ÁÍÅºÙÅ (BB) 6.0 - 7.6 àËÅ×Í§-¹éÓà§Ô¹¿‚¹ÍÅàÃ´ (PR) 6.8 - 8.2 àËÅ×Í§-á´§¿‚¹ÍÅ�¿·ÒÅÕ¹ (PP) 8.3 - 10.0 äÁ‹ÁÕÊÕ-ªÁ¾Ù

ÊÒÃÅÐÅÒÂ MO MR BB PR PP

A àËÅ×Í§ àËÅ×Í§ ¹éÓà§Ô¹ á´§ ªÁ¾ÙB àËÅ×Í§ ÊŒÁ àËÅ×Í§ àËÅ×Í§ äÁ‹ÁÕÊÕC àËÅ×Í§ àËÅ×Í§ à¢ÕÂÇ ÊŒÁ äÁ‹ÁÕÊÕ

¢ŒÍ áÍâ¹´ á¤â·´ μÑÇÃÕ´ÔÇ«� μÑÇÍÍ¡«Ôä´Ê� ¡ÒÃà¤Å×èÍ¹·Õè ¡ÒÃäËÅ¢Í§¢Í§ÍÔàÅç¡μÃÍ¹ ¡ÃÐáÊä¿¿‡Ò

1 Cu Zn Cu Zn2+

Cu → Zn Zn → Cu2 Zn Cu Zn Cu Zn → Cu Cu → Zn3 Cu Zn Cu Zn Cu → Zn Zn → Cu4 Zn Cu Zn Cu

2+Zn → Cu Cu → Zn

40. °”Àπ¥·ºπ¿“æ°“√Õ‘‡≈Á°‚∑√≈‘´‘ “√≈–≈“¬ “¡™π‘¥„Àâ¥—ßπ’È


41. °”Àπ¥·ºπ¿“æ°“√Õ–‚π‰¥ å (anodizing) Õ–≈Ÿ¡‘‡π’¬¡„Àâ¥—ßπ’È


63

¢ŒÍ A B C D E F

1. O2 Cu I2 K Cl2 H22. ÊÕ¿‡Ò¨Ò§Å§ Cu I2 H2O H2 Cl23. ¼Ø¡Ã‹Í¹ ÁÇÅà¾ÔèÁ äÍÊÕÁ‹Ç§ ÁÕ¢Í§á¢ç§ÁÒà¡ÒÐ Cl2 H24. ÁÇÅà¾ÔèÁ ¼Ø¡Ã‹Í¹ ÁÕ¢Í§á¢ç§ÁÒà¡ÒÐ äÍÊÕÁ‹Ç§ H2 Cl2

¢ŒÍ P Q F » Ô¡ÔÃÔÂÒ·Õè F A B »¯Ô¡ÔÃÔÂÒ·Õè C »¯Ô¡ÔÃÔÂÒ·Õè D

1. ºÇ¡ Åº M2+

+ e- → M ÃÕ´Ñ¡ªÑ¹ H2 Cl2 à¡Ô´ O2 à¡Ô´ Ag2. Åº ºÇ¡ M → M

2++ 2e- ÍÍ¡«Ôà´ªÑ¹ H2 Cl2 Ag

++ e- → Ag 4OH- → 2H2O

+ O2 + 4e-

3. ºÇ¡ Åº Ag+

+ e- → Ag ÃÕ´Ñ¡ªÑ¹ Cl2 H2 M2+

+ 2e- → M 2H2O + O2 + 4e-

→ 4OH-

4. Åº ºÇ¡ Ag → Ag+

+ e- ÍÍ¡«Ôà´ªÑ¹ Cl2 H2 Ag+

+ e- → Ag à¡Ô´ O2

42. °”Àπ¥·ºπ¿“æ„Àâ¥—ßπ’È


43. °”Àπ¥ “√ —°øÕ°„Àâ¥—ßπ’È


44. °”Àπ¥ ¡°“√„Àâ¥—ßπ’ÈCr2O7(aq) + I-(aq) + H+(aq) Cr3+(aq) + I2(aq) + H2O(l)

„π ¡°“√π’È®”π«π‚¡≈¢Õß‰Õ‚Õ‰¥¥å ‰ÕÕÕπ ‡ªìπ‡∑à“„¥1. 6 2. 73. 8 4. 11

45. °”Àπ¥¿“æ„Àâ¥—ßπ’È

®“°¿“æ √ÿª‰¥â¥—ßπ’È(°) ¡«≈¢ÕßÕ‘‡≈Á°‚∑√¥¢Õß·¥ß≈¥≈ß(¢) Õ‘‡≈Á°μ√Õπ‡§≈◊ËÕπ∑’Ë®“° Zn ‰ª¬—ß Cu(§) Zn ‡ªìπ·§‚∑¥(ß) °√–¥“…°√Õß∑”Àπâ“∑’Ë‡ªìπ –æ“π‡°≈◊Õ

64

¢ŒÍ á¡�Êà¡Ô´·ÕèáÍâ¹´ ¨Ø´»ÃÐÊ§¤�¡ÒÃÍÐâ¹ä´«� ª¹Ô´¢Í§à«ÅÅ�

1. H2 »‡Í§¡Ñ¹¡ÒÃ¼Ø¡Ã‹Í¹ ¡ÑÅÇÒ¹Ô¡2. O2 à¤Å×ÍºÊÕ ¡ÑÅÇÒ¹Ô¡3. O2 »‡Í§¡Ñ¹¡ÒÃ¼Ø¡Ã‹Í¹ ÍÔàÅç¡â·ÃÅÔμÔ¡4. SO2 à¤Å×ÍºÍÐÅÙÁÔà¹ÕÂÁ ÍÔàÅç¡â·ÃÅÔμÔ¡

¢ŒÍ Êº‹Ù ¼§«Ñ¡¿Í¡ Â‹ÍÂÊÅÒÂ§‹ÒÂ ·ÓãËŒÊÐÍÒ´ã¹¡Ã´

1. B áÅÐ C A C B áÅÐ C2. A B áÅÐ C A áÅÐ B A3. A C A áÅÐ C C4. A áÅÐ C B A, B áÅÐ C B

2-

V

Cu Zn

1 M ZnSO41 M CuSO4

¡ÃÐ´ÒÉ¡ÃÍ§

ªØºÊÒÃÅÐÅÒÂÍÔèÁμÑÇ KCl

¢âÕ§«“¡„¥∂Ÿ°μâÕß1. (°) ·≈– (§) ‡∑à“π—Èπ 2. (¢) ·≈– (ß) ‡∑à“π—Èπ3. (°), (¢) ·≈– (§) ‡∑à“π—Èπ 4. (¢), (§) ·≈– (ß) ‡∑à“π—Èπ

46. °”Àπ¥¿“æ„Àâ¥—ßπ’È ‚¥¬„™â·æ∑‘π—¡ (Pt) ‡ªìπÕ‘‡≈Á°‚∑√¥

0.1 M 0.1 M 0.1 MCu(NO3)2 Cu(NO3)2 AgNO3

„π°“√∑¥≈Õß∑—Èß Õßºà“π°√–· ‰øøÑ“ 0.5 ·Õ¡·ª√å °“√∑¥≈Õß∑’Ë 1 ®–‰¥â Cu ∑’Ë·§‚∑¥ 2.0 °√—¡„π‡«≈“ 40 π“∑’ ®–μâÕß„™â‡«≈“°’Ëπ“∑’„π°“√∑¥≈Õß∑’Ë 2 ®÷ß®–‰¥â Cu 2.0 °√—¡ ∑’Ë·§‚∑¥1. 20 π“∑’ 2. 30 π“∑’3. 40 π“∑’ 4. 50 π“∑’

47. ªØ‘°‘√‘¬“¢âÕ„¥‡°‘¥¢÷Èπ‡Õß äÁ‹ä´Œ1. Cl2(g) + 2NaBr(aq) 2NaCl(aq) + Br2(aq)2. I2(aq) + 2NaCl(aq) 2NaI(aq) + Cl2(aq)3. Br2(aq) + 2NaI(aq) 2NaBr(aq) + I2(aq)4. Zn(s) + Pb(NO3)2(aq) Zn(NO3)2(aq) + Pb(s)

48. ‡¡◊ËÕ®àÿ¡‚≈À–∑Õß·¥ß≈ß„π “√≈–≈“¬ AgNO3 ‡¢â¡¢âπ 0.10 ‚¡≈“√å ª√“°Æ«à“¡’º≈÷° ’‡ß‘π‡°“–∑’Ë·ºàπ∑Õß·¥ß·≈– “√≈–≈“¬‡ª≈’Ë¬π‡ªìπ ’øÑ“ÕàÕπ ¢âÕ„¥∂Ÿ°μâÕß (‡¡◊ËÕ Eo ¢Õß Ag+ / Ag = +0.80 ‚«≈μå ·≈– Eo ¢Õß Cu2+(aq) / Cu(s) = +0.34 ‚«≈μå)1. “√≈–≈“¬ ’øÑ“ÕàÕπ §◊Õ ´‘≈‡«Õ√å‰ÕÕÕπ2. ·ºπ¿“æ‡´≈≈å §◊Õ Ag(s) / Ag+(0.1 M) // Cu2+(x M) / Cu(s)3. ªØ‘°‘√‘¬“√’¥Õ° å∑’Ë‡°‘¥¢÷Èπ §◊Õ Cu(s) + Ag+(aq) Cu2+(aq) + Ag(s) ¡’»—°¬å‰øøÑ“‡∑à“°—∫ 1.14 ‚«≈μå 4. ∂â“„™â‚≈À– —ß°– ’·∑π·ºàπ∑Õß·¥ß ®àÿ¡„π “√≈–≈“¬ AgNO3 0.1 ‚¡≈“√å ®–‡°‘¥‚≈À–‡ß‘π‡°“–∑’Ë‚≈À– —ß°– ’

49. ¢âÕ„¥∂Ÿ°μâÕß‡¡◊ËÕμàÕ§√÷Ëß‡´≈≈å Fe3+(1.0 M), Fe2+(1.0 M) / Pt(s) °—∫ Mg(s) / Mg2+(1.0 M) °”Àπ¥„Àâ Eo ¢Õß Fe3+ /Fe2+ = +0.77 ‚«≈μå, Eo ¢Õß Mg2+ / Mg = -2.37 ‚«≈μå 1. ªØ‘°‘√‘¬“ÕÕ° ‘‡¥™—π‡°‘¥∑’Ë¢—È«·Õ‚π¥ §◊Õ Fe2+(aq) Fe3+(aq) + e-

2. ªØ‘°‘√‘¬“¢Õß‡´≈≈å §◊Õ Mg(s) + Fe3+(aq) Mg2+(aq) + Fe2+(aq)

3. ·ºπ¿“æ‡´≈≈å·°≈‡«π‘° ‡¢’¬π‰¥â¥—ßπ’È Mg(s) / Mg2+(aq) // Fe3+(aq), Fe2+(aq) / Pt(s)

4. »—°¬å‰øøÑ“¢Õß‡´≈≈å·°≈‡«π‘°¡’§à“‡∑à“°—∫ +1.59 ‚«≈μå

50. °√¥‰Œ‚¥√§≈Õ√‘°μ°μ–°Õπ°”¡–∂—π°—∫ “√≈–≈“¬‚´‡¥’¬¡‰∑‚Õ —≈‡øμ ¢âÕ„¥∑”ªØ‘°‘√‘¬“°—π·≈â« ®–‰¥âμ–°Õπ¡“°·≈–‡√Á«∑’Ë ÿ¥

65

A

X X

A

Y

¡ÒÃ·´ÅÍ§·Õè 1 ¡ÒÃ·´ÅÍ§·Õè 2

¢ŒÍ ¡Ã´äÎâ´Ã¤ÅÍÃÔ¡ â«à ÕÂÁä·âÍ«ÑÅà¿μ

1 400 cm3, 1 M 400 cm3, 1 M2 200 cm3, 2 M 200 cm3, 2 M3 100 cm3, 4 M 100 cm3, 4 M4 200 cm3, 2 M 100 cm3, 4 M

1. §à“æ≈—ßß“π‰ÕÕÕ‰π‡´™—π≈”¥—∫∑’Ë 1-6 ¢Õß∏“μÿ ¡¡ÿμ‘ X ¡’§à“‡∑à“°—∫ 0.744, 1.457, 7.739, 10.547, 13.636 ·≈– 18.001

MJ/mol μ“¡≈”¥—∫ —≠≈—°…≥åπ‘«‡§≈’¬√å¢Õß∏“μÿ X ·∫∫„¥∑’Ë‡ªìπ‰ª‰¥â‡¡◊ËÕ ¡ ¤×Í 24X ¢ ¤×Í 40X ¤ ¤×Í 16X

1. ° ‡∑à“π—Èπ 2. ° ·≈– ¢3. § ‡∑à“π—Èπ 4. ¢ ·≈– §

2. ∏“μÿ·≈–‰ÕÕÕπ ¡¡μ‘·≈–¡’°“√®—¥Õ‘‡≈Á°μ√Õπ¥—ßπ’ÈX [Ne] 3s

23p

2Y- [Ar] 3d

104s

24p

2áÅÐ Z

4+[Kr] 4d

105p

2

∏“μÿ∑—Èß “¡ ¡’‡≈¢Õ–μÕ¡√«¡°—π‡ªìπ‡∑à“„¥

3. §≈◊Ëπ A ¡’§«“¡∂’Ë‡∑à“°—∫ 3.0 x 1015

Hz ·≈–§≈◊Ëπ B ¡’§«“¡¬“«§≈◊Ëπ 300 nm ∂â“§≈◊Ëπ∑’Ë¡’æ≈—ßß“π Ÿß°«à“ ¡’§à“æ≈—ßß“π‡∑à“°—∫ X.XX x 10

-yJ ®ßÀ“§à“ X.XX ‚¥¬‰¡àªí¥μ—«‡≈¢

(¡ÓË¹´ãËŒ h = 6.62 x 10-34 J.s, c = 3.0 x 108, 1 nm = 10-9 m)

4. ∏“μÿ X π”‰øøÑ“‰¥â ‡¡◊ËÕ∑”ªØ‘°‘√‘¬“°—∫‚∫√¡’π ÕÕ°´‘‡®π ·≈–´—≈‡øÕ√å ‰¥â “√ª√–°Õ∫¡’ Ÿμ√ XBr , X2O ·≈– X2S μ“¡≈”¥—∫ ‚∫√‰¡¥å·≈–ÕÕ°‰´¥å¢Õß “√ X ‡¡◊ËÕ≈–≈“¬πÈ”®–¡’ ¡∫—μ‘‡ªìπÕ–‰√1. °√¥ ·≈–‡∫ 2. °≈“ß ·≈–‡∫ 3. ‡∫ ·≈–‡∫ 4. °≈“ß·≈–°√¥

5. “√„π¢âÕ„¥∑’Ë¡’√Ÿª√à“ß¢Õß‚¡‡≈°ÿ≈‡ªìπ·∫∫‡ âπμ√ß·≈–‡ªìπ “√∑’Ë‰¡à¡’¢—È«1. CS2, HC ≡ CH , Br2 2. BeH2, H2O , OF2

3. CO2 ,H2 ,SO2 4. BeCl2, HCN, H2S

6. ¢âÕ„¥¶Ù¡μŒÍ§1. ·√ß¬÷¥‡Àπ’Ë¬«√–À«à“ß‚¡‡≈°ÿ≈¢ÕßπÈ”·¢Áß·Àâß§◊Õ·√ß≈Õπ¥Õπ2. “√ª√–°Õ∫√–À«à“ß§≈Õ√’π°—∫ÕÕ°´‘‡®π‡√’¬°™◊ËÕ«à“ §≈Õ√’πÕÕ°‰´¥å3. “√ª√–°Õ∫√–À«à“ß·∫‡√’¬¡°—∫øÕ ‡øμ‰ÕÕÕπ¡’ Ÿμ√‡ªìπ Ba2(PO4)34. ≈–≈“¬ NaOH „ππÈ”æ∫«à“∫’°‡°Õ√å√âÕπ¢÷Èπ ‡π◊ËÕß®“°æ≈—ßß“π·≈μ∑‘´¡“°°«à“æ≈—ßß“π‰Œ‡¥√™—π

7. ¢âÕ„¥¶Ù¡μŒÍ§1. “√≈–≈“¬¢Õß≈‘‡∑’¬¡ÕÕ°‰´¥å·≈–·§≈‡´’¬¡§≈Õ‰√¥Á¡’ ¡∫—μ‘‡ªìπ°≈“ß2. º ¡ “√≈–≈“¬ Cl2 .„π CCl4 °—∫ KBr ®–‡°‘¥ “√≈–≈“¬ ’ â¡„π™—Èπ¢Õß CCl43. ≈–≈“¬·¡°π’‡´’¬¡§≈Õ‰√¥å°—∫‚´‡¥’¬¡ —≈‡øμ„ππÈ” „Àâμ–°Õπ ’¢“«¢Õß·¡°π’‡´’¬¡ —≈‡øμ4. ªØ‘°‘√‘¬“¢Õ‚≈À–‚´‡¥’¬¡°—∫πÈ” „Àâ “√§≈–≈“¬∑’Ë¡’ ¡∫—μ‘‡ªìπ‡∫ °—∫·°ä ∑’Ë¡’ ¡∫—μ‘‡ªìπ°√¥

8. ‚≈À–∑√“π ‘™—π„π¢âÕ„¥∑’Ë¡’‡≈¢ÕÕ° ‘‡¥™—π‡∑à“°—π1. (NH4)2CrO4 Na[Au(CN)2] V2O5 2. K3Fe(CN)6 [Ni(NH3)6]SO4 PbCrO4

3. [Cu(NH3)3]SO4 [Co(H2O)6]Cl2 Na2CoCl4 4. [Co(NH3)4Cl2]Cl NH4Fe(SO4)2 K3Fe(CN)6

9. °ä“´ X 2.8 dm3 ∑’Ë STP ¡’¡«≈‡∑à“°—∫°ä“´ C2H6 ∑’Ë¡’ª√‘¡“μ√ 11.2 dm3 ∑’Ë STP °ä“´ X 30 °√—¡ ®–¡’®”π«π‚¡≈‡∑à“„¥(C = 12, H = 1)

10. “√Õ¬à“ßÀπ÷Ëßª√–°Õ∫¥â«¬∏“μÿ§“√å∫Õπ‰Œ‚¥√‡®π·≈–§≈Õ√’π ®“°°“√∑¥≈Õß‡¡◊ËÕπ” “√π’È¡“ 125 g «‘‡§√“–Àåæ∫«à“ C Õ¬àŸ48 g ·≈–‰Œ‚¥√‡®π 6 g Ÿμ√‡Õ¡æ‘√‘§—≈¢Õß “√π’È‡ªìπÕ¬à“ß‰√1. C2H3Cl 2. C2HCl23. C4H3Cl2 4. C4H6Cl

11. π”°√¥ H2SO4 ∑’Ë‡¢â¡¢âπ 98% ‚¥¬πÈ”Àπ—°·≈–¡’§«“¡Àπ“·πàπ 1.8 g/cm3 ÁÒ 20 cm3 ‡μ√’¬¡ “√≈–≈“¬„Àâ¡’§«“¡‡¢â¡¢âπ1.5 dm3 ®–‰¥â “√≈–≈“¬°’Ë cm3 („™â H = 1, S = 32, O = 16)

66

á¹Ç¢ŒÍÊÍºÇÔªÒà¤ÁÕ Í.ÊØÃÈÑ¡´Ôì àÁÒà·×Í¡ (¤ÃÙμŒÍÁ)

12 20 8

12. ∂â“„™â AgNO3 5.10 °√—¡ ∑”ªØ‘°‘√‘¬“°—∫ BaCl2 2.08 °√—¡ ®–‰¥â AgCl °’Ë°√—¡

13. ≈Ÿ°‚ªÉß∫√√®ÿ°ä“´Œ’‡≈’¬¡¡’ª√‘¡“μ√ 9.5 dm3 Õÿ≥À¿Ÿ¡‘ 300 K §«“¡¥—π 1 atm ‡¡◊ËÕ≈Ÿ°‚ªÉß≈Õ¬ Ÿß¢÷Èπ‰ª∑’Ë√–¥—∫ 25 km ´÷Ëß¡’Õÿ≥À¿Ÿ¡‘‡ªìπ 225 K ≈Ÿ°‚ªÉß®–·μ°æÕ¥’ ∑’Ë§«“¡ Ÿßπ’È®–¡’§«“¡¥—π¿“¬πÕ°‡ªìπ°’Ë 1 atm °”Àπ¥„Àâ≈Ÿ°‚ªÉß·μ°‡¡◊ËÕ¡’ª√‘¡“μ√¡“°°«à“À√◊Õ‡∑à“°—∫ 112.5 dm3

14. ∂â“Õ—μ√“°“√·æ√à¢Õß°ä“´™π‘¥Àπ÷Ëß‡ªìπ 1 „π 4 ‡∑à“¢ÕßÕ–‡´μ‘≈’π (C2H2) ¿“¬„μâ ¿“«–‡¥’¬«°—π ¡«≈‚¡‡≈°ÿ≈¢Õß°ä“´π’È‡ªìπ‡∑à“„¥ (C = 12, H = 1)

15. ∑¥≈Õß≈–≈“¬ Mg ¥â«¬ HCI ¡’ªØ‘°‘√‘¬“¥—ßπ’È Mg(s) + 2HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g) «—¥ª√‘¡“μ√·°ä H2 ∑’Ë‡°‘¥¢÷Èπ‡∑’¬∫°—∫‡«≈“¥—ßπ’È

¢âÕ„¥· ¥ßÕ—μ√“‡√Á«‡∫◊ÈÕßμâπ ·≈–Õ—μ√“‡√Á«‡©≈’Ë¬ ¢Õß°“√‡°‘¥·°ä H2 μ“¡≈”¥—∫„πÀπà«¬¢Õß cm3/s1. 0.167 ·≈– 0.064 2. 0.20 ·≈– 0.064

3. 0.250 ·≈– 0.087 4. 0.25 ·≈– 0.064

16. °“√ ≈“¬μ—«¢Õß·°ä μ“¡ªØ‘°‘√‘¬“ NO2(g) NO(g) + O2(g) ¡°“√¬—ß‰¡à‰¥â¥ÿ≈ ‡¡◊ËÕ‡√‘Ë¡μâπ„™â NO2 ‡¢â¡¢âπ0.1520 mol/dm3 À≈—ß®“°‡°‘¥ªØ‘°‘√‘¬“ºà“π‰ª 60 «‘π“∑’ ¡’ NO2 ‡À≈◊ÕÕ¬àŸ 0.1493 mol/dm3 Õ—μ√“°“√‡°‘¥ O2 §”π«≥‰¥â‡∑à“°—∫ y x 20-5 mol/dm3 ®ßÀ“§à“¢Õß y

17. ¢âÕ„¥Õ∏‘∫“¬ªí®®—¬∑’Ë¡’º≈μàÕÕ—μ√“°“√‡°‘¥ªØ‘°‘√‘¬“‰¥â∂Ÿ°μâÕß1. °“√‡μ‘¡μ—«‡√àß®–∑”„ÀâÕ—μ√“°“√™π°—π¢Õß‚¡‡≈°ÿ≈ “√μ—Èßμâπ‡æ‘Ë¡¢÷Èπ2. „πªØ‘°‘√‘¬“§“¬§«“¡√âÕπ Õ—μ√“°“√‡°‘¥ªØ‘°‘√‘¬“®–≈¥≈ß‡¡◊ËÕ‡æ‘Ë¡Õÿ≥À¿Ÿ¡‘3. „πªØ‘°‘√‘¬“¥Ÿ¥§«“¡√âÕπ Õ—μ√“°“√‡°‘¥ªØ‘°‘√‘¬“‰ª¢â“ßÀπâ“®– Ÿß°«à“ªØ‘°‘√‘¬“¬âÕπ°≈—∫4. °“√‡μ‘¡·ºàπ —ß°– ’À√◊Õºß —ß°– ’‡æ◊ËÕ‡√àßªØ‘°‘√‘¬“ ®–∑”„ÀâªØ‘°‘√‘¬“¥Ÿ¥À√◊Õ§“¬æ≈—ßß“π‡∑à“°—π

18. °”Àπ¥ ¡°“√ SO2 + NO2 SO3 + NO ·≈–„Àâ§«“¡‡¢â¡¢âπ‡√‘Ë¡μâπ¢Õß SO2 ‡ªìπ 0.5 mol/dm3 ·≈– NO2 ‡ªìπ0.6 mol/dm3 ‡¡◊ËÕªØ‘°‘√‘¬“ ‘Èπ ÿ¥≈ß¡’ NO2 ‡À≈◊Õ 0.2 mol/dm3 ®ßÀ“§à“§ß∑’Ë ¡¥ÿ≈

19. ¢âÕ„¥¡’§àŸ°√¥-‡∫ ∂Ÿ°μâÕß∑—ÈßÀ¡¥1. H3O

+¡Ñº H2O, H2S ¡Ñº S

2- 2. H2O ¡Ñº OH-, HS- ¡Ñº S2-

3. HF ¡Ñº F-, H2SO4 ¡Ñº SO4 4. NH+

¡Ñº NH3, H3O+

¡Ñº OH-

20. “√≈–≈“¬°√¥·°à HA ¡’§«“¡‡¢â¡¢âπ 0.05 mol/dm3 ª√‘¡“μ√ 100 cm3 ∂â“π”¡“‡μ‘¡πÈ”„Àâ¡’ª√‘¡“μ√‡ªìπ 5 ‡∑à“ ¢Õß¢Õß‡¥‘¡®–¡’§à“ PH ‡ªìπ‡∑à“„¥

21. ‡∫ ÕàÕπ™π‘¥Àπ÷Ëß¡’¡«≈‚¡‡≈°ÿ≈‡∑à“°—∫ 17 ‡¡◊ËÕπ”‡∫ π’È¡“ 5.10 °√—¡ ≈–≈“¬πÈ”®π¡’ª√‘¡“μ√ 300 cm3 ®ß§”π«≥À“§à“PH ¢Õß‡∫ ÕàÕπ∑’Ë‡μ√’¬¡‰¥âπ’È (°”Àπ¥„Àâ Kb ‡∫ ÕàÕπ = 1.6 x 10

-5 ·≈– log 2.5 = 0.40)

22. Mg(OH)2 º ¡·ªÑß ‡ªìπ¬“≈¥°√¥„π°√–‡æ“–Õ“À“√ ∂â“π”¡“ 0.10 °√—¡ ∑”‡ªìπ “√≈–≈“¬·≈â«‰∑‡∑√μ¥â«¬ HCl0.20 mol/dm3 ª√“°Ø«à“„™â HCl ‰ª 10 cm3 ®ßÀ“«à“„π¬“≈¥°√¥π’È 1 °√—¡ ¡’ Mg(OH)2 ‡ªìπ à«πº ¡Õ¬àŸ°’Ë°√—¡

23. æ‘®“√≥“¢âÕ§«“¡‡°’Ë¬«°—∫ªØ‘°‘√‘¬“√’¥Õ°´å«—ππ’È¡. μÑÇÃÕ´ÔÇ«� áÅÐμÑÇÍÍ¡«Ôä´Ê�ÍÒ¨¨Ðà»š¹μÑÇÊÒÃμÑÇà ÕÂÇ¡Ñ¹ä Œ¢. ¶ŒÒÊÒÃ A à»š¹μÑÇÃÕ´ÔÇ«� ÍÐμÍÁã´ÍÐμÍÁË¹Öè§ã¹ÊÒÃ A μŒÍ§ÁÕÍÍ¡«Ôà´ªÑ¹Å´Å§¤. ¶ŒÒÊÒÃ B à»š¹μÑÇÍÍ¡«Ôä´Ê� ÍÐμÍÁã´ÍÐμÍÁË¹Öè§ã¹ÊÒÃ B μŒÍ§ÁÕÍÍ¡«Ôà´ªÑ¹à¾ÔèÁ¢Öé¹§. ÊÒÃ·ÕèÁÕ¤‹Ò Eo (¤ÃÖè§à«ÅÅ�ÃÕ´Ñ¡ªÑ¹) ÁÒ¡¡Ç‹Ò ¨Ðà»š¹μÑÇÃÕ´ÔÇ«� à·ÕÂº¡ÑºÊÒÃ·ÕèÁÕ¤‹Ò Eo ¹ŒÍÂ¡Ç‹Ò¨Ðà»š¹μÑÇÍÍ¡«Ôä´Ê�¨. ¶ŒÒ¨‹ØÁâÅËÐ X Å§ã¹ÊÒÃÅÐÅÒÂâÅËÐäÍÍÍ¹ Y2+ áÅŒÇà¡Ô´»¯Ô¡ÔÃÔÂÒáÊ´§Ç‹ÒâÅËÐ X à»š¹μÑÇÃÕ´ÔÇ«�

¢âÕ§«“¡∑’Ë‰¡à∂Ÿ°μâÕß§◊Õ¢âÕ„¥1. ° ¢ § 2. ¢ § ß 3. ° ß ® 4. ° ß ®

67

àÇÅÒ (s) 4 10 18 28 40 58 80 124

»ÃÔÁÒμÃ H2 (cm3) 1 2 3 4 5 6 7 8

4

2-

¡ÓË¹´ãËŒ Eo(V)A

3++ 3e- A -1.66

B3+

+ 3e- B -0.74

C2+

+ 2e- C +0.34

D2+

+ 2e- D -0.44

E2+

+ 2e- E -0.25

F2+

+ 2e- F -0.76

24. „π°“√»÷°…“°“√ ÷°°√àÕπ¢Õß‚≈À–™π‘¥μà“ß Ê ‚¥¬æ—π‚≈À– X ∫π‚≈À– Y ·≈–∑‘Èß‰«â„π∫√√¬“°“»∏√√¡™“μ‘‰¥âº≈°“√ —ß‡°μ¥—ßπ’È

¡ÒÃ·´ÅÍ§·Õè âÅËÐ X âÅËÐ X âÅËÐ·Õè¼Ø¡Ã‹Í¹¡ F D D¢ C E E¤ E B E§ B A A

‡¡◊ËÕæ‘®“√≥“®“°§à“ Eo ∑’Ë°”Àπ¥ °“√∑¥≈Õß∑’Ë —ß‡°μ·≈–√“¬ß“πº≈º‘¥æ≈“¥ §◊Õ¢âÕ„¥

1. ° ¢ 2. § ß3. ° § 4. ¢ ß

25. °”Àπ¥„Àâ : ¤ÃÖè§à«ÅÅ�ä¿¿‡ÒÁÒμÃ°Ò¹´Õ´Ñ¡ªÑ¹ Eo(V)Zn

2++ 2e- Zn -0.76

A2+

+ 2e- A xB

3++ 3e- B y

Ni2+

+ 2e- Ni -0.25∂â“°“√∑¥ Õ∫‡´≈≈å‰øøÑ“¢Õß Zn / Zn

2+// A

2+/ A «—¥ voltage ‰¥ Œ +0.63 V ·≈–‡´≈≈å

B / B3+

// Ni2+

/ Ni «—¥ voltage ‰¥Œ +1.31 V ®ßÀ“§à“ voltage ¢Õß‡´≈≈å∑’ËμàÕ°—π¥—ßπ’ÈB / B3+ // A2+ / A „πÀπà«¬ V

68

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