d:\tugas\semester6\biokimia2\yeni raini
TRANSCRIPT
![Page 1: D:\Tugas\Semester6\Biokimia2\Yeni Raini](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052400/559c56d01a28abb61c8b483c/html5/thumbnails/1.jpg)
1
STRUKTUR ATOM dan KONFIGURASI ELEKTRON
OLEH NAMA : YENI RAININPM : A1F007040
![Page 2: D:\Tugas\Semester6\Biokimia2\Yeni Raini](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052400/559c56d01a28abb61c8b483c/html5/thumbnails/2.jpg)
2
BILANGAN KUANTUM
Bilangan Kuantum Utama (n)
n = 1 ,2 ,3 ,4 ,5 ,6...
Kulit = K,L,M,N,O,P….
Bilangan kuantum Azimuth (l)
l = 0,1,2,..., (n-1)
l menentukan bentuk orbital.
Harga l ditandai dengan suatu huruf:
l = 0 , 1 , 2 , 3 , 4 ,...kulit= s p d f g
![Page 3: D:\Tugas\Semester6\Biokimia2\Yeni Raini](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052400/559c56d01a28abb61c8b483c/html5/thumbnails/3.jpg)
3
Bilangan kuantum magnetik (m)
ml = -l, (-l+1), ... ,0,.. (+l-1), +l
m = 0 ,-1,0,1, -2,-1,0,+1,+2, -3,-2,-1,0,+1,+2,+3
kulit = s, p , d , f
ml menentukan orientasi orbital.
Bilangan kuantum spin (s)
Jumlah e max= 2,6,10,14
Kulit = s, p, d, f
![Page 4: D:\Tugas\Semester6\Biokimia2\Yeni Raini](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052400/559c56d01a28abb61c8b483c/html5/thumbnails/4.jpg)
Kulit Elektron
• Suatu kulit elektron adalah sekelompok orbital dengan tingkat energi sama (n sama).
• Suatu subkulit mengandung orbital-orbital dengan betuk dan energi sama (n dan l sama).
![Page 5: D:\Tugas\Semester6\Biokimia2\Yeni Raini](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052400/559c56d01a28abb61c8b483c/html5/thumbnails/5.jpg)
Gambaran Orbital
Untuk orbital s,
![Page 6: D:\Tugas\Semester6\Biokimia2\Yeni Raini](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052400/559c56d01a28abb61c8b483c/html5/thumbnails/6.jpg)
Orbital p
• Orbital p (l = 1) mempunyai 2 tonjolan yang terletak sepanjang sumbu x, y, atau z .
• Rather than ml = -1,0,1, orbital ditandai px, py, dan pz.
![Page 7: D:\Tugas\Semester6\Biokimia2\Yeni Raini](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052400/559c56d01a28abb61c8b483c/html5/thumbnails/7.jpg)
Orbital d
• Terdapat 5 orbital d,
![Page 8: D:\Tugas\Semester6\Biokimia2\Yeni Raini](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052400/559c56d01a28abb61c8b483c/html5/thumbnails/8.jpg)
Nars-KD-3-07 8
Spin Elektron
Tahun 1928, ditemukan bahwa elektron memiliki momentum sudut intrinsik, atau spin.
Dalam medan magnet, rotasi sumbu hanya memiliki 2 kemungkinan orientasi.
MomenMagnet
Arah medan magnet
S
N
Bilangan Kuantum spin
ms = -½
![Page 9: D:\Tugas\Semester6\Biokimia2\Yeni Raini](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052400/559c56d01a28abb61c8b483c/html5/thumbnails/9.jpg)
Nars-KD-3-07 9
Penempatan elektron: Prinsip Aufbau
Untuk setiap atom netral, jumlah elektron sama dengan nomor atomnya
Prinsip Aufbau : untuk menyusun atom dan menggambarkan konfigurasi elektronnya
Pengisian dimulai dari orbital dengan tingkat energi terendah ke tertinggi
1s 2s
• Konfigurasi elektron hanya memperlihatkan jumlah elektron yang menempati tiap subkulit
Li: atau [He]2s
Li: 1s2 2s1 or [He] 2s1
![Page 10: D:\Tugas\Semester6\Biokimia2\Yeni Raini](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052400/559c56d01a28abb61c8b483c/html5/thumbnails/10.jpg)
Nars-KD-3-07 10
Urutan Pengisian Elektron
Kecenderungan
Pengisian elektron
![Page 11: D:\Tugas\Semester6\Biokimia2\Yeni Raini](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052400/559c56d01a28abb61c8b483c/html5/thumbnails/11.jpg)
Nars-KD-3-07 11
Penempatan elektron: Aturan Hund
Aturan Hund: Keadaan energi terendah adalah yang memiliki elektron tak berpasangan yang paling banyak.
Karbon:
1s 2s 2p
1s 2s 2p
Energi lebih tinggi
Energi lebih rendah
![Page 12: D:\Tugas\Semester6\Biokimia2\Yeni Raini](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052400/559c56d01a28abb61c8b483c/html5/thumbnails/12.jpg)
Nars-KD-3-07 12
Konfigurasi Elektron dan Tabel Periodik
• Dari konfigurasi elektron suatu atom dapat diperkirakan letak unsur dalam Tabel Periodik.
• Konfigurasi sesungguhnya harus ditentukan dengan percobaan.
![Page 13: D:\Tugas\Semester6\Biokimia2\Yeni Raini](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052400/559c56d01a28abb61c8b483c/html5/thumbnails/13.jpg)
![Page 14: D:\Tugas\Semester6\Biokimia2\Yeni Raini](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052400/559c56d01a28abb61c8b483c/html5/thumbnails/14.jpg)
Nars-KD-3-07 14
Konfigurasi Elektron dan Tabel Periodik
Mencari letak unsur dalam SPU dari konfigurasi elektronPeriode sesuai dengan nomor kulit terluarGolongan dapat dilihat dari jumlah serta orbital terakhir yang ditempati elektron
Orbital Jumlah elektron Golongan
s 1-2 IA -IIA
p 1-6 IIIA - VIIIA
d 1- 5 IIIB - VIIB
d 6 - 8 VIIIB
f 1 - 14 lantanida atau aktinida
![Page 15: D:\Tugas\Semester6\Biokimia2\Yeni Raini](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052400/559c56d01a28abb61c8b483c/html5/thumbnails/15.jpg)
Nars-KD-3-07 15
Konfigurasi Elektron dan Tabel Periodik
Tuliskan konfigurasi elektron untuk:
13Al:
[Ne] 3s2 3p1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
50Sn: [Kr] 5s2 4d10 5p2
82Pb+2: [Xe] 6s2 4f14 5d10
92U: [Rn] 7s2 6d1 5f3
26Fe: [Ar] 4s2 3d6 [Ar]4s 3d
![Page 16: D:\Tugas\Semester6\Biokimia2\Yeni Raini](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052400/559c56d01a28abb61c8b483c/html5/thumbnails/16.jpg)
Nars-KD-3-07 16
Konfigurasi Elektron dan Tabel Periodik
Tuliskan konfigurasi elektron untuk:
13Al:
[Ne] 3s2 3p1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
26Fe: [Ar] 4s2 3d6 [Ar]4s 3d
Kulit terluar nomor 3, berarti terletak pada periode 3Elektron terakhir pada 3p, berarti golongan IIIA
Carilah untuk unsur-unsur lain