Propiedades peridicas de los elementos

Qumica General

2015

TABLA DE LOS ELEMENTOS

QUMICOS

CARRERA DE GEOLOGA AMBIENTAL Y

ORDENAMIENTO TERRITORIAL

Carrera: Geologa

Ambiental y

Ordenamiento

Territorial

2015

Tabla Peridica: Configuracin Electrnica y los Niveles de Energa

Conformacin Tabla Peridica 7 filas horizontales: periodos 18 columnas verticales: grupos - Grupo A: elementos representativos. - Grupo B: elementos de transicin. Transicin interna (tierras raras): 14 elementos en series Lantnida y

Actnida.

Lantnida

Actnida

Perodos

Grupos

Tierras raras

Elementos de transicin

Tabla Peridica y la Electronegatividad

Tabla Peridica de los Elementos Qumicos

Elementos Representativos

Grupo Nombre Configuracin

Electrnica

1 I A Alcalinos ns1

2 II A Alcalinos trreos ns2

13 III A Trreos ns2np1

14 IV A Carbonados ns2np2

15 V A Nitrogenados ns2np3

16 VI A Calcgenos ns2np4

17 VII A Halgenos ns2np5

18 VIII A Gases nobles ns2np6

Elementos Representativos

Elementos Transicin

Elementos Transicin Interna

Diagrama del sistema peridico segn orbitales

Tabla Peridica : Metales, No metales, Metaloides

Grupos o familias (6 VIB ) Grupo o ubicacin vertical de elementos situados en la tabla

peridica

Poseen propiedades qumicas y fsicas similares

Perodo (2 IIA) Grupo horizontal de elementos situados en la

tabla peridica

Transicin de metales a no metales.

Propiedades qumicas de los metales:

Por lo general poseen 1 a 3 electrones de valencia.

Forman cationes por prdida de electrones.

Forman compuestos inicos con no metales.

Los metales puros se caracterizan por el enlace metlico.

Los metales ms qumicamente reactivos estn a la izquierda y abajo en la tabla.

Propiedades fsicas de los metales:

Altos puntos de fusin y ebullicin.

Brillantes

Color plateado a gris

Alta densidad

Formas de slidos cristalinos.(nube metlica).

Propiedades qumicas de los no metales:

Contienen cuatro o ms electrones de valencia.

Forman aniones por ganancia de electrones cuando

generan compuestos.

Forman compuestos inicos con metales.

Forman compuestos covalentes con otros no metales.

Propiedades fsicas de los no metales:

Son amorfos.

Poseen colores variados.

Son slidos, lquidos o gases.

Poseen bajos puntos de fusin y ebullicin.

Tienen baja densidad.

Se clasifica, de acuerdo propiedades de enlace y ionizacin; y,

poseen caractersticas intermedias entre los metales y no

metales:

En la tabla peridica se ubican en lnea diagonal (boro, silicio, germanio, arsnico, antimonio, telurio y polonio).

Poseen, generalmente, 4 electrones en su ltima rbita.

Conducen la electricidad solamente en un sentido, no permiten hacerlo en sentido contrario como los metales. Se

conoce como semiconductores.

Pueden ser tanto brillantes como opacos. Su forma puede cambiar fcilmente. Generalmente, son conductores de calor

y de electricidad, de mejor manera que los no metales, y no

tan bien como los metales

Metaloides o Semimetales

No metales del grupo 0 o grupo 18

Gases nobles, inertes raros

He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

La funcin de escala en la tabla peridica, separa los metales de los no metales.

Los metales estn a la

izquierda de la escala. Corresponden al 80% de los elementos.

Los ms metlicos estn ms a la izquierda de la escala.

Tendencias peridicas en el carcter metlico

Ms metlico

Ms m

et

lico

Propiedades

Peridicas

Relaciones

de Tamao

Relaciones

de Energa

Radio atmico

Radio inico

Potencial de ionizacin

Electroafinidad

Electronegatividad

Carcter del

elemento

Propiedades Peridicas

de los Elementos

Radio Atmico

Radio Atmico

Tabla Peridica y el Radio Atmico

AUMENTA

AU

MEN

TA

Radio Inico

Potencial de Ionizacin (PI)

Potencial de Ionizacin Potencial de Ionizacin (PI)

Ener

ga

de

ion

izac

in

(K

j/m

ol)

Potencial de Ionizacin (PI) Aumenta

D

i

s

m

i

n

u

y

e

Electroafinidad (EA)

Electroafinidad (EA) Aumenta

D

i

s

m

i

n

u

y

e

Electronegatividad (EN)

Propiedad que combina la energa de ionizacin y la electroafinidad. Nos informa sobre la tendencia que tienen los tomos de atraer los electrones del enlace.

Esta propiedad se cuantifica en valores que van desde 0.7 a 4.0, siendo el flor el elemento que posee un mayor valor de electronegatividad.

Esta propiedad se relaciona en parte con la capacidad que poseen los elementos a formar cationes y aniones y al tipo enlace qumico que forman entre s.

Electronegatividad (EN)

Es la medida de la fuerza de atraccin que ejerce un tomo sobre los

electrones de otro en un enlace. Los diferentes valores de

electronegatividad se clasifican segn diferentes escalas, entre ellas la

escala de Pauling y la escala de Mulliken.

Carcter Inico Creciente ENLACE INICO

ELECTROVALENTE

ENLACE COVALENTE

POLAR

ENLACE COVALENTE

NO POLAR

Diferencia de electronegatividad

0,4

Diferencia de electronegatividad

1,7 a 0,4

Diferencia de electronegatividad

1,7 a 2,4

Cuanto ms pequeo es el radio atmico, mayor es la energa de ionizacin

y mayor la electronegatividad y viceversa

Bibliografa: QUMICA GENERAL

Fabiola Santander Castillo

Chile, Arica-2010

La Nomenclatura Qumica (del latn nomenclatura), es un conjunto de reglas o frmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y compuestos Qumicos. Actualmente la IUPAC ( Unin Internacional de Qumica Pura y Aplicada, en ingls International Union of Pure and Applied Chemistry), es la mxima autoridad en materia de nomenclatura qumica, la cual se encarga de establecer las normas correspondientes.

La Nomenclatura es el conjunto de nombres tcnicos estandarizados que

sirven para nombrar e identificar los diferentes compuestos, que surgen

al momento de combinar dos o ms elementos.

Para nombrar un compuesto qumico, existen tres nomenclaturas que

son: La clsica (antigua - emprica tradicional); la IUPAC (moderna sistemtica); y, la de Stock

Es importante recordar y sugerir :

Para los compuestos creados con metales de valencia fija se deben escribir con la nomenclatura antigua o tradicional

Para los compuestos creados con los metales de valencia variable adems de la nomenclatura antigua se lo puede nombrar con la

nomenclatura Stock

Para los compuestos creados con los no metales se lo nombra con la nomenclatura sistemtica o IUPAC

NOMENCLATURA QUMICA

VALENCIA DE LOS ELEMENTOS

Es la capacidad de combinacin de un elemento qumico determinado con respecto a otros elementos, cuando forman entre s diferentes

compuestos.

Constituye el nmero de uniones (o enlaces) que puede obtenerse con un tomo de un determinado elemento cuando se combina con otros

tomos.

Es el nmero de electrones que puede aceptar , ceder o compartir. Un mismo elemento, y por tanto puede actuar con una o varias

valencias

NOMENCLATURA QUMICA

NMERO DE OXIDACIN

El concepto de valencia se puede sustituir por el nmero de oxidacin

(recomendacin de la IUPAC)

Es el nmero de electrones que un tomo toma, cede o comparte al

pasar del estado libre al combinado

Si el tomo pierde electrones o los comparte con un tomo que tenga tendencia a captarlos es positivo

Si el tomo gana electrones o los comparte con un tomo que tenga tendencia a perderlos, ser negativo

NOMENCLATURA QUMICA

NOMENCLATURA QUMICA

Se llama a un conjunto de compuestos o sustancias caractersticas y comportamiento comunes.

En la Qumica inorgnica, las funciones mas importantes son: cido, xido, base, y sal.

Se llama es un tomo o grupo de tomos que le confieren a los compuestos pertenecientes a una funcin qumica sus propiedades principales.

La funcin cido se reconoce porque en su estructura est presente el grupo funcional

H (hidrogenin). Funcin cido Hidrcido

Se nombran utilizando la nomenclatura tradicional y la nomenclatura sistemtica, no utilizndose la nomenclatura de stock

Hidrcidos- Hidruros no metlicos; constituyen combinaciones binarias entre hidrgeno junto a los halgenos (F, Cl, Br, I) exceptuando el At y con los Anfgenos (S, Se, Te) exceptuando el O, los primeros actan con valencia (1-) y los segundos actan con valencia (2-) . Estos compuestos presentan carcter cido en disolucin acuosa.

Constituyen los siete cidos hidrcidos que existen

Los Radicales Halognicos, nos permite combinar con los metales tanto de

valencia fija como de valencia variable, para obtener sales Halgenas las

cuales pueden ser neutras, dobles, mixtas, acidas; y /o bsicas.

FUNCIN COMPUESTO ESPECIAL

Resulta de combinar un no metal

trivalente o tetravalente con el

hidrgeno

Formeno

Silicano

Germanano

Amoniaco -nitruro de trihidrgeno- Trihidruro de Nitrgeno

Fosfamina -fosfuro de trihidrgeno- Trihidruro de Fosforo

Arsenamina -Arseniuro de trihidrgeno-Trihidruro de Arsnico

Estibamina -Antimoniuro de trihidrgeno-Trihidruro de Antimonio

Metano Carburo de tetrahidrgeno- Tetrahidruro de Carbono

Silicano- Siliciuro de tetrahidrgeno- Tetrahidruro de Silicio

Germanano-Germaniuro de tetrahidrgeno- Tetrahidruro de Germanio

HIDRUROS METALICOS

La combinacin del hidrgeno con cualquier metal constituye un hidruro

metlico. El hidrgeno siempre acta con nmero de oxidacin 1- (valencia;

1-) y los dems elementos al combinarse con l, lo hacen siempre con

nmero de oxidacin fijo.

Los hidruros dobles que resulta de la combinacin de dos hidruros

metlicos

COMPUESTOS BINARIOS DEL OXGENO

OXIDOS METALICOS Se conocen como xidos bsicos, al reaccionar con el agua (H2O) forman las

bases o hidrxidos. Resultan de combinar cualquier metal con el oxgeno,

tomando en cuenta el nmero de oxidacin del metal (valencia positiva) y la del

Oxgeno (2-)

COMPUESTOS BINARIOS DEL OXGENO

PERXIDOS

Son las combinaciones binarias de un metal principalmente del grupo I

A ; y, II A; con un grupo peroxi

Grupo peroxo (-O-O-); en el cual le quedan 2 valencias libres

que le permiten dos uniones con los tomos, debido a esta

unin el nmero de oxidacin del Oxgeno en estos

compuestos es (1-)

COMPUESTOS BINARIOS DEL OXGENO

XIDOS SALINOS Tericamente resultan de la suma de dos xidos de un mismo metal,

como resultado de los nmeros de oxidacin variable del metal

XIDOS NO METLICOS FUNCIN ANHDRIDO U XIDOS CIDOS

Resultan de combinar un no metal con el Oxgeno tomando en cuenta el

nmero de oxidacin del no metal (valencia positiva) y la negativa (2-) del

Oxgeno.

COMPUESTOS TERNARIOS

BASES ALCALIS E HIDRXIDOS

Funcin ternaria formada por un metal, Oxgeno e Hidrgeno. La combinacin del

catin metlico y los iones hidroxilo (OH)- por el carcter bsico que presenta el in

hidroxilo tiende a captar protones (H ), al momento de reaccionar con los iones

hidrgeno.

CIDOS OXCIDOS DEL GRUPO I (F Cl Br I) - N

Forma semejante se nombran los oxcidos del Bromo y del Yodo

FUNCIN CIDO OXCIDO

CIDOS

OXCIDOS

P As Sb

Resumen Principales Funciones Inorgnicas

Resumen Sntesis de Sales Inorgnicas

Halgenas y/o Oxisales

Elementos Anfteros Capacidad de actuar como metales y No Metales a la vez, para la cual trabajan con

la misma o diferente valencia.

Los metales o elementos de Transicin tambin forman los Anhdridos

Elementos Anfteros

Elementos Anfteros ELEMENTO CARACTER VALENCIA FRMULA NOMBRE

Vanadio

Metlico

2+ OSO VO xido Vanadioso-xido de Vanadio (II)

3+ ICO V2O3 xido Vandico- xido de Vanadio (III)

No metlico

4+ OSO VO2 Anhdrido Vanadioso-xido de Vanadio (IV)

5+ ICO V2O5 Anhdrido Vandico-xido de Vanadio (V)

Carbono

No Metlico

2+ OSO CO Monxido de Carbono-xido de Carbono (II)

4+ ICO CO2 Anhdrido Carbnico- Dixido de Carbono

xidos del Nitrgeno

Frmula Sistemtica Stock Tradicional

N2O Monxido de Nitrgeno xido de Nitrgeno (I) xido Nitroso (Anhdrido hiponitroso)

NO Monxido de Nitrgeno Oxido de Nitrgeno (II) xido Ntrico

N2O2 Dixido de dinitrgeno

NO2 Dixido de Nitrgeno xido de Nitrgeno (IV) Dixido de Nitrgeno

N2O3 Trixido de dinitrgeno xido de Nitrgeno (III) Anhdrido Nitroso

N2O4 Tetraxido de dinitrgeno xido de Nitrgeno (IV) Tetraxido de Nitrgeno

N2O5 Pentaxido de dinitrgeno xido de Nitrgeno (V) Anhdrido Ntrico

Continuamos con Estequiometria