Download - Tugas kimdas 1
PerkembangandanSifat
SISTEM PERIODIK
PERKEMBANGANLAVOISER (1789)J. W. Dobereiner (1829)OKTAF NEWLAND (1863)DMITRI MENDELEEV (1869)LOTHAR MEYER (1870)HENRY G. MOSELEY
LAVOISER (1789)
Mengelompokkan unsur menjadi 2 jenis yaitu logam dan non logam.
Logam, Sifat logam Ø Dapat menghantarkan panas dan listrik (kerapatan tinggi )Ø Mudah di bentuk atau padat (dapat di tempat dan diregangkan seperti kawat).Ø Mengkilap terlebih jika digosok.Ø Keelektron positif. Pada umumnya berwujud padat pada suhu kamar.Ø Bersifat reduktor atau basa ( mengalami oksidasi = melepaskan electron)
NonlogamSifat non logam Ø Tidak dapat menghantarkan panas dan listrik (kerapatan rendah )Ø Yang berwujud padat umumnya rapuh (sukar di bentuk). Ø Tidak mengkilap atau buram Ø Ada yang berwujud padat, cair, atau gas.Ø Bersifat oksidator atau asam (Mengalami reduksi = menyerap elektron).
Kelebihan:Sudah 33 unsur
KelemahanMasih terlalu umum karena ternyata dalam kelompok unsur logam masi
terdapat unsur yang memiliki sifat yang berbeda
J. W. Dobereiner (1829)Mengelompokan berdasarkan massa atom
Hukum Triade Dobereiner“setiap tiga unsur yang sifatnya mirip, massa atom Ar unsur yang kedua (tengah) merupakan massa atom rata-rata dari massa atom unsur pertama dan ketiga”.
Kelebihan :Adanya
keteraturan setiap unsur yang sifatnya
mirip
Kelemahan:Pengelompokan unsur
ini kurang efisien dengan beberapa unsur lain yang tidak termasuk
dalam kelompok triad pada hal sama dengan dengan unsur dalam
kelompok triad tersebut
OKTAF NEWLAND (1863)
Unsur-unsur yang disusun berdasarkan kenaikan massa atom
Hukum OktafBahwa sifat unsur 1 sama dengan sifat unsur 8 begitu pula dengan 2=9
Kelebihan:Yang pertama mengelompkkan unsur-
unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatif.
Kekurangan:Hanya berlaku untuk unsur-unsur ringan
dan dalam kenyataannya masih ditemukan beberapa oktaf yang isinya lebih dari
delapan unsur
DMITRI MENDELEEV (1869)
Berdasarkan kenaikan massar relatif
Hukum Mendeleev“Jika unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya maka sifat tertentu akan berulang secara periodik”
Kelebihan :Mendeleev mengosongkan beberapa tempat. meramalkan unsur-unsur baru yang belum
ditemukan beserta sifat-sifatnyaKelemahan :
Masih terdapat unsur-unsur yang massanya lebih besar letaknya dikiri yang massanya lebih kecil.
LOTHAR MEYER (1864)
Hampir sama dengan Mendeleevmenyusun 28 unsur berdasarkan valensi dalam bentuk tabelLebih sederhana dibanding tabel periodik Mendeleev.
HENRY G. MOSELEY (1913) Jumlah proton merupan sifat khas dari
unsur Disusun berdasarkan kenaikan nomor
atom dan kemiripan sifat Lajur-lajur horisontal, yang disebut
periode disusun berdasarkan kenaikan kenaikan nomor atom.
Lajur-lajur vertikal, yang disebut golongan disusun berdasarkan kemiripan sifat.
SIFAT-SIFAT PERIODIK
JARI-JARI ATOMENERGI IONISASIAFINITAS ELEKTRONKEELEKTRONEGATIFAN
JARI-JARI
adalah jarak antara inti atom sampai kulit terluar.
KULIT TERLUAR
KULIT TERLUAR C
ENERGI IONISASI
Energi Ionisasiadalah energi minimum yang diperlukan atom netral dalam bentuk gas, untuk melepaskan elektron maka akan akan membentuk ion yang bermuatan +1.
AFINITAS ELEKTRONadalah energi yang dibebaskan oleh atom netral dalam bentuk gas apabila menerima sebuah elektron dalam membentuk ion negatif. Makin negatif harga afinitas elektron, makin mudah atom tersebut menerima elektron dan makin reaktif pula unsurnya.
KEELEKTRONEGATIFAN
adalah ukuran kemampuan suatu atom untuk menarik elektron.