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Thermodynamik I Sommersemester 2012
Prof. Dr.-Ing. Heinz Pitsch
Kapitel 3, Teil 1
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Kapitel 3, Teil 1: Übersicht
2
3 Energiebilanz
3.1 Energie
3.1.1 Formen der Energie
3.1.2 Innere Energie U
3.1.3 Energietransfer durch Arbeit und Wärme
3.2 Energietransfer
3.2.1 Arbeit
3.2.2 Wärmeströme
3.2.3 Energietransfer durch Massenfluss
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3.1 Energie 3.1.1 Formen der Energie
• Innere Energie: U
• thermisch
• latent
• Äußere Energien: Ea
• kinetisch Ekin
• potentiell Epot
Gesamtenergie: E = U + Ekin + Epot
3 Energiebilanz
3
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• Innere Energie ist eine Zustandsgröße
• Solche Gleichungen heißen kalorische Zustandsgleichungen
• Wegen thermischer Zustandsgleichung kann innere Energie auch als
Funktion der anderen Zustandsgrößen geschrieben werden
3.1.2 Innere Energie U
4
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• Innere Energie ist eine Zustandsfunktion
Sie besitzt ein vollständiges Differential
• Beispiel: Falls innere Energie gegeben ist als
lautet das vollständige Differential:
d.h. die Änderung der inneren Energie
ist unabhängig davon wie man
von 1 nach 2 gelangt
U
T v
2
1
5
Vollständiges Differenzial der Inneren Energie
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• Für ideales Gas ist innere Energie nur eine Funktion der Temperatur !
• Exkurs: Kinetische Gastheorie
• Beim idealen Gas beschreibt innere Energie die thermische Energie des Systems auf Grund der Bewegung von Molekülen (Billardkugelmodell)
• Innere Energie
• Molare innere Energie .
• Für einatomiges, ideales Gas hatten wir gefunden
• Es folgt für die molare innere Energie
und für die spezifische innere Energie
Spezialfall: Die kalorische Zustandsgleichung des idealen Gases
6
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• Transfer von Energie über die Systemgrenze durch - Arbeit - Wärme - Massenfluss
• Arbeit und Wärme sind keine Energien sondern Energietransfers
• Arbeit und Wärme sind keine Zustandsfunktionen
• Arbeit und Wärme sind Wegfunktionen oder Prozessgrößen
Beispiel:
Erwärmen von Wasser bei
konstantem Druck mit und ohne Pause
Zustand 1: 1 bar, 20 C,
Zustand 2: 1 bar, 50 C
3.1.3 Energietransfer durch Arbeit und Wärme
7
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• Arbeit/Wärme kann dem System von der Umgebung zugeführt
werden: W, Q > 0
• Arbeit/Wärme kann vom System an die Umgebung abgegeben
werden: W, Q < 0
• Beispiel: Erwärmung eines Teigs durch Rühren
• Betrachtetes System Teig:
• Arbeit W durch Rührer wird System zugeführt
• Wärme Q wegen Wärmeabgabe an die Umgebung abgeführt
Konvention
Grafische Darstellung:
8
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Kapitel 3, Teil 1: Übersicht
9
3 Energiebilanz
3.1 Energie
3.1.1 Formen der Energie
3.1.2 Innere Energie U
3.1.3 Energietransfer durch Arbeit und Wärme
3.2 Energietransfer
3.2.1 Arbeit
3.2.2 Wärmeströme
3.2.3 Energietransfer durch Massenfluss
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3.2.1 Arbeit
• Arbeit W einer Kraft F
• Von 1 nach 2 geleistete Arbeit berechnet sich durch Integration entlang der Bahnkurve von 1 nach 2:
3.2. Energietransfer
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Arbeit und Energie
• Arbeit typischerweise durch Verschiebung einer Kraft
• Einem System zugeführte Arbeit kann in verschiedenen Energieformen
auftreten
• Im Folgenden
Arbeit und kinetische Energie
Arbeit und potentielle Energie
Arbeit und Federenergie
Volumenänderungsarbeit
Elektrische Arbeit
Wellenarbeit
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• Nach Newton sind für ein Inertialsystem Beschleunigung und Kraft verknüpft
durch
• Definition Geschwindigkeit:
• Definition Beschleunigung:
• Es gilt mit der Kettenregel:
• Arbeit der Kraft:
Arbeit und kinetische Energie
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• Definition kinetische Energie
• Arbeit der Kraft verknüpft mit Änderung der kinetischen Energie des
Massenpunktes:
Arbeit Änderung der kinetischen Energie
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Kinetische Energie
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• 68iger Modell, Bremsen vorne kaputt
• Arbeit der Bremskraft erwirkt eine Änderung der kinetischen Energie
• Befreiung des Systems PKW
• Bremsweg
Beispiel: Bremsweg eines PKW bei konstanter Bremskraft
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• Um einen Körper im Schwerefeld zu verschieben ist eine der
Gewichtskraft entgegengesetzte Kraft nötig
• Geleistete Arbeit positiv, wenn z2 > z1
Arbeit und potentielle Energie
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• Definition der potentiellen Energie
• Arbeit der Kraft verknüpft mit Änderung der potentiellen Energie:
Arbeit Änderung der potentiellen Energie
Potentielle Energie
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Beispiel: Pendelversuch von Galilei
Zustand 0:
Zustand 1:
• Fadenkraft leistet keine Arbeit am System, da
sie stets senkrecht auf der Bahnkurve steht
Energieerhaltung:
Zustand 2: Freischnitt des Systems in allgemeiner Lage
Eine Kenntnis der Zwischenzustände ist nicht nötig!
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• Arbeit zur Veränderung der Länge der Feder (Annahme: ideal elastisch)
• Federkraft: F = kx mit Federkonstante k)
• Arbeit der Kraft verknüpft mit Änderung der Federenergie
Arbeit Änderung der Federenergie
Arbeit und Federenergie
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Volumenänderungsarbeit (Verschiebearbeit)
• Betrachtet wird exemplarisch ein System aus
Zylinder und Kolben mit Kolbenverschiebung
• Bei quasistatischer, reversibler Zustandsänderung
durchläuft System eine Reihe von
Gleichgewichtszuständen
- Träge Masse des Kolbens spielt dann keine Rolle
• Vom Kolben am System geleistete Arbeit ist
• Kraft des Kolbens auf das System
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• Es folgt
• Volumenänderungsarbeit des im Zylinder eingeschlossenen Gases:
oder da im geschlossenen System m=const:
• Volumenänderungsarbeit ist Fläche im p,v-Diagramm
• Volumenänderungsarbeit wird bei Volumenvergrößerung von diesem an die Umgebung abgegeben
Volumenänderungsarbeit und Nutzarbeit
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• Volumenänderungsarbeit führt zu einer Änderung welcher Energieform?
• Sonderfälle
- Isobar (nebenstehendes Beispiel)
- Isochor
Volumenänderungsarbeit
Innere Energie!
21
Isobare Expansion
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Volumenänderungsarbeit als reversible Arbeit
• Definition der Volumenänderungsarbeit zeigt, dass diese sich durch Umkehrung
der Kolbenbewegung vollständig zurückgewinnen lässt
- Umkehrbarkeit des Kompressionsprozesses für das System „Gas“ setzt
voraus, dass keine Verwirbelung durch innere Reibung im Gas auftritt
- Kolbenbewegung muss dazu sehr langsam, eigentlich unendlich langsam
erfolgen
- Es besteht zu jedem Zeitpunkt mechanisches Gleichgewicht
• Umkehrbare Vorgänge werden als verlustlos oder reversibel bezeichnet
• Volumenänderungsarbeit ist also reversible Arbeit!
Bemerkung: Der Verluste durch Reibung zwischen Kolben und Wand spielt für das System „Gas“ keine Rolle. Der Kolben
gehört ja gar nicht zum System! Erst bei der Betrachtung der Nutzarbeit am System „Kolben“ macht diese Reibung ihren
Einfluss geltend und verringert die erzielbare Nutzarbeit.
Der Terminus „reibungsfreier Kolben“ meint oft lax die Vernachlässigung aller Verluste.
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• Zufuhr elektrischer Energie über Systemgrenze
• Beispiele
- Motor M innerhalb des Systems Wel > 0
- Generator G innerhalb des Systems Wel < 0
- Elektrische Heizarbeit Wel > 0
Elektrische Arbeit
Motor/Generator Elektrische Heizung
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• Mechanische Arbeit durch eine über die Systemgrenze ragende Welle
• Welle, angetrieben von einem außerhalb des Systems stehenden Motor M
speist Arbeit ins System W > 0
• Welle, die einen Generator G außerhalb des Systems antreibt,
leitet Arbeit aus dem System W < 0
• Welle eines Rührwerks überträgt von außen
Arbeit in das System W > 0
Wellenarbeit
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Kapitel 3, Teil 1: Übersicht
25
3 Energiebilanz
3.1 Energie
3.1.1 Formen der Energie
3.1.2 Innere Energie U
3.1.3 Energietransfer durch Arbeit und Wärme
3.2 Energietransfer
3.2.1 Arbeit
3.2.2 Wärmeströme
3.2.3 Energietransfer durch Massenfluss
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• Wärme ist Energiestrom über Systemgrenze
• Wärme ist keine Zustandsfunktion
• Wärmestrom J/s , 1 J = 1 Nm
• Ein System heißt wärmedicht oder adiabat, wenn keine Wärmeströme über die Systemgrenzen treten!
• Wärmeströme durch
1. Wärmeleitung
2. Konvektion
3. Strahlung
3.2.2 Wärmeströme
26
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1. Wärmeleitung
- z. B. Wärmestrom durch ebenen Wand
- Beschrieben durch Fouriersches Gesetz
mit Wärmeleitfähigkeit: l, [l] = J/(msK)
- Fourier Gesetz zeigt
• Wärmestrom setzt Temperaturdifferenz voraus
• Wärmestrom immer von warm nach kalt
Wärmestrom bei Wärmeleitung
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2. Konvektive Wärmeübertragung
- Wärmeübergangskoeffizient a, [a] = J/(m2sK)
- Temperaturprofil T(r) wird durch die mittlere Temperatur Tm ersetzt
- α wird empirisch für verschiedene Strömungen bestimmt
Wärmestrom bei Konvektion
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3. Wärmeübergang durch Strahlung
- Körper strahlen mit einer Intensität proportional T4
- Zwischen zwei Körpern der Fläche A und verschiedenen Temperaturen T1 > T2 kommt es damit zu einem Netto-Wärmestrom von 1 nach 2
- Konstante heißt Stefan-Boltzmann-Konstante
Wärmestrom durch Wärmestrahlung
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Wärmetransport und Irreversibilität
• Prozesse der Wärmeübertragung haben eindeutige Richtung
Wärme fließt stets vom heißeren zum kälteren Körper!
• Die dargestellten Prozesse der Wärmeleitung, Konvektion und Strahlung sind also
nicht umkehrbar
• Diese sind daher irreversibel!
30
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Kapitel 3, Teil 1: Übersicht
31
3 Energiebilanz
3.1 Energie
3.1.1 Formen der Energie
3.1.2 Innere Energie U
3.1.3 Energietransfer durch Arbeit und Wärme
3.2 Energietransfer
3.2.1 Arbeit
3.2.2 Wärmeströme
3.2.3 Energietransfer durch Massenfluss
![Page 32: Thermodynamik I - itv.rwth-aachen.de · • Innere Energie ist eine Zustandsfunktion Sie besitzt ein vollständiges Differential • Beispiel: Falls innere Energie gegeben ist als](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022040716/5e201e92b9bf97450935c1a4/html5/thumbnails/32.jpg)
Beispiel: Stationär durchströmte, adiabate Drossel (Siehe Beispiel Feuerlöscher) Wie groß ist die mit dem Massenstrom transportierte Energie?
3.2.3 Energietransfer durch Massenfluss
32
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1. Vergrößern des Systems um
Massenelement dm mit dem
Zustand 1:
2. Verschieben von dm am geschlossenen System durch
gedachten Kolben Volumenänderung
Für das System gilt insgesamt:
Betrachte Einlass in zwei Schritten
33
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Für das System gilt insgesamt:
34
mit Definition der Enthalpie
h = u+pv
Ergebnis
•Beim Einströmen einer Masse dm werden Enthalpie H=h dm und mitgeführte
kinetische und potentielle Energien in Bilanzraum eingebracht
•Enthalpie enthält Energie der eingebrachte Masse + Strömungsarbeit!
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• Beim Energiestrom mit Masse muss Strömungsarbeit sowohl bei Zuströmung
als auch bei Abströmung berücksichtigt
werden
• Für den Energietransfer durch
Massenflüsse am durchströmten System gilt
• Sind ein- und austretende Massenflüsse gleich groß, ergibt sich
Übergang vom geschlossenen System zum offenen Kontrollraum
35
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• Summe aus innerer Energie U und Strömungsarbeit pV wird als neue Größe
definiert
• Molare und spezifischen Enthalpie
• Enthalpie ist Zustandsgröße
• Enthalpie besitzt ein vollständiges Differential
Enthalpie H
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• Aus
folgt mit der thermischen Zustandsgleichung des idealen Gases
und der inneren Energie
dass auch Enthalpie idealer Gase nur Funktion der Temperatur ist
Spezialfall: Ideales Gas
37
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Totalenthalpie
• Analog zur Gesamtenergie E wird Totalenthalpie als Summe aus
Enthalpie und kinetischer und potentieller Energie eingeführt:
• Für die molaren und spezifischen Größen gilt:
• Entsprechend wird Energietransfer
durch Massenflüsse am offenen System
noch kompakter darstellbar:
38