Download - Senya Wa
![Page 1: Senya Wa](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020123/55721108497959fc0b8e2c16/html5/thumbnails/1.jpg)
1
SENYAWA KIMIA
Arif Rahman, ST MT
![Page 2: Senya Wa](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020123/55721108497959fc0b8e2c16/html5/thumbnails/2.jpg)
2
Senyawa Kimia
Atom-atom beraksi satu sama lain dengan menggunakan elektron-elektronnya pada orbital tingkatan energi terluar dan menghasilkan gaya tarik yang kuat dalam ikatan kimia (bond) yang mengikat atom-atom tersebut dalam senyawa (compound) yang disebut molekul
![Page 3: Senya Wa](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020123/55721108497959fc0b8e2c16/html5/thumbnails/3.jpg)
3
Senyawa Kimia
Senyawa kimia tidak menyerupai unsur-unsur pembentuknya
Senyawa kimia merupakan zat yang unik
Ciri-ciri senyawa kimia bergantung banyak pada macam ikatan kimia yang menyatukan atom-atom.
![Page 4: Senya Wa](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020123/55721108497959fc0b8e2c16/html5/thumbnails/4.jpg)
4
Model Senyawa Kimia
![Page 5: Senya Wa](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020123/55721108497959fc0b8e2c16/html5/thumbnails/5.jpg)
5
Struktur Senyawa Kimia
![Page 6: Senya Wa](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020123/55721108497959fc0b8e2c16/html5/thumbnails/6.jpg)
6
Penamaan Senyawa
![Page 7: Senya Wa](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020123/55721108497959fc0b8e2c16/html5/thumbnails/7.jpg)
7
Ikatan Kimia
Ikatan logam – nonlogam
Ikatan Ion
Ikatan kovalen
![Page 8: Senya Wa](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020123/55721108497959fc0b8e2c16/html5/thumbnails/8.jpg)
8
Ikatan Logam - Nonlogam
Unsur yang menunjukkan kilap logam bila dipoles, dapat ditempa menjadi lembaran lebih tipis, dapat diulur menjadi kawat, serta bersifat penghantar panas dan listrik digolongkan dalam logam. Unsur yang tidak memiliki sifat tersebut tergolong nonlogam.Senyawa kimia dapat terbentuk dari unsur logam beraksi dengan unsur nonlogam
![Page 9: Senya Wa](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020123/55721108497959fc0b8e2c16/html5/thumbnails/9.jpg)
9
Unsur Logam - NonLogam
Grup Nama Elemen
1A Logam Alkali Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
2A Logam Alkali Tanah Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
1B-8B Metaloid Transisi Fe, Cu, Zn, dll
6A CHalcogen O, S, Se, Te, Po
7A Halogen F, Cl, Br, I, At
8A Gas Mulia / Nobel He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
![Page 10: Senya Wa](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020123/55721108497959fc0b8e2c16/html5/thumbnails/10.jpg)
10
Ikatan Ion
Senyawa Kimia yang terbentuk dari ion bermuatan positif (kation) dan ion bermuatan negatif (anion) karena adanya perpindahan elektron (transfer of electron).
![Page 11: Senya Wa](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020123/55721108497959fc0b8e2c16/html5/thumbnails/11.jpg)
11
Ion Positif (Kation)Muatan Atom Nama Poliatom Nama
+1 H+
Li+
Na+
K+
Cs+
Ag+
Cu+
Au+
HydrogenLithiumNatrium / SodiumKalium / PotassiumCaesiumArgentum / SilverCuprous / Copper (I)Aurous / Gold (I)
NH4+
H3O+
NO2+
AmmoniumHydroniumNitronium
![Page 12: Senya Wa](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020123/55721108497959fc0b8e2c16/html5/thumbnails/12.jpg)
12
Ion Positif (Kation)Muatan Atom Nama Poliatom Nama
+2 Be2+
Mg2+
Ca2+
Sr2+
Ba2+
Cu2+
Cr2+
Co2+
Cd2+
Fe2+
Pb2+
Mn2+
Hg2+
Ni2+
Sn2+
Zn2+
BerylliumMagnesiumCalciumStrontiumBariumCupric / Copper (II)Chromous / Chrom (II)Cobaltous /Cobalt (II)CadmiumFerrous / Iron (II)Plumbous / Lead (II)Manganous / Mangan (II)Mercuric / Mercury (II)Nickelous / Nickel (II)Stannous / Tin (II)Zinc
Hg22+ Mercurous / Mercury (I)
![Page 13: Senya Wa](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020123/55721108497959fc0b8e2c16/html5/thumbnails/13.jpg)
13
Ion Positif (Kation)Muatan Atom Nama Poliatom Nama
+3 Al3+
Cr3+
Co3+
Cu3+
Ga3+
Au3+
Fe3+
Mn3+
Ni3+
AluminiumChromic / Chrom (III)Cobaltic / Cobalt (III)Cupryl / Copper (III)GalliumAuric / Gold (III)Ferric / Iron (III)Manganic / Mangan (III)Nickelic / Nickel (III)
+4 Pb4+
Mn4+
Sn4+
Plumbic / Lead (IV)Manganyl / Mangan (IV)Stannic /Tin (IV)
+6 Cr6+ Chromyl / Chrom (VI)
+7 Mn7+ Mangan (VII)
![Page 14: Senya Wa](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020123/55721108497959fc0b8e2c16/html5/thumbnails/14.jpg)
14
Ion Negatif (Anion)Muatan Atom Nama Poliatom Nama
-1 H-
F-
Cl-
Br-
I-
HydrideFluorideChlorideBromideIodide
OH-
N3-
NO2-
NO3-
NH2-
CN-
OCN-
SCN-
ClO-
ClO2-
ClO3-
ClO4-
BrO-
BrO3-
IO3-
MnO4-
HydroxideAzideNitriteNitrateAmideCyanideCyanateThiocyanateHypochloriteChloriteChloratePerchlorateHypobromiteBromateIodatePermanganate
![Page 15: Senya Wa](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020123/55721108497959fc0b8e2c16/html5/thumbnails/15.jpg)
15
Ion Negatif (Anion)Muatan Atom Nama Poliatom Nama
-1 HCO2-
HCO3-
HC2O4-
HS-
HSO3-
HSO4-
H2PO4-
C2H3O2-
FormateHydrogen Carbonate / BicarbonateHydrogen Oxalate / BioxalateHydrogen Sulfide / BisulfideHydrogen Sulfite / BisulfiteHydrogen Sulfate / BisulfateDihydrogen PhosphateAcetate
![Page 16: Senya Wa](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020123/55721108497959fc0b8e2c16/html5/thumbnails/16.jpg)
16
Ion Negatif (Anion)Muatan Atom Nama Poliatom Nama
-2 O2-
S2-
Se2-
Te2-
OxideSulfideSelenideTelluride
O22-
CO32-
C2O42-
CrO42−
Cr2O72−
SO32-
SO42-
S2O32-
HPO4-
PeroxideCarbonateOxalateChromateDichromateSulfiteSulfateThiosulfateHydrogen Phosphate / Biphosphate
-3 N3-
P3-
As3-
NitridePhosphideArsenide
PO33-
PO43-
AsO33-
AsO43-
BO33-
PhosphitePhosphateArseniteArsenateBorate
![Page 17: Senya Wa](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020123/55721108497959fc0b8e2c16/html5/thumbnails/17.jpg)
17
Ikatan Kovalen
Senyawa Kimia yang terbentuk dari dua atau lebih atom karena adanya penggunaan elektron bersama (sharing of electron)
![Page 18: Senya Wa](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020123/55721108497959fc0b8e2c16/html5/thumbnails/18.jpg)
18
Macam Ikatan Kovalen
Ikatan tunggal (single bond). Penggunaan bersama hanya pada satu pasang elektron antar dua atom. Contohnya adalah ikatan diatom hallogen, ikatan kovalen hydrogen, ikatan carbon dalam alkana.
Ikatan rangkap/jamak/ganda (multiple bond). Penggunaan bersama lebih dari satu pasang elektron antar dua atom. Contohnya adalah ikatan carbon dalam alkena dan alkuna.
![Page 19: Senya Wa](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020123/55721108497959fc0b8e2c16/html5/thumbnails/19.jpg)
19
Macam Ikatan Kovalen
![Page 20: Senya Wa](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020123/55721108497959fc0b8e2c16/html5/thumbnails/20.jpg)
20
Macam Ikatan Kovalen
Ikatan rangkap dua (double bond). Contohnya pada ikatan carbon pada alkena. Ikatan rangkap tiga (triple bond). Contohnya pada hydrogen cyanide (antar C and N). Ikatan rangkap empat (quadruple bond). Banyak dijumpai pada logam transisi. Molybdenum dan rhenium adalah elemen yang sering diamati.(Quintuple bond).terjadi pada senyawa dichromium. (Sextuple bond). Ditemukan pada diatomic molybdenum and tungsten.
![Page 21: Senya Wa](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020123/55721108497959fc0b8e2c16/html5/thumbnails/21.jpg)
21
Reaksi Kimia
Pereaksi (reactant) adalah zat apa saja yang mula-mula terdapat dan kemudian diubah selama suatu reaksi kimia.
Hasil reaksi (product) adalah zat apa saja yang dihasilkan selam reaksi kimia.
Persamaan kimia menunjukkan rumus reaksi kimia dari pereaksi untuk mendapatkan hasil reaksi.
![Page 22: Senya Wa](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020123/55721108497959fc0b8e2c16/html5/thumbnails/22.jpg)
22
Reaksi Kimia
Reaksi eksoterm adalah reaksi kimia yang melepas/membebaskan energi (kalor) ke lingkungannya.
Reaksi endoterm adalah reaksi kimia yang menyerap/membutuhkan energi (kalor) dari lingkungannya.
![Page 23: Senya Wa](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020123/55721108497959fc0b8e2c16/html5/thumbnails/23.jpg)
23
Reaksi Kimia
Reaksi satu arah (irreversible reaction) adalah reaksi yang mengubah pereaksi menjadi hasil reaksi tanpa mampu memproses kebalikkannya.
Reaksi dua arah (reversible reaction) adalah reaksi yang memungkinkan hasil reaksi bereaksi untuk kembali menjadi pereaksinya
![Page 24: Senya Wa](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020123/55721108497959fc0b8e2c16/html5/thumbnails/24.jpg)
24
Reaksi Kimia
Reaksi kombinasi (combination reaction) adalah reaksi dua atau lebih unsur menjadi sebuah senyawaReaksi penguraian (separation reaction) adalah reaksi sebuah senyawa menjadi dua atau lebih unsur.Reaksi penggantian (displacement/substitution reaction) adalah reaksi beberapa unsur atau senyawa menjadi beberapa unsur atau senyawa yang berbeda
![Page 25: Senya Wa](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020123/55721108497959fc0b8e2c16/html5/thumbnails/25.jpg)
25
Reaksi Kimia
Reaksi rantai (chain reaction) adalah reaksi yang berjalan terus menerus karena sinambungnya terlahirnya ulang spesi yang sangat reaktif
Reaksi nuklir (nuclear reaction) adalah reaksi perubahan komposisi inti atom
![Page 26: Senya Wa](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020123/55721108497959fc0b8e2c16/html5/thumbnails/26.jpg)
26
Reaksi Kimia
![Page 27: Senya Wa](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020123/55721108497959fc0b8e2c16/html5/thumbnails/27.jpg)
27
Stoikiometri
Stoikiometri (stoichiometry) : studi kuantitatif antara pereaksi dan hasil reaksi dalam suatu persamaan reaksi kimia yang berimbang (balance)
![Page 28: Senya Wa](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020123/55721108497959fc0b8e2c16/html5/thumbnails/28.jpg)
28
Bobot Atom
Satuan bobot atom menggunakan satuan massa atom (sma) atau atomic mass unit (amu).Konversi sma menjadi gram menggunakan acuan bilangan Avogadro1 sma = 1,661 x 10-24 gram1 gram = 6,022 x 1023 sma
Contoh bobot relatif beberapa atom1 atom H = 1,008 sma1 atom C = 12,011 sma1 atom O = 15,999 sma
![Page 29: Senya Wa](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020123/55721108497959fc0b8e2c16/html5/thumbnails/29.jpg)
29
Bobot Molekul
Bobot molekul suatu senyawa adalah jumlah bobot dari atom-atom penyusunnya sesuai dengan rumus molekulnya
Bobot C2H6O = (2 x bobot atom C) + (6 x bobot atom H) + (1 x bobot atom O)
![Page 30: Senya Wa](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020123/55721108497959fc0b8e2c16/html5/thumbnails/30.jpg)
30
Bobot Molar
Bobot molar adalah bobot satu mol dari suatu senyawa
Bobot molar dalam gram dari suatu zat secara numeris sama dengan bobot molekul dalam satuan massa atom
Banyaknya partikel (molekul atau atom) dalam satu mol zat sebanding dengan bilangan Avogadro1 mol = 6,022 x 1023 partikel
![Page 31: Senya Wa](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020123/55721108497959fc0b8e2c16/html5/thumbnails/31.jpg)
31
Contoh Perhitungan
Berapa banyak atom H dalam 92 g senyawa C2H6O ?
1 mol C2H6O = (2 x 12) + (6 x 1) + 16 = 46 g C3H8O
1 mol H = 6.022 x 1023 atom H
7.23 x 1024 atom H
1 mol C2H6O = 6 mol atom H
92 g C2H6O1 mol C2H6O
46 g C2H6Ox
6 mol atom H
1 mol C2H6Ox
6.022 x 1023 atom H
1 mol atom Hx =
![Page 32: Senya Wa](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020123/55721108497959fc0b8e2c16/html5/thumbnails/32.jpg)
32
Persentase Komposisi
Persentase bobot (percent composition ) atom penyusun terhadap senyawa yang dibentuk adalah sebesar
n x molar mass of elementmolar mass of compound
x 100%
n merupakan banyaknya atom dalam rumus molekul senyawa
![Page 33: Senya Wa](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020123/55721108497959fc0b8e2c16/html5/thumbnails/33.jpg)
33
Contoh Perhitungan
Berapa persentase bobot masing-masing atom C, H dan O dalam senyawa C2H6O ?
1 mol C2H6O = (2 x 12) + (6 x 1) + 16 = 46 g C2H6O
2 mol C = 2 x 12 = 24 g atom C =
6 mol H = 6 x 1 = 6 g atom H =
1 mol O = 1 x 16 = 16 g atom O =
24 g atom C
46 g C2H6O
6 g atom H
46 g C2H6O
16 g atom O
46 g C2H6O
= 52,18 %
= 13,04 %
= 34,78 %
![Page 34: Senya Wa](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020123/55721108497959fc0b8e2c16/html5/thumbnails/34.jpg)
34
: : :
Contoh Perhitungan
Senyawa mengandung 49,48% C; 5,15% H; 28,87% N dan 16,49% O. Tentukan rumus empiris molekul senyawa tersebut.
Rasio C : H : N : O
49,8 % C
12 g
49,48% : 5,15% : 28,87% : 16,49%5,15 % H
1 g
28,87 % N
14 g16,49 % O
16 g
4,12 : 5,15 : 2,06 : 1,03
4 : 5 : 2 : 1
Rumus empiris molekul C4H5N2O
![Page 35: Senya Wa](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020123/55721108497959fc0b8e2c16/html5/thumbnails/35.jpg)
35
Persamaan Kimia
Persamaan kimia (chemical equation) adalah penyajian suatu reaksi kimia dalam susunan berurutan rumus pereaksi, panah dan rumus hasil reaksi.Wujud materi dari pereaksi dan hasil reaksi dinyatakan dalam gas (g), solid (s), liquid (l) atau aqueous (aq)Reaksi kimia satu arah dinyatakan dengan panah (), sedangkan reaksi dua arah dinyatakan dengan panah ()
![Page 36: Senya Wa](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020123/55721108497959fc0b8e2c16/html5/thumbnails/36.jpg)
36
Persamaan Kimia
Persamaan kimia harus berimbang (balance) dengan banyaknya atom tiap unsur di kiri dan di kanan anak panah sama
Pereaksi terbatas merupakan pereaksi yang habis bereaksi terlebih dahulu dan membatasi banyaknya hasil reaksi yang terbentuk
![Page 37: Senya Wa](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020123/55721108497959fc0b8e2c16/html5/thumbnails/37.jpg)
37
Persamaan Kimia
H2 + O2 H2O
Belum Berimbang
2H2 + O2 2H2O
Berimbang
![Page 38: Senya Wa](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020123/55721108497959fc0b8e2c16/html5/thumbnails/38.jpg)
38
Persamaan Kimia
2H2 + O2 2H2O
2 molekul H2 + 1 molekul O2 2 molekul H2O
2 mol H2 + 1 mol O2 2 mol H2O
2x(2) gram H2 + 1x(32) gram O2 2x(18) gram H2O
![Page 39: Senya Wa](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020123/55721108497959fc0b8e2c16/html5/thumbnails/39.jpg)
39
Perhitungan Massa Reaksi
1. Buat persamaan reaksi berimbang.2. Konversi massa menjadi mol.3. Susun rasio mol reaksi.4. Tentukan pereaksi yang terbatas5. Gunakan rasio mol reaksi berdasarkan
mol pereaksi terbatas untuk menghitung kalkulasi mol dari senyawa yang lain
6. Konversi mol kembali ke massa, jika diperlukan.
![Page 40: Senya Wa](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020123/55721108497959fc0b8e2c16/html5/thumbnails/40.jpg)
40
Contoh Perhitungan
Berapa gram O2 yang tersisa jika 20 gram H2 bereaksi dengan 224 gram O2 ?
2H2 + O2 2H2O
20 gram H2 =
224 gram O2 =
20 g H2
2 g
224 g O2
32 g
= 10 mol H2
= 7 mol O2
![Page 41: Senya Wa](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020123/55721108497959fc0b8e2c16/html5/thumbnails/41.jpg)
41
Contoh Perhitungan
Rasio mol reaksi H2 : O2 : H2O = 2 : 1 : 2
10 mol H2 untuk habis bereaksi membutuhkan O2 sebanyak
7 mol O2 untuk habis bereaksi membutuhkan H2 sebanyak
(1/2 x 10) = 5 mol O2
(2/1 x 7) = 14 mol H2
Kesimpulan : yang bereaksi adalah 10 mol H2 dan 5 mol O2
menghasilkan H2O sebanyak
(2/2 x 10) = 10 mol H2O = (10 x 18g) = 180 g H2O
dan O2 yang tersisa sebanyak
(7 mol – 5 mol ) = 2 mol O2 = (2 x 32g) = 64 g O2
![Page 42: Senya Wa](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020123/55721108497959fc0b8e2c16/html5/thumbnails/42.jpg)
42
Contoh Perhitungan
Atau dengan cara
(1/2 x 10) = 5 mol O2
Kesimpulan : 10 mol H2 habis bereaksi dengan O2 sebanyak
menghasilkan H2O sebanyak
(2/2 x 10) = 10 mol H2O = (10 x 18g) = 180 g H2O
dan O2 yang tersisa sebanyak
(7 mol – 5 mol ) = 2 mol O2 = (2 x 32g) = 64 g O2
Rasio mol reaksi 2 : 1 : 2
2H2 + O2 2H2O
Pereaksi terbatas 2/10 : 1/7RasioTerbesar
![Page 43: Senya Wa](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020123/55721108497959fc0b8e2c16/html5/thumbnails/43.jpg)
43
Reaksi Kimia
![Page 44: Senya Wa](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020123/55721108497959fc0b8e2c16/html5/thumbnails/44.jpg)
44
Yield
Theoretical Yield adalah banyaknya hasil reaksi yang terbentuk jika semua pereaksi terbatas bereaksi. Jumlah ini terhitung berdasarkan persamaan kimia berimbang.
Actual Yield adalah banyaknya hasil reaksi yang terbentuk dari reaksi aktual. Jumlah ini terukur.
![Page 45: Senya Wa](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020123/55721108497959fc0b8e2c16/html5/thumbnails/45.jpg)
45
Percent Yield
Actual yield = Kuantitas hasil reaksi aktual
Theoretical yield = Kuantitas hasil reaksi prediksi stoikiometri
![Page 46: Senya Wa](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020123/55721108497959fc0b8e2c16/html5/thumbnails/46.jpg)
46
Contoh Perhitungan
Jika 20 gram H2 bereaksi dengan 224 gram O2 hanya menghasilkan 172 gram H2O, Berapa persentase yield reaksi tersebut ?
Dari perhitungan sebelumnya diprediksikan H2O yang dihasilkan adalah sebanyak 180 gram
Persen yield = 172 g H2O
180 g H2Ox 100% = 95,56 %