Download - REAKSI REDOKS
![Page 1: REAKSI REDOKS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081416/5571f79049795991698b9900/html5/thumbnails/1.jpg)
REAKSI REDOKSREAKSI REDOKS
![Page 2: REAKSI REDOKS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081416/5571f79049795991698b9900/html5/thumbnails/2.jpg)
Reaksi Reduksi adalah :
1. Reaksi yang mengalami penurunan
bilangan oksidasi
2. Oksidator
3. Reaksi yang menerima elektron
4. Reaksi pelepasan oksigen
![Page 3: REAKSI REDOKS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081416/5571f79049795991698b9900/html5/thumbnails/3.jpg)
Reaksi Oksidasi adalah :
1. Reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi
2. Reduktor
3. Reaksi yang menyerahkan elektron
4. Reaksi pengikatan oksigen
![Page 4: REAKSI REDOKS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081416/5571f79049795991698b9900/html5/thumbnails/4.jpg)
A. Penyetaraan persamaan Reaksi Redoks
1. Metode Bilangan Oksidasi
2. Metode Ion Elektron
![Page 5: REAKSI REDOKS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081416/5571f79049795991698b9900/html5/thumbnails/5.jpg)
1. Menyalesaikan Pers. Reaksi Redoks
Dengan Metode Perubahan Biloks :
a. Menuliskan reaksi dengan lengkap
b. Menandai biloks yang berubah
c. Hitung jumlah perubahan biloks
d. Jumlah biloks zat reduktor ditulis koefisien zat oksidator, dan sebaliknya dengan perbandingan terkecil
![Page 6: REAKSI REDOKS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081416/5571f79049795991698b9900/html5/thumbnails/6.jpg)
e. Menyamakan atom-atom yang mengalami
redoks
f. Menyamakan jumlah muatan kiri dan
kanan
1. menambahkan H+ ( asam )
2. menambahkan OH- ( basa )
g. Jumlah atom H ruas kiri dan kanan
disamakan dengan menambahkan H2O
![Page 7: REAKSI REDOKS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081416/5571f79049795991698b9900/html5/thumbnails/7.jpg)
Contoh Soal :
1. Tuliskan persamaan reaksi ion yang terjadi antara Al dan NO3
- dalam suasana basa dengan cara perubahan biloks jika diketahui perubahan yang terjadi Al/AlO2
- dan NO3-/NH3
![Page 8: REAKSI REDOKS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081416/5571f79049795991698b9900/html5/thumbnails/8.jpg)
JawabJawab
Al + NO3- → AlO2
- + NH3
0 3e +3
+5 8e -3
![Page 9: REAKSI REDOKS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081416/5571f79049795991698b9900/html5/thumbnails/9.jpg)
8 Al + 3 NO3- → 8 AlO2
- + 3 NH3
+ 5 OH-
+ 2 H2O
8Al + 3NO3- + 5 OH- + 2H2O →8AlO2
- +3NH3
![Page 10: REAKSI REDOKS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081416/5571f79049795991698b9900/html5/thumbnails/10.jpg)
Contoh Soal :
2. Tuliskan pers.reaksi ion yang terjadi antara Fe2+ dan Cr2O7
2- dalam suasana asam dengan cara perubahan biloks jika diketahui perubahan yang terjadi Fe2+/Fe3+ dan Cr2O7
2-/Cr3+
![Page 11: REAKSI REDOKS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081416/5571f79049795991698b9900/html5/thumbnails/11.jpg)
JawabJawab
Fe2+ + Cr2O72- → Fe3+ + 2Cr3+
+2 1e +3
+12 6e +6
![Page 12: REAKSI REDOKS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081416/5571f79049795991698b9900/html5/thumbnails/12.jpg)
6 Fe2+ + Cr2O72- → 6 Fe3+ + 2Cr3+
+ 14 H+ → 7 H2O
6Fe2+ +Cr2O72- +14H+ →6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O
![Page 13: REAKSI REDOKS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081416/5571f79049795991698b9900/html5/thumbnails/13.jpg)
2. Menyalesaikan pers. reaksi redoksdengan metode ion elektron.
Langkah-langkahnya :1. Menuliskan perubahan yang terjadi
pada ½ sel oks dan ½ sel red2. Menyamakan jumlah atom yang
mengalami redoks3. a. Dalam suasana asam
ruas kekurangan O ditambah H2O, yang kekurangan H ditambah H+
![Page 14: REAKSI REDOKS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081416/5571f79049795991698b9900/html5/thumbnails/14.jpg)
3. b.Dalam suasana basa ruas yang kekurangan O ditambahkan
OH- sedangkan kekurangan H
ditambahkan H2O4. Menyamakan muatan dengan
menambahkan elektron5. Menyamakan banyaknya elektron yang
dilepas dan diterima, dijumlahkan.
![Page 15: REAKSI REDOKS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081416/5571f79049795991698b9900/html5/thumbnails/15.jpg)
Contoh Soal :
1. Tuliskan pers. reaksi ion yang terjadi antara KMnO4 dengan HCl jika diketahui perubahan yang terjadi MnO4
-/Mn2+ dan Cl-/Cl2 ( suasana asam )
![Page 16: REAKSI REDOKS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081416/5571f79049795991698b9900/html5/thumbnails/16.jpg)
JawabJawab
Langkah 1:
oksidasi : Cl- → Cl2reduksi : MnO4
- → Mn2+
Langkah 2:
oksidasi : 2 Cl- → Cl2 reduksi : MnO4
- → Mn2+ + 4 H2O
![Page 17: REAKSI REDOKS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081416/5571f79049795991698b9900/html5/thumbnails/17.jpg)
Langkah 3:
oksidasi : 2 Cl- → Cl2 + 2e x5
reduksi : MnO4- +5e+8 H+ → Mn2+ +4 H2O x2
Langkah 4:
oksidasi : 10 Cl- → 5Cl2 + 10e
reduksi : 2MnO4- +10e+16H+ → 2Mn2+ +8 H2O
![Page 18: REAKSI REDOKS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081416/5571f79049795991698b9900/html5/thumbnails/18.jpg)
Langkah 5 :Hasil Reaksi Ion :
10Cl- +2MnO4- +16H+ → 5Cl2+2Mn2+ +8H2O
Reaksi Lengkap :
2KMnO4 + 16HCl → 5Cl2 + 2MnCl2
+ 8H2O + 2KCl
![Page 19: REAKSI REDOKS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081416/5571f79049795991698b9900/html5/thumbnails/19.jpg)
Contoh Soal :
2. Tuliskan pers. reaksi ion yang terjadi antara KI + KOH + KMnO4 jika diketahui
I-/I2 dan MnO4- /MnO2
![Page 20: REAKSI REDOKS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081416/5571f79049795991698b9900/html5/thumbnails/20.jpg)
JawabJawab
Langkah 1:
oksidasi : I- → l2reduksi : MnO4
- → MnO2
Langkah 2:
oksidasi : 2 l- → l2
reduksi : MnO4- → MnO2
+ 4 OH-
![Page 21: REAKSI REDOKS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081416/5571f79049795991698b9900/html5/thumbnails/21.jpg)
Langkah 3:
oksidasi :
2 l- → l2 + 2e x3
reduksi :
MnO4- +2 H2O + 3e→ MnO2
+ 4OH- x2
![Page 22: REAKSI REDOKS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081416/5571f79049795991698b9900/html5/thumbnails/22.jpg)
Langkah 4:
oksidasi :
6l- → 3 l2 + 6e
reduksi :
2MnO4- +4 H2O + 6e→ 2MnO2
+ 8OH-
![Page 23: REAKSI REDOKS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081416/5571f79049795991698b9900/html5/thumbnails/23.jpg)
Langkah 5:
Hasil reaksi ion
6l- + 2MnO4- +4 H2O → 3 l2 +2MnO2
+ 8OH-
Reaksi Lengkap :
6Kl+ 2KMnO4 +4H2O → 3 l2 +2MnO2 +8KOH
![Page 24: REAKSI REDOKS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081416/5571f79049795991698b9900/html5/thumbnails/24.jpg)
B. Penyetaraan Persamaan Reaksi
Redoks Molekuler
1. Cara Perubahan Bilangan Oksidasi
2. Cara Setengah Reaksi
![Page 25: REAKSI REDOKS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081416/5571f79049795991698b9900/html5/thumbnails/25.jpg)
1. Cara Perubahan BiloksLangkah-langkahnya 1. Tandai atom-atom yang mengalami
perubahan biloks2. Tuliskan perbandingan biloks terkecil zat reduktor dan oksidator3. Jumlah perubahan biloks zat reduktor
dituliskan sebagai koefisien oksidator
![Page 26: REAKSI REDOKS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081416/5571f79049795991698b9900/html5/thumbnails/26.jpg)
4. Jumlah perubahan biloks zat oksidator
dituliskan sebagai koefisien reduktor
5. Lengkapi pers.reaksi dengan
menyamakan jumlah atom-atom yang
mengalami perubahan biloks, atom-
atom selain O dan H, atom O, dan
atom H
![Page 27: REAKSI REDOKS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081416/5571f79049795991698b9900/html5/thumbnails/27.jpg)
Contoh Soal :
1. Setarakan persamaan reaksi berikut
MnO2+ KClO3 +KOH → KCl + K2MnO4+ H2O
2e x 3
+4 +6
+5 6e x 1 -1
![Page 28: REAKSI REDOKS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081416/5571f79049795991698b9900/html5/thumbnails/28.jpg)
Persamaan Reaksi
3 MnO2 + 1 KClO3 + 6 KOH →
1 KCl + 3 K2MnO4 + 3 H2O
![Page 29: REAKSI REDOKS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081416/5571f79049795991698b9900/html5/thumbnails/29.jpg)
Contoh Soal
2. Setarakan persamaan reaksi :
H2C2O4 +KMnO4 → MnO + CO2 + K2O +H2O
+6 2e +4
+7 5e +2
![Page 30: REAKSI REDOKS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081416/5571f79049795991698b9900/html5/thumbnails/30.jpg)
Persamaan Reaksi
5 H2C2O4 + 2 KMnO4 →
2 MnO + 10 CO2 + K2O + 5 H2O
![Page 31: REAKSI REDOKS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081416/5571f79049795991698b9900/html5/thumbnails/31.jpg)
C. Reaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaC. Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia
1. Sel Volta
2. Notasi Sel
3. Potensial Reduksi
4. Memperkirakan Berlangsungnya Reaksi Redoks dengan Potensial Sel
![Page 32: REAKSI REDOKS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081416/5571f79049795991698b9900/html5/thumbnails/32.jpg)
1. Sel Volta1. Sel Volta
![Page 33: REAKSI REDOKS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081416/5571f79049795991698b9900/html5/thumbnails/33.jpg)
2. Notasi Sel2. Notasi Sel
jembatan garam anode katodeZn (s) / Zn2+ (aq) // Cu2+ (aq) / Cu (s)elektrode elektrodeanode katode elektrolit elektrolit anode katode
![Page 34: REAKSI REDOKS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081416/5571f79049795991698b9900/html5/thumbnails/34.jpg)
3. Potensial Reduksi3. Potensial Reduksi
![Page 35: REAKSI REDOKS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081416/5571f79049795991698b9900/html5/thumbnails/35.jpg)
4. Memperkirakan Berlangsungnya Reaksi4. Memperkirakan Berlangsungnya Reaksi Redoks dengan Potensial Sel Redoks dengan Potensial Sel
E°sel = E°reduksi - E°oksidasi
Reaksi berlangsung spontan jika
E°sel > 0
![Page 36: REAKSI REDOKS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081416/5571f79049795991698b9900/html5/thumbnails/36.jpg)
Contoh Soal :
1. Tentukan potensial sel dan notasi sel dari reaksi
Zn (s) + Cu2+ → Zn2+ + Cu
Diketahui :
Zn2+ + 2e → Zn E°= -0.76 volt
Cu2+ + 2e → Cu E°= +0.34 volt
![Page 37: REAKSI REDOKS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081416/5571f79049795991698b9900/html5/thumbnails/37.jpg)
Jawab :
E°oksidasi Zn → Zn2+ + 2e = +0.76 volt
E°reduksi Cu2+ + 2e → Cu = +0.34 volt +
E°sel Zn (s) + Cu2+ → Zn2+ + Cu = +1.10 volt
Notasi Sel
Zn (s) / Zn2+ (aq) // Cu2+ (aq) / Cu (s)