Download - Reaksi redoks (2)
![Page 1: Reaksi redoks (2)](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022081413/5492af8bb479594b648b45a4/html5/thumbnails/1.jpg)
PENGEMBANGAN MEDIA PEMBELAJARAN KIMIA
OLEH :
NAMA : NINING WIDIANA N
STAMBUK : A1C4 12 008
![Page 2: Reaksi redoks (2)](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022081413/5492af8bb479594b648b45a4/html5/thumbnails/2.jpg)
REAKSI REDOKS
SK KD INDIKATOR TUJUAN MATERI
PEL-PEMB TITLE PENUTUP
![Page 3: Reaksi redoks (2)](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022081413/5492af8bb479594b648b45a4/html5/thumbnails/3.jpg)
SK KD INDIKATOR TUJUAN MATERI
PEL-PEMB STANDAR KOMPETENSI PENUTUP
Menerapkan konsep reaksi oksidasi-eduksi dan elektrokimia dalam teknologi kehidupan dalam kehidupan sehari-hari
![Page 4: Reaksi redoks (2)](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022081413/5492af8bb479594b648b45a4/html5/thumbnails/4.jpg)
SK KD INDIKATOR TUJUAN MATERI
PEL-PEMB KOMPETENSI DASAR PENUTUP
Menerapkan konsep reaksi oksidasi reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industri
![Page 5: Reaksi redoks (2)](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022081413/5492af8bb479594b648b45a4/html5/thumbnails/5.jpg)
SK KD INDIKATOR TUJUAN MATERI
PEL-PEMB INDIKATOR PENUTUP
1. Menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi2. Menyetarakan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi (PBO)
![Page 6: Reaksi redoks (2)](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022081413/5492af8bb479594b648b45a4/html5/thumbnails/6.jpg)
SK KD INDIKATOR TUJUAN MATERI
PEL-PEMB TUJUAN PENUTUP
Siswa dapat,1. Menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi2. Menyetarakan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi (PBO)
![Page 7: Reaksi redoks (2)](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022081413/5492af8bb479594b648b45a4/html5/thumbnails/7.jpg)
SK KD INDIKATOR TUJUAN MATERI
PEL-PEMB MATERI AJAR PENUTUP
Penyetaraan reaksi redoks
![Page 8: Reaksi redoks (2)](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022081413/5492af8bb479594b648b45a4/html5/thumbnails/8.jpg)
SK KD INDIKATOR TUJUAN MATERI
PEL-PEMB PELAKSANAAN PEMBELAJARAN PENUTUP
![Page 9: Reaksi redoks (2)](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022081413/5492af8bb479594b648b45a4/html5/thumbnails/9.jpg)
Kenapa bisa terjadi seperti itu…???
Itu terjadi karena ada reaksi redoks…
![Page 10: Reaksi redoks (2)](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022081413/5492af8bb479594b648b45a4/html5/thumbnails/10.jpg)
Ketika kabel dihubungkan ke baterai, maka terjadi reaksi sebagai berikut:
Katode : Cu2+ + 2 e Cu Anode : 2 H2O 4e + 4 H+ + O2
Bila listrik mengalir antara dua elektroda (anoda dan katoda) di dalam larutan konduktor / larutan elektrolisis, maka akan terjadi reaksi kimia pada permukaan elektroda tersebut .Kation bergerak menuju katoda dan anion bergerak menuju anoda
Sehingga logam Cu dalam bentuk padat akan teroksidasi menjadi logam cair dan sejumlah elektron. Kation dalam larutan kemudian berpindah dan melekat pada katoda.
![Page 11: Reaksi redoks (2)](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022081413/5492af8bb479594b648b45a4/html5/thumbnails/11.jpg)
Pengertian Reaksi Redoks
Reaksi reduksi
1. Reaksi pelepasan oksigenH2O H2 + O2
2.Reaksi penangkapan elektron
H2S S+ 2H++2e3. Mengalami pengurangan
BILOKS HNO3 NO
+5 +2
Reaksi oksidasi
1. Reaksi pengikatan oksigenH2 + ½ O2 H2O
2. Reaksi pelepasan elektron
HNO3+3H++3e NO+H2O
3. Mengalami pertambahan BILOKS
H2S S
-2 0
![Page 12: Reaksi redoks (2)](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022081413/5492af8bb479594b648b45a4/html5/thumbnails/12.jpg)
Jadi reaksi redoks adalah reaksi penerimaan dan pelepasan elektron (adanya transfer elektron), atau penurunan dan kenaikan bilangan oksidasi ( adanya perubahan
biloks).
![Page 13: Reaksi redoks (2)](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022081413/5492af8bb479594b648b45a4/html5/thumbnails/13.jpg)
ATURAN BILANGAN OKSIDASI (BILOKS)
Atom dalam unsur bebas mempunyai biloks 0. Contoh : O2, N2, H2, Cl2
Atom H dalam senyawa mempunyai biloks +1 kecuali dalam senyawa hidrogen logam mempunyai biloks -1
Ion tunggal mempunyai biloks sesuai muatannya: Cu+2 = +2, Cl- = -1, S-2 = -2
Ion poliatomik mempunyai biloks sesuai muatannya, SO4-2 = -2,
NH4+ = +1
![Page 14: Reaksi redoks (2)](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022081413/5492af8bb479594b648b45a4/html5/thumbnails/14.jpg)
LANJUTAN…..
Atom logam dalam senyawa mempunyai biloks sesuai dengan valensi logam tersebut. Contoh : bilangan oksidasi unsur logam IA adalah +1
Jumlah biloks semua atom dalam senyawa netral sama dengan nol. Contoh : MgO,H2SO4
Biloks Oksigen (O) umumya -2 misalya O dalam CO2 dan H2O . Kecuali senyawa peroksida, O = -1 dalam H2O2 dan O = + 2 dalam OF2
![Page 15: Reaksi redoks (2)](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022081413/5492af8bb479594b648b45a4/html5/thumbnails/15.jpg)
Cara menghitung biloks
Tentukan bilangan oksidasi dari unsur yang digarisbawahi:
Cr2O7-2
Jawab
bo. O = -2Bo.Cr2O7
-2 = -2
2bo. Cr + 7 bo. O = -2
2bo. Cr + 7(-2) = -22bo. Cr -14 = -22bo. Cr = -2+142bo. Cr = 12bo. Cr = +6
contoh
![Page 16: Reaksi redoks (2)](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022081413/5492af8bb479594b648b45a4/html5/thumbnails/16.jpg)
METODE PENYETARAAN REAKSI REDOKS
1. CARA BILANGAN OKSIDASILangkah-langkahnya :
Menentukan unsur yang mengalami perubahan BILOKS
Menuliskan harga BILOKS yang mengalami perubahan BILOKS
Menetukan penurunan BILOKS (peristiwa reduksi) dan kenaikan BILOKS(perisriwa oksidasi)
Menyetarakan jumlah muatan dengan dikalikan suatu bilangan (yaitu selisih muatan oksidasi antara ruas kiri dan ruas kanan ,seta selisi muatan reduksi pada ruas kanan dan kirinya.
Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan H+ (asam) atau OH- (basa),dan penyetarakan atom H dengan menambahkan H2O
![Page 17: Reaksi redoks (2)](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022081413/5492af8bb479594b648b45a4/html5/thumbnails/17.jpg)
EXAMPLE
ANSWER
HNO3 + H2S NO S H2O
Selesaikan reaksi redoks berikut ini !
+ +
![Page 18: Reaksi redoks (2)](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022081413/5492af8bb479594b648b45a4/html5/thumbnails/18.jpg)
Langkah 1
Menentukan unsur yang mengalami perubahan biloks
HNO3 + H2S NO + S + H2O
![Page 19: Reaksi redoks (2)](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022081413/5492af8bb479594b648b45a4/html5/thumbnails/19.jpg)
langkah 2
Menentukan harga biloks yang mengalami perubahan
HNO3 + H2S NO + S + H2O +5 -2 +2 0
![Page 20: Reaksi redoks (2)](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022081413/5492af8bb479594b648b45a4/html5/thumbnails/20.jpg)
Langkah 3
Menentukan Unsur yang mengalami peristiwa reduksi dan oksidasi
HNO3 + H2S NO + S + H2O +5 -2 +2 0
reduksi (3)
oksidasi(2)
![Page 21: Reaksi redoks (2)](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022081413/5492af8bb479594b648b45a4/html5/thumbnails/21.jpg)
Langkah 4
HNO3 dan NO dikalikan 2 sedangkan H2S dan S dikalikan 3 sehingga reaksinya menjadi
HNO3 + H2S NO + S + H2O +5 -2 +2 0
reduksi (3)
oksidasi(2)
X 2X 3
2 HNO3 + 3 H2S 2 NO + 3 S + H2O
![Page 22: Reaksi redoks (2)](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022081413/5492af8bb479594b648b45a4/html5/thumbnails/22.jpg)
Langkah 5
Penyetaraan jumlah atom yaitu dengan Penambahan koefisien pada H2O agar jumlah atom H dan O sama di ruas kiri dan kanan , maka
HNO3 + H2S NO + S + H2O +5 -2 +2 0
reduksi (3)
oksidasi(2)
X 2X 3
2 HNO3 + 3 H2S 2 NO + 3 S +
4
H2O Persamaan telah setara
![Page 23: Reaksi redoks (2)](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022081413/5492af8bb479594b648b45a4/html5/thumbnails/23.jpg)
2. CARA SETENGAH REAKSI
Langkah-langkahnya :
•Pisahkan reaksi menjadi dua persamaan (reaksi reduksi dan reaksi oksidasi )•Penyetaraan setiap persamaan ½ reaksi •Menyetarakan atom O dan H dengan menambah koefisien•Menyetarakan jumlah atom O dengan menambah H2Odiruas yang kekurangan O•Menyetarakan jumlah atom H dengan menambah H+ diruas yang kekurangan H•Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron seruas dengan H+
•Menyetarakan jumlah elektron pada kedua persamaan ½ reaksi •Menjumlahkan kedua persamaan setengah reaksi
![Page 24: Reaksi redoks (2)](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022081413/5492af8bb479594b648b45a4/html5/thumbnails/24.jpg)
EXAMPLE
Selesaikan reaksi redoks berikut ini !
HNO3+ H2S NO + S + H2O
ANSWER
![Page 25: Reaksi redoks (2)](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022081413/5492af8bb479594b648b45a4/html5/thumbnails/25.jpg)
HNO3+ H2S NO + S + H2O
Langkah 1: Buat reaksi oksidasi dan reduksi
+5 -2 +2 0
reduksi oksidasi
![Page 26: Reaksi redoks (2)](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022081413/5492af8bb479594b648b45a4/html5/thumbnails/26.jpg)
HNO3+ H2S NO + S + H2O
Langkah 2 : Menyetarakan reaksi dan jumlah atom O dengan menambah H2Odiruas yang kekurangan O dan Menyetarakan jumlah atom H dengan menambah H+ diruas yang kekurangan H.
+5 -2 +2 0
reduksioksidasi
HNO3 NO H2S
Reduksi :Oksidasi : S + 2H+
+ 2H2O
+ 3H+
![Page 27: Reaksi redoks (2)](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022081413/5492af8bb479594b648b45a4/html5/thumbnails/27.jpg)
HNO3+ H2S NO + S + H2O
Langkah 4 : Penyetaraan jumlah atom dan jumlah muatan dengan penambahan elektron,
+5 -2 +2 0
reduksioksidasi
HNO3 + 3H+ NO
H2SReduksi :
Oksidasi : S + 2H+ + 2H2O
+ 3 e
+ 2e
(x2)
(x3)
2 HNO3+ 6 H+ + 6e NO + 4 H2O 3 H2S 3S + 6H+ + 6e
3 S +NO3 H2S 2HNO3 + 4H2O
2 HNO3 + 3 H2S 2 NO + 3 S + 4 H2O Persamaan telah
setara
+
![Page 28: Reaksi redoks (2)](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022081413/5492af8bb479594b648b45a4/html5/thumbnails/28.jpg)
Penyeteraan redoks adalah suatu cara untuk menentukan koefisien persamaan reaksi agar diperoleh persamaan reaksi yang setara. Suatu persamaan reaksi redoks setara bila memenuhi criteria, sbb:
Ö Unsur yang sama pada ruas kiri dan ruas kanan jumlahnya sama
Ö Muatan ruas kiri dan ruas kanan adalah sama
![Page 29: Reaksi redoks (2)](https://reader036.vdocuments.site/reader036/viewer/2022081413/5492af8bb479594b648b45a4/html5/thumbnails/29.jpg)