28-11-2016
1
• Reações de ácido-base Pp. 91 a 96
– Reações de ácido-base
– Equações químicas de reações de ácido-base
Atenção às Páginas do MANUAL
28-11-2016
2
O que é uma reação de
ácido-base?
Quando se adiciona
uma solução ácida a
uma solução básica, a
solução básica torna-se
mais ou menos básica?
Porque é que as
reações de ácido-base
são muitas vezes
designadas por reações
de neutralização?
• Quando se junta uma solução básica a uma solução • Quando se junta uma solução básica a uma solução ácida, ou vice-versa, ocorre sempre uma reação de ácido-base.
• Se adicionarmos, pouco a pouco, uma solução aquosa de hidróxido de sódio (solução básica), a um matraz com ácido clorídrico diluído, ao qual foram adicionadas 4 a 5 gotas de indicador universal, observaremos sucessivas mudanças de cor do indicador na solução.
28-11-2016
3
• Se compararmos as cores que a solução do • Se compararmos as cores que a solução do matraz vai adquirindo com as cores que o indicador universal assume para diferentes valores de pH, verificamos que o pH da solução contida no matraz aumenta à medida que se adiciona a solução básica.
• Como a reação se dá entre um ácido e uma base,
quanto mais base se adiciona, mais ácidoreage com a base e menos quantidade de ácido
fica na solução.
• Então:– a acidez da solução diminui;– o pH aumenta.
• Portanto, quando se adiciona uma soluçãobásica a uma solução ácida, a solução ácida
torna-se cada vez menos ácida e o pH aumenta.
28-11-2016
4
• Gráfico da variação de pH quando se adiciona uma solução de hidróxido de sódio a ácido clorídrico.
• O pH da solução contida no matraz aumenta à medida que se adiciona a solução básica, ou seja, a solução do matraz, que inicialmente era ácida, torna-se cada vez menos ácida à medida que se adiciona a solução básica.
• Se tivéssemos adicionando uma solução ácida a • Se tivéssemos adicionando uma solução ácida a uma solução básica, teríamos verificado que o pH da solução contida no matraz diminuía à medida que se adicionava o ácido.
• Gráfico da variação de pH de uma
solução de hidróxido
de potássio, quando
se adiciona ácido
nítrico.
28-11-2016
5
• Como a reação se dá entre um ácido e uma base,
quanto mais ácido se adiciona, mais basereage com o ácido e menos quantidade de base
fica na solução.
• Então:– a basicidade da solução diminui;– o pH também diminui.
• Portanto, quando se adiciona uma soluçãoácida a uma solução básica, a solução básica
torna-se cada vez menos básica e o pH diminui.
• Os produtos da reação entre o ácido clorídrico ea solução aquosa de hidróxido de sódio (soluçãobásica) são o cloreto de sódio e a água.
• O cloreto de sódio é uma
substância que pertence a um
grande grupo de substâncias a
que os químicos chamam sais.
(sol. aquosa)
Hidróxido de sódio
(sol. aquosa)
Ácido cloridrico (sol. aquosa)
(sol. aquosa)
Cloreto de sódio
(sol. aquosa)
Água(líquida)�������� ++++
28-11-2016
6
• Reações químicas como as que acabámos de
referir são reações de ácido-base, onde, osprodutos da reação são sempre um sal e água.– O esquema de palavras que traduz, de uma forma
genérica, uma reação de ácido-base é a seguinte:
Ácido Base Sal + Água + ����
• As reações de ácido-base são muitas vezes
designadas por reações de neutralização,
pelo facto de as propriedades ácida e básica
das soluções se neutralizarem, isto é:
– a solução ácida torna-se menos ácida;
– a solução básica torna-se menos básica.
• A designação “neutralização” nãosignifica que a solução final seja neutra.
28-11-2016
7
• As reações de ácido-base são muito importantes no nosso dia a dia.
• Ocorrem, por exemplo, no nosso organismo, na agricultura, a nível ambiental, etc.
28-11-2016
8
• Manual Reações Químicas:
– Verifica o que aprendeste, pág. 9
– Aplica o que aprendeste, questões 29 e 30, págs.
141 e 142
• Ficha de Apoio 11
• Caderno de Atividades
– questões das págs. 33, 34 e 35