QUÍMICA
PROF. JAIR ALBERTO
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Ligação Química
O conceito de configuração eletrônica e o desenvolvimento da Tabela Periódica permitiu aos químicos uma base lógica para explicar a formação de moléculas e outros compostos.
A explicação de Lewis é que os átomos reagem de forma a alcançar uma configuração eletrônica mais estável (correspondendo à configuração de um gás nobre.)
O que é uma ligação química? É o conjunto de forças que mantém os átomos unidos entre si, dando origem a moléculas. Em todos os tipos de ligação química as forças de ligação são essencialmente eletrostáticas, isto é, forças entre cargas eléctricas.
Tipos de Ligação Química
Ligação iônica
Ligação covalente
Ligação metálica
Regra do Octeto = os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons, de tal forma que tenham 8 elétrons na camada de valência.
C gostaria de N gostaria de O gostaria de
ganhar 4 elétronsganhar 3 elétronsganhar 2 elétrons
TEORIA DO OCTETO
LIGAÇÕES QUÍMICAS
CLASSIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕES
IÔNICA: : caracterizada pela transferência de elétrons.
Ocorre entre: METAL e AMETAL
METAL e HIDROGÊNIO
Representações de LewisRepresentações de Lewis
Os elementos de transição têm camadas internas incompletas e não podemos (em geral) escrever a notação de Lewis para estes
elementos.
Estrutura Eletrônica de Estrutura Eletrônica de LewisLewis
Os símbolos dos elementos rodeado por pontos Os símbolos dos elementos rodeado por pontos (ou x) representam os elétrons de valência(ou x) representam os elétrons de valência
1 2 13 14 15 16 17 1 2 13 14 15 16 17 18 18
HH He: He:
LiLi BeBe B B C C N N O O :: F F ::Ne Ne ::
NaNa Mg Mg Al Al SiSi PP SS ::Cl Cl ::Ar Ar ::
Ex de ligação iônica: Cloreto de sódio
Propriedades dos compostos iônicos:São sólidos nas condições ambiente
Apresentam altos pontos de fusão e ebulição
São condutores de eletricidade quando no estado liquido (fundidos) ou quando dissolvidos em água.
A maioria dos compostos são solúveis em água.
DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE UM COMPOSTO IÔNICO
Alguns cátionsAlguns cátions
Grupo 1Grupo 1 Grupo 2Grupo 2 Grupo 13Grupo 13
HH++ MgMg2+2+ AlAl3+3+
LiLi++ CaCa2+2+
NaNa++ SrSr2+2+
KK++ BaBa2+2+
LIGAÇÃO COVALENTE: formação de pares eletrônicos
Ocorre entre: AMETAL e AMETAL
AMETAL e HIDROGÊNIO
HIDROGENIO E HIDROGENIO
Propriedades dos compostos moleculares:São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições ambienteForte atração interatômica;Forte atração interatômica;Não garante forte atração entre moléculas (geralmente Não garante forte atração entre moléculas (geralmente
fraca)fraca)Ex: diamante (elevada dureza)
Metano (condensação a -161 oC)
Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição (comparados aos iônicos)
São maus condutores de eletricidade, alguns podem conduzir quando em meio aquoso (ionização).
A maioria dos compostos são solúveis em solventes orgânicos.
LIGAÇÕES METÁLICASMAR DE ELÉTRONSMAR DE ELÉTRONS
Formada entre átomos de elementos Formada entre átomos de elementos metálicos.metálicos.
Nuvem ou mar de elétrons ao redor dos Nuvem ou mar de elétrons ao redor dos átomos. átomos.
Bons condutores eltrônicos, brilhantes, pontos Bons condutores eltrônicos, brilhantes, pontos de fusão bastante elevados.de fusão bastante elevados.
Exemplos; Na, Fe, Al, Au, CoExemplos; Na, Fe, Al, Au, Co