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COLEGIO PREUNIVERSITARIO “CORAZÓN DE JESÚS” IIIB / QUÍMICA / 1º
Es la parte de la química que se encarga de nombrar y formular las especies químicas, estudiándose de acuerdo a su función química.
Función Química.- Es un conjunto de compuestos que tienen propiedades análogas en virtud a que se generan por un mismo grupo funcional. Por ejemplo: óxidos(O-2), ácidos (H+1), hidróxidos (OH-1), etc.
CONTENIDO
NOMENCLATURA QUIMICA NOMENCLATURA QUIMICA NOMENCLATURA QUIMICA CONTAMINACION AMBIENTAL TABLA PERIODICA
201
COLEGIO PREUNIVERSITARIO “CORAZÓN DE JESÚS” IIIB / QUÍMICA / 1º
Electrones de Valencia.-Son los electrones que se encuentran en el último nivel de energía de la configuración electrónica. Es independiente de la cantidad de electrones que utiliza un átomo para formar enlaces químicas es decir solo depende de la configuración electrónica del átomo neutro respectivo.
Valencia.- Es un número sin signo que nos indica el número de electrones enlazantes que utiliza un átomo, o lo que es lo mismo decir, la cantidad de electrones que utiliza para formar un enlace químico.
Ejemplo: La molécula de H2O
8O: 1s22s22p4
1H: 1s1
Electrones de Valencia del oxigeno es=6valencia del oxigeno es =2
(Utiliza 2 electrones para formar la molécula del agua)Electrones de Valencia del hidrogeno es=1
valencia del hidrogeno es=1(Utiliza 1electron para formar la molécula del agua)
Molécula PH3
15P: 1s22s22p63s23p3
Electrones de Valencia del fosforo es=5 Valencia del fosforo es =3
(Utiliza 3 electrones para formar la molécula del agua)Electrones de Valencia del hidrogeno es=1
valencia del hidrogeno es=1(Utiliza 1electron para formar la molécula del agua)
Estado de Oxidación (E.O.).- También denominado Número de Oxidación (N.O.), es la carga real (compuestos iónicos) o aparente (compuestos covalentes) que tiene un átomo al combinarse, el cual se denota con un valor entero con signo (+ ó -)
H+1Cl−1
E.O (Cl)=-1 E.O. (H) = +1
H2+1
O−2
E.O. (O) = -2 E.O (H) = +1
Reglas para Hallar el E.O. :
1. Todo elemento que se encuentra en su estado libre o molecular, su carga es cero. Ejemplo :
H2º
; O2º
; N2º
;Neº
, P4º
(E.O. = 0)
2. Debemos considerar :
Para el hidrógeno:E.O. (H) = +1 (generalmente)
E.O. (H) = -1 (hidruros metálicos)
Para el oxígeno: E.O. (O) = -2 (generalmente) E.O. (O) = -1 (peróxidos)
E.O. (O) = +2 (F2O)
Nota: F2O
x
H
x
H
O
x
xPx
H
HH
202
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¿¿ F
¿⋅¿
¿⋅¿¿ xOxx
xx
x ¿F¿⋅¿
¿⋅¿ ¿
¿
¿
¿
¿
¿
E.N. (F) = 4,0 ; E.N. (O) = 3,5
Como el F es más electronegativo, a él se le atribuye la carga negativa, así:
F2−1
O+2
Sólo en esta molécula E.O. (O) = +2
3. Debemos considerar para los siguientes elementos cuando forman compuestos :
Para los metales alcalinos IA:(Li, Na, K, Rb; Cs....) E.O. = +1
Para los metales alcalinos térreos IIA:(Be, Mg, Ca, Sr, Ba....) E.O. = +2
4. El estado de oxidación de un compuesto neutro es igual a cero.Es decir la suma total de las cargas positivas y negativas de los átomos que conforman estequiometricamente el compuesto es cero.Ejemplos: H2SO4 y HNO3 Se observa que no tienen carga (no tienen signo)por lo tanto son compuestos neutros.
H2+1S+6O4−2
Suma de cargas=0 H+1N+5O3−2
Suma de cargas=0
2(+1)+1(+6)+4(-2)=0 1(+1)+1(+5)+3(-2)=0 5. El estado de oxidación de un compuesto iónico es igual a la carga neta del ion.
Es decir la suma total de las cargas positivas y negativas de los átomos que conforman estequiometricamente el compuesto iónico es igual a la carga del ion.Ejemplos: (SO4 )-2 y (NO3)-1 Se observa que tienen carga (tienen signo)por lo tanto son compuestos iónicos.
( S+6O4−2
)−2 Suma de cargas=-2
(N+5O3−2
)−1
Suma de cargas=-1
1(+6)+4(-2)=-2 1(+5)+3(-2)=-1
Nomenclatura Clásica
Prefijo 1 E.O. 2 E.O. 3 E.O. 4 E.O.
Hipo ...........oso x
...........
osox x x
..........
ico
xx x x
Hiper ............
icox x
Caso Valencia
Nombre genéricoFunción Química
PrefijoNombre (raíz) del elemento
Sufijo
Con 1 E.O. Única - Elemento ico
Con 2 E.OMenor - Elemento oso
Mayor - Elemento ico
203
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Con 3 E.O
Menor hipo Elemento oso
Intermedio - Elemento oso
Mayor - Elemento ico
Con 4 E.O
Menor hipo Elemento oso
Menor intermedio
- Elemento oso
Mayor intermedio
- Elemento ico
Mayor (7) Hiper Elemento ico
Estado de Oxidación de Elementos Comunes
Elemento Metálico E.O. Elementos No Metálicos E.O.
Li Na K Rb Cs Ag
Be Ca Mg Ba Sr Zn Cd
Hg - Cu
Fe - Co - Ni
Pt - Sn - Pb
Au
Al - Ga
+1
+2
+1 +2
+2 +3
+2 +4
+1 +3
+3
B
Si
P
As - Sb
S - Se - Te
Cl - Br - I
N
C
F
+3
+4
+1 +3 +5
+3 +5
+2 +4 +6
+1 +3 +5 +7
+3 +5
+4 +2
-1
204
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Hallar el estado de oxidación del elemento indicado con un aspa (x) en cada compuesto
1. Cax
O
2. Fex
O
3. Na2x
O
4. Au2x
O
5. Ni2x
O3
6. Al2x
O3
7. H Nx
O3
Halla el E.O. del elemento marcado con un aspa (x):
8. (Nx
O3 )-1
9. (Clx
O )-1
10. (Sx
O4 )-2
Indicar el nombre de los siguientes iones:
* Fe+2 ión Ferroso
Fe+3 ión Férrico
11. Co+2 :
.............................................................
Co+3 :
............................................................
.
12. Ni+2 :
.............................................................
Ni+3 :
............................................................
.
13. S+2 :
.............................................................
S+4 :
............................................................
.
S+6 :
............................................................
.
14. Se+2 :
.............................................................
Se+4 :
............................................................
.
Se+6 :
............................................................
.
15. Te+2 :
.............................................................
Te+4 :
............................................................
.
Te+6 :
............................................................
.
Hallar el estado de oxidación del elemento indicado con un aspa (x) en cada compuesto
1. H Clx
O4
2. H2 Sx
O4
205
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3. H2Cx
O3
4. Nx
H3
5. Sx
iH4
6. H Clx
7. H Brx
8. H2 Sx
Halla el E.O. del elemento marcado con un aspa (x).
9. (Cx
O3 )-2
10. (Px
O4 )-3
Indicar el nombre de los siguientes iones :
* P+1 ión hipofosforoso
P+3 ión fosforoso
P+5 ión fosfórico
11. Au+1 :
.............................................................
Au+ :
............................................................
..
12. C+2 :
............................................................
C+4 :
.............................................................
13. N+3 :
.............................................................
N+5 :
............................................................
.
14. Br+1 :
.............................................................
Br+3 :
............................................................
.
Br+5 :
............................................................
.
Br+7 :
............................................................
.
15. I+1 :
.............................................................
I+3 :
............................................................
.
I+5 :
............................................................
.
I+7 :
..........................................................
….
I. Función Óxido
ELEMENTO + OXÍGENO ÓXIDO
Tipos de Óxidos
1. Óxidos Metálicos u Óxidos Básicos 2. Óxidos No Metálicos u Óxidos Ácidos
1.Óxidos BásicosSon compuestos binarios .resulta de la combinación química de un metal y el oxigeno. El estado de oxidación del oxigeno es -2 forever.
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METAL + OXÍGENO ÓXIDO BÁSICO
Formulación General
M O M2On Donde: M=metal
Ojo: Si n es un número par simplificar!!!
Atomicidad=Cantidad total de átomos que conforman al compuesto. Atomicidad=2+n
Nomenclatura Tradicional:
Caso Valencia Función Química(Oxido Básico)
Prefijo Raíz del elemento
Sufijo
Con 1 valencia
Única Oxido ------------- Elemento ico
Con 2 valencias
Menor Oxido ------------- Elemento oso
Mayor Oxido ------------- Elemento ico
Ejemplo:
Ca (E.O. = +2) Ca+2 + O-2 Ca2O2CaO Atomicidad=1+1=2
– Óxido Cálcico
Cuando un elemento tiene un solo E.O.
entonces también se puede escribir de la
siguiente manera: Oxido de calcio.
– Muy importante: Se observa que si los
E.O. de los elementos tienen un divisor
común diferente a 1, se procede a
simplificar obligatoriamente.
Fe (E.O. = +2 , +3) Fe+2 + O-2 Fe2O2FeO Atomicidad =1+1=2
– Óxido ferroso (nomenclatura Tradicional)
– Oxido de Hierro (II) (nomenclatura Stock)
– Mono xido de Hierro (nomenclatura IUPAC)
Fe (E.O. = +2 , +3) Fe+3 + O-2 Fe2O3 Atomicidad=2+3=5
– Óxido férrico(nomenclatura Tradicional)
– Oxido de Hierro (III) (nomenclatura Stock)
– Di óxido de trihierro (nomenclatura IUPAC)
206
-2+n
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2.Óxidos Ácidos o AnhídridosSon compuestos binarios .resulta de la combinación química de un No metal y el oxigeno. El estado de oxidación del oxigeno es -2 forever.
No METAL + OXÍGENO ÓXIDO ACIDO
Formulación General
E O E2On Donde: E=No metal
Ojo: Si n es un número par simplificar!!!!
Atomicidad=Cantidad total de átomos que conforman al compuesto. Atomicidad=2+n
Nomenclatura Tradicional:
Caso Estado de oxidación
Función Química Prefijo Raíz del elemento
Sufijo
Con 1 valencia
Única Oxido o Anhídrido ----------- Elemento ico
Con 2 valencias
Menor Oxido o Anhídrido ----------- Elemento oso
Mayor Oxido o Anhídrido ----------- Elemento ico
Con 3 valencias
Menor Oxido o Anhídrido hipo Elemento osoIntermedio Oxido o Anhídrido ----------- Elemento oso
Mayor Oxido o Anhídrido ----------- Elemento ico
Con 4 valencias
Menor Oxido o Anhídrido hipo Elemento oso
Menor intermedio
Oxido o Anhídrido ----------- Elemento oso
Mayor intermedio
Oxido o Anhídrido ----------- Elemento ico
Mayor (7) Oxido o Anhídrido per Elemento ico
Nomenclatura SistemáticaPara nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO(1)_,
DI(2)_, TRI(3)_, TETRA(4)_, PENTA(5)_, HEXA(6)_, HEPTA(7)_ ...( Es una nomenclatura estequiometria es
decir cuenta los átomos que conforman al compuesto)
Cl2O3 Trióxido de dicloro
I2O Monóxido de diyodo
Nomenclatura de Stock
En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:
1. El Fe posee E.O=+2,+3
Fe O FeO oxido de hierro (II)
Fe O FeO2 oxido de hierro (III)
En el caso de valencia única o fija, también se nombra indicando sólo el nombre del elemento.
207
208
-2+n
-2+
-2+
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Ejemplo:2. El boro posee 1 sola valencia, igual a 3
B O B2O3
3. El silicio también posee 1 sola valencia (4)
Si O SiO2
Posee nombres como sílice, cuarzo, etc.
4. El carbono posee 2 valencias (2, 4)
C O CO Anhídrido carbonoso
C O CO2 Anhídrido carbónico
5. El azufre posee 3 valencias (2, 4, 6)
S O SO Anhídrido hiposulfuroso
S O SO2 Anhídrido sulfuroso
S O SO3 Anhídrido sulfúrico
6. El cloro posee 4 valencias (1, 3, 5 y 7)
Cl O Cl2O Anhídrido hipocloroso
Cl O Cl2O3 Anhídrido cloroso
Cl O Cl2O5 Anhídrido clórico
Cl O Cl2O7 Anhídrido perclórico
Anhídrido de boroAnhídrido bórico
Anhídrido de boroAnhídrido bórico
Anhídrido de boroAnhídrido bórico
Anhídrido de boroAnhídrido bórico
Anhídrido de silicioAnhídrido silicicoAnhídrido de silicioAnhídrido silicicoAnhídrido de silicioAnhídrido silicicoAnhídrido de silicioAnhídrido silicico
-2+
-2+
-2+
-2+
-2+
-2+
-2+
-2+
-2+
-2+
-2+
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1. Según la nomenclatura tradicional, nombre al
PbO.
E.O (Pb)=+2,+4
a) Óxido plumboso b) Óxido de plomo
(IV)
c) Óxido plúmbico d) Óxido plomo (II)
e) Monóxido de plomo
2. Según la nomenclatura tradicional, nombre al
PbO2.
E.O (Pb)=+2,+4
a) Óxido de plúmbico b) Dióxido
de plomo
c) Óxido plumboso d) Óxido de plomo
(II)
e) Óxido de plomo (IV)
3. Señalar el nombre correcto para el Al2O3
a) Trióxido de dialuminio b) Óxido
aluminio
c) Óxido de Aluminio (III) d) Óxido
aluminico
e) Todas.
4. Indicar en que alternativa existe un elemento
con E.O=+5.
a) H2SO4 b) HClO4 c) HBrO2
d) H3PO4 e) HNO2
5. Indique el número de compuestos que contiene
a un elemento con E.O=+5.
- Pt (OH)4 - CaBr2
- NaClO3 - Cl2O7
a) 4 b) 3 c) 2
d) 1 e) 0
6. En que compuesto el bromo esta con su menor
estado de oxidación.
a) HBrO4 b) Br2O7 c) HBrO3
d) HBrO e) Br2O5
7. El E.O. del cobre en el siguiente compuesto es :
[Cu (NH3)4]2+
a) 0 b) -1 c) -2
d) +1 e) +2
8. Indique el compuesto donde el estado de
oxidación del carbono es igual a +3.
a) MgCO3 b) H2CO3 c) (NH4)2 CO3
d) CO2 e) H2C2O4
9. Formular :
a) Óxido plumbico ...................................
b) Óxido de plata ...................................
c) Óxido aurico ...................................
d) Óxido ferroso ...................................
10. Formular :
a) Óxido perclórico ...................................
Anhídrido
b) Óxido hipobromoso...................................
Anhídrido
c) Óxido nítrico ...................................
Anhídrido
d) Óxido brómico ...................................
Anhídrido
e) Óxido clórico ...................................
Anhídrido
11. Según la Nomenclatura IUPAC , Nombre :
a) Sb2O5 .................................................
b) N2O3 .................................................
c) SO2 .................................................
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d) Mn2O3 .................................................
e) Li2O .................................................
12. Indique el óxido básico que posee mayor
atomicidad
a) Oxido Plúmbico b) Oxido
Platinoso
d) Oxido Áurico e) Oxido Ferroso
13. Formule los siguientes compuestos
a) Óxido hiposulfuroso b) Óxido nitroso
c) Óxido perclórico d) Óxido sulfúrico
e) Óxido carbonoso
14. Calcule la atomicidad del óxido férrico :
a) 1 b) 2 c) 3
d) 4 e) 5
15. Determinar la atomicidad del óxido plúmbico :
a) 1 b) 2 c) 3
d) 4 e) 5
1. Nombrar 3 características de los óxidos
básicos.
2. Nombrar 3 características de los óxidos ácidos.
3. Dados los siguientes compuestos : MgO, SO2,
N2O5, CO2, Br2O3 ordene según corresponda a :
Óxidos
básicos: ..........................................................
Óxidos
ácidos: ...........................................................
4. Dado el nombre, escriba la formula
correspondiente :
a) Óxido de
Potasio : .................................................
b) Óxido de Estaño
(II) : ............................................
c) Óxido de
Calcio : ...................................................
d) Óxido de Cobre
(II) : ..............................................
e) Óxido
Cobaltico : ...................................................
5. Dado el nombre, escriba la formula
correspondiente :
a) Anhídrido
hipocloroso : ..........................................
b) Anhídrido
peryodico : ............................................
c) Anhídrido
sulfúrico : ..............................................
d) Anhídrido
bórico : .................................................
e) Anhídrido
teluroso : ...............................................
6. Determinar el E.O. del cloro en : KClO4
a) +1 b) +3 c) +5
d) +7 e) -7
7. ¿Qué alternativa contiene un elemento con
E:O=+3?
a) H2SO4 b) N2O3 c) KCl
d) H3PO4 e) SO3
8. ¿Qué alternativa contiene una molécula con
atomicidad igual =7?
a) Óxido férrico b) Óxido clórico
c) Óxido cobaltico d) Anhídrido peryodico
e) Anhídrido carbónico
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9. Hallar "A" con respecto a sus atomicidades : A
=
HB H : óxido permanganico , B : óxido
bromico
a) 1/3 b) 7/5 c) 7/9
d) 9/7 e) 4/7
10. Según nomenclatura IUPAC ,nombre :
K2O :
...............................................................
Cl2O7 :
.............................................................
Mn2O3 :
............................................................
Ni2O3 :
.............................................................
Br2O :
...............................................................
TeO :
...............................................................
CO2 :
...............................................................
CaO :
...............................................................
SO3 :
...............................................................
11. ¿Cuál es la fórmula del óxido ferroso?
a) Fe2O b) Fe2O2 c) Fe2O3
d) Fe3O2 e) FeO
12. ¿Cuál es la fórmula del óxido férrico?
a) Fe2O b) Fe2O2 c) Fe2O3
d) Fe3O2 e) FeO
13. Dar la fórmula del óxido cúprico :
a) CuO b) CuO2 c) Cu2O
d) CuO3 e) Cu3O
14. La atomicidad del óxido de sodio es :
a) 1 b) 2 c) 3
d) 4 e) 5
15. En un viaje a la luna su profesor Miguel
Bautista trajo un mineral que contenía el
siguiente óxido M2Ox si éste óxido presenta
atomicidad 7. Indique el valor de “x”.
a) 2 b) 3 c) 4
d) 5 e) No se puede
saber
II Función PeróxidoSon compuestos binarios iónicos, generalmente, que forma el oxígeno con algunos metales, principalmente
de los grupos IA y IIA. Se caracteriza por la presencia del ión peróxido (O2)-2 el peróxido se forma con la mayor E.O del metal.
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Formulación General.-
ÓXIDO BÁSICO + OXÍGENO PERÓXIDO
Ejm. :
H2O + O H2O2 Peróxido de hidrógenoÓxido de hidrógeno
Na2O + O Na2O2 Peróxido de sodioÓxido de sodio
K2O + O K2O2 Peróxido de potasioÓxido de potasio
CuO + O CuO2 Peróxido de cobreÓxido cúprico
IIIFunción HidróxidoSon compuestos ternarios que se caracterizan porque poseen el ión hidróxido o hidróxilo, (OH) 1- unido mediante enlace iónico al catión metálico.Los hidróxidos poseen propiedades básicas; por ello también se les llama "Bases". Son compuestos opuestos a los ácidos, como por ejemplo: enrojecen la fenolftaleína y azulean al papel tornasol, neutralizan ácidos; poseen sabor amargo.Obtención General.- Generalmente se producen por reacción química del agua con los óxidos básicos o por la reacción directa de un metal (IA ó IIA) con el agua.
ÓXIDOS BÁSICOS + H2O HIDRÓXIDO
Formulación General
M (OH) M (OH)x Donde M=metal (OH)-1=Ion Hidróxido
Nomenclatura Tradicional:
Caso Estado de oxidación
Función Química Prefijo Raíz del elemento
Sufijo
Con 1 E.O Única Hidróxido ----------- Elemento ico
Con 2 E.OMenor Hidróxido ----------- Elemento oso
Mayor Hidróxido ----------- Elemento ico
Ejem
FeO + H2O Fe(OH)2
N.Tradicional N.Tradicional IUPAC Stock
Óxido Hidróxido Dihidroxido Hidróxido Ferros ferroso de hierro de hierro (II)
FeO + H2O Fe(OH)3
N.Tradicional N.Tradicional IUPAC Stock
Óxido hidróxido Trihidroxido hidróxidoFérrico ferroso de hierro de hierro (III)
CaO + H2O Ca(OH)2
N.Tradicional N.Tradicional IUPAC Stock
Óxido hidróxido Dihidroxido hidróxido
Cálcico Calcio de calcio de calcio (II)Oxido de Hidróxido Calcio de Calcio
Fe (OH) Fe(OH)2
Fe (OH) Fe(OH)3
-1+x
213
-1+2
-1+3
-1+2
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Ca (OH) Fe(OH)3
IV Función ÁcidoLos ácidos son compuestos que poseen en su estructura molecular uno o más átomos de hidrógeno.Los ácidos tienen propiedades opuestas a las bases, así: enrojecen el papel tornasol, incoloran la solución de fenolftaleína, neutralizan los hidróxidos o bases, tienen sabor agrio, corroen metales.
1. HidrácidosSon compuestos binarios que forma el hidrógeno por combinación química con elementos no metálicos de los grupos VIA (S, Se, Te) con E.O=-2 y del grupo VIIA (F, Cl, Br y I) con E.O=-1.Formulación General: Donde x=Estado de oxidación del no
H E HxE(g) metal IVA ó VIIA.
E=No metal IVA ó VIIALa nomenclatura sistemática emplea el sufijo uro para nombrar el anión y a continuación se nombra el catión.Ejemplos:
Formulación Formula N. Tradicional
H+1 S-2 H2S(g) Sulfuro de hidrógeno
H+1 Se-2 H2Se(g)Seleniuro del
hidrógeno
H+1 Te-2 H2Te(g) Teleruro de hidrógeno
H+1 F-1 HF(g) Fluoruro de hidrógeno
H+1 Cl-1 HCl(g) Cloruro de hidrógeno
H+1Br-1 HBr(g)Bromuro de hidrógeno
H+1 I-1HI
Ácido yodhídrico
2. ACIDOS HIDRACIDOSSe forma por la reacción química de un hidrácido y el agua.La nomenclatura tradicional establece que se coloque el nombre genérico ácido seguido del nombre del no metal terminando en el sufijo hídrico (más usado en solución acuosa).Formulación General: Donde x=Estado de oxidación del no
H E HxE(ac) metal IVA ó VIIA.
E=No metal IVA ó VIIA
Ejemplo: H2S(g)+H2OH2S(ac) ‹› H S H2S(ac)
Formula N. Tradicional
H2S(ac) Sulfuro de hidrógeno
H2Se(ac) Seleniuro del hidrógeno
H2Te(ac) Teleruro de hidrógeno
-x+1
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-x+1
-2+1
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HF(ac) Fluoruro de hidrógeno
HCl(ac) Cloruro de hidrógeno
HBr(ac) Bromuro de hidrógenoHI(ac) Ácido yodhídrico
3.Ácidos Oxácidos (Oxoácidos)Son compuestos ternarios, en general se obtienen por reacción química de un óxido ácido (anhídrido) y el agua. Se diferencian de los hidrácidos en que estos no poseen oxígeno y los oxácidos sí poseen oxígeno.
ANHÍDRIDO + H2O OXÁCIDO
La IUPAC considera convenientemente utilizar para estos compuestos la nomenclatura clásica o tradicional que emplea los prefijos Hipo y Per, además de los sufijos Oso e Ico para diferenciar las distintas valencias del no metal característico del ácido, por lo cual se nombran en forma similar a los anhídridos.La formulación directa de los ácidos oxácidos más comunes e importantes se muestra el siguiente cuadro:
Oxácidos de FormulaNº de átomos de
oxígeno
N, Cl, Br, I…
(E.O. impar )HEOx
x =
E .O . + 12
C, S, Se, Te…
(E.O. par)H2EOx
x =
E .O + 22
B, P, As, Sb.H3EOx
x =
E .O + 32
215EJEMPLOS ILUSTRATIVOS:
COLEGIO PREUNIVERSITARIO “CORAZÓN DE JESÚS” IIIB / QUÍMICA / 1º
Ion
Ion
Ion
Ion
Ion nitratoatoIon nitritoito
OXÁNIOOXÁNIO
Ácido
Ácido
Ácido Ácido
2. OXÁCIDOS DEL
Ácido Ácido
1. OXÁCIDOS DEL
Ion sulfatoatoIon sulfitoito
Ion
Ion
Ion
Acido Acido
Acido 4. OXÁCIDOS DEL
Acido
Acido 3. OXÁCIDOS DEL EJEMPLOS ILUSTRATIVOS:
COLEGIO PREUNIVERSITARIO “CORAZÓN DE JESÚS” IIIB / QUÍMICA / 1º
Ion fosfatoato
Ion fosfitoito
Ion hipohipofosfitoito
OXÁNIOOXÁNIO
Acido
Acido
Acido hipofosforoso
6. OXÁCIDO DEL
Acido bórico 5. OXÁCIDO DEL
216
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1. ¿Cómo se obtiene químicamente un peróxido y por qué no se simplifican?
2. Formular :
a) Peróxido de Litio................................................
b) Peróxido de sodio................................................
c) Peróxido de Mercurio ........................................
d) Peróxido de Aluminio ........................................
3. Formular :
a) Hidróxido Férrico : ..................... .........................
b) Hidróxido de Calcio : ...........................................
c) Hidróxido Niquelico : ...........................................
d) Hidróxido de Sodio : ...........................................
e) Hidróxido Plumboso : ...........................................
4. Indicar el nombre correcto de : Cu(OH)2
a) Hidróxido de sodio b) Hidróxido de potasioc) Hidróxido cúprico d) Hidróxido de platae) Hidróxido de cobre
5. Indicar el nombre correcto de : Hg(OH)2
a) Hidróxido plúmbico b) Hidróxido de potasioc) Hidróxido de calcio d) Hidróxido de platae) Hidróxido mercúrico
6. Indicar el nombre correcto de : Al(OH)3
a) Hidróxido de sodio b) Hidróxido de aluminioc) Hidróxido de calcio d) Hidróxido de hierroe) Hidróxido de litio
7. Formular :
a) Ácido bromhídrico :b) Ácido sulfhídrico :c) Ácido clorhídrico :d) Sulfuro de hidrógenoe) Fluoruro de hidrógeno :
8. Indicar el compuesto de mayor atomicidad :
a) Ácido hipocloroso
b) Ácido permanganicoc) Ácido yodosod) Ácido nítricoe) Ácido hiposulfuroso
9. ¿Qué formula no esta acompañada correctamente con su nombre?
a) HBrO4 : Ácido perbromicob) H2SO4 : Ácido sulfúricoc) HClO : Ácido clorosod) H3BO3 : Ácido bóricoe) H3PO4 : Ácido fosfórico
10. Indicar el ácido que presenta la mayor cantidad de átomos de oxígeno.
a) Ácido nítrico b) Ácido brómicoc) Ácido hiposelenioso d) Ácido bóricoe) Ácido peryodico
11. Indicar el nombre correcto de : Ca(OH)2
a) Hidróxido de sodio b) Hidróxido de potasiod) Hidróxido de calcio d) Hidróxido de platae) Hidróxido de litio
12. Indicar la fórmula del hidróxido férrico
a) Ca(OH)2 b) Mg(OH)2 c) Fe(OH)3
d) AgOH e) Co(OH)2
13. Indicar la fórmula del hidróxido aurico
a) Au(OH)3 b) Mg(OH)2 c) Fe(OH)2
d) AgOH e) Co(OH)2
14. Indicar la atomicidad del hidróxido de aluminio
a) 6 b) 7 c) 8d) 9 e) 10
15. Indicar al atomicidad del hidróxido de calcio
a) 1 b) 2 c) 3d) 4 e) 5
1. La atomicidad del ácido perclórico es :
a) 5 b) 6 c) 7
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d) 8 e) 9
2. La atomicidad del ácido fosfórico es :
a) 1 b) 2 c) 4d) 8 e) 10
3. Indicar el compuesto que presenta mayor cantidad de átomos de oxígeno.
a) Ácido hipocloroso b) Ácido permanganicoc) Ácido yodoso d) Ácido nítricoe) Ácido hiposulfuroso
4. Indicar el compuesto que presenta mayor atomicidad.
a) Ácido sulfhídrico b) Ácido clorhídricoc) Ácido fluorhídrico d) Ácido bóricoe) Ácido hipocloroso
5. Nombrar los siguientes compuestos :
a) Na2O2
b) Pb(OH)4
c) Ni(OH)2
d) Au(OH)3
e) H2S
f) H2SO4
g) HClO4
h) H3PO4
i) H2CO3
j) HMnO4
k) HCl
6. Indicar la relación incorrecta :a) Ácido fosfórico : H3PO4
b) Hidróxido de calcio : Ca(OH)2
c) Ácido hipobromoso : HBrOd) Ácido cloroso : H2ClO2
e) Ácido bórico : HBO2
7. Indicar el nombre correcto de : Ca(OH)2
a) Hidróxido de sodio b) Hidróxido de potasiod) Hidróxido de calcio d) Hidróxido de platae) Hidróxido de litio
8. Indicar el nombre correcto de : AgOH
a) Hidróxido de sodio b) Hidróxido de potasioc) Hidróxido de calcio d) Hidróxido de platae) Hidróxido de litio
9. Indicar el nombre correcto de : TeO
a) Hidróxido plúmbico b) Hidróxido de potasioc) Anhídrido telúrico d) Anhídrido telurosoe) Anhídrido hipo teluroso
10. Indicar el nombre correcto de Cl2O3
a) Hidróxido de oro b) Anhídrido hipo clorosoc) Hidróxido cloroso d) Anhídrido clorosoe) Hidróxido hipo cloroso
11. Indicar el nombre correcto de : Cl2O7
a) Anhídrido hipo cloroso b) Anhídrido clorosoc) Anhídrido clórico d) Anhídrido per clóricoe) Óxido clórico
12. Indicar el nombre correcto de : B2O3
a) Óxido boroso b) Anhídrido de barioc) Anhídrido bórico d) Anhídrido de platae) Hidróxido de litio
13. Indicar el nombre correcto de : N2O5
a) Hidróxido de sodio b) Óxido de nitrógenoc) Hidróxido de calcio d) Anhídrido nitrosoe) Anhídrido nítrico
14. Indicar la fórmula del anhídrido sulfúrico
a) Ca(OH)2 b) SO3 c) Ni(OH)2
d) SO e) Co(OH)2
15. Indicar la atomicidad del anhídrido per yódicoa) 9 b) 7 c) 5d) 3 e) 1
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La Contaminación Ambiental se produce por factores capaces de provocar el desequilibrio del Ecosistema formado por la Atmósfera, Hidrosfera, Litosfera y Biosfera, produciendo efectos perjudiciales, principalmente en contra de los seres vivos, impurificando parcial o totalmente el Ecosistema.
OBJETIVOS
Dar a conocer las fuentes de Contaminación Ambiental y los graves riesgos que implican principalmente para la humanidad.
EL MEDIO AMBIENTE
a. COMPONENTES BIÓTICOS .- Denominados también seres vivos animados u orgánicos,
son los que tienen vida y se caracterizan principalmente por la capacidad de reproducirse se clasifican en cuatro grupos : los seres humanos, los animales, las plantas y los microorganismos.
b. COMPONENTES ABIÓTICOS .- (Del griego a = sin y bios = vida) constituyen los seres
no vivos, inanimados o inertes que pueden ser extraterrestres (Sol – Luna, etc.) o terrestres (aire, agua, suelo, montañas, etc…)
ECOSISTEMA
Un ecosistema es la unidad ecológica funcional básica o un conjunto funcional integrado por los seres vivos de distintas especies (plantas, animales, microbios, etc.) que viven en un área determinada e interacciona con el medio ambiente que los rodea (suelo, agua, aire, energía solar, rocas, minerales, etc…).
ECOLOGÍA
(Del griego oicos = casa y logos = conocimiento) es una ciencia moderna que estudia las relaciones entre el ambiente y los seres vivos, investigando los mecanismos que nos relaciona con el ambiente y proponiendo formas para controlar los impactos negativos que puedan perjudicar grandemente a la humanidad.
1. Mencione ¿cuál es un contaminante natural del aire?
a) Radiactividad d) Transitob) Minas e) Erosión del
sueloc) Industrias
2. Mencione ¿cuál es un contaminante de actividad humana del aire?
a) Erosión del suelo d) Volcanesb) Descargas eléctricas e) Minasc) Incendios forestales
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3. Mencione ¿cuál es un contaminante natural fijo?
a) Volcán b) Auto c)erosion d) Esporas e) Polen
4. Mencione ¿cuál es un contaminante de actividad humana del aire?
a) Erosión del suelo d) Sal marinab) Volcanes e) Fundicionesc) Incendios forestales
5. Los desperdicios de bombas nucleares son :
a) Actividad humanab) Naturalezac) Descargas eléctricasd) Volcanese) Erosión del suelo
6. Desperdicios de los combustibles, metales pesados, elementos tóxicos, gases, … corresponde a :
a) Incendios forestalesb) Volcanesc) Sal marinad) Organismos vivose) Industrias
7. En una descarga eléctrica se genera :
a) Ozono b) CO c) Partículasd) Polen e) N.A.
8. Un incendio produce :
a) Radiación b) Esporas c) Polend) Ozono e) Humo y gases
9. Un contaminante doméstico es :
a) CO b) Hg c) Plomod) Basurales e) N.A.
10. La dirección de los vientos es importante en la contaminación.
a) No b) Si c) F.D.d) Depende e) N.A.
11. ¿Cuál es considerado un contaminante inorgánico?
a) COV b) PAN c) Plagicidad) SMOG e) SOx
12. En la fabricación del cemento se elimina al medio ambiente :
a) arsénico b) Partículas c) H2Od) NOx e) N.A.
13. De los volcanes emanan :
a) Polen d) Cenizab) Basura e) N.A.c) Radiactividad
14. Las botellas de plástico son considerados como que tipo de contaminante :
a) Atmósfera b) Aire c) Orgánicod) Biológico e) Físico
15. Los hospitales generan algún tipo de contaminación :
a) Depende b) No c) Sid) F.D. e) N.A.
1. Mencione ¿cuál es un contaminante natural del aire?
a) Minasb) Transitoc) Industrias d) Descarga eléctricae) N.A.
2. Mencione ¿cuál es un contaminante de actividad humana del aire?
a) Sal marina d) Transitob) Volcanes e) N.A.
c) Erosión del suelo
3. Mencione ¿cuál es un contaminante artificial fijo?
a) Descarga eléctrica d) Industriab) Volcanes e) N.A.c) Incendio forestal
4. Mencione ¿cuál es un contaminante de actividad humana del aire?
a) Volcanes d) Minasb) Incendios forestales e) N.A.c) Organismos vivos
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5. Un automóvil es un contaminante _____
a) Fijo b) Natural c) Móvild) F.D. e) N.A.
6. La capa de ozono esta formado por :
a) O2 b) N2 c) H2
d) O3 e) N.A.
7. La instalación de una mina rompe el ecosistema
a) Si b) No c) Depended) F.D. e) N.A.
8. Señale un componente biótico :
a) Roca b) Aire c) Sold) Plantas e) N.A.
9. Señalar un componente abiótico :
a) Insectos d) Montañasb) Animales e) N.A.c) Microorganismos
10. Es un contaminante inorgánico :
a) COV b) PAN c) Plagicidad) NOx e) N.A.
11. Una descarga eléctrica genera :
a) Cl2 b) N2 c) NOx
d) Partículas e) N.A.
12. El incremento de la temperatura de la atmósfera terrestre originando el denominado calentamiento global es por el
incremento de CO2 porque absorben :
a) Radiación ultra violeta d) Ondas largas
b) Radiación infrarroja e) N.A.c) Luz visible
13. El Freon (11) es :
a) CF2Cl2 b) C2F4Cl2 c) CFCl3d) N2O4 e) N.A.
14. ¿En qué caso la agricultura es considerado como fuente de contaminación?
a) Siembra d) Arado
b) Cosecha e) N.A.c) Uso de insecticidas
15. De 3 ejemplos de contaminación del aire
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TABLA PERIÓDICA I
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CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
A. Triadas de Döbereiner (1817)
El químico alemán Johan Döbereiner (1780 - 1849) agrupa los elementos hasta entonces conocidos en serie de tres elementos llamándoselos Triadas. Los elementos que pertenecen a una triada poseen propiedades químicas semejantes.
Ejm. :
Triada Li Na K
P.A. 7 23 39
B. Octavas de Newlands (1864)
El químico inglés John Alexander Reina Newlands (1838 - 1898) ordeno los elementos químicos en grupo de 7 elementos cada uno, en función creciente a sus P.A. de tal modo que el octavo elemento tenia propiedades semejantes al primer elemento del grupo anterior. Esta forma de clasificar a los elementos se llamó Ley de las Octavas.
Ejm. :
1ra. SerieElemento Li Be B C N O F
P.A. 7 9 11 12 14 16 19
2da. Serie
Elemento Na Mg Al Si P S Cl
P.A. 7 9 11 12 14 16 19
C. Tabla Periódica de Mendeleiev – Meyer (1869)
El químico ruso Dimitri IvanovichMendeleiev (1836 - 1907) y el quñímico alemán Julios Lotear Meyer (1830 - 1895), trabajando independientemente la Primera Tabla Periódica (T. P. Corta).
Meyer Prop. Físicas (volumen atómico) Mendeleiev Prop. Químicas (valencia, E.O.)
Criterios : P.A. Creciente Dejaron espacios vacío pronosticando el descubrimiento de nuevos elementos, hasta
entonces había 63 elementos. La tabla posee 8 grupos.
GrupoSerie
I II III IV V VI VII VII
123
HLiNa
BeMg
BAl
CSi
NP
OS
FCl
Ley periódica
1ra. Tabla forma corta
Octavas
Triadas
Moseley
Mendeleyec y MeyerNewland
s191
3186
9186
4
Döbereiner
1817
P.A. (Na) = = 23
Eka Aluminio (Galio)
(Fe,Co,Ni)
222
COLEGIO PREUNIVERSITARIO “CORAZÓN DE JESÚS” III BIM – QUÍMICA – 1ER. AÑO
4
12
K Ca ? Ti V Cr Mn
D. Ley Periódica Moderna de los Elementos (1913) :
El científico inglés JeffreysMoseley (1887 - 1915) luego de realizar trabajos de investigación con Rayos X descubre la ley natural de los elementos que establece :
Las propiedades de los elementos químicos es una función periódica de su número atómico (z)
Tabla Periódica Actual
Fue diseñado por el químico alemán J. werner en base a la Ley Periódica Moderna.
Descripción :
1. Son 109 elementos reconocidos oficialmente por la IUPAC.2. Hay 7 períodos (filas horizontales)
# períodos = # niveles del átomo3. Hay 16 grupos (familias)
8 grupos “A” (I A, II A , …………… , VIII A) 8 grupos “B” (I B, II B , …………… , VIII B)
Grupo A (Elementos Representativos)
I A : Alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs)II A : Alcalinos Terreos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba)III A : Boroides (B, Al, Ga, …)IV A : Carbonoides (C, Si, …)V A : Nitrogenoides (N, P, As, …)VI A : Anfígenos ó Calcogenos(O, S, Se, …)VII A : Halogenos (F, Cl, Br, …)VIII A : Gases Nobles (He, Ne, Ar, …)
EJERCICIOS DE APLICACIÓN
1. Ordeno los elementos de 3 en 3
llamándolas triadas
a) Newlands b) Döbereiner c)
Moseley
d) Meyer e) Chawcourtoins
2. Se tiene la siguiente triada : x , y , z ; si
P.A.(x) = a , P.A.(y) = b. ¿Cuánto vale el
P.A.(z)?
a) (a + b)/3 b) (a + b)/2 c) (a -
b)/2
d) 2b – a e) 2a – b
3. Se denominoley de las octavas porque
ordeno de :
a) 3 en 3 b) 5 en 5 c) 7 en 7
d) 8 en 8 e) N.A.
4. Fue quien denominó la Ley de las Octavas
a) Döbereiner b) Newlands c) Meyer
d) James Werner e) Mendeleyec
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5. Fue uno quien aporto para la primera tabla
periódica debido a sus propiedades
químicas
a) Meyer b) Döbereinerc)
Newlands
d) Werner e) Mendeleyec
6. Pronostico la existencia de nuevos
elementos, la clasificación de :
a) Triadas d)
Caracol Telúrico
b) Octavas e) Ley Periódica
c) 1ra. Tabla Periódica
7. Realizo trabajos de investigación con rayos
X y descubre la ley periódica
a) Moseley b) James W c)
Döbereiner
d) Newlands e) Lothar Meyer
8. Diseño la actual tabla periódica de origen
alemán :
a) Mendeleyec b) Döbereiner c)
Newlands
d) Werner e) Meyer
9. Mencione un metal :
a) Cloro b) Bromo c) Helio
d) Mercurio e) Fluor
10. Mencione un no metal :
a) Calcio b) Potasio c)
Aluminio
d) Zinc e) Carbono
11. Mencione un metal y no metal :
a) Cl, Zn b) Br, F c) Ca, K
d) Hg, P e) He, Ne
12. Son alcalinos :
a) Be, Mg b) Na, K c)
F, Cl
d) B, Si e) C, Ga
13. Son boroides :
a) Al, Ga b) Na, Be c) He, Ar
d) B, Si e) C, P
14. Son halógenos :
a) Cl, P b) O, S c) Ar, Kr
d) Cl, Br e) At, C
15. No es gas noble :
a) He b) Ar c) Ne
d) At e) Xe
TAREA DOMICILIARIA
1. Las domino triadas porque ordeno de :
a) 1 en 1 b) 3 en 3 c) 7 en 7
d) 8 en 8 e) N.A.
2. Fue quien denomino triadas hablamos de :
a) Newlands b) Meyer
c) Moseley
d) Mendeleyec e) Döbereiner
3. Si se tiene la triada : A , B , C ; si P.A.(A) =
m , P.A.(B) = n. ¿Cuánto es P.A.(C)?
a) m – n b) m + n c) (m + n)/2
d) 2m – n e) 2n – m
4. Ordeno de 7 en 7 la cual denomino ley de
octavas, hablamos de :
a) Döbereiner b) Newlands c) Meyer
d) Werner e) Mendeleyec
5. Fue uno quien aporto para la primera tabla
periódica debido a sus propiedades
físicas :
a) Meyer b) Döbereiner
c) Newlands
d) Mendeleyec e) Moseley
6. Clasificación de elementos en grupos I al
VIII y pronostico nuevos elementos :
a) Ley de Octavas
b) Triadas
c) Ley Periódica
d) 1ra Tabla Periódica
e) Actual Tabla Periódica
7. Descubre la ley periódica moderna en
función al número atómico (z) :
224
225
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a) Newlands b) Döbereiner c)
Moseley
d) Werner e) Chancourtoins
8. Diseño la actual tabla periódica en función
a la ley periódica :
a) Newlands b) Döbereiner c)
Moseley
d) Werner e) Mendeleyec
9. Mencione un metal :
a) Cl b) C c) Si
d) K e) Kr
10. Mencione un no metal :
a) Fe b) Ru c) Os
d) S e) Cd
11. Mencione un metal y no metal :
a) Cl, N b) Br, Auc) Os, Fe
d) Sc, Se e) F, Cu
12. Son alcalinos porque pertenecen al grupo :
a) I B b) II A c) I A
d) III A e) V B
13. Los halógenos son del grupo :
a) I A b) VIII B c) VII B
d) VII A e) V A
14. Son carbonoides :
a) Al, Ga b) C, P
c) O, S
d) Si, Ge e) K, Cs
15. Mencione un metal líquido y no metal
líquido :
a) Cl, H b) Ag, Br
c) Hg, F
d) Fe, Cl e)Hg
,