Download - PSP a periodicita vlastností
PSP a periodicita vlastností
Lyceum
Periodický zákon• Vlastnosti prvků jsou periodickou vlastností jejich protonových
čísel.• Jsou-li prvky seřazeny podle rostoucích protonových čísel,
jejich fysikální a chemické vlastnosti se mění periodicky.
Periodický systém prvků:
• 7 řad – periody číslo zaplňované elektronové vrstvy
• 18 sloupců – skupiny zahrnují prvky podobných vlastností
Kovy a nekovy v PSP• Kovy:
– tvoří zásadotvorné oxidy (reakcí s vodou vytváří hydroxidy)
– s kovy tvoří slitiny– s nekovy tvoří kovalentní nebo
iontové sloučeniny– při reakcích redukují nekovy
(př. určité kovy)• Nekovy:
– tvoří kyselinotvorné oxidy (reakcí s vodou tvoří kyseliny)
– s kovy tvoří iontové nebo kovalentní sloučeniny
– při reakcích oxidují kovy (př. i některé nekovy)
Valenční elektrony• Zařazení jednotlivých prvků do periodického systému je
důsledkem elektronového uspořádání jejich atomů.• Vlastnosti prvků jsou určovány jejich valenčními elektrony.• Valenční elektrony:
– Nejdále od jádra ve valenční vrstvě (tj. vrstvě s nejvyšším n)– Energeticky nejbohatší
• Valenční elektrony v atomech nepřechodných prvků jsou všechny elektrony umístněné v orbitalech ns a np. Valenční elektrony v atomech přechodných prvků (s výjimkou Zn, Cd a Hg) jsou elektrony umístněné v orbitalech ns a (n-1)d.
• Vzácné plyny specifické postavení– Ukončují každou periodu– Mají zcela zaplněnou valenční vrstvu– Pro vyjádření elektronové konfigurace a určení vlastností následujících
prvků jsou podstatné pouze „nové“ elektrony valenční vrstvy (tedy ty, kterými se liší od předchozího vzácného plynu) → užívání zkráceného zápisu.
Periodicita velikosti atomů• Velikost atomů klesá v rámci periody s rostoucím protonovým
číslem (zleva doprava)– Trend rostoucího „efektivního náboje jádra“
• Velikost atomů roste v rámci skupiny s rostoucím protonovým číslem (shora dolů)– Trend rostoucího n valenční sféry
• Velikost atomů 5. a 6. periody je podobná– Trend architektury elektronového obalu prvků 6. periody
Velikost kationtů a aniontů
• Kationty jsou vždy menší než příslušné atomy
• Anionty jsou vždy větší než příslušné atomy
Periodicita hustoty prvků
Periodicita ionisačních energií a elektronových afinit
• Ionisační energie:– Energie potřebná k odtržení elektronu z obalu atomu – První IE – odtržení prvního e-, druhá IE – odtržení druhého e-, etc.
• Elektronová afinita:– Energie, jež se uvolní, přijme-li atom další elektron– EA prvků 18. (VIII.A) skupiny jsou malé – nepřijímají elektrony– Nejvyšší hodnoty EA mají prvky v pravé horní části tabulky
Elektronegativita a PSP
• Elektronegativita:– „Schopnost vázaného atomu přitahovat k sobě vazebné
elektronové páry sdílené s jinými atomy“– Prvky s malou IE a nízkou EA mají současně malé hodnoty
elektronegativity → snadno tvoří kationty– Prvky s vysokými hodnotami IE a EA mají současně i vysoké
hodnoty elektronegativity → snadno tvoří anionty
K procvičení
• Určete, který atom je větší:– H, Ar
– Mg, Ba
– K, Br
– C, Ge
– Al, S
• Rozhodněte, který prvek bude mít vyšší ionisační energii:– Ge, Pb
– Rb, In
– Al, Na
– Te, Sn
• Určete, který prvek bude mít vyšší elektronegativitu:– S, As
– Cs, O
– Si, S
– I, Sn
– Ge, Br