PROPRIEDADESCOLIGATIVAS: TONOSCOPIA, EBULIOSCOPIA,
CRIOSCOPIA, OSMOMETRIA
Turma 201Professor Luiz Antônio Tomaz
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
São propriedades que estão relacionadas ao número de partículas (moléculas ou íons) de um soluto
dispersas em uma solução.
Quando adiciona-se sal de cozinha, (NaCl) à água fervente nota-se que a fervura imediatamente
pára.
Por quê?
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
Acreditamos que até o final desta apresentação poderemos responder a esse questionamento, entre
outros.
1- Tonoscopia
2- Crioscopia
3- Ebulioscopia
4- Osmose e pressão osmótica
Salientando que são propriedades coligativas:
Relembrando, antes, o conceito pressão de vapor
É a maior pressão exercida pelos vapores desse líquido
em equilíbrio dinâmico com a fase líquida,
a uma certa temperatura.
Temperatura de Ebulição e pressão de vapor
Quando a pressão de vapor se iguala à pressão atmosférica, temos ebulição.
PvaporPatm=
Ebulição da água
Propriedades coligativas e solutos não-voláteis
Tonoscopia
Estudo do abaixamento da pressão de vapor de um líquido.
Propriedades coligativas e solutos não-voláteis
Tonoscopia
Portanto, o abaixamento da pressão de vapor é provocado pelo número de partículas dissolvidas e não
da sua natureza.
Repare que igual quantidades em mols de diferentes solutos não voláteis, dissolvidos numa mesma
quantidade de solvente, à mesma temperatura, causa o mesmo abaixamento na pressão de vapor do
solvente
Ebulioscopia
Estudo do aumento da temperatura de ebulição
Igual quantidades em mols de diferentes solutos moleculares e não voláteis, dissolvidos numa mesma quantidade de
solvente, à mesma temperatura, causa o mesmo aumento na temperatura de ebulição desse solvente na solução.
O aumento da temperatura de ebulição provocado pela presença de um soluto não-volátil e molecular
depende única e exclusivamente do número de partículas do soluto dissolvidas no solvente. Assim,
quanto mais concentrada for a solução (maior quantidade de partículas do soluto), maior será a
temperatura de ebulição.
Crioscopia
Estudo do abaixamento da temperatura de congelamento
Igual quantidades em mols de diferentes solutos moleculares e não voláteis, dissolvidos numa mesma quantidade de
solvente, à mesma temperatura, causa o mesmo abaixamento na temperatura de congelamento desse
solvente na solução.
O Abaixamento da temperatura de congelamento depende do número de partículas
Pressão Osmótica
OSMOSE
Fenômeno espontâneo que permite a passagem do solvente do meio mais diluído para o meio mais concentrado.
Análise microscópica do fenômeno osmose
Interrompendo a osmose:
PRESSÃO OSMÓTICA
Obtendo água pura a partir da água do mar:
osmose reversa
Osmose: outras aplicações
Qual a concentração adequada
para administração do
soro fisiológico
a um paciente?
Osmose: outras aplicações
Como se produz charque?
• Osmose e glóbulos vermelhos
Meio isotônico Meio hipotônico Meio hipertônico
Com soro fisiológico
Se o soluto é um não eletrólito
Soluções com solutos diferentes, mas apresentando a mesma quantidade em mols para determinada quantidade de solvente (mesma molaridade), apresentam os mesmos
efeitos coligativos.
Considerações finais
Se o soluto é um eletrólito (partículas do soluto são íons)
Soluções com solutos diferentes, mas apresentando a mesma quantidade em mols para determinada quantidade
de solvente (mesma molaridade), podem não apresentar os mesmos efeitos coligativos.
Considerações finais
1 C6H12O6(s) 1C6H12O6(s) H2O
1 mol de glicose
1 mol de partículas dissolvidas
1NaCl(s) 1Na+ + 1Cl-
H2O
1 mol de NaCl 2 mols de partículas dissolvidas
1CaCl2(s) 1Ca2+ + 2Cl-
H2O
1 mol de NaCl 3 mols de partículas dissolvidas
Veja por que . . .
E aí, temos, agora, condições de responder a
questão inicial?