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Propiedades
físicas de los
materiales
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Propiedades físicas
• Son aquellas en las que se mantienen las propiedades
originales de la sustancia ya que sus moléculas no se
modifican.
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• Los cuerpos tienen cuatro estados diferentes: sólido,
líquido, gaseoso y plasma
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Sólido
• Las sustancias son rígidas.
• Tienen forma definida.
• El volumen no cambia con la presión o la temperatura.
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Liquido
• Al alcanzar la temperatura de fusión el sólido se va
"descomponiendo" hasta desaparecer la estructura
cristalina alcanzándose el estado líquido.
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*Fuerza de cohesión menor (regular)
*Movimiento-energía cinética.
*Toma la forma del envase que lo contiene.
*En frío se comprime.
*Posee fluidez.
*Puede presentar fenómeno de difunciones
El estado líquido presenta las siguientes
características:
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Gaseoso
• Los átomos o moléculas del gas se encuentran
virtualmente libres de modo que son capaces de ocupar
todo el espacio del recipiente que lo contiene.
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*Fuerza de cohesión casi nula.
*Sin forma definida.
*Toma el volumen del envase que lo contiene
*Se puede comprimir fácilmente.
*Ejerce presión sobre las paredes del recipiente que los
contienen y sobre comprimen *los objetos del gas.
*Los gases se mueven con libertad.
El estado gaseoso presenta las siguientes
características:
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Plasma
• Es un gas en el que los átomos se han roto, que está
formado por electrones negativos y por iones positivos,
átomos que han perdido electrones y han quedado con
una carga eléctrica positiva y que están moviéndose
libremente.
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Cuanto más caliente está el
gas, más rápido se mueven
sus moléculas y átomos, y a
muy altas temperaturas las
colisiones entre estos átomos
moviéndose muy
rápidamente son lo
suficientemente violentas
como para liberar los
electrones.
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La lámpara fluorescente,
contiene plasma (su
componente principal es el
vapor de mercurio).
Hace positivo eléctricamente a
un extremo y el otro negativo
causa que los iones (+) se
aceleren hacia el extremo (-), y
que los electrones (-) vayan
hacia el extremo (+).
Las partículas aceleradas
ganan energía, colisionan con
los átomos, expulsan
electrones adicionales y así
mantienen el plasma, incluso
aunque se recombinen
partículas. Las colisiones
también hacen que los átomos
emitan luz.
Los plasmas conducen la electricidad y son
fuertemente influidos por los campos magnéticos.
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Propiedades de los sólidos
• Adherencia: atracción o unión entre las moléculas
próximas de los cuerpos.
• Capilaridad: es la cualidad que posee una sustancia de
absorber a otra.
• Conductividad térmica: es la capacidad de los
materiales para dejar pasar el calor.
• Extensión: capacidad para ocupar una parte de espacio.
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• Inercia: resistencia que opone un cuerpo para salir de su
estado de reposo, para cambiar las condiciones de
movimiento o cesar en él sin aplicación de alguna fuerza.
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• Divisibilidad: propiedad en virtud de la cual los cuerpos
sólidos pueden fraccionarse hasta el límite molecular.
• Impenetrabilidad: propiedad que impide que un cuerpo
esté en el lugar que ocupa otro.
• Resistencia mecánica: capacidad que tiene un material
de soportar los distintos tipos de esfuerzo que existen sin
deformarse permanentemente.
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Punto de congelación: temperatura a la cual un líquido
se convierte en estado sólido.
Punto de ebullición: temperatura a la cual un líquido se
convierte en gas.
Punto de fusión: es la temperatura a la cual una sustancia
pasa del estado sólido al estado líquido.
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Elasticidad: propiedad mecánica de ciertos materiales de
sufrir deformaciones reversibles cuando se encuentra
sujetos a la acción de fuerzas exteriores y de recuperar la
forma original si estas fuerzas exteriores se eliminan.
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Soldabilidad: es la propiedad que tienen algunos
materiales para poder ser soldados.
Templabilidad: propiedad que tienen algunos metales
para endurecerse por tratamientos térmicos o químicos.
Maleabilidad: propiedad que tienen algunos materiales
para formar láminas muy finas.
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Dureza: Dificultad que oponen los
cuerpos a ser rayados. La dureza se mide
con unos instrumentos llamados
durómetros y exsiten diferentes escalas
de dureza Brinell, Rockwell, Vickers,
etc.
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• Ductilidad: propiedad que tienen algunos metales y
aleaciones cuando, bajo una fuerza, pueden estirarse sin
romperse permitiendo obtener alambres o hilos.
• Fragilidad: propiedad de la materia que indica con que
facilidad se puede romper un cuerpo al sufrir un golpe
ligero. La propiedad opuesta a la fragilidad es la
tenacidad.
• Tenacidad: es la resistencia que opone un mineral u otro
material a ser roto, molido, doblado o desgarrado, siendo
una medida de su cohesión.
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Magnetismo: propiedad que tienen algunos metales para
a atraer al hierro.
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Aleabilidad: propiedad que tienen los materiales para
formar aleaciones que dan lugar a nuevos materiales
mejorando sus prestaciones.
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• Conductividad eléctrica: Capacidad de un cuerpo de
permitir el paso de la corriente eléctrica a través de sí.
• Peso específico: Relación entre su peso y su volumen.
Densidad= Peso/Volumen. El peso específico de una
sustancia se define como el peso por unidad de volumen.
• Plasticidad: propiedad mecánica de un material
biológico o de otro tipo, de deformarse permanentemente
e irreversiblemente cuando se encuentra sometido a
tensiones por encima de su rango elástico.
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Porosidad: propiedad de tener espacio libre entre sus
moléculas y poder absorber líquidos o gases.
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Ósmosis: Es un fenómeno que consiste en el paso del
solvente de una disolución desde una zona de baja
concentración de soluto a una de alta concentración del
soluto, separadas por una membrana semipermeable.
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Propiedades
químicas de los
materiales
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QUIMICA
• Es una ciencia que estudia la materia, sus propiedades, su
composición, su estructura y los cambios que
experimenta.
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GRUPOS
1. Propiedades Intensivas: No cambian cuando cambia el tamaño de la muestra, ejemplo: densidad, temperatura de ebullición, temperatura de fusión, tensión superficial
2. Propiedades Extensivas:
Cambian las propiedades cuando cambia el tamaño de la muestra, ejemplo: volumen de un líquido, la masa de un sólido, la presión de un gas.
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Propiedad Química
• Una propiedad química es cualquier propiedad de un
material que se hace evidente durante una reacción
química
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Clasificación de la
Materia
• Sustancias puras, cada una de las cuales tiene una
composición fija y un único conjunto de propiedades.
Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos
• Mezclas, compuestas de dos o más sustancias puras.
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• Elemento Químico: sustancia que no puede ser
descompuesta, mediante una reacción química, en otras
más simples.
• Compuesto: es una sustancia formada por la unión de 2 o
más elementos de la tabla periódica, en una razón fija.
• Mezcla: es una combinación de dos o mas sustancias en
la cual no ocurre transformación de tipo químico
• Mezcla Homogenea: es aquella que solo presenta una
fase, tiene el mismo aspecto y las mismas propiedades a
través de toda ella y no se ven las partículas que la
forman.
• Mezcla Heterogenea: es aquella que se distinguen a
simple vista y contiene cantidades diferentes de los
componentes
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Oxidación
• Es una reacción química donde un metal o un no metal
cede electrones y por lo tanto aumenta su estado de
oxidación. (El oxígeno es el mejor oxidante debido a sus
moleculas).
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Inflamabilidad
• Es la capacidad para iniciar la combustion provocada por
la elevacion de la temperatura, está en condiciones de
iniciar una combustión si se le aplica una fuente de calor
a suficiente temperatura
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Corrosion
• Se define como el deterioro de un material de sus
propiedades quimicas y fisicas a consecuencia de
un ataque electroquímico por su entorno.
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Reactividad
• Capacidad que tiene una sustencia de provocar
determinadas reacciones quimicas que presenta ante
algunos reactivos o sustancias al momento de interactuar
entre si.