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Funções Inorgânicas
Conjunto de substâncias que apresentam propriedades semelhantes.
Por exemplo: todos os ácidos apresentam sabor azedo e, quando em meio aquoso, sofrem ionização produzindo. um único tipo de cátion, o H+ (hidrônio).
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Svante August Arrhenius (1859-1927)
Recebeu o prêmio Nobel de Química em 1903 em reconhecimento dos serviços extraórdinários concedidos ao avanço da Química pela sua teoria eletrolítica da dissociação.
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Onde tudo começou…
Soluções eletrolíticas:
• Conduzem corrente elétrica;
• Possuem íons livres no meio aquoso.
Soluções não-eletrolíticas:
• Não conduzem corrente elétrica.
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Ácidos
De acordo com Arrehnius,
É toda substância que, quando em meio aquoso, sofre ionização produzindo um único tipo de cátion, o H+ (hidrônio ou hidroxônio).
HCl H+ + Cl-
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Ácidos
Os ácidos, portanto, possuem a seguinte fórmula molecular:
Hx(ametal)
Exemplos: HBr; H2S; HCl; H2SO4; HNO3
Exceção: H2O
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Bases
De acordo com Arrhenius,
É toda substância que, quando em meio aquoso, sofre dissociação iônica produzindo um único tipo de ânion, o OH- (Hidroxila).
NaOH Na+ + OH-
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Bases
As bases, portanto, possuem a seguinte fórmula molecular:
Metal(OH)x
Exemplos: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3, NH4OH.
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Sais
De acordo com Arrehnius,
É toda substância que, quando em meio aquoso, sofre dissociação iônica produzindo um cátion difenrete do H+ e um ânion diferente de OH-.
NaCl Na+ + Cl-
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Sais
Os sais, portanto, possuem a seguinte fórmula molecular:
(metal)x(ametal)y
Exemplos: NaCl, MgF2, CaBr2, AlCl3.
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Exemplos
a) Ca(OH)2 i) HClO2
b) H3PO4 j) Mg(OH)2
c) HCl k) LiBr
d) CaBr2 l) HIO4
e) H2SO4 m) H2S
f) Al(OH)3 n) CaF2
g) KOH o) HI
h) KCl p) HNO3
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Ácidos - propriedades
• Possuem sabor azedo;
• Sofrem ionização;
• Conduzem corrente elétrica;
• São compostos moleculares;
• Fenolftaleína: incolor.
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Ácidos - classificação
1. Quanto à presença de oxigênio na molécula:
a) Hidrácidos: não possuem oxigênio.
Ex.: HCl, HBr, HF, HI, HCN, H2S.
b) Oxiácidos: possuem oxigênio.
Ex.: H2SO4, HNO3, H3PO4, HClO4.
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Ácidos - classificação
2. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
a) monoácido: HCl, HBr, HF
b) diácido: H2SO4, H2CO3
c) triácido: H3PO4, H3BO3
Cuidado! O H3PO3 é um diácido e o H3PO2 é um monoácido.
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Ácidos - classificação
3. Quanto ao número de elementos na molécula:
a) binário: possui dois elementos.
Ex.: HCl, HBr, H2S.
b) ternário: possui três elementos.
Ex.: HCN, H3PO4, H2SO4.
c) quaternário: possui quatro elementos.
Ex.: HOCN, H3Fe(CN)6.
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Força dos ácidos
Grau de ionização (α):
α < 5% Fraco
5% < α < 50% Moderado
50% < α Forte
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Força dos ácidos
1. Hidrácidos:
a) fortes: HCl, HBr, HI
b) moderados: HF
c) fracos: H2S, HCN
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Força dos ácidos
2. Oxiácidos:
nº de Oxigênio – nº de Hidrogênio =
0 – fraco1 – moderado2 – forte 3 – forte
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Nomenclatura
1. Hidrácidos:
Ácido ânionídrico
Exemplos:HCl: ácido clorídrico HBr: ácido bromídrico
HF: ácido fluorídrico H2S: ácido sulfídricoHCN: ácido cianídrico HI: ácido iodídrico
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Nomenclatura
2. Oxiácidos:
A nomenclatura dos oxiácidos depende do nox do elemento central.
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Nomenclatura
Exemplo:
H3PO4 – ácido fosfórico (nox = +5)
HClO4 – ácido perclórico (nox = +7)
H2SO3 – ácido sulfuroso (nox = + 4)
HNO3 – ácido nítrico (nox = + 5)
H2CO3 – ácido carbônico
H3BO3 – ácido bórico
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Bases - propriedades
• Sabor adistringente;
• Sofre dissociação iônica;
• Conduzem corrente elétrica;
• São compostos iônicos;
• Fenolftaleína: vermelho.
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Bases - classificação
Quanto ao número de íons hidróxidos:
a) monobase: NaOH, KOH, LiOH.
b) dibase: Mg(OH)2, Ca(OH)2, Zn(OH)2.
c) tribase: Al(OH)3, Fe(OH)3, Bi(OH)3.
d) tetrabase: Mn(OH)4, Pb(OH)4, Sn(OH)4.
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Força das bases
Todas as bases formadas por metais da família 1A e 2A são bases consideradas fortes.
Exceção: Mg(OH)2
As demais bases são consideradas fracas.
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Nomenclatura
Hidróxido de metal
Exemplos:
NaOH: hidróxido de sódio
Ca(OH)2: hidróxido de cálcio
Mg(OH)2: hidróxido de magnésio
Al(OH)3: hidróxido de alumínio
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Sais - propriedades
• Sabor salgado
•Sofre dissociação iônica;
•Conduzem corrente elétrica;
•São compostos iônicos;
•São sólidos à temperatura ambiente
•Podem ser produzidos nas reações de neutralização
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Reações de neutralização
a) total:
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
b) parcial:
H2SO4 + NaOH NaHSO4 + H2O
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Sais - classificação
1. Sal normal: NaCl, MgCl2, AlBr3
2. Hidrogenossal: KHSO4, NaHCO3
3. Hidróxissal: Mg(OH)Cl, Ca(OH)Br
4. Sal duplo: KNaSO4, CaBrCl
5. Sal hidratado: CuSO4.5H2O
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Nomenclatura
Ânion de cátion
Exemplo:
NaCl: cloreto de sódio
MgSO4: sulfato de magnésio
Na3PO4: fosfato de sódio
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Nomenclatura – principais ânions