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Soluciones y Soluciones y SolubilidadSolubilidad
Lic. Lucia Mateus
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SOLUCIÓN
Una solución es una mezcla físicamente homogénea, formada por dos o más sustancias que reciben el nombre de soluto y solvente.
Solvente: Es la sustancia que se encuentra en mayor proporción dentro de la solución.
Soluto: Es la sustancia que se encuentra en menor proporción dentro de la solución.
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SOLUBILIDAD
Es el punto máximo en que un soluto es soluble en un determinado solvente a un temperatura dada.
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FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD
Naturaleza del soluto y solvente: Cuando existe semejanza estructurales entre solvente y soluto en más fácil su solubilidad.
“lo semejante disuelve lo semejante”
Polar-polar
Apolar -apolar
Presión: No influyen demasiado en sólido o líquidos pero si considerablemente en gases.
Si se aumente la presión en un gas aumenta la solubilidad en un liquido o gas.
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Temperatura: En las soluciones se cumple que a mayor temperatura, mayor solubilidad.
Estado de subdivisión: Tiene importancia en soluciones sólidas, ya entre más finamente se encuentre en sólido mayor superficie de contacto.
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PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES
Son físicamente homogéneas Su composición es variable Las propiedades químicas de los componentes de
una solución no se alteran Las propiedades físicas de la solución son
diferentes a las del solventes puro
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Clases de soluciones
Estado Físico Solubilidad
Sólidas
Líquidas
Gaseosas
Diluidas
Saturadas o concentradas
Insaturadas
según
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CONCENTRACIÓN
La concentración en una solución es la cantidad de soluto presente en una cantidad de disolvente dado
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UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
Unidades Físicas Porcentaje referido a masa: masa de soluto
por cada 100g de solución.
% m/m=
Porcentaje referido a volumen: Volumen del soluto en ml por cada 100ml de solución.
% v/v =
Masa (g) de soluto
Masa (g) de solución
x 100
Volumen (ml) de soluto
Volumen (ml) de solución
x 100
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Porcentaje referido a masa-volumen: masa de soluto (g) por cada 100ml de solución.
% p/v=
Partes por millón: Miligramos (mg) del soluto por litro (L) o kilogramo (Kg) de solución.
ppm=
Masa (g) de soluto
Volumen (ml) de solución
x 100
Masa (mg) de solutoL o Kg de solución
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Unidades Químicas Molaridad (M): Moles de soluto por cada litro
de solución.
M=
Molalidad: Moles de soluto por kilogramo (kg) de solvente.
m =
Moles de soluto
Litros de solución
Moles de soluto
Kilogramos (Kg) de solvente
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Normalidad: Número de equivalentes gramo por litro de solución.
N= N° de equivalentes gramo de soluto
Litros de solución