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Propiedades
Periódicas
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Propiedades periódicas
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¿Qué factores influyen en la ordenación de los elementos
químicos?
• Se ordenan según sus Propiedades Químicas
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• El comportamientos de los átomos está dado por la configuración electrónica, siendo los electrones de valencia propiedades químicas
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• Periodo: 7 períodos.
• El período para cada elemento indica la cantidad de niveles de energía que presenta
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• Grupos: La tabla periódica presenta 18 columnas. Los elementos químicos en una misma columna tienen comportamiento químico similar.
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• ELEMENTOS METÁLICOS
• Son casi todos sólidos (Excepciones)
• Son muy buenos conductores.
• Tienen brillo metálico.
• Son dúctiles
• Son muy buenos conductores de calor.
• Son maleables
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• ELEMENTOS NO METÁLICOS
• Carecen de brillo metálico.
- No son dúctiles ni maleables.
• Son malos conductores de la corriente eléctrica y calor.
• Corresponden íntegramente a los elementos del grupo VI y VII –A del sistema periódico.
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• ELEMENTOS METALOIDES
• Poseen propiedades intermedias entre metales y no metales. Un ejemplo es el silicio, metaloide semiconductor, con amplios usos tecnológicos.
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Propiedades periódicas
• Las principales propiedades periódicas de los elementos son:
• i) Carga nuclear efectiva (Zef) • ii) Radio atómico (R.A.) • iii) Radio iónico (R.I.) • iv) Electroafinidad (E.A.) o afinidad electrónica
(A.E.) • v) Potencial de ionización (P.I.) o energía de
ionización (E.I.) • vi) Electronegatividad (E.N.)
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Carga nuclear efectiva
• Corresponde a la “carga real” con que el núcleo es capaz de atraer a un electrón.
Efecto Pantalla (S): La atracción de los electrones de la capa externa se ve afectada por la presencia de los electrones de las capas interiores.
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Variación de la carga nuclear efectiva
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Radio atómico (R.A.)
La mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos de una molécula diatómica
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• El radio atómico crece hacia abajo en los grupos y hacia la izquierda en los periodos.
• El factor que condiciona la disminución de los radios atómicos es el aumento de la carga nuclear efectiva (Zef)
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Radio Iónico
• El radio iónico es el radio que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado electrones
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Radio Iónico
• Si un átomo se convierte en un catión, se cumple que
Esto se debe a que como
existe una carga positiva más
que negativas, los electrones
se sienten mucho mas
atraídos hacia el núcleo,
reduciendo el radio
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Radio Iónico
• Si un átomo se convierte en un Anión, se cumple que
La repulsión entre los electrones
sube y por tanto también el tamaño.
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Radio Iónico
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Iones Isoelectrónicos
Son aquellos que poseen el mismo número de electrones, por tanto, la misma configuración electrónica
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Potencial de Ionización
Corresponde a la energía mínima necesaria para sacar un electrón desde el estado fundamental o ión gaseoso
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Potencial de Ionización
“El valor de la energía de primera ionización depende de una combinación de la carga nuclear efectiva, el radio atómico y la configuración electrónica”.
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AFINIDAD ELECTRÓNICA O ELECTROAFINIDAD (E.A)
Es una medida de la tendencia de un átomo a ganar un electrón
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AFINIDAD ELECTRÓNICA O ELECTROAFINIDAD (E.A)
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Electronegatividad (E.N)
La E.N. es la tendencia que ejerce un átomo en una molécula para atraer electrones compartidos hacia su nube o densidad electrónica.
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Electronegatividad (E.N)
La E.N. no tiene unidades. Linus Pauling en 1930, en base a los cálculos de energía de enlaces, postula una escala donde asigna el valor de 4,0 al flúor
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Electronegatividad (E.N)
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Electronegatividad (E.N)
![Page 34: Presentación de PowerPointcolegiomontedeasis.cl/wp-content/uploads/2014/08/Propiedades-Per… · •Grupos: La tabla periódica presenta 18 columnas. Los elementos químicos en una](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022052105/60408c3689784d377953c15c/html5/thumbnails/34.jpg)
Electropositividad
• Tendencia que tiene un átomo a ceder sus electrones