NOMENCLATURA DE COMPUESTOS QUIMICOS INORGANICOS
ANTECEDENTES
Símbolo : Representación abreviada del nombre de los elementos químicos; Primera letra mayúscula de su nombre, puede ir seguido de una letra minúscula.
Fórmula : Representan a los componentes de las sustancias o compuestos;Combinación de símbolos de elementos químicos; Para iones: es la composición atómica de sus iones
Tipos:
Empírica: Número relativo de átomos de cada elemento de un compuesto iónico, o simplificación de un compuesto covalente .Molecular: Número real de átomos de cada elemento en una molécula del compuesto (covalente)
FeCl CO C2H6
Nombres químicos
Sistemáticos
IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry)
STOCK
Tradicional
M = metal
N = no metal
O = oxígeno
H = hidrógeno
1° Fórmula 2°
2° Nombre 1°
Porción más positiva Porción más negativa
Metal No metal más electronegativo
Ion poliatómico positivo Ion poliatómico negativo
Ion hidrógeno Ion oxígeno
No metales menos electronegativos
Clasificación de los compuestos químicos inorgánicos
COMPUESTOS BINARIOS QUE CONTIENEN DOS NO METALES
COMPUESTOS BINARIOS QUE CONTIENEN DOS NO METALES
En la nomenclatura: primero se escribe el nombre del segundo elemento con la terminación –uro ó –ido, luego el nombre del primer elemento.
◦ Cloruro de boro
◦ Óxido de boro
La cantidad de átomos se indica usando prefijos griegos en la nomenclatura IUPAC (Stock), excepto el profijo mono-, que solo se usa en el segundo no metal.
En la nomenclatura tradicional, se usan prefijos y sufijos de acuerdo al número de oxidación, basándose en la siguiente tabla.
COMPUESTOS QUÍMICOS
INORGÁNICOS
BINARIOS
Óxidos ácidos
Óxidos básicos
Hidrácidos
Hidruros
Sales binarias
TERNARIOS Y SUPERIORES
Hidróxidos
Oxisales
Oxiácidos
Sales ácidas
Nomenclatura Tradicional Nomenclatura IUPAC
Estados de oxidación posibles
Prefijos y sufijos Prefijo griego
Núm Prefijo griego
Núm
1 -ico 1 mono- 6 hexa-
2 -oso
-ico
2 di-, bi- 7 hepta-
3 hipo- -oso
-oso
-ico
3 tri- 8 octa-
4 hipo- -oso
-oso
-ico
per- -ico
4 tetra- 9 nona-
5 penta- 10 deca-
COMPUESTOS BINARIOS QUE CONTIENEN DOS NO METALES
Compuesto binarios de dos no metales (sales de dos no metales)
Estas combinaciones se nombran añadiendo –uro al elemento más electronegativo.
Debe colocarse a la izquierda del elemento que aparece primero, en la siguiente secuencia (es decir, el menos electronegativo):
B Si C Sb As P N H Se Te S At I Br Cl F
Ejemplos: (IUPAC / Tradicional)
◦ CS2 disulfuro de carbono/sulfuro de carbono
◦ BF fosfuro de boro/ fosfuro de boro
COMPUESTOS BINARIOS QUE CONTIENEN DOS NO METALES
ÓXIDOS ÁCIDOS Ú ÓXIDOS NO METÁLICOS O ANHIDRIDOS
El oxígeno tiene número de oxidación de -2, y los no metales trabajan con cargas positivas N + O " NO
Se nombran usando la palabra óxido seguida del nombre del no metal, y se indican la cantidad de átomos con prefijos en ambos tipos de nomenclatura.
Ejemplos:
SO2
N2O4
Monóxido de dinitrógeno
Trióxido de dicloro
COMPUESTOS BINARIOS QUE CONTIENEN DOS NO METALES
HIDRUROS NO METÁLICOS E HIDRÁCIDOS
El hidrógeno actúa con número de oxidación +1 cuando se combina con no metales H + N " HN
Los hidrácidos se forman con el hidrógeno combinado con los no metales de los grupos VIA y VIIA, excepto oxígeno.
Se nombran añadiendo al no metal la terminación –uro
Ejemplos: HCl Fluoruro de hidrógeno
COMPUESTOS BINARIOS QUE CONTIENEN DOS NO METALES
HIDRUROS NO METÁLICOS E HIDRÁCIDOS
En solución acuosa tienen propiedades ácidas y se nombran anteponiendo la palabra ácido luego el nombre del no metal con la terminación -hídrico.
En solución acuosa, se les conoce como hidrácidos.
Ejemplos:
Ácido clorhídrico
Ácido fluorhídrico
HBr
Ácido + no metal -hídrico
COMPUESTOS BINARIOS QUE CONTIENEN DOS NO METALES
HIDRUROS NEUTROS
Hidruros neutros de los grupos IIIA, IVA y VA:
N + H " NH
No tienen propiedades ácidas en solución acuosa.
Se nombran con la expresión hidruro de seguido del nombre del no metal.
Se indican el número de hidrógeno usando prefijos griegos.
Ejemplos:
Trihidruro de nitrógeno
PH3
(prefijo) Hidruro de + no metal
COMPUESTOS BINARIOS QUE CONTIENEN UN METAL Y UN NO METAL
Metales con carga iónica fija:
Grupo IA: +1
Grupo IIA: +2
Al+3, Zn+2, Ag+1, Cd+2
Para un solo número de oxidación del metal se usa la terminación –ico.
Metales con carga iónica variable
Si el metal tiene dos estados de oxidación, en la nomenclatura tradicional se usan las terminaciones:
-oso para la carga menor
-ico para la carga mayor
En la nomenclatura de la IUPAC o Stock se usan números romanos para indicar la carga del catión metálico.
COMPUESTOS BINARIOS QUE CONTIENEN UN METAL Y UN NO METAL
ÓXIDOS BÁSICOS U ÓXIDOS METÁLICOS M + O " MO
El oxígeno actúa con número de oxidación -2.
Forman bases o hidróxidos al combinarse con el agua.
Se nombran con la palabra óxido seguida con el nombre del metal y con la terminación correspondiente de acuerdo a su número de oxidación, o se usan números romanos.
Ejemplos: Óxido ferroso, Óxido férrico, Cu2O, CuO
Óxido de + metal + #ox. del metal
COMPUESTOS BINARIOS QUE CONTIENEN UN METAL Y UN NO METAL
HIDRUROS METÁLICOS M + H " MH
El hidrógeno actúa con número de oxidación -1, y su símbolo se escribe después del metal.
En la nomenclatura tradicional el nombre es hidruro del metal con sufijos –oso e –ico.
En la sistemática se usan los números romanos o los prefijos griegos.
Ejemplos: Tetrahidruro de estaño / Hidruro de estaño IV, PbH2, CaH2
Hidruro de + metal + #oxid. del metal
HIDRUROS METÁLICOS M + H " MH
El hidrógeno actúa con número de oxidación -1, y su símbolo se escribe después del metal.
En la nomenclatura tradicional el nombre es hidruro del metal con sufijos –oso e –ico.
En la sistemática se usan los números romanos o los prefijos griegos.
Ejemplos: Tetrahidruro de estaño / Hidruro de estaño IV, PbH2, CaH2
COMPUESTOS BINARIOS QUE CONTIENEN UN METAL Y UN NO METAL
SALES BINARIAS (HALOIDES) HN + MOH " MN + HOH
Se forman por la unión de metales con no metales diferentes al oxígeno e hidrógeno, cuando reaccionan los hidrácidos con los hidróxidos.
El no metal actúa con número de oxidación negativo.
Se añade el sufijo –uro al no metal.
Se debe tener el cuenta el estado de oxidación del metal.
Ejemplos: Cloruro de potasio, Bromuro de cobre II, Bromuro cúprico
COMPUESTOS TERNARIOS Y SUPERIORES
HIDRÓXIDOS MO + H2O " MOH
Se forman cuando reaccionan los óxidos básicos (MO) con agua.
El ion hidróxido tiene número de oxidación de -1.
En la forma tradicional se nombran con la palabra hidróxido seguido con el nombre del metal indicando con números romanos la carga del metal.
Ejemplos: Hidróxido de oro III, Hidróxido cúprico, Al(OH)3
Hidróxido de + metal + #oxid. metal
COMPUESTOS TERNARIOS Y SUPERIORES
OXIÁCIDOS NO + H2O " HNO
Se obtienen cuando los óxidos no metálicos reaccionan con agua y producen ácidos.
Debido a la presencia del oxígeno en estos ácidos se conocen como oxiácidos.
Las terminaciones de los aniones poliatómicos se modifican asi:
ATO cambia a –ICO (un oxígeno más)
Sulfato a sulfúrico
-ITO cambia a –OSO
Nitrito a nitroso
Ejemplos:
Ácido fosfórico
Ácido carbónico
COMPUESTOS TERNARIOS Y SUPERIORES
OXIÁCIDOS
El ion hidrógeno actúa con número de oxidación +1.
El oxígeno actúa con número de oxidación -2, y el no metal con número de oxidación positivo.
Ejemplos:
Ácido arsénico
Ácido bromoso
H2SO4
HIO4
Ácido + (prefijo) no metal + -oso/-ico
No. ox Prefijo Sufijo
Fija - -ico
1 ó 2 Hipo- -oso
3 ó 4 - -oso
5 ó 6 - -ico
7 u 8 Per- -ico
COMPUESTOS TERNARIOS Y SUPERIORES
OXISALES
Cuando reaccionan un ácido con una base, se neutralizan y se forman una sal y agua.
HNO + MOH " MNO + HOH
En la fórmula primero se escribe el catión (M+) y enseguida el anión (NO-)
En el nombre, primero se escribe el nombre del anión y luego del catión o no metal, indicando su número de oxidación para los que tienen varios.
Usar la tabla de iones y cationes.
Ejemplos: Na2SO4 sulfato de sodio
Fe3(PO4)2 fosfato de hierro II / fosfato ferroso
Carbonato de calcio
COMPUESTOS TERNARIOS Y SUPERIORES
SALES ÁCIDAS
Las sales haloides y las oxisales vistas hasta ahora son neutras ya que en ellas los hidrógenos del ácido son sustituidos totalmente por el metal de la base:
H2SO4 + 2NaOH " Na2SO4 + 2H2O
H2S + 2KOH " K2S + 2H2O
Cuando el hidrógeno no es sustituido totalmente por el metal de la base, se forman las sales ácidas:
H2SO4 + 2NaOH " NaHSO4 + 2H2O
Sulfato ácido de sodio
H2S + 2KOH " KHS + 2H2O
Sulfuro ácido de potasio
COMPUESTOS TERNARIOS Y SUPERIORES
SALES ÁCIDAS
Para nombrarlas, se indica el nombre y cantidad del radical ácido y luego el del metal.
Ejemplos:
Carbonato ácido de sodio
Fosfato diácido de sodio