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Moléculas e Iones
Universidad Politécnica de ChiapasIng. Biomédica
Fundamentos de QuímicaIng. Othoniel Hernández Ovando
Suchiapa, Chiapas. 30 de Enero de 2013
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En la naturaleza raramente aparecen átomos aislados; sólo los gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) que constan de átomos individuales, no reactivos. Los átomos tienden a combinarse entre sí de varias maneras para formar las distintas sustancias puras: elementos y compuestos. Las unidades que sirven como bloques de construcción de dichas sustancias son las Moléculas y los Iones.
Introducción
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Molécula
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Una molécula, es la unión de, por lo menos, dos átomos de en una colocación definitiva que se mantienen unidos a través de fuerzas químicas (enlaces químicos).
Molécula
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Una molécula puede contener átomos del mismo elemento o átomos de dos o más elementos, siempre en una proporción fija.Una molécula no siempre es un compuesto, el cual, por definición, esta formado por dos o más elementos.
Molécula
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Clasificación de Molécula
Tipos
Diatómica Poliatómica
Triatómica Tetratómica
Pentatómica
Clasificación de las moléculas de acuerdo al número de átomos
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Moléculas Diatómicas
O
OOxigeno gaseoso
O2
NitrógenoN2
HidrogenoH2
Cloruro de SodioNaCl
Na Cl
Elementos del grupo 7A de la Tabla periódica:
Fluor (F2)Cloro (Cl2)Bromo (Br2)Yodo (I2)
Monóxido de CarbonoCO
C O
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Moléculas Triatómicas
AguaH2O
Dióxido de CarbonoCO2
OzonoO3
Cloruro de MagnesioMgCl2
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Moléculas Tetratómicas
AmoniacoNH3
Acido NitrosoHNO2
Cloruro FérricoFeCl3
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Moléculas Pentatómicas
Acido NítricoHNO3
Carbonato de CalcioCaCO3
MetanoCH4
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Ion
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Un Ion es un átomo o un grupo de átomos que tiene una carga neta positiva o negativa.
Ion
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Durante una reacción química, los protones de un átomo permanecen iguales, pero se pueden ganar o perder electrones.
¿Cómo me convierto en Ion? :)
Cuando esto sucede se ha formado un Ion.
Ion PositivoCatión
Ion Negativ
oAnión
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La pérdida de uno o más electrones a partir de un átomo neutro forma un catión.
Catión (+)
Un Catión es un Ion con carga neta positiva.
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Por ejemplo, un átomo de Sodio (Na) fácilmente puede perder un electrón para formar el Ion Sodio, que se representa como Na+.
Catión (+)
Átomo de Na Ion Na+
11 protones 11 protones
11 electrones 10 electrones
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La ganancia de uno o más electrones a partir de un átomo neutro forma un anión.
Anión (-)
Un Anión es un Ion con carga neta negativa.
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Anión (-)
Por ejemplo, un átomo de Cloro (Cl) fácilmente puede ganar un electrón para formar el Ion Cloro, que se representa como Cl-.
Átomo de Cl Ion Cl-
17 protones 17 protones
17 electrones 18 electrones
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Los iones se representan con el mismo símbolo que el elemento del que provienen indicando el número de cargas y el signo de estas con un superíndice a la derecha.
Nomenclatura de los Iones
𝐼−
Anión Yoduro
𝐶𝑎2+¿ ¿
Catión Cloro
Tiene una carga negativa por tener un electrón de más.
Tiene dos cargas positivas por tener dos electrones de menos.
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En base al número de átomos que puede formar un Ion, se clasifica en:
Clasificación de Iones
Monoatómico
s
Poliatómicos
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Reciben el nombre de iones monoatómicos porque contienen solamente un átomo. Los iones monoatómicos pueden ganar o perder más de un electrón.
Iones Monoatómicos
Mg2+ Fe3+ Na- S2- N3-
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Iones monoatómicos comunes ordenados de acuerdo a su posición en la tabla periódica.
Iones Monoatómicos
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Reciben el nombre de iones poliatómicos porque los iones contienen más de un átomo.
Iones Poliatómicos
Ion Hidróxido
OH- Ion
Cianuro
CN-Ion Amonio
𝑁𝐻 4+¿ ¿
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A la temperatura ambiente, los iones de signo opuesto se unen entre sí fuertemente siguiendo un esquema regular y ordenado que se manifiesta bajo la forma de un cristal.
Aplicaciones
Las fuerzas eléctricas entre iones de signo opuesto son las responsables del aspecto sólido y consistente que ofrece un cristal de cloruro de sodio.
Sal Común
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En disolución, son la base de procesos como la electrólisis y el fundamento de aplicaciones como las pilas y los acumuladores.
Aplicaciones
La composición iónica de una gota de limón hace de ella un conductor de la corriente eléctrica, siendo los iones presentes en la disolución los portadores de carga y energía eléctricas.
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Los procesos químicos en los cuales las sustancias reaccionantes ceden o captan electrones implican la formación de iones o su neutralización.
El enlace iónico, la electrólisis y los procesos de oxidación-reducción son algunos de los fenómenos naturales en los que los iones desempeñan el papel principal.
Aplicaciones