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MODELOS
ATÔMICOS
Química
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Leucipo e Demócrito Leucipo e Demócrito
A matéria é descontínua e formada por partículas A matéria é descontínua e formada por partículas indivisíveis, os átomos.indivisíveis, os átomos.
((AA = não ; tomo = parte). = não ; tomo = parte).
ÁTOMO = não + divisível
QuímicaModelo Grego
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FILÓSOFOS GREGOS
•Leucipo (450 a. C.) pensamento filosófico
Viveu por volta de 450 a. C. (à 2.450 de anos atrás) e dizia que a matéria podia ser dividida em partículas cada vez menores, até chegar a um limite.
•Demócrito (470 a 380 a. C) pensamento filosófico Afirmava que a matéria era descontínua, isto é, a matéria era formada por minúsculas partículas indivisíveis, as quais foram denominadas de átomo (que em grego significa "indivisível").
QuímicaModelo Grego
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Química
Esfera maciça;
Indivisível;
Indestrutível;
Sem carga elétrica;
Modelo de Dalton
•““Bola de bilhar”Bola de bilhar”
Baseado nas “Leis Ponderais” (1808)
John Dalton
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JOHN DALTON
1808
Química
“Bola de bilhar”
Modelo de Dalton
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Descoberta do elétron (Joseph John Thomson)
1897
Química
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Ampola de Crookes
Química
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Química
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Química
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Do cátodo parte um fluxo de elétrons denominado raios catódicos, que se dirige à parede oposta do tubo, produzindo uma fluorescência devido ao choque dos elétrons, que partiram do cátodo com os átomos do vidro da ampola.
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Química
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Os raios catódicos, quando incindem sobre um anteparo, produzem uma sombra na parede oposta do tubo, permitindo concluir que se propagam em linha reta.
Química
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Química
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Os raios catódicos movimentam um molinete ou catavento de mica, permitindo concluir que são dotados de massa.
Química
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Química
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Os raios catódicos são desviados por um campo de carga elétrica positiva, permitindo concluir que são dotados de carga elétrica negativa.
Química
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Sendo os raios catódicos um fluxo de
elétrons, podemos concluir finalmente que:
- os elétrons se propagam em linha reta, - os elétrons possuem massa (são corpusculares) e - os elétrons possuem carga elétrica de natureza negativa.
Química
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Descoberta do próton (Eugen Goldstein)
Química
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No interior da ampola de descarga em gases rarefeitos é colocado um cátodo
perfurado.
Química
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Do cátodo perfurado partem os elétrons catódicos (representados em vermelho), que se chocam com as moléculas do gás (em azul claro) no interior do tubo.
Química
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Com o choque, as moléculas do gás perdem um ou mais elétrons, originando íons positivos (em azul escuro), que repelidos pelo ânodo, são atraídos pelo cátodo.
Química
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Os íons positivos atravessam os furos e colidem com a parede do tubo de vidro, enquanto os elétrons são atraídos pelo ânodo e ao colidirem com a parede de vidro do tubo produzem fluorescência.
Química
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Os raios canais são, na realidade, prótons.
Química
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Esfera maciça;
Divisível;
Indestrutível;
Com carga elétrica;
Modelo de Thomson
Experiências com “Raios Catódicos” (1903)
•““Pudim de passas”Pudim de passas”Esfera positiva
Química Modelo de Thomson
J.J.Thomson
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Thomson
1897
• ““Pudim de passas”Pudim de passas”
Química Modelo de Thomson
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Radioatividade
Química Radioatividade
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ERNEST RUTHERFORD
(1911)
Química Modelo de Rutherford
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Química Modelo de Rutherford
Experiência da “Lâmina de ouro” Experiência da “Lâmina de ouro” (1911)
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Modelo de Rutherford
Experiência da “Lâmina de ouro” Experiência da “Lâmina de ouro” (1911)
Química Modelo de Rutherford
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Experiência da “Lâmina de ouro”
Núcleo e eletrosfera
Planetas em volta do sol
Núcleo pequeno e denso
•““Planetário”Planetário”
Eletrosfera de 10.000 à 100.000 vezes maior que o núcleo e vazia.
Modelo de Rutherford Química Modelo de Rutherford
Ernest Rutherford
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Química Modelo de Rutherford
Rutherford
1911
•““Planetário”Planetário”
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Modelo de Bohr
K L M N O P Q
) ) ) ) ) ) )NúcleoNúcleo EletrosferaEletrosfera
Efeito Fotoelétrico
) ) )
Fóton
“Modelo com Níveis de energia” (1913)
Química
Modelo de Bohr
Niels Bohr
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Niels Bohr
Química Modelo de Bohr
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Salto Quântico
Química Modelo de Bohr
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Salto Quântico
Química Modelo de Bohr