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Lei da Ação das Massas
“A velocidade de uma reação química é diretamenteproporcional ao produto das concentrações molares dosreagentes elevadas a potências determinadas
Para a reação: aA + bB → cC + dD
Temos: V = K.[A]a. [B]b
Onde:
K = constante cinética (varia com a temperatura)
[ ] = concentração molar
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Para uma reação genérica: x A + y B Produtos
A velocidade da reação é dada pela expressão:
Onde os valores de “ x ” e “ y ” são determinados
experimentalmente
Esta equação é conhecida pelo nome de LEI DA VELOCIDADE
v = k [ A ]x . [ B ]y
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Para as reações ELEMENTARES os valores dos expoentes são
iguais aos coeficientes das substâncias na equação química
2 NO (g) + H2 (g) → N2O (g) + H2O (g)
v = k [ NO ]2 . [ H2 ]
Para a reação:
A lei da velocidade é:
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01) A reação A + 2 B → P se processa em uma única etapa. Qual a
velocidade desta reação quando K = 0,3 L/mol . min, [A] = 2,0 M e
[B] = 3,0 M ?
a) 5,4.
b) 4,5.
c) 1,8.
d) 18,0.
e) 54.
V=k[ A ] .[ B ]2
k = 0,3 L / mol . min[ A ] = 2,0 M
[ B ] = 3,0 M
v = 0,3 x 2 x 32 v = 0,3 x 2 x 9
v = 5,45
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Se uma reação ocorrer em várias etapas sua velocidade é dada pela
ETAPA MAIS LENTA
A + A A2 ( etapa lenta )
A2 + B A2B ( etapa rápida )
2 A + B A2B ( reação global )
V = k [ A ]2A lei da velocidade é:
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01) A poluição é uma das causas da destruição da camada de ozônio.
Uma das reações que podem ocorrer no ar poluído é a reação do dióxido de
nitrogênio com o ozônio: 2 NO2 (g) + O3 (g) N2O5 (g) + O2 (g)
Essa reação ocorre em duas etapas:
I. NO2 (g) + O3 (g) NO3 (g) + O2 (g) (lenta)
II. NO3 (g) + NO (g) N2O5 (g) (rápida)
Assinale a lei de velocidade para essa reação:
a) v = k [NO2]2 . [O3] b) v = k [NO2] . [O3]
c) v = k [NO3] . [NO2] d) v = k [NO2] . [O3] + k’ [NO3] [NO2]
e) v = k [NO2]7
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02. A reação NO2(g) + CO(g) CO2(g) + NO(g) ocorre em duasetapas:
1ª Etapa NO2(g) + NO2(g) NO(g) + NO3(g) (lenta)2ª Etapa NO3(g) + CO(g) CO2(g) + NO2(g) (rápida)A lei de velocidade para a reação é:
a) V = K[NO2]2
b) V = K[NO2]2 [CO]c) V = K[NO3] [CO]d) V = K[NO2] [CO]e) V = K[CO2]2 [NO]
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01.Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciamsua velocidade mencionados na coluna II.
Coluna I1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando;2 - Conservação dos alimentos no refrigerador;3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos;4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira.Coluna IIA - superfície de contatoB - catalisadorC - concentraçãoD – temperatura
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A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é
a) 1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 – A.b) 1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 – A.c) 1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 – D.d) 1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 – A.e) 1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 – B.
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Alternativa “a”.1 – O vento aumenta a concentração de oxigênio, que atua como comburenteda queimada;2 – A diminuição da temperatura diminui a velocidade das reações, poisdiminui o movimento das partículas reagentes e a probabilidade de choquesefetivos que resultem em reação.3 – A decomposição da água oxigenada é acelerada por uma enzima presenteno sangue que atua como catalisadora dessa reação.4 – A superfície de contato das lascas de madeira com o oxigênio do ar quecausa a queima é maior que a de uma tora de madeira.
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Superfície de contato
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TEMPERATURA
CATALISADORES são substâncias que aceleram a
velocidade das reações.
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02.Considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue os itensabaixo:
a)( ) Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera umareação.b)( ) Uma colisão altamente energética pode produzir uma reação.c)( ) Toda colisão com orientação adequada produz uma reação.d)( ) A energia mínima para uma colisão efetiva é denominada energia dareação.e)( ) A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada energiade ativação da reação.
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a) VERDADEIRA.
b) VERDADEIRA.
c) FALSA. Para produzir uma reação, a colisão deve sim ter
orientação adequada, mas também deve ter energia
suficiente.
d) FALSA. A energia mínima para uma colisão efetiva é
denominada energia da ativação, e não energia de reação.
e) FALSA. A diferença energética entre produtos e reagentes
é denominada entalpia da reação
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03. Se um comprimido efervescente que contém ácido cítrico e carbonato desódio for colocado em um copo com água e mantiver-se o copo aberto,observa-se a dissolução do comprimido acompanhada pela liberação de umgás. Assinale a alternativa correta sobre esse fenômeno.
a) A massa do sistema se manterá inalterada durante a dissolução.b) A velocidade de liberação das bolhas aumenta com a elevação datemperatura da água.c) Se o comprimido for pulverizado, a velocidade de dissolução será mais lenta.d) O gás liberado é o oxigênio molecular.e) O fenômeno corresponde a um processo físico.
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Letra b).A letra “a” está errada porque, como haverá produção de um gás,a massa será alterada em razão do escape de matéria.A letra “c” está errada porque, quando o material estápulverizado, a velocidade sempre é maior.A letra “d” está errada porque o gás liberado é o gás carbônico.A letra “e” está errada porque a efervescência é um fenômenoquímico.
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