Download - JombLo CooL 12
![Page 1: JombLo CooL 12](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022042506/5571f77349795991698b6a67/html5/thumbnails/1.jpg)
BENTUK MOLEKUL
Oleh :Rachmad Dermawan
XI IPA 2 / 02
![Page 2: JombLo CooL 12](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022042506/5571f77349795991698b6a67/html5/thumbnails/2.jpg)
Pengertian Bentuk Molekul
• Bentuk geometris yang terjadi jika inti atom unsur yang saling berikatan dalam suatu molekul dihubungkan dengan suatu garis lurus
• Dibedakan menjadi dua teori :– Teori Domain Elektron– Teori Hibridisasi
• Teori domain elektron merupakan penyempurnaan dari teori VSEPR (valence shell electron pair repulsion).
![Page 3: JombLo CooL 12](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022042506/5571f77349795991698b6a67/html5/thumbnails/3.jpg)
A. TEORI DOMAIN ELEKTRON• Pasangan elektron bebas tolak-menolak sehingga
tiap pasangan elektron cenderung berjauhan satu sama lain untuk meminimalkan gaya tolakan
• Jumlah domain elektron ditentukan :– Setiap pasangan elektron ikatan (tunggal,rangkap 2
ataupun rangkap 3) adalah 1 domain– Setiap pasangan elektron bebas pada atom pusat
adalah 1 domain• Notasi VSEPR :
ket : A = atom pusatX = PEI
n = jumlah PEI
E = PEBm = jumlah PEB
AXnEm
![Page 4: JombLo CooL 12](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022042506/5571f77349795991698b6a67/html5/thumbnails/4.jpg)
Contoh -> Struktur Lewis
1. H20
2. SO2
PEB
PEI
2 PEI = 2 domain 2 PEB = 2 domainjumlah =2+2=4 domain
PEB
PEI
1 PEI = 1 domain 1 PEI Rangkap = 1 domain1 PEB = 1 domainjumlah = 1+1+1=3 domain
![Page 5: JombLo CooL 12](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022042506/5571f77349795991698b6a67/html5/thumbnails/5.jpg)
Bentuk Molekul Kovalen
Jumlah Domai
n
Susunan Geometr
i
PEI
PEB
Bentuk Molekul Contoh
Rumus
2 Linear 2 - Linear
1800
BeCl2HgBr2
CdCl2BeH2
AX2
3 Segitiga
3 - Segitiga Datar
1200
BeCl3BF3
Gal3So3
AX3
![Page 6: JombLo CooL 12](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022042506/5571f77349795991698b6a67/html5/thumbnails/6.jpg)
Jumlah Domai
n
Susunan Geomet
ri
PEI PEB
Bentuk Molekul Contoh
Rumus
2 1 Bentuk V
104,50
PbCl2SnBr2
O3
So2
AX2E
1
4 Tetrahedral
4 - Tetrahedral
109,50
CH4
CCl4SnCl4So4
AX4
![Page 7: JombLo CooL 12](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022042506/5571f77349795991698b6a67/html5/thumbnails/7.jpg)
Jumlah Domai
n
Susunan Geomet
ri
PEI PEB
Bentuk Molekul Contoh
Rumus
3 1 Trigonal Piramida
NH3
PF3
H3OClO3
AX3E
1
2 2 Bentuk V SCl2H2OOF2
AX2E
2
![Page 8: JombLo CooL 12](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022042506/5571f77349795991698b6a67/html5/thumbnails/8.jpg)
Jumlah Domai
n
Susunan Geomet
ri
PEI PEB
Bentuk Molekul Contoh
Rumus
5 Trigonal Bipiramida
5 - Trigonal Bipiramida
1200
PF5
PCl5SOF4
SbCl3
AX5
4 1 Bentuk Timbangan
PF5
TeCl4XeO2F2
IF4+
AX4E
![Page 9: JombLo CooL 12](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022042506/5571f77349795991698b6a67/html5/thumbnails/9.jpg)
Jumlah Domai
n
Susunan Geomet
ri
PEI PEB
Bentuk Molekul Contoh
Rumus
4 1 Bentuk T CIF3
BrF3
AX3E
2
2 2 Linear XeF2
l3-
lF2-
AX2E
3
![Page 10: JombLo CooL 12](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022042506/5571f77349795991698b6a67/html5/thumbnails/10.jpg)
Jumlah Domai
n
Susunan Geomet
ri
PEI PEB
Bentuk Molekul Contoh
Rumus
6 Oktahedral
6 - Oktahedral
900
SF6
lOF5
TeF6
SeF6
AX6
5 1 Piramida segiempat
BrF5
TeF5-
XeOF4
IF5
AX5E
![Page 11: JombLo CooL 12](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022042506/5571f77349795991698b6a67/html5/thumbnails/11.jpg)
Jumlah Domai
n
Susunan Geomet
ri
PEI PEB
Bentuk Molekul Contoh
Rumus
4 2 Segiempat datar XeF4
lCl4-
AX4E
2
![Page 12: JombLo CooL 12](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022042506/5571f77349795991698b6a67/html5/thumbnails/12.jpg)
Langkah-langkah Meramal Bentuk Molekul
1. Menentukan electron valensi masing-masing atom
2. Menjumlahkan electron-elektron valensi atom pusat dengan electron-elektron valensi atom lain yang digunakan untuk ikatan. Atom pusat adalah atom/unsure yang jumlahnya 1
3. Menentukan banyaknya pasangan electron, yaitu jumlah electron valensi yang telah ditentukan (pada langkah 2) dibagi 2
4. Menentukan banyaknya pasangan electron ikatan dan pasangan electron bebas
5. Meramalkan bentuk molekul yang terbentuk
![Page 13: JombLo CooL 12](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022042506/5571f77349795991698b6a67/html5/thumbnails/13.jpg)
Contoh : PCl3
1. Atom P sebagai Atom Pusat
15P = 2 8 5 ( electron valensi P = 5)
17Cl = 2 8 7 (electron valensi Cl = 7)
Banyaknya elektron 3 atom Cl yang digunakan untuk ikatan = 3
2. Jumlah electron disekitar atom pusat = Jumlah electron valensi atom pusat + Jumlah electron ikatan = 5 + 3 = 8
3. Banyaknya pasangan electron (PE)= 8/2 = 44. Banyaknya PEI = 3
Banyaknya PEB = PE – PEI = 4 – 3 = 15. Bentuk geometri yang terbentuk akibat PEI
= 3 dengan PEB = 1 adalah trigonal piramida
![Page 14: JombLo CooL 12](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022042506/5571f77349795991698b6a67/html5/thumbnails/14.jpg)
Prinsip Teori Domain Elektron
1. Antar domain elektron pada atom pusat saling tolak menolak sehingga mengatur diri sedemikian rupa sehingga tolakkannya menjadi minimum.
2. Urutan kekuatan tolakan domain elektron:PEB –PEB > PEB – PEI > PEI – PEI.Akibat dari perbedaan kekuatan ini adalah mengecilnya sudut ikatan pada bentuk molekulnya.
3. Bentuk molekul hanya ditentukan oleh pasangan elektron ikatan (PEI).
![Page 15: JombLo CooL 12](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022042506/5571f77349795991698b6a67/html5/thumbnails/15.jpg)
2. Teori Hibridisasi
• Penggabungan beberapa orbital dari atom–atom yg berikatan & ditata ulang sehingga membentuk orbital baru dengan tingkat energi yg sama
• Ada lima bentuk :— Orbital Hibrida sp— Orbital Hibrida sp2
— Orbital Hibrida sp3
— Orbital Hibrida sp3d— Orbital Hibrida sp3d2
• Keterbatasan teori ini yaitu tidak dapat menjelaskan sifat kemagnetan
![Page 16: JombLo CooL 12](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022042506/5571f77349795991698b6a67/html5/thumbnails/16.jpg)
a. Orbital Hibrida spContoh : BeCl2
4Be : 2s217Cl : 3s2 3p5
Orbital 2s mengalami promosi ke orbital 2p menjadi :
4Be : 2s2 2px
Pembentukan ikatan kovalen :atom Cl atom Be atom Cl
Orbital ini menghasilkan bentuk Linear
Cl ClBe
Overlap
![Page 17: JombLo CooL 12](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022042506/5571f77349795991698b6a67/html5/thumbnails/17.jpg)
b. Orbital Hibrida sp2
Contoh : BF3
5B : 2s2 2p1 9Cl : 2s2 2p5
Orbital 2s mengalami promosi ke orbital 2p menjadi :
4Be : 2s2 2py
Pembentukan ikatan kovalen :atom F atom B atom F
Atom F
F
F
FB
Orbital ini membentuk segitiga
![Page 18: JombLo CooL 12](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022042506/5571f77349795991698b6a67/html5/thumbnails/18.jpg)
c. Orbital Hibrida sp3
Contoh : CH4
5B : 2s2 2p2 1H : 1s1
Orbital 2s mengalami promosi ke orbital 2p menjadi :
4Be : 2s2 2pz
Pembentukan ikatan kovalen :atom H atom C atom H
Atom H
H
H
HC
Orbital ini membentuk tetrahedral
H
Atom H
![Page 19: JombLo CooL 12](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022042506/5571f77349795991698b6a67/html5/thumbnails/19.jpg)
d. Orbital Hibrida sp3d & sp3d2
• Penggandaan 1 orbital s, 3 orbital p, & 1 orbital d menghasilkan 5 orbital hibrida sp3d. Misal atom P berikatan dengan atom S atom F 3s2 3p3 3d 3s2 3p3 3d1
• Orbital hibrida sp3d memiliki bentuk molekul trigonal bipiramida
• Sementara, orbital sp3d2 dibentuk dari 1 orbital s, 3 orbital p, & 2 orbital d.
• Orbital hibrida memiliki bentuk molekul oktahedral
Promosi
![Page 20: JombLo CooL 12](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022042506/5571f77349795991698b6a67/html5/thumbnails/20.jpg)
Macam-Macam Hibridisasi
Hibridisasi Psgan e. bebas Struktur molekul
sp 0 Linier
sp20 Segitiga planar
1 Sudut
sp3
0 Tetrahedron
1 Segitiga
2 Sudut
sp3d
0 Trigonal bipiramid
1 Piramid
2 Bentuk T
sp3d2
0 Oktahedral
1 Piramid
2 Bujur sangkar
![Page 21: JombLo CooL 12](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022042506/5571f77349795991698b6a67/html5/thumbnails/21.jpg)