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Alessandro Saba
Lezione 1: Chimica
Insegnamento:BIOCHIMICA E BIOLOGIA
Modulo:CHIMICA E BIOCHIMICA
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Studio: Ospedale Santa ChiaraCentro di Spettrometria di MassaEdificio 13 – Ingresso B – P. Terra
Tel.: 050 992172E-mail: [email protected]
Ricevimento su appuntamento e-mail
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Libri di testo consigliati:
Stefani M., Taddei N. “Chimica, Biochimica e Biologia Applicata”Terza edizione (2015, Ed. Zanichelli)
Roberti R., Alunni Bistocchi G., Antognelli C., Talesa V.N. ‘’Biochimica e Biologia’’ per le professioni sanitarieSeconda edizione (2013, McGraw Hill Education)
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EsameL’esame consta di una prova scritta, costituita daesercizi (chimica), domande chiuse (chimica ebiochimica) e domande aperte (biochimica).
Variazioni di orarioIl giorno 6/10 al posto della lezione di chimica ebiochimica (2 ore) verrà tenuta una lezione dibiologia. Questa lezione verrà recuperata il giorno16/10.
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Lezione 1
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La Chimica è
la scienza che si occupa dello studio della composizione e
della struttura della materiae delle sue trasformazioni
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Che Cosa è la Chimica?
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La materia è il costituente principale dell’universo.
E’ materia tutto ciò che è dotato di massa e cheoccupa un determinato volume.
La materia è costituita da relativamente pochielementi.
A livello microscopico la materia consta di atomi emolecole.
Gli atomi si combinano formando le molecole.
Le molecole possono essere formate da un unico odifferenti tipi di atomi (es. O2 e CO).
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Stati di Aggregazione della Materia:
Solido: I solidi sono rigidi ed hanno forma evolume definito.
Liquido: I liquidi prendono la forma delcontenitore. Hanno un volume proprio.
Gassoso: I gas assumono il volume e la forma delcontenitore.
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Passaggio di Stato
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… e il Plasma
Il Plasma è un gas ionizzato costituito da ioni ed elettroni, che simantiene globalmente neutro.
Viene generalmente prodotto per forte riscaldamento di gas(> 3000 K).
Le cariche elettriche libere fanno sì che il plasma sia un buonconduttore di elettricità, e che risponda fortemente ai campielettromagnetici.
Nell'universo il plasma costituisce più del 99% della materiaconosciuta: costituisce il Sole, le stelle e le nebulose.
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Plasma Naturali sulla Terra
L’Aurora PolareIl Fulmine
T = 28000 K (30 KA, 1 MV)
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Classificazione della Materia
La materia può essere suddivisa in due categorie:
Sostanze pure: costituite da un solo tipo di particelle (atomi omolecole).
Miscele: costituite da più tipi di particelle e quindi da due o piùsostanze pure differenti tra loro.
Esempio:Ossigeno: O2, sostanza pura.Aria: miscela costituita da azoto (N2; 78,1% in volume),
ossigeno (O2; 20,9%), argon (Ar; 0,9 %), altri gas.
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- SOSTANZE ELEMENTARI, formate da atomi diuno stesso tipo (es. i gas H2, O2 e N2).
- COMPOSTI, formati da 2 o più atomi differenti(es. CO, H2O, C6H6).
Sostanze Pure
In natura, nei vari materiali gli atomi si combinano acostituire:
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Separation byphysical methods
Separation byChemical methods
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Atomi e Tavola Periodica
Gli elementi sono costituiti da atomi
ATOMI:- Unità base della materia, particelle che si conservano
immutate nel corso delle reazioni chimiche.- Sono note 118 specie diverse di atomi, detti
Elementi.- Ciascun elemento è rappresentato da un simbolo
costituito da 1 o 2 lettere.
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Tavola Periodica degli Elementi
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“Ciascun corpo, in quanto formato da materia, presentaproprietà fisiche e chimiche caratteristiche”
PROPRIETA’ FISICHE
estensive: grandezze il cui valore aumenta alcrescere dell'estensione del corpo.Dipendono quindi dalla quantità di materia(volume, peso, lunghezza…);
intensive: grandezze che non dipendonodall'estensione, ma dal tipo di materia(densità, conducibilità elettrica e termica,punto di fusione ed ebollizione, …).
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PROPRIETA’ CHIMICHE
Comportano una variazione di composizione dellamateria e possono essere osservate attraverso lostudio delle reazioni chimiche. In pratica, descrivono ilcomportamento della materia in termini di reattività.
Sono proprietà chimiche l’infiammabilità, il potereossidante, acidità/basicità...
Esempio:Una proprietà chimica del ferro è la sua tendenza areagire con l’ossigeno e l’umidità dell’aria, dando luogoa ruggine (Fe2O3∙ nH2O).
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Grandezza Nome
metro mchilogrammo Kgsecondo skelvin Kmole molampere Acandela cd
TemperaturaQuantità di sostanza
Intensità luminosaCorrente elettrica
Simbolo
LunghezzaMassaTempo
Misure in ChimicaIn Chimica si• fanno esperimenti,• misurano quantità,• si usano numeri per riportare le misure.
Sistema Internazionale delle Unità (SI)
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Grandezza Nome
metro mchilogrammo Kgsecondo skelvin Kmole mol
TemperaturaQuantità di sostanza
MassaTempo
Simbolo
LunghezzaUnità SI
Grandezza Nome
NewtonPascalJoule
N (Kg m s-2)Pa (Kg m-1 s-2)
Simbolo
ForzaPressioneEnergia J (Kg m2 s-2)
Unità Derivate
Grandezza Nome
Angstrom Å 10-10 m 10-8 cmLitro L 10-3 m3
Caloria cal 4,184 JAtmosfera atm 101325 Pa 760 mmHg, 760 Torr
Equivalenza SI Altre Equivalenze
Pressione
Simbolo
LunghezzaVolume Energia
Altre Unità
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Prefissi delle Unità di Misura
Prefisso Prefisso
Tera T 1012 Deci d 10-1
Giga G 109 Centi c 10-2
Mega M 106 Milli m 10-3
Kilo k 103 Micro µ 10-6
Etto h 102 Nano n 10-9
Deca da 10 Pico p 10-12
Femto f 10-15
Atto a 10-18
Simbolo Fattore Simbolo Fattore
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Riportare una Misura
In ogni misura si deve esprimere un- NumeroSeguito dalla sua-Unità
Cifre Significative
Tutti i numeri diversi da zero sono significativi:1,234 kg o 12,34 hg - 4 cifre significative
Gli zero tra numeri diversi da zero sono significativi:606 m - 3 cifre significative
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Cifre Significative (2)
Gli zero alla sinistra di numeri diversi da zero NONsono significativi (servono per localizzare laposizione della virgola decimale):
0,08 L - 1 cifra significativa
0,00420 g - 3 cifre significative
Se un numero è > 1, gli zero alla sua destra sonosignificativi:
2,0 mg - 2 cifre significative
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Errore, Precisione e Accuratezza
Errore: differenza tra valore vero e valorestimato attraverso la misura.
Accuratezza: grado di corrispondenza tra valorevero e valore ottenuto attraversouna serie di misure.
Precisione: grado di accordo tra misure ripetute.
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Precisione vs. Accuratezza
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Principali Scale di Temperatura
Punti diriferimentocomuni
T(K) = T(°C) +273,15
T(°F) + 459,671,8
=
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Densità
E’ una proprietà intensiva, che descrive la“concentrazione” della materia.
Esempio 1: a 4 ºC (SI: 277 K) la densità dell’H2O è1.00 g/cm3 = 1.00 g/mL (SI: 1000 Kg/m3)
(mL) volume(g)massa
)(cm volume(g)massadensità 3
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Esempio 2: Il glicol etilenico, C2H6O2, ha una densitàdi 1.11 g/cm3 a 20 ºC (1 cm3 = 1 mL).Per utilizzare 500 mL di questo liquido,quanti grammi di questo compostodobbiamo pesare?
(mL)volume (g/mL)densità(g) massa
g 555mL 005 mL1
g11.1 massa
3 cifre significative
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Indice di Massa Corporea
L’indice di massa corporea (Body Mass Index, BMI) è unparametro utilizzato per valutare l’obesità.
Così come la densità, è una proprietà intensiva frutto delrapporto tra due proprietà estensive, il peso e l’altezza (o meglioil suo quadrato).
Esempio: Una persona alta 1.83 m e con un peso di 87 Kg ha unBMI di 26.
)22 (m Altezza(Kg)PesoBMI
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Gli “Atomi” e la “Teoria Atomica”
Prime Scoperte
Lavoisier 1774 Legge di Conservazione della Massa
Proust 1799 Legge delle Proporzioni Definite
Dalton 1803-1808 Teoria Atomica
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Legge di Conservazione della Massa(Lavoisier)
In una reazione chimica la massa totale si conserva
Esempio: 2g di H2 + 16 g di O2 18 g di H2O
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Legge delle Proporzioni Definite (Proust)
Un composto puro, qualunque sia l’origine o il modo dipreparazione, contiene sempre quantità definite ecostanti degli elementi, proporzionali alla loro massa
Esempio 1:anidride carbonica (biossido di carbonio, CO2)
Carbonio: 27,3% (W%) Ossigeno: 72,7% (W%)
Esempio 2:ossido di carbonio (CO)
Carbonio: 42,9% (W%) Ossigeno: 57,1% (W%)
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La “Teoria Atomica” di Dalton (1)
Nel 1800 Dalton (1766 – 1844) formulò una teoria sulla naturadella materia fondata su evidenze sperimentali, che si basa suiseguenti postulati:
1. La materia è costituita da particelle estremamente piccoledette atomi, che sono indivisibili.Non corretta, perché esistono le particelle sub-atomiche! Nelletrasformazioni chimiche e fisiche l’atomo si comporta come se fosseindivisibile.
2. Un atomo non può essere creato, diviso, distrutto otrasformato in un altro atomo di tipo diverso.Non del tutto corretta, perché esiste la fissione nucleare!
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La “Teoria Atomica” di Dalton (2)
3. Tutti gli atomi di un dato elemento hanno medesimeproprietà chimiche e fisiche (massa, dimensione, …). Atomidi elementi diversi hanno proprietà differenti.Non corretta, perché alcuni elementi sono presenti in natura sotto formadi vari isotopi! In realtà, nelle trasformazioni chimiche gli isotopi dellostesso elemento hanno normalmente lo stesso comportamento.
4. Gli atomi di elementi diversi si combinano secondo rapportiespressi da numeri interi, per formare i composti.
5. Una trasformazione chimica consiste nel legare, separare oriarrangiare gli atomi.
Sebbene i postulati precedenti non siano totalmente esatti,rappresentano la prima razionalizzazione delle ‘’leggi dicombinazione chimica’’.