II. Géométrie de molécules ayant un atome central
Molécule Représentation
de Lewis
Doublets de l’atome central
Répartition des doublets dans l’espace
Forme de la molécule
Méthane CH4
Ammoniac NH3
H
H-C-H H
4 liaisons simples
Tétraédrique
3 liaisons simples 1 doublet non liant
Pyramidale H ─ N ─ H
H
Molécule Représentation
de Lewis
Doublets de l’atome central
Répartition des doublets dans l’espace
Forme de la molécule
Eau H2O
Méthanal CH2O
H ─ O ─ H
2 liaisons simples 2 doublets non liants
Plane coudée
H ─ C ═ O H
2 liaisons simples 1 liaison double
Plane triangulaire
Isomérie Z/E
R-CH=CH-R’
l’isomère E si R et R’ sont disposés de part et d’autre de la double liaison.
l’isomère Z si R et R’ sont disposés du même côté de la double liaison.
Remarque : Les dénominations Z et E proviennent de l’allemand Zusammen (ensemble) et Entgegen (à l’opposé).
c’est une isomérisation photochimique.
Exercice 14 p 107
Les deux atomes d’hydrogène se trouvent de part et d’autre de la double liaison : l’isomère représenté est l’isomère E.
Exercice 16 p 107 (sauf Q1.)
2.
3. Le C central a 2 liaisons simples et 1 liaison double. La molécule est donc plane triangulaire autour de ce C.
Les 2 autres C ont chacun 4 liaisons simples. La molécule est donc tétraédrique autour de chacun de ces C.
Exercice 17 p 107 (sauf Q1.)
2.
N a 3 liaisons simples + 1 doublet non liant. Les doublets adoptent une disposition tétraédrique. La molécule est donc pyramidale autour de N.
3. C1 a 2 liaisons simples et 1 liaison double. La molécule est donc plane triangulaire autour de C1.
C2 a 4 liaisons simples. La molécule est donc tétraédrique autour de C2.