Download - Funções químicas
![Page 1: Funções químicas](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052217/559b988a1a28abb3798b4684/html5/thumbnails/1.jpg)
Funções Químicas
![Page 2: Funções químicas](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052217/559b988a1a28abb3798b4684/html5/thumbnails/2.jpg)
FUNÇÕES QUÍMICAS (INORGÂNICAS)
Grupos que apresentam propriedades químicas semelhantes.
As principais são:
• ÁCIDOS
• BASES (ou HIDRÓXIDOS)
• SAIS
• ÓXIDOS
![Page 3: Funções químicas](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052217/559b988a1a28abb3798b4684/html5/thumbnails/3.jpg)
ARRHENIUS
Químico sueco que criou o conceito de dissociação iônica. Alguns compostos químicos, quando em solução aquosa, se dissociam, ou seja, quebram-se em íons. A solução formada recebe o nome de solução iônica ou solução eletrolítica. Graças as cargas elétricas dissolvidas nessas soluções, elas adquirem a capacidade de conduzir corrente elétrica.Alguns compostos químicos quando em solução aquosa, não se dissociam em íons e, portanto não conduzem corrente elétrica. São as soluções não-eletrolíticas.
![Page 4: Funções químicas](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052217/559b988a1a28abb3798b4684/html5/thumbnails/4.jpg)
ÁCIDOS
Compostos moleculares que, quando em solução aquosa, se ionizam, formam uma solução eletrolítica, sendo que o cátion é sempre o HIDROGÊNIO.De modo geral, os ácidos tem sabor azedo. Ex:
O limão (ácido cítrico)O vinagre (ácido acético)
OBS: Embora esses dois ácidos sejam orgânicos, essa propriedade também está presente nos ácidos inorgânicos.
![Page 5: Funções químicas](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052217/559b988a1a28abb3798b4684/html5/thumbnails/5.jpg)
Ácidos conhecidos:
HCl (ácido clorídrico);
HNO3 (ácido nítrico);
H2SO4 (ácido sulfúrico);
H3PO4 (ácido fosfórico).
Observe a presença obrigatória do HIDROGÊNIO.
![Page 6: Funções químicas](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052217/559b988a1a28abb3798b4684/html5/thumbnails/6.jpg)
Na dissociação, o cátion é sempre hidrogênio, mas o ânion pode ser composto de átomos de mais de um elemento. Veja os exemplos:
• Solução de ácido clorídrico – HCl
HCl H + Cl cátion hidrogênio ânion cloro
• Solução de ácido sulfúrico – H2SO4H2SO4 2H + SO4
cátion hidrogênio ânion sulfato
![Page 7: Funções químicas](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052217/559b988a1a28abb3798b4684/html5/thumbnails/7.jpg)
Onde os ácidos são usados?
Ácido ClorídricoVendido comercialmente, impuro, com o nome
de ácido muriático. Ele é usado por exemplo, para limpar o excesso de rejuntee cimento em pisos de cerâmica.
Esse ácido também está presente em nosso estômago, no suco gástrico.
Usado na prospecção de petróleo, injetado nas rochas, dissolve parte delas, facilitando o fluxo do petróleo até a superfície.
![Page 8: Funções químicas](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052217/559b988a1a28abb3798b4684/html5/thumbnails/8.jpg)
Onde os ácidos são usados?
Ácido Acético
Presente no vinagre;
Usado na aspirina;
Utilizado para tingir tecidos;
Preservar madeiras e
Dissolver gomas,
entre outras aplicações.
![Page 9: Funções químicas](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052217/559b988a1a28abb3798b4684/html5/thumbnails/9.jpg)
Onde os ácidos são usados?
Ácido Salicílico
Foi primeiramente extraído do salgueiro, árvore também conhecida como chorão.
Alguns analgésicos, como a aspirina, usam um derivado de ácido acético e salicílico.
![Page 10: Funções químicas](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052217/559b988a1a28abb3798b4684/html5/thumbnails/10.jpg)
Onde os ácidos são usados?
Ácido Sulfúrico
Utilizado na refinação do petróleo;
Na indústria siderúrgica;
Na fabricação de adubos e tintas;
Está presente nas baterias dos carros.
![Page 11: Funções químicas](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052217/559b988a1a28abb3798b4684/html5/thumbnails/11.jpg)
Onde os ácidos são usados?
Ácido Cítrico
Ingerimos com freqüência e é encontrado no limão e nas demais frutas cítricas, importante na prevenção de uma doença chamada escorbuto.
![Page 12: Funções químicas](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052217/559b988a1a28abb3798b4684/html5/thumbnails/12.jpg)
DNA
Para os seres vivos, um dos mais importantes ácidos, é o DNA (ácido desoxirribonucléico),presente em todas as células do corpo humano e responsável pelo armazenamento da herança genética.
![Page 13: Funções químicas](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052217/559b988a1a28abb3798b4684/html5/thumbnails/13.jpg)
BASES
• Também chamadas de hidróxidos, são compostos químicos que se ionizam na água, como os ácidos; e o ânion formado é sempre OH, conhecido como radical hidroxila. O cátion em geral é um metal.
• Tem gosto adstringente, semelhante ao de uma fruta verde, como banana ou caju.
![Page 14: Funções químicas](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052217/559b988a1a28abb3798b4684/html5/thumbnails/14.jpg)
Nunca experimente uma base, pois as bases costumam ser extremamente corrosivas.
![Page 15: Funções químicas](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052217/559b988a1a28abb3798b4684/html5/thumbnails/15.jpg)
Veja alguns exemplos:
• Hidróxido de sódio (soda cáustica) – Na OH
NaOH Na + OH cátion sódio ânion hidroxila
• Hidróxido de cálcio – Ca(OH)2
Ca(OH)2 Ca + 2 OH cátion cálcio ânion hidroxila
![Page 16: Funções químicas](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052217/559b988a1a28abb3798b4684/html5/thumbnails/16.jpg)
Onde as bases são usadas?
Hidróxido de Sódio
Também conhecido como soda cáustica, é um sólido esbranquiçado.
Utilizado na fabricação de papel e sabão;
Já foi muito utilizado para desentupir canos.
CUIDADO – ela tem alto poder corrosivo
![Page 17: Funções químicas](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052217/559b988a1a28abb3798b4684/html5/thumbnails/17.jpg)
Onde as bases são usadas?
Hidróxido de Cálcio Também conhecido como cal hidratada,
é usado na fabricação do açúcar refinado e na mistura com cimento nas massas de construção.
Hidróxido de Amônia
Também chamado de amoníaco, está presente em alguns produtos de limpeza doméstica
![Page 18: Funções químicas](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052217/559b988a1a28abb3798b4684/html5/thumbnails/18.jpg)
INDICADORES• Hortênsia, se desenvolve bem em
lugares montanhosos e frios como Campos do Jordão, Holambra(SP) e Gramado(RS). Existem hortênsias azuis e cor-de-rosa.
• Em solos ácidos elas são azuis, e em solos alcalinos são cor-de-rosa. Isso acontece porque essas plantas contêm uma substancia que altera a cor da flor, conforme estejam em presença de uma solução ácida ou alcalina.
• Muitas flores tem características semelhantes.
![Page 19: Funções químicas](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052217/559b988a1a28abb3798b4684/html5/thumbnails/19.jpg)
SAIS
o São compostos que em solução aquosa, sofrem dissociação e apresentam pelo menos um cátion diferente de H e um ânion diferente de OH.
o Essa propriedade faz com que os sais conduzam corrente elétrica quando em solução aquosa.
o Em geral apresentam sabor salgado.
![Page 20: Funções químicas](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052217/559b988a1a28abb3798b4684/html5/thumbnails/20.jpg)
Alguns exemplos de sais e seus íons quando em água:
Cloreto de sódio – NaCl
NaCl Na + Cl cátion sódio ânion cloreto
Cloreto de potássio – KCl
KCl K + Cl cátion potássio ânion cloreto
![Page 21: Funções químicas](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052217/559b988a1a28abb3798b4684/html5/thumbnails/21.jpg)
Reação de Neutralização
• Os ácidos combinam-se facilmente com as bases, e o reseultado é sempre um sal e água. Ex: HCl + NaOH NaCl + H2O
• Esse tipo de reação é chamado de reação de neutralização. Com uma base podemos anular o efeito de um ácido, e com um ácido podemos anular o efeito de uma base. Daí o nome da reação.
![Page 22: Funções químicas](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052217/559b988a1a28abb3798b4684/html5/thumbnails/22.jpg)
• A substância injetada pela abelha é ácida, e a dor causada por ela pode ser aliviada por uma base, como: sabão ou cal hidratado.
• Já a substância injetada pelo marimbondo é alcalina e a dor da ferroada só pode ser aliviada usando-se vinagre ou suco de limão.
![Page 23: Funções químicas](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052217/559b988a1a28abb3798b4684/html5/thumbnails/23.jpg)
Óxidos
É formado por compostos que envolvem apenas dois elementos químicos, um dos quais obrigatoriamente é o oxigênio.
São exemplos de óxidos:
• ZnO – óxido de zinco;
• CO2 – dióxido de carbono ou gás carbônico;
• SO2 – dióxido de enxofre;
• K2O – óxido de potássio.
![Page 24: Funções químicas](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052217/559b988a1a28abb3798b4684/html5/thumbnails/24.jpg)
Onde são encontrados os óxidos?
Gás Carbônico
É um óxido muito importante para os seres vivos, porque é fundamental para que as plantas realizem fotossíntese.
Está presente nos refrigerantes, refrescos aos quais são adicionados gás carbonico, o que os torna mais saborosos.
![Page 25: Funções químicas](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052217/559b988a1a28abb3798b4684/html5/thumbnails/25.jpg)
Onde são encontrados os óxidos?
Ferrugem
Também é um óxido.
O ferro de grades, portões, automóveis e arames reage aos poucos com o oxigênio do ar, formando a ferrugem, que não é senão óxido de ferro.
![Page 26: Funções químicas](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052217/559b988a1a28abb3798b4684/html5/thumbnails/26.jpg)
Onde são encontrados os óxidos?
• De modo geral, os metais são encontrados na natureza sob a forma de óxidos. O ferro, por exemplo, é obtido a partir de dois minérios: magnetita (Fe3O4) e hematita (Fe2O3), ambos óxidos de ferro encontrados natureza.