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Combustíveis Energia e Ambiente
Forças Intermoleculares
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Forças Intermoleculares
Forças de interacção vulgo"forças intermoleculares", são:
1. atractivas,
2. de natureza electrostática, que ocorrem entre
"moléculas" mantendo-as unidas;
3. muito mais fracas do que as forças
intramoleculares estabelecidas entre iões e
átomos (ligação iónica e covalente).
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Forças Intermoleculares
As forças de interacção ou "intermoleculares"
podem ser classificadas em dois tipos:
Forças de Van der Waals
e
Ligação de Hidrogénio.
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Forças Intermoleculares
Forças de Van der Waals
Dipolo instantâneo-dipolo induzido ou forças de
dispersão de London: estabelece-se entre moléculas
apoiares.
Dipolo permanente-dipolo permanente: atracção
entre moléculas polares.
Dipolo permanente-dipolo induzido: atracção entre
uma molécula polar e uma molécula apoiar.
Dipolo instantâneo-dipolo induzido ou
forças de dispersão de London
Atracção entre
moléculas
apolares
Dipolo permanente-dipolo
permanente
Atracção entre
moléculas
polares
Dipolo permanente-dipolo induzido Atracção entre
molécula polar
molécula apolar
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Forças de dispersão de London
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Forças Intermoleculares
Forças de dispersão de London
Factores estruturais que as condicionam:
1.Número de electrões das partículas
(polarizabilidade);
2.Tamanho das moléculas;
3.Forma das moléculas.
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Forças Intermoléculares
Forças de dispersão de London
Alcanos de cadeia linear
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Forças Intermoleculares
Forças de dispersão de London
À medida que a forma se aproxima da esfericidade,
menos intensas são as forças de London e mais baixos
são os pontos de ebulição.
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Forças de dispersão de London
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Forças Intermoleculares
Interacções Dipolo permanente -
Dipolo instantâneo
Dependem:
1. Momento dipolar da molécula polar
2. Polarizibilidade da molécula apolar ⇒ intensidade do dipolo induzido
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Interacções Dipolo permanente -
Dipolo permanente
Dependem:
1. Momento dipolar das moléculas
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Ligações (pontes) de Hidrogénio
Ligação de hidrogénio é um caso particular de interacção
dipolo permanente - dipolo permanente entre o átomo de
hidrogénio numa ligação polar e um outro átomo muito
electronegativo
Ocorrem quando:
1. Existir hidrogénio na molécula;
2. O hidrogénio estar ligado a um átomo (X) muito electronegativo;
3. O átomo X ter pelo menos um par de electrões não partilhado.
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Ligações (pontes) de Hidrogénio
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Ligações (pontes) de Hidrogénio
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Interacções ião-dipolo
Uma interacção ião-dipolo resulta de atracções entre um ião e uma molécula polar e é tanto mais forte quanto maiores forem a carga do ião e o momento dipolar da molécula.
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Forças Intermoleculares
Intensidades Relativas das
Diferentes Interacções