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FÍSICA E QUÍMICA A10º A
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Lição nº 3 16 de setembro de 2011
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SOLUÇÕES
Caracterização de soluções
é uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias.
As soluções ser:- Sólidas. Ex: aço- Líquidas. Ex: perfume- Gasosas. Ex: ar A solução é constituída pelo:
-Soluto ou fase dispersa - é a substância que é dissolvida no meio do solvente (cada solução pode ter um ou mais solutos).
- Solvente ou fase dispersante - é a substância que dissolve o soluto. (Tem sempre o mesmo estado física da solução e apresenta-se, geralmente, em maior quantidade que o(s) soluto(s)).
Solução :
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Exemplos:
1 – Água gaseificada ----------------------------
2 – Solução aquosa de sulfato de cobre ---
3 – Ar seco e limpo ------------------------
Soluto: dióxido de carbonoSolvente: água
Soluto: sulfato de cobreSolvente: água
Soluto: O2; CH4; NH3; etcSolvente: azoto
Soluções aquosas – são soluções cujo solvente é a água
Soluções alcoólicas – são soluções cujo solvente é um álcool
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Composição quantitativa de soluções
5 colheres de concentrado
de laranja
A
3 colheres de concentrado
de laranja
B
1 colher de concentrado
de laranja
C
A solução A é a mais concentradaA solução C é a mais diluída
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Concentração mássica (Cm ou ρ)
m – massa de solutoV – volume da solução
- Unidade S.I. é o kg m-3
- Unidade comum é o g dm-3
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ELEMENTOS QUÍMICOS
O que são
Com as letras (a; o; r; m) quantas palavras podes formar?
Amor Roma Ramo Aroma Amora Amar Morar
Amarrar Ar Rã Rama Mar Arara Mamão Aro Romã
Mão
Arar Raro
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Como se organizam
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Isótopos – átomos diferentes do mesmo elemento que diferem no número de neutrões apresentando, por isso, diferente número de massa.
Todos os átomos com o mesmo número atómico pertencem ao mesmo elemento químico.Exemplos:
Prótio (hidrogénio-1) Deutério (hidrogénio-2) Trítio (hidrogénio-3)
Átomos diferentes do mesmo elemento
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Carbono-12 Carbono-13 Carbono-14
Massa atómica relativa (Ar) – é a relação entre a massa de um dado átomo e a unidade de massa atómica. Não tem unidades. Unidade de massa atómica = 1/12 da massa do átomo de carbono-12.
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• Ar(O) = 15,99
• Ar(H) = 1,01
Exemplos:
- A massa de um átomo de oxigénio é 15,99 vezes maior que a massa de 1/12 do átomo de carbono-12.
- A massa de um átomo de hidrogénio é, praticamente, igual à massa de 1/12 do átomo de carbono-12.
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Determinação da massa atómica relativa
Exercício:O cloro natural é constituído por dois isótopos, e , com abundâncias reltivas de 75,53% e de 24,47%, cujas massas isotópicas relativas são 34,97 e 36,97, respetivamente.Qual é a massa atómica relativa do cloro?
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Massa molecular relativa (Mr) – é a relação entre a massa de uma dada molécula e a unidade de massa atómica. Não tem unidades.
Exercício:Determine a massa molecular relativa das seguintes moléculas.
Mr(H2O)
Mr(C2H5OH)
Mr(H2SO4)
Mr(Ca(HO)2)
= 2 × Ar(H) + Ar(O) = (2 × 1,01) + 15,99 = 18,01 = 6 × Ar(H) + 2 × Ar(C) + Ar(O) = (6 × 1,01) + (2 × 12,01) + 15,99= 46,07 = 2 × Ar(H) + 4 × Ar(O) + Ar(S) = (2 × 1,01) + (4 × 15,99) + 32,06= 98,04= 2 × Ar(H) + 2 × Ar(O) + Ar(Ca) = (2 × 1,01) + (2 × 15,99) + 40,08= 72,08
A massa de uma molécula de água é 18,01 vezes maior que a massa de 1/12 do átomo de carbono-12.A massa de uma molécula de etanol é 46,07 vezes maior que a massa de 1/12 do átomo de carbono-12.A massa de uma molécula de ácido sulfúrico é 46,07 vezes maior que a massa de 1/12 do átomo de carbono-12.A massa de uma molécula de hidróxido de cálcio é 72,08 vezes maior que a massa de 1/12 do átomo de carbono-12.
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A fórmula química de uma molécula indica a:
-composição qualitativa, isto é, os elementos químicos que constituem a molécula;
- composição quantitativa, isto é, o número de átomos de cada elemento que formam a molécula.
Exemplo: H2SO4
• Composição quantitativa: Em cada molécula H2SO4 existe 2 átomos de hidrogénio, 1 átomo de enxofre e 4 átomos de oxigénio
• Composição qualitativa: A molécula é constituída por três elementos diferentes: hidrogénio, enxofre e oxigénio.
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Nos compostos iónicos (sais):
-a fórmula química contém em primeiro o símbolo do catião e no final o símbolo do anião;
- o nome é constituído primeiro pelo nome do anião seguido do nome do catião.
Exemplos:• NaCl – Cloreto de sódio (catião)(anião) (anião) (catião)
• Ca(HO)2 – Hidróxido de cálcio (catião)(anião) (anião) (catião)