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Enlaces Químicos
4a unidad
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Enlace Químico Fuerzas que mantienen unidos
a los átomos para formar moléculas
FH
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Kernel
Conjunto de capas de electrones cuyos orbitales están a su máxima capacidad; es decir, hasta donde equivale a la estructura electrónica de un gas noble
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Capa de valencia
Nivel último, mayor o incompleto en la estructura electrónica de un átomo
Electrones de valencia
Electrones existentes en la capa(s) de valencia
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Número incompleto de electronesQue no sean: 2, 8, 18 o 32
As
8 18 82Kr
2 8 518
COMPLETO
INCOMPLETO
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Valencia
Capacidad de combinación que tiene un átomo de un elemento y está en función del número de electrones desapareados que tenga en su configuración gráfica
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As
8 18 82Kr
2 8 518
Kr (Ar) 3d10 4s2 4p6
As (Ar) 3d10 4s2 4p3
Electrones
desapareados
X
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Número o Estado de oxidación
Carga eléctrica que aparece cuando
un elemento ha perdido o ganado electrones
POSITIVA (+ CATIÓN): cuando pierde
NEGATIVA (- ANIÓN): cuando gana
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Al
62O
2 8 2 0
1s2 2s2 2p4
O
1s2 2s2 2p6
82
-8 +8 = 0 -10 +8 = -2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
3 8
1s2 2s2 2p6 3s0 3p0
Al
-13 +13 = 0 -10 +13 = +3
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Regla del octeto
Al formarse un enlace, los átomos pierden, ganan o comparten electrones hasta tener 8 en su capa de valencia
Pierden: 1-3Ganan: 5-7Comparten cuando tienen la mitad:
4 o 1
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Estructura atómica de Lewis
El símbolo del elemento representa al kernel del átomo y alrededor, por medio de cruces, puntos o círculos, se expresan los electrones de la capa de valencia, los cuales coinciden con el número del grupo “A” de la tabla periódica al cual pertenecen.
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Al
62O
2 8
1s2 2s2 2p4
O
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
3Al
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B
I
K Sr Si
Sb
Estructura atómica de Lewis
Se
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F
P
O N
S H
Estructura atómica de Lewis
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Propiedades de las sustancias
PROPIEDAD
IÓNICAS COVALENTES
ESTADO FÍSICO
Sólidas Gases
PUNTO DE FUSIÓN
Elevado Bajo
SOLUBLES EN SOLVENTES
Polares (agua)
No polares (benceno, hexano…)
INSOLUBLES EN SOLVENTES
No polares (éter, hexano…)
Polares (agua)
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
Sí No
EJEMPLO
Cloruro de Sodio Acetona
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Iónico o electrovalente
Covalente
Metálico
Clasificación de enlaces por
electronegativiad
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Clasificación…
Tipo de Enlace
Electro-negatividad
Tipo de elemento
Regla del octeto
Iónico Alta + Baja dif. > 1.65
No Metal + Metal
Ganar + Perder
Covalente Alta + Alta dif. < 1.65
No Metal + No Metal
Ganar + Ganar
Metálico Baja + Baja Metal + Metal
Perder + Perder
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ElectronegatividadFuerza con la que un átomo
atrae al par de electrones que forman el enlace
FH
4.0
2.1
4.0
F H
4.0
2.1
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Electronegatividad Fuerza con la que un átomo atrae al par de electrones
que forman el enlace
FH
4.0
2.1
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Enlace Iónico Unión entre dos especies
iónicas de carga opuesta
FLi
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Mg
62O
2 8 2 0
1s2 2s2 2p4
O
1s2 2s2 2p6
82
-8 +8 = 0 -10 +8 = -2
1s2 2s2 2p6 3s2
2 8
1s2 2s2 2p6 3s0
Mg
-12 +12 = 0 -10 +12 = +2Catión (+)
Anión (-)
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Determina el tipo de enlace
Electronegatividad Tipo de elemento Regla del octeto
Tipo de Enlace Tipo de Enlace Tipo de Enlace
Na Cl Na Cl
0.9 3.0Baja
Alta dif. 2.1
Iónico Iónico Iónico
Metal No Metal
Na Cl
1e- 7e-
Perder Ganar
NaCl
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11Na (10Ne) 3s1
Catión (+)
Anión (-)
Na *
(10Ne) 3s0 + 1e-
Na
11Na+1
17Cl (10Ne) 3s2 3p5 (10Ne) 3s2 3p6 - 1e-
Cl Cl *
17Cl-1
Desarrolla el enlace del NaCl
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Cl *Na
Estructura molecular de LewisNaCl
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Determina el tipo de enlace
Electronegatividad Tipo de elemento Regla del octeto
Tipo de Enlace Tipo de Enlace Tipo de Enlace
Mg O Mg O
1.2 3.5
Baja Alta dif. 2.3
Iónico Iónico Iónico
Metal No Metal
Mg O
2e- 6e-
Perder Ganar
MgO
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12Mg(10Ne) 3s2
Catión (+)
Anión (-)
(10Ne) 3s0 + 2e-
Mg
12Mg+2
8O (2He) 2s2
2p4
(2He) 2s2 2p6 - 2e-
O O *
8O-2
Desarrolla el enlace del MgO
Mg * *
*
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O *Mg
Estructura molecular de Lewis
*
MgO
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Determina el tipo de enlace
Electronegatividad Tipo de elemento Regla del octeto
Tipo de Enlace Tipo de Enlace Tipo de Enlace
Sn H Sn H
1.8 2.1Baja Alta
dif. 0.3
Covalente Iónico Covalente
Metal No Metal
Sn H
4e- 1e-
Compartir Compartir
SnH4
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50Sn (36Kr) 5s2 4d10 5p2
Sn *
1H 1s1
H
Desarrolla el enlace del SnH4
* *
*
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*
Estructura molecular de Lewis
*
SnH4
Sn H
H
H
H
* *