Download - Contoh Soal Kelarutan
CONTOH SOAL KELARUTAN
HUBUNGAN Ksp DENGAN pH LARUTANJika diketahui Ksp Mg(OH)2 = 3,2 x 10-11, tentukan pH larutan Mg(OH)2!
Larutan jenuh terdapat kesetimbangan sebagai berikut.Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH-
s s 2sKsp = [Mg2+] [OH-]2
= (s) (2s)2
= 4s3
s = 3√Ksp 4= 3√3,2 x 10-11
4= 2 x 10-4 mol/liter
Oleh karena kelarutan (s) sebesar 2 x 10-4 mol/liter, maka konsentrasi OH- sebagai berikut.[OH-] = 2s
= 2 (2 x 10-4)= 4 x 10-4
pOH = -log 4 x 10-4
= 4 – log 4pH = 14 – (4 – log 4)
= 10 + log 4
Apa yang terjadi bila 250 mL larutan Ba(NO3)2 0,02 M dicampur dengan 250 mL larutan Na2CO3 0,01 M? (Ksp BaCO3 = 5 x 10-9).
Konsentrasi masing-masing larutan setelah dicampur adalah sebagai berikut.
Larutan Ba(NO3)2 Larutan Na2CO3
V1 . M1 = V2 . M2 V1 . M1 = V2 . M2
250 . 0,02 = 500 . M2 250 . 0,02 = 500 . M2
M2 = 0,01 M2 = 0,01M2 = 10-2 M2 = 10-2
Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3- Na2CO3 → 2Na+ + CO32-
10-2 M 10-2 M 5 x 10-3 M5 x 10-3 M
Berdasarkan reaksi diperoleh konsentrasi Ba2+ dalam campuran adalah 10-2 M dan konsentrasi CO3
2- adalah 5 x 10-3 M.Qc = [Ba2+] [CO3
2-]= (10-2) (5 x 10-3)= 5 x 10-5
Qc > Ksp, jadi terbentuk endapan BaCO3
HUBUNGAN Ksp DAN REAKSI PENGENDAPAN
Apakah terbentuk endapan Ca(OH)2 jika 10 mL larutan CaCl2 0,02 M dicampur dengan 10 mL larutan NaOH 0,06 M. (Ksp Ca(OH)2 = 5,5 x 10-6).
Konsentrasi masing-masing larutan setelah dicampur adalah sebagai berikut.
Larutan CaCl2 Larutan NaOHV1 . M1 = V2 . M2 V1 . M1 = V2 . M2
10 . 0,02 = 20 . M2 10 . 0,06 = 20 . M2
M2 = 0,01 M2 = 0,03
M2 = 10-2 M2 = 3 x 10-2
CaCl2 → Ca2+ + 2Cl- NaOH → Na+ + OH-
10-2 M 10-2 M 2 x 10-2 M2 x 10-2 M
Jadi, konsentrasi ion Ca2+ dalam campuran = 10-2 M dan konsentrasi ion OH- = 2 x 10-2 M.
Qc Ca(OH)2 = [Ca2+] [OH-]2
= (10-2) (2 x 10-2)2
= 4 x 10-6
Qc < Ksp, maka pada pencampuran itu tidak terbentuk endapan.
HUBUNGAN Ksp DAN REAKSI PENGENDAPAN