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Concentraciones
Área Académica: Licenciatura en ingeniería industrial
Profesor(a): Pérez Sánchez Blasa
Periodo: Enero – Julio- 2015
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Concentraciones
ResumenLa concentración de una solución expresa la cantidad de soluto disuelta en determinada cantidad de solvente o de solución, de otra forma es la expresión cuantitativa de la cantidad de un soluto disuelto en una cierta cantidad de solvente, donde se calculará en concentraciones molares, normales y molales.
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Concentraciones
Abstract
The concentration of a solution expressed the amount of solute dissolved in a given amount of solvent or solution, it is otherwise the quantitative expression of the amount of a dissolved in a certain amount of solvent solute, which is calculated in mole, normal concentrations and molal.
Keywords: molarity, normality and molality
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• Para estudiar la estequiometria en disoluciones es necesario conocer la cantidad de reactivos presentes en una disolución y sabe controlar las cantidades utilizadas de reactivo para llevar acabo una reacción en disolución acuosa.
Concentración de soluciones
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• La concentración de una disolución es la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de disolvente o de disolución.
La concentración de una disolución se puede expresar en :
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Molaridad ( M )
Numero de moles de soluto en un litro de
disolución
M = Numero de moles Litro de solución
bloggerblogdecristoferalan.blogspot.com320 × 250
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¿Cuantos gramos de dicromato de potasio (K2 Cr2O7) se requieren para preparar 250 ml de una disolución cuya concentración sea de 2.16 M?
play.google.com300 × 300
1er hacer la conversión a volumen
2do concentración a numero de moles y después a gramos
Calculamos el numero de moles de (K2 Cr2O7) que hay en 250 ml de disolución 2.16 M
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M = Numero de moles
Litro de solución
Sustituyendo =
= 0.54 mol
masa molecular del K2 Cr2O7 = 294.2 g
Por lo tanto
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• Sustituyendo valores obtendremos los gramos
• 0.54 mol• g = 159 g de K2 Cr2O7
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Normalidad
Es el número de pesos equivalente gramo del soluto contenido en un litro de solución . Se denota por N
N = Equivalente de soluto Litro de solución
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• Peso equivalente.- es aquella fracción de la masa molar que corresponde a una unidad definida de reacción química.
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peso equivalente de un ácido
Es aquella fracción que contiene o que puede suministrar para la reacción un ion hidrógeno (H+). Un equivalente gramo, es aquel peso que contiene un mol de Ion hidrógeno ( H+), es decir:
Peso equivalente de un ácido Eq-ácido =_Masa Molar_ No. de ( H+)
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Peso equivalente de una base • Es aquella fracción que contiene o puede
suministrar un ion oxidrilo ( OH-) que puede reaccionar como un ion hidrógeno, es decir:
Peso equivalente de una base Eq-base = ___Masa Molar_ No de iones ( OH) -
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Peso equivalente de una sal
El equivalente gramo de una sal se determina por el número de gramos de soluto, por la valencia ( valor absoluto ) de los iones de compuestos estos es:
Peso equivalente de una sal Eq-sal = _Masa molar_ No de valencia
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Calcule la normalidadde la siguiente soluciones acuosas, 9.50 g de hidróxido de sodio en 450 ml de solución .
• Masa molar NaOH= 39.997 g
•
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1 eq – g ——— 39.99 g X ——— 9.50 g X= 0.237 eq-g
N= equivalente LN = 0.237 eq = 0.528 eq de NaOH 0.450 l l
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La concentración molal o molalidad se abrevia con m y se define como el numero de moles del soluto por kilogramo de solvente
Molalidad
m = moles de soluto Kg de disolvente
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• La cantidad de soluto se expresa en moles y la cantidad de solvente en Kg. Es necesario por lo tanto conocer la masa de soluto y el peso molar para determinar la cantidad de moles.
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¿Cual es la molalidad de una solución que se prepara disolviendo 2.70 gr de CH3OH con 25 g de H2O?
m = Numero de moles
Kg de solvente
masa molecular del CH3OH = 32.04g/mol
Sustituyendo
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De la formula de molalidad , sustituyendo obtendremos la concentración.
m = moles de soluto
Kg de disolvente
como se tienen los gramos de agua es necesario transformalos en kilogramos por lo que son 0.025 kg
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Referencias
Chang R. & Colleges W. (2002), quimica, septima edición Mc Graw Hill
Seese, W. (2000) Química, un curso moderno.
Ed. Prentice Hall. México