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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MATO GROSSO DO SUL
UNIDADE DE DOURADOS
CURSO DE QUÍMICA INDUSTRIAL
Cobalto
DOURADOS
2012
1
UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MATO GROSSO DO SUL
UNIDADE DE DOURADOS
CURSO DE QUÍMICA INDUSTRIAL
Cobalto
O presente relatório destina-se a
avaliar parcialmente o rendimento na
disciplina de Química Inorgânica
Experimental II, ministrada pelo Profo. Mr
Daniel Mendes Nunes, do 3º ano do Curso
de Química Industrial.
Giovanna Morales Lopes; RGM: 19352
Luiz Eduardo; RGM: 17634
DOURADOS
2012
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Índice
I - Introdução...................................................................................
II- Objetivo......................................................................................
III- Metodologia..............................................................................
III.1-Materiais e reagentes.....................................................
III.2-Procedimento.................................................................
III.2.a) Comparação das reações de Cobalto II
III.2.b) Síntese do complexo A
III.2.c) Síntese do complexo[Co(NH3)5Cl)]Cl2
III.2.d) Síntese do complexo[Co(NH3)6]Cl3
III.2.e) Síntese do complexo[Co(NH3)5H2O]Cl3
III.2.f) Síntese do complexo[Co(NH3)5ONO]Cl2
III.2.g) Síntese do complexo[Co(NH3)5NO2]Cl2
IV-Resultados e discussão..............................................................
IV.a) Comparação das reações de Cobalto II
IV.b) Síntese do complexo A
IV.c) Síntese do complexo[Co(NH3)5Cl)]Cl2
IV.d) Síntese do complexo[Co(NH3)6]Cl3
IV.e) Síntese do complexo[Co(NH3)5H2O]Cl3
IV.f) Síntese do complexo[Co(NH3)5ONO]Cl2
IV.g) Síntese do complexo[Co(NH3)5NO2]Cl2
V- Conclusão..................................................................................
VI-Referências Bibliográficas........................................................
3
I – Introdução
O cobalto é um elemento químico, símbolo Co, número atômico 27 (27 prótons
e 27 elétrons) e massa atômica 59 u.m.a, encontrado em temperatura ambiente no estado
sólido [1]. Historicamente, compostos de cobalto têm sido usados como pigmentos de
vidros e cerâmicas. Existem registros de cerâmicas egípcias datadas em torno de 2600
A.C. e vidros iranianos em torno de 2200 A.C. que continham pigmentos à base de
cobalto. Porém este elemento foi isolado somente em 1780, por T. O. Bergman. [2]
O metal cobalto ocorre na natureza associado ao níquel, arsênio e enxofre. É um
metal duro, branco-azulado e dissolve-se em ácidos minerais diluídos. Os estados de
oxidação mais comuns para o cobalto são +2 e +3, sendo o elemento no estado de
oxidação +2 o mais estável. O íons Co2+ e o íon hidratado [Co(H2O)6]2+ podem ser
encontrados em vários composto, sendo o íon hidratado estável em água. Em
contrapartida, os compostos Co (+3) são oxidantes e relativamente instáveis, porém, os
complexos de Co (+3) são estáveis e abundantes. [2]
A estabilidade dos complexos de Co (+3) é maior porque a energia de
estabilização do seu campo cristalino apresenta uma configuração d6, que é maior que a
estabilização d7 apresentada pelo Co (+2). A maioria dos ligantes provoca o
emparelhamento dos elétrons em configurações d6, levando-os à configuração eletrônica
(t2g)6 (eg)0. Esta configuração leva a uma energia de estabilização de campo cristalino
muito grande. Os complexos deste tipo são diamagnéticos. [2]
O cobalto reage facilmente com os halogênios. Ao reagir com Cl2 forma o
composto CoCl2. Este sal de ácido quando hidratado forma o cloreto cobaltoso
hexahidratado (CoCl2.6H2O) e apresenta coloração rósea, um dos complexos mais
comum do metal.Os compostos de coordenação, também denominados complexos, são
aqueles formados a partir de ligações coordenadas. São caracterizados por ligações entre
os ligantes (que são bases de Lewis, pois doam pares de elétrons) e o íon metálico
central (que é um ácido de Lewis, pois recebe pares de elétrons através de orbitais
híbridos e vazios).
Esses ligantes são moléculas neutras como: NH3, etilenodiamina ou ânions: Cl-,
OH-. Os ligantes podem apresentar apenas um sítio de ligação, denominados ligantes
monodentados ou vários sítios de ligação, denominados ligantes polidentados.
Um aspecto importante a ser considerado na preparação dos compostos de
coordenação é a possibilidade de formação de isômeros. Compostos de coordenação
4
podem apresentar vários tipos de isomeria: geométrica, óptica, de ligação, de ionização,
etc. Como exemplos de isômeros de ligação podem ser relacionados os complexos
[Co(NH3)5NO2]2+ e [Co(NH3)5ONO]2+, onde o íon NO2 coordena-se, no primeiro caso,
através do átomo de nitrogênio e no segundo, através do átomo de oxigênio.
Teoria de Werner
O trabalho de Werner consistiu em sintetizar compostos de Cobalto e aminas,
muitos previamente reportados por Joergensen. A rota sintética seguida por Werner para
a síntese de algumas das “aminas de cobalto” é dada abaixo:
O grande mérito de Werner foi explicar de forma sistemática as propriedades
estereoquímicas destes compostos, esclarecendo de vez que a atividade ótica dos
compostos estava ligada a fatores estruturais e não a alguma propriedade mística
ligada ao Carbono ou aos compostos extraídos de seres vivos. A seguir é dada
alguma estruturas propostas para os compostos.
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CoSO4 [Co(NH3)4SO4.3H2O [Co(NH3)4(H2O)2]2(SO4)2.3H2O
[Co[(OH)2Co(NH3)4]3](SO4)3.9H2O
CoCl2
[Co(NH3)6]Cl3
[Co(NH3)5]Cl]Cl2
Esquema da rota sintética para algumas aminas de cobalto seguido por Werner.
Os postulados básicos da Teoria de Werner foram:
a) O primeiro de tipo de ligação ou valência em compostos de coordenação
seriam chamados de valência primária. Esta valência era não-direcional e iônica.
Serviam para equilibrar a carga dos íons centrais.
b) O segundo tipo de valência, a secundária, era direcional e formada por íons ou
moléculas neutras. Seu número era fixado pela natureza do íon central, geralmente 4 ou
6.
Um dos estudos de isomeria famosos conduzidos por Werner era com compostos
de platina, veja baixo:
Ordem de condutividade iônica dos compostos de Pt. Em solução aquosa:
[Pt(NH3)6]Cl4 >[Pt(NH3)5Cl]Cl3 >[Pt(NH3)4Cl2]Cl2 > [Pt(NH3)3Cl3]Cl>
[Pt(NH3)2Cl4]> K[Pt(NH3)Cl5] (condutividade zero) enquanto K2[PtCl6] foram solução
condutora.
Esta ordem de condutividade foi explicada por Werner baseado nas fórmulas
dadas acima, aliás esta forma de representar a esfera interna de coordenação dentro de
colchetes nós devemos a Werner.
6
Werner também explicou a existência de dois compostos diferentes com a
fórmula molecular Pt(NH3)2Cl2 evocando isomeria geométrica ( cis e trans ).
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II – Objetivo
Sintetizar complexos de cobalto através de um problema sugerido na prática,
além de discutir as suas estruturas cristalinas através da TLV e TCC, número de
coordenação e relacionar com a química descritiva do cobre.
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III – Metodologia
III.1 – Materiais e reagentes
Pisseta de água destilada
Balança analítica
Bastão de vidro
Pipeta graduada
Pipeta volumétrica
Placa de petri
Kitassato
Bomba à vácuo
Papel filtro
Proveta de 10mL
Béquer de 50, 250mL
Pinça metálica
tubos de ensaio
bico de Bunsen
erlenmeyer
Água destilada
Banho de gelo
CoCl2.H2O(s)
HCl (6,0M)
HCl (2,0M)
solução de CoCl2 (0,1M)
solução 1% alcóolica de dimetilglioxima
hidróxido de amônio (5%)
solução aquosa do etilenodiamina (10%m/v)
CoCl2.6H2O
Solução de H2O2 (30%m/v)
álcool etílico
éter
NH4Cl
NH4OH (6,0M)
9
carvão ativado
[Co(NH3)5Cl)]Cl3
NH4OH (5%)
NH4OH (10%)
nitrito de sódio
[Co(NH3)5ONO]Cl2
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III.2 – Procedimento
III.2.a) Comparação das reações de Cobalto II
Numerou-se 4 tubos de ensaio. No tubo 1 colocou-se uma pequena quantidade
de CoCl2.H2O(s) e aqueceu-se em um bico de Bunsen, observou-se o resultado. No tubo
2 colocou-se uma pequena quantidade de CoCl2.H2O(s) e adicionou-se gotas de HCl
(6,0M), observou-se o resultado. No tubo 3 adicionou-se solução de CoCl2 (0,1M) e
adicionou-se solução 1% alcóolica de dimetilglioxima em hidróxido de amônio (5%),
observou-se o resultado. No tubo 4 adicionou-se solução de CoCl2 (0,1M) e solução de
hidróxido de amônio (5%), observou-se o resultado.
III.2.b) Síntese do complexo A
Em uma capela, adicionou-se em uma cápsula de porcelana 2mL de solução
aquosa do ligante etilenodiamina (10%m/v) e 2mL de mistura de água destilada com
0,6174g de CoCl2.6H2O. Adicionou-se lentamente à mistura 0,6mL de H2O2 (30%m/v),
agitou-se suavemente após cada adição e deixou-se em repouso por 10 minutos.
Aqueceu-se em um béquer de 100mL 40mL de água destilada, colocou-se a cápsula de
porcelana sobre o béquer e aqueceu-se a mistura reacional no vapor durante 10 minutos
a partir do ponto de ebulição da água contida no béquer. Em seguida adicionou-se 2mL
de HCl (6,0M) à cápsula de porcelana, reduziu-se o volume da mistura aquecendo-a no
vapor de água até o aparecimento de uma crosta na superfície da mistura (1/3 do volume
inicial), aqueceu-se durante 5 minutos. Tirou-se a cápsula de porcelana do sistema e
deixou que esfriasse até temperatura ambiente. Transferiu-se o conteúdo da cápsula para
um béquer com o auxílio de uma espátula, colocou-se em banho de gelo, após a
formação de cristais filtrou-se à vácuo lavando o precipitado com pequenas porções de
álcool etílico e éter. O precipitado foi pesado para cálculos de rendimento.
III.2.c) Síntese do complexo[Co(NH3)5Cl)]Cl2
Na capela, adicionou-se 0,5446g de NH4Cl em 6mL de NH4OH (6,0M) em um
erlenmeyer, agitou-se a solução, adicionou-se 1,0801g de CoCl2 em pequenas porções.
Com o auxílio de uma bureta, adicionou-se 0,8mL de H2O2 (30%), gota a gota evitando
a efervescência. Após a efervescência, adicionou-se 3mL de HCl (6,0M) de 1 em 1mL e
tirou-se da capela. Com o auxílio de um bico de Bunsen, aqueceu-se a solução à 60°C,
sob agitação, manteve-se a temperatura entre 55 e 65°C durante 15 minutos. Adicionou-
11
se 2,5mL de água destilada e resfriou-se a solução em banho de gelo. Filtrou-se à vácuo
e lavou-se o precipitado com 0,7mL de água destilada e 0,7mL de etanol gelado. Pesou-
se o precipitado para cálculos de rendimento.
III.2.d) Síntese do complexo[Co(NH3)6]Cl3
Adicionou-se em um erlenmeyer 1,0267g de CoCl2 e 0,7294g de NH4Cl em 6mL
de água destilada medidos em uma proveta. Adicionou-se 0,1955g de carvão ativado e
9mL de NH4OH (6,0M), resfriou-se a solução em banho de gelo a 10°C e adicionou-se
1mL de H2O2 (30%), gota a gota, aqueceu-se a solução até 60°C durante 30 minutos e
resfriou-se a solução a 5°C. Filtrou-se à vácuo e separou-se o precipitado. O precipitado
foi colocado em um erlenmeyer, adicionou-se 4mL de água destilada quente e 1mL de
HCl (6,0M). Aqueceu-se a solução à 70°C e filtrou-se a solução à vácuo à quente.
Separou-se o filtrado, colocou-o em um béquer e em um banho de gelo. Adicionou-se
0,2mL de HCl (6,0M), filtrou-se à vácuo e lavou-se o precipitado com etanol. O
precipitado foi pesado para cálculos de rendimento.
III.2.e) Síntese do complexo[Co(NH3)5H2O]Cl3
Dissolveu-se 0,5034g de [Co(NH3)5Cl)]Cl3 em um erlenmeyer e adicionou-se
7,5mL de NH4OH (5%), aqueceu-se em chapa aquecedora até que o composto fosse
dissolvido. Resfriou-se a solução em banho de gelo à 10°C, colocou-se no agitador
magnético e adicionou-se HCl (6,0M) gota a gota até aparecer um precipitado vermelho
e desaparecer o vapor de NH4Cl acima da solução. Resfriou-se a solução à 0°C, filtrou-
se à vácuo e pesou-se o precipitado para cálculos de rendimento.
III.2.f) Síntese do complexo[Co(NH3)5ONO]Cl2
Dissolveu-se 0,5047g de [Co(NH3)5Cl)]Cl3 em um erlenmeyer, adicionou-se
7,5mL de NH4OH (10%), aqueceu-se em chapa aquecedora até que o composto fosse
dissolvido, então resfriou-se a solução em banho de gelo à 10°C. Adicionou-se HCl
(2,0M) até que a solução ficasse neutra, adicionou-se 0,5217g de nitrito de sódio,
adicionou-se 1mL de HCl (6,0M), agitou-se e deixou-se em banho de gelo por uma
hora. Filtrou-se a solução à vácuo e pesou-se o precipitado para cálculos de rendimento.
III.2.g) Síntese do complexo[Co(NH3)5NO2]Cl2
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Dissolveu-se em um erlenmeyer 0,2299g de [Co(NH3)5ONO]Cl2 em 10mL de
água destilada quente, contendo 1mL de hidróxido de amônio (6,0M). Colocou-se a
solução em banho de gelo até precipitação do complexo, então filtrou-se à vácuo e
pesou-se o precipitado para cálculos de rendimento.
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IV – Resultados e Discussão
IV.a) Comparação das reações de Cobalto II
TUBO 1: [Co( H2O )6 ]2+ ⃗[Co( H2O )4 ]2++2 H2 O
O cloreto de cobalto é usado para indicar a presença de água. O sal hidratado
CoCl2.6H2O, tem coloração rosa e é constituído por cátions octaédricos com ligantes
aquo [Co( H2 O )6 ]2+
.
Como o composto sólido foi aquecido foi observada a formação do íon azul
tetraédrico [Co( H2O )4 ]2+, devido à perda de moléculas de água, pela desidratação. O
metal cobalto (II) tem configuração d7 e no caso de haver 6 ligantes serão necessários
seis orbitais atômicos vazios do íon cobalto para formar seis orbitais híbridos, sp3d2,
sendo os orbitais 4dx2-y
2 e 4dz2 empregados para formar a ligação considerando a teoria
da ligação de valência para o íon hexaquocobalto (II) (Figura 1). Como são usados os
orbitais 4d este complexo é denominado de esfera externa. No caso do íon tetraédrico há
utilização de orbitais híbridos sp3. Tanto o octaédrico quanto o tetraédrico são
paramagnéticos, tendo elétrons desemparelhados.
(a) 3d (orbitais do metal)
↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
(b) Hibridização sp3d2 para entrada dos elétrons do ligante
Figura 1: (a) Orbitais do metal e (b) orbitais hibridizados para a realização da
ligação com os 6 ligantes aquo.
Pela teoria do campo cristalino se verifica que o complexo octaédrico é de spin
alto, pois há um desmembramento dos orbitais d em t2g e eg de modo a apresentar
coloração e sua configuração é o arranjo (t2g)5 (eg)2, bem como o complexo tetraédrico
tendo uma coloração mais forte por não apresentar centro de simetria e atende a regra de
seleção de Laporte e sua configuração é de (eg)4 (t2g)3.
14
Os complexos tetraédricos e octaédricos podem coexistir em equilíbrio devido às
duas constantes de estabilidade serem próximas.
Pela teoria do orbital molecular explica por qual motivo é mais vantajoso
emparelhar ou desemparelhar os elétrons do metal, relacionando a energia de
estabilização final do complexo e se apresentando uma diferença de energia entre os
orbitais moleculares, haverá a transição eletrônica em uma faixa de comprimento de
onda, verificada através da banda de absorção do espectro. Esta é uma forma de
identificar o complexo formado.
TUBO 2: [Co( H 2 O)6 ]2++4Cl−⃗[ Co(Cl )4 ]
2−+6 H2 O
O complexo de hexaaquocobalto (II) de coloração rosa torna-se azul com adição
do ácido clorídrico concentrado, que se dissocia e aumenta a quantidade de íons cloretos
em solução formando um complexo de tetraclorocobaltato (II), retirando os ligantes
aquo do complexo. Com a presença de cloreto em pequena quantidade haverá
desestabilização do equilíbrio e consequentemente variação da cor de rosa para
vermelho claro, e depois violeta, com pouca formação do produto tetraédrico.
IV.b) Síntese do complexo A
O complexo trans-diclorobis(etilenodiamina)-cobalto(III) foi sintetizado. Para
que esse complexo fosse complexado necessitou primeiro oxidar o cobalto a um estado
de oxidação (III) pela H2O2 na presença de etilenodiamina. Em seguida adicionou-se
HCl para que os cloretos também se coordenassem ao cobalto formando assim um
complexo octaédrico.
IV.c) Síntese do complexo[Co(NH3)5Cl)]Cl2
Primeiramente o tratamento do sal de cobalto (II) com hidróxido forma o
hidróxido de cobalto (II)
Depois com adição de peróxido de hidrogênio o cobalto que tinha um estado de
oxidação (+II) passa para um estado de oxidação (+III) e então há a formação do
complexo [Co(NH3)5Cl]Cl2 que é composto cristalino de cor roxo.
15
Cloreto de pentamincobalto 3
Numero de coordenação = 8
Geometria octaédrica
Este complexo segue a tendência dos compostos de Co3+ formando complexos
com estrutura octaédrica com configuração d6 é considerado um complexo de esfera
externa devido ao Cl- ser um ligante fraco e o NH3 intermediário segundo a série
espectroquímica e eles ocuparem os orbitais 4d externos.
Hibridização dos orbitais:
A maioria dos complexos de Co(+III) possuem seis ligantes dispostos num
arranjo octaédrico. O íon possui uma configuração d6 e a maioria dos ligantes é
suficientemente forte para provocar o emparelhamento dos elétrons, levando à
configuração eletrônica (t2g)6 (eg)0. Essa configuração leva a uma EECC muito grande,
sendo esses complexos do tipo diamagnético.
IV.d) Síntese do complexo[Co(NH3)6]Cl3
Adicionou-se cloreto de amônio,
cloreto de cobalto e água a solução permaneceu
16
d s p d
sp d3 2
eg
t2g
o
vermelho intenso meio transparente. Ao adicionar-se o carvão ativo onde a função de
catalisador da reação, ou seja, para aumentar a velocidade de reação.
Adicionou-se o hidróxido de amônio em solução e foi colocado em banho de
gelo a solução permaneceu com a mesma cor, preto, devido ao carvão ativado, com a
adição do peróxido de hidrogênio a solução ficou com um tom marrom, ao ser levada a
solução ao aquecimento percebeu-se que a solução ficou com uma coloração vermelho
escuro.
O sólido depois de filtrado a vácuo ficou com uma cor preta brilhante, com
pequenos pontos alaranjados, quase imperceptíveis isso pode ter sido ao tempo que
ficou parado no laboratório pode ter sido deveria ficar o precipitado alaranjado . Após a
filtração, foi obtida uma massa de 0,3453g de [Co(NH3)6]3+Cl3.
O complexo formado também apresenta geometria octaédrica, com seis amônias
se coordenando ao íon metálico central:
O cálculo de rendimento percentual que foi obtido na prática:
Temos a equação que ao reagir 1 mol de CoCl2.6H2O (237,85 g), forma-se 1 mol de
[Co(NH3)5Cl]Cl2 (250,48 g). Assim, tem-se que:
237,85 g de CoCl2.6H2O_______ 267,52 g de [Co(NH3)6]Cl3
1,0267g de CoCl2.6H2O ________x
x= 1,1540 g de [Co(NH3)6]Cl3
Rendimento. = 1,1540__________100%
0,3453g_________x
Rendimento. = 29.92 %
17
sd p d
d sp32
IV.e) Síntese do complexo[Co(NH3)5H2O]Cl3
O complexo [Co(NH3)5Cl]Cl2 preparado teve um rendimento baixíssimo, o que
impossibilitou que fosse usado para prosseguir com a síntese do [Co(NH3)5H2O]Cl3.
A reação entre hidróxido de amônio e ácido clorídrico libera grande quantidade
de vapor de cloreto de amônio e forma água, de acordo com a reação
NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O
Essa água formada vai substituir o cloro do complexo formando um novo
complexo, o [Co(NH3)5H2O]Cl3. Era para ter formado um complexo vermelho, porém
não houve êxito no resultado, ficando uma solução de tom escuro no final. Isto ocorreu
provavelmente porque não resfriou-se adequadamente a solução em banho de gelo ou
por ter ficado muito tempo parado no laboratorio. O vapor de cloreto de amônio
demorou a parar de sair, e enquanto isso mais ácido clorídrico ia sendo colocado.
Resultou que mais de 100 mL já haviam sido adicionados e o complexo de
coloração vermelha não se formou. Parou-se então a adição de ácido e descartou-se a
solução em frasco apropriado.
IV.f) Síntese do complexo[Co(NH3)5ONO]Cl2
Ao dissolvermos [Co (NH3)5Cl]Cl2 em hidróxido de amônio 5% foi obtida uma
solução rosa de tom escuro. Cerca de 30 gotas de HCl 2M foram adicionadas a solução
para a obtenção de um pH básico, entre 13 e 14. Com a adição do nitrito de sódio a do
HCl 6M a solução apresentou-se uma coloração meio avermelhada.
O precipitado avermelhado foi pesado com o papel de filtro obteve um peso de
1,2651g como o peso do papel de filtro era 0,5651 g, podemos afirmar que o peso de
precipitado obtido foi 0,7 g. O
complexo ao ser sintetizado obteve a tendência dos compostos de Co3+ formando
complexos com estrutura octaédrica de configuração d6, onde uma molécula de ONO,
substitui a molécula de cloro na esfera de coordenação, sendo considerado um
complexo de esfera interna, onde o ONO é considerado um ligante forte e o NH3 um
ligante intermediário; segundo a série espectroquímica.
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Co Cl2
NH3
NH3
NH3
ONO
H3N
H3N
A substituição seguiria um mecanismo SN1
O sólido depois de ser filtrado a vácuo apresentou uma coloração alaranjada
meio avermelhada. Após a filtração, foi obtida uma massa de 0,1408g de
[Co(NH3)6ONO]3+Cl3. Para o cálculo de rendimento percentual que foi obtido na prática,
precisam-se analisar os dados que as fórmulas e a equação proporcionam e compará-las
com o resultado experimental.
A equação mostra que ao reagir 1 mol de [Co(NH3)5Cl]Cl2(250,48 g), forma-se 1
mol de [Co(NH3)5ONO]Cl3 (296,49 g). Assim, tem-se que:
250,48 g de [Co(NH3)5Cl]Cl2_______ 296,49 g de [Co(NH3)5ONO]Cl3
0,5047g de [Co(NH3)5Cl]Cl2_________x
x= 0,5974 g de [Co(NH3)5ONO]Cl3
A massa do rendimento experimental pela massa do rendimento teórico e
multiplica-se o resultado por 100%:
Rend. = 0.5974 g _________ 100%
0.7g _________ X
Rend. = 117 %
IV.g) Síntese do complexo[Co(NH3)5NO2]Cl2
Dissolveu-se cerca de 0,2299g g de[Co(NH3)5ONO]Cl3 em 10 mL de água
quente contendo 1 mL de hidróxido de sódio, a solução ficou de coloração alaranjada.
Porém após o resfriamento e filtração á vácuo não foi possível obter um precipitado.
Era esperado um precipitado amarelo alaranjado, complexo
19
Co Cl2
NH3
NH3
NH3H3N
H3N
NO2
Co Cl2
NH3
NH3
NH3H3N
H3N
NO2
e
H3N
H3N NH3
NH3
NH3
Cl2Co
ONO
vermelho laranja
[Co(NH3)5NO2]Cl2. A ausência de precipitado pode ser associada à pequena quantidade
de produto utilizado para realização do experimento.
Se ele fosse sintetizado teria a estrutura também octaédrica
No íon NO2-, tanto o átomo de N como o de O pode atuar como doador de um
par de elétrons. Com isso surge a possibilidade de isomeria, ou seja, compostos com a
mesma formula molecular, mas arranjos estruturais diferentes. A isomeria característica
por esses dois compostos é a isomeria de ligação.
Com isso esse complexo seria um isômero do complexo que seria sintetizado no
item 5.
20
Conclusão
A realização do experimento possibilitou aos envolvidos realizar e acompanhar a
síntese dos complexos de cobalto de diferentes ligantes. A análise e discussão dos
resultados obtidos permitiu através de conceitos teóricos explicar e caracterizar as
propriedades dos produtos obtidos, tais como geometria, cor, entre outros e compará-
las com características de complexos de cobre com diferentes ligantes.
As teorias TLV, TCC e TOM servem para explicar essas características,
inclusive as propriedades magnéticas.
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VI - REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
LEE, J. D. Química Inorgânica não tão concisa, 5ª Ed., São Paulo, Editora
Edgard Blucher, Ltda, 2000.
VOGEL, Arthur, et al; “Química Analítica Quantitativa”. Tradução de: Horácio
Macedo. 5ªed. Rio de Janeiro: LTC, 1992.
JONES, C.J. A química dos elementos dos blocos d e f. Tradução: Maria D.
Vargas, Bookman, Campinas, 2002
22