![Page 1: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/1.jpg)
Chemická vazbaA R C H I T E K T U R A H M O T Y
![Page 2: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/2.jpg)
Iontová vazbaE L E K T R O S T A T I K A
![Page 3: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/3.jpg)
Jak a proč se tvoří ionty
PŘÍJEMCE ELEKTRONŮ
DÁRCE ELEKTRONŮ
![Page 4: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/4.jpg)
![Page 5: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/5.jpg)
![Page 6: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/6.jpg)
Neexistuje 100 % iontová vazba;
toto je nejiontovější
sloučenina CsF
Od 50 % iontového charakteru převládají i
vlastnosti iont. sloučenin
![Page 7: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/7.jpg)
![Page 8: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/8.jpg)
Podle rozdílu elektronegativity rozlišujeme vazby na:a) nepolární (rozdíl elektronegativity je menší
je 0,4)b) polární (rozdíl je 0,4 - 1,7)c) iontová = extrémně polární (1,7 a více)
Pomůcka: elektronegativita
![Page 9: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/9.jpg)
Polarizovaná vazbaElektronagativita
![Page 10: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/10.jpg)
Pauling Mulliken Sanderson Allred-
Rochow1 H 2,20 2,80 2,31 2,203 Li 0,98 1,30 0,86 0,974 Be 1,57 1,61 1,475 B 2,40 1,80 1,88 2,106 C 2,55 2,50 2,47 2,507 N 3,40 2,90 2,93 3,708 O 3,44 3,00 3,46 3,509 F 3,98 4,10 3,92 4,10
11 Na 0,93 1,20 0,85 1,1012 Mg 1,31 1,42 1,2313 Al 1,61 1,40 1,54 1,4714 Si 1,90 2,00 1,74 1,7415 P 2,19 2,30 2,16 2,6016 S 2,58 2,50 2,66 2,4417 Cl 3,16 3,16 3,28 2,8319 K 0,82 0,82 0,74 0,9120 Ca 1,00 1,00 1,60 1,40
Elektronegativita jako modelová vlastnost
![Page 11: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/11.jpg)
Pauling
Disociační energie vazeb
Mulliken
Ionizační energie
Elektronová afinita
Allred-Rochow
Poloměr Efektivní náboj jádra
Sanderson
Objem atomu
„Různé“ elektronegativity se
počítají z různých zdrojů, je to modelová
vlastnost!
![Page 12: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/12.jpg)
Jak drží iontová vazba
![Page 13: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/13.jpg)
Vlastnosti iontových sloučenin
1) Silná je srovnatelně s vazbou kovalentní…
… pokud není ve vodě!
![Page 14: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/14.jpg)
2) Stabilizace v krystalické mřížce
![Page 15: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/15.jpg)
3) Vysoké teploty tání
látka teplota táníSrF2 1400BaF2 1270NaF 993NaCl 801KCl 770RbCl 715CsF 682
![Page 16: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/16.jpg)
4) Vodivost v roztocích
![Page 17: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/17.jpg)
Kovalentní vazbaS D Í L E N Í E L E K T R O N Ů
![Page 18: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/18.jpg)
Kovalentní a iontová vazba
![Page 19: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/19.jpg)
Cokoli mezi 0 a 50 % iontovosti (tedy
100 a 50 % kovalence) je
polární kov. vazba
100 % kovalentní vazba (H2, Cl2, O2 atd.)
![Page 20: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/20.jpg)
Srovnání iontové a kovalentní vazby
Typ vazby Délka [nm] Energie vazby [kJ/mol]
Ve vakuu Ve vodě
Kovantní 0,15 376 376
Iontová 0,25 334 13
Vodíková 0,30 17 4
![Page 21: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/21.jpg)
Kovalentní vazba
Lewisův pohled
Překryv orbitalů
Dva pohledy na vazbu
Gilbert Newton Lewis (1875 –1946)
Sdílení valenčních elektronů!
![Page 22: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/22.jpg)
Lewis: Řád vazby
HO
O
H
H
H
C C
![Page 23: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/23.jpg)
Kovalentní vazba
Lewisův pohled
Vazba
Překryv orbitalů
Vazba σ, π, δ, θ ,,
Dva pohledy na vazbu
![Page 24: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/24.jpg)
Prostorově orientované orbitaly
![Page 25: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/25.jpg)
σ-vazba
![Page 26: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/26.jpg)
π-vazba
![Page 27: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/27.jpg)
δ-vazba
![Page 28: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/28.jpg)
θ-vazba
![Page 29: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/29.jpg)
Elektronové kopulace
![Page 30: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/30.jpg)
![Page 31: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/31.jpg)
Elektronové kopulace
![Page 32: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/32.jpg)
Kovalentní vazba
Lewisův pohled
Vazba
Překryv orbitalů
Vazba σ, π, δ, θ ,,
Dva pohledy na vazbu
![Page 33: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/33.jpg)
Parametry vazby
I. Řád vazbyII. Délka vazbyIII. Disociační energie
![Page 34: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/34.jpg)
Iontová vs. kovalentní vazba: další zdroje
http://khanovaskola.cz/v/chemie/iontova-kovalentni-a-kovova-vazba
http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/hybrv18.swf
![Page 35: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/35.jpg)
Kovalentní vazbaT V A R Y M O L E K U L , P O L A R I T A
![Page 36: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/36.jpg)
Vale
nce
Shel
l Ele
ctro
n Pa
ir R
epul
sion
![Page 37: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/37.jpg)
![Page 38: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/38.jpg)
Tvary molekul:Další informace
http://www.chem.ufl.edu/~itl/2045/lectures/lec_14.htmlhttp://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_polarity
![Page 39: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/39.jpg)
Slabé vazbyD Ů S L E D K Y P O L A R I T Y
![Page 40: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/40.jpg)
![Page 41: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/41.jpg)
Interakce náboje (dipólu)
Instantní dipól
Indukovaný dipól
Permanentní dipól
![Page 42: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/42.jpg)
Tipy dipólů
Instantní
• Londonovy disperzní síly
Indukovaný
• Debyeův efekt
Permanentní
• Keesomův efekt
POLARITA ROSTE
Johannes Diderik van der Waals(1837 – 1923)
![Page 43: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/43.jpg)
Proč je voda kapalná?
![Page 44: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/44.jpg)
![Page 45: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/45.jpg)
Proč voda není plynná?
![Page 46: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/46.jpg)
Vodíkové můstky
![Page 47: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/47.jpg)
![Page 48: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/48.jpg)
![Page 49: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/49.jpg)
Na otázky…
•Proč voda není plynná?•Proč má led nižší hustotu než voda?•Proč má voda tak vysokou teplotu varu?•Proč voda vykazuje velké povrchové napětí?
se odpovídá:Vodíkové můstky
•Interakce dipólů
![Page 50: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/50.jpg)
![Page 51: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/51.jpg)
![Page 52: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/52.jpg)
Svatoplukovy pruty
![Page 53: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/53.jpg)
Svatoplukovy pruty
![Page 54: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/54.jpg)
Instantní dipól
Instantní
• Londonovy disperzní síly
Indukovaný
• Debyeův efekt
Permanentní
• Keesomův efekt
• Vodíkové můstky
POLARITA ROSTE
helium -269°C
neon -246°C
argon -186°C
krypton -152°C
xenon -108°C
radon -62°C
![Page 55: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/55.jpg)
![Page 56: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/56.jpg)
Několik souvislostí a příkladů…
![Page 57: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/57.jpg)
![Page 58: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/58.jpg)
![Page 59: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/59.jpg)
Jak funguje lepidloTeorie adheze •Mechanická •Chemická•Difuzní•Elektrostatická•Absorpční•Reologická
![Page 60: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/60.jpg)
Za čím stojí mezimolekulární interakce
![Page 61: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/61.jpg)
![Page 62: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/62.jpg)
Nekovalentní interakce v živých systémech
Klíčové vlastnosti: •Slabé, zároveň ale silné (efekt Svatoplukových prutů – princip aditivity)
![Page 63: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/63.jpg)
Klíčové vlastnosti: •Slabé, zároveň ale silné (efekt Svatoplukových prutů – princip aditivity)•Slabé, tedy vratné•Anisotropní
![Page 64: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/64.jpg)
Shrnutí
![Page 65: Chemická vazba, tvary molekul a důsledky na vlastnosti látek](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022012320/559344ce1a28aba9728b46f1/html5/thumbnails/65.jpg)