Download - ANALISIS ASAM BASA
![Page 1: ANALISIS ASAM BASA](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061513/5695d4af1a28ab9b02a25e3b/html5/thumbnails/1.jpg)
a tour of new features
KELOMPOK 3
ANALISIS ASAM BASA
![Page 2: ANALISIS ASAM BASA](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061513/5695d4af1a28ab9b02a25e3b/html5/thumbnails/2.jpg)
Asamcairan berasa asam dan dapat memerahkan kertas lakmus biruSecar
aumu
m
BASACairan berasa pahit dan dapat membirukan kertasl akmus merah
![Page 3: ANALISIS ASAM BASA](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061513/5695d4af1a28ab9b02a25e3b/html5/thumbnails/3.jpg)
TEORI ASAM BASA1
![Page 4: ANALISIS ASAM BASA](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061513/5695d4af1a28ab9b02a25e3b/html5/thumbnails/4.jpg)
Teori Asam Basa
Teori Asam Basa
ArrheniusDonor proton
(H+)Donor hidroksida
(OH-)
Bronsted Donor protonAkseptor electron
LewisAkseptor pasangan electron
Donor pasangan elektron
![Page 5: ANALISIS ASAM BASA](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061513/5695d4af1a28ab9b02a25e3b/html5/thumbnails/5.jpg)
Sifat asam
Mempunyai rasa asamMengubah lakmus dari warna biru menjadi merahBersifat elektrolit (dapat menghantarkan arus listrik)Bereaksi dengan basa dengan membentuk garam dan airMenghasilkan gas hydrogen ketika bereaksi dengan logam (seperti logam alkali, alkali tanah, seng, aluminium)
![Page 6: ANALISIS ASAM BASA](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061513/5695d4af1a28ab9b02a25e3b/html5/thumbnails/6.jpg)
Sifat basa
Mempunyai rasa pahitTerasa licin atau bersabunMengubah lakmus dari warna merah menjadi
biruBersifat elektrolit (dapat menghantarkan arus
listrik)Bereaksi dengan asam dengan membentuk
garam dan air
![Page 7: ANALISIS ASAM BASA](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061513/5695d4af1a28ab9b02a25e3b/html5/thumbnails/7.jpg)
2 KELAYAKAN TITRASI
![Page 8: ANALISIS ASAM BASA](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061513/5695d4af1a28ab9b02a25e3b/html5/thumbnails/8.jpg)
syarat-syarat dilakukan analisis volumetri
• Reaksinya harus berlangsung sangat cepat• Reaksinya harus sederhana serta dapat
dinyatakan dengan persamaan reaksi. • Harus ada perubahan yang terlihat pada saat
titik ekivalen tercapai, baik secara kimia atau fisika
• Harus ada indicator
![Page 9: ANALISIS ASAM BASA](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061513/5695d4af1a28ab9b02a25e3b/html5/thumbnails/9.jpg)
3 PH HASIL REAKSI
![Page 10: ANALISIS ASAM BASA](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061513/5695d4af1a28ab9b02a25e3b/html5/thumbnails/10.jpg)
PH larutan
• Merupakan nilai derajat keasaman /kebasaan dari suatu larutan
• pH menujukkan Aktivitas ion Hidrogen dalam larutan• Untuk derajat kebasaan dikenal dengan pOH
![Page 11: ANALISIS ASAM BASA](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061513/5695d4af1a28ab9b02a25e3b/html5/thumbnails/11.jpg)
ASAM KUAT
• Asam kuat terionisasi sempurna atau hampir sempurna dlm air (100%)
• α = 1• Ex : HCl, HBr
[H+] = a. Maa = Valensi asamMa = Molaritas asampH = - log [H+]
![Page 12: ANALISIS ASAM BASA](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061513/5695d4af1a28ab9b02a25e3b/html5/thumbnails/12.jpg)
ASAM LEMAH
Asam lemah terionisasi kurang dari 100% dalam air (sebagian)
α = 0˂ α ˂1 Contoh : Asam asetat = CH3CO2H
[H+] = Ka. Ma [H+] = α . Ma
pH = - log [H+]
![Page 13: ANALISIS ASAM BASA](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061513/5695d4af1a28ab9b02a25e3b/html5/thumbnails/13.jpg)
BASA KUAT
• Terionisasi sempurna atau hampir sempurna dlm air (100%)
• α = 1• Ex : KOH, NaOH
[OH-] = b . Mb
PH=14-POH
pOH = -Log [OH-]
![Page 14: ANALISIS ASAM BASA](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061513/5695d4af1a28ab9b02a25e3b/html5/thumbnails/14.jpg)
BASA LEMAH
Asam lemah terionisasi kurang dari 100% dalam air (sebagian)
α = 0˂ α ˂1 Contoh : NH4OH
[OH-] = Kb . Mb
PH=14-POH
pOH = -Log [OH-]
[OH-] = α . Mb
![Page 15: ANALISIS ASAM BASA](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061513/5695d4af1a28ab9b02a25e3b/html5/thumbnails/15.jpg)
3 DISOSIASI 4
![Page 16: ANALISIS ASAM BASA](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061513/5695d4af1a28ab9b02a25e3b/html5/thumbnails/16.jpg)
Dissosiasi
• Disosiasi adalah suatu proses ketika senyawa ionik (kompleks atau garam) terpisah menjadi partikel, ion, atau radikal yang lebih kecil, dan biasanya dapat dikembalikan seperti semula.
• Derajat disosiasi adalah perbandingan antara jumlah mol yang terurai dengan jumlah mol mula-mula. Derajat disosiasi dilambangkan (α) dan dirumuskan:
![Page 17: ANALISIS ASAM BASA](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061513/5695d4af1a28ab9b02a25e3b/html5/thumbnails/17.jpg)
5 KESETIMBANGAN KIMIA 5
![Page 18: ANALISIS ASAM BASA](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061513/5695d4af1a28ab9b02a25e3b/html5/thumbnails/18.jpg)
Reaksi kesetimbangan
Merupakan reaksi reversible di mana zat-zat hasil reaksi dapat bereaksi kembali membentuk zat-zat pereaksi.
Keadaan kesetimbangan :• Kecepatan reaksi ke kanan = kecepatan reaksi
kekiri reversibel • Jumlah molekul/ion yang terurai = jumlah
molekul/ion yang terbentuk
![Page 19: ANALISIS ASAM BASA](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061513/5695d4af1a28ab9b02a25e3b/html5/thumbnails/19.jpg)
Faktor-Faktor Yang Dapat Menggeser Letak Kesetimbangan
a. Perubahan konsentrasi salah satu zatApabila dalam sistem kesetimbangan
homogen, konsentrasi salah satu zat diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang berlawanan dari zat tersebut. Sebaliknya, jika konsentrasi salah satu zat diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser ke pihak zat tersebut.
![Page 20: ANALISIS ASAM BASA](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061513/5695d4af1a28ab9b02a25e3b/html5/thumbnails/20.jpg)
b. Perubahan volume atau tekanan
• Jika tekanan diperbesar = volume diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah Koefisien Reaksi Kecil.
• Jika tekanan diperkecil = volume diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah Koefisien reaksi besar.
• Pada sistem kesetimbangan dimana jumlah koefisien reaksi sebelah kiri = jumlah koefisien sebelah kanan, maka perubahan tekanan/volume tidak menggeser letak kesetimbangan.
![Page 21: ANALISIS ASAM BASA](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061513/5695d4af1a28ab9b02a25e3b/html5/thumbnails/21.jpg)
c. Perubahan suhu
• Bila pada sistem kesetimbangan suhu dinaikkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yang membutuhkan kalor (ke arah reaksi endoterm).
• Bila pada sistem kesetimbangan suhu diturunkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yang membebaskan kalor (ke arah reaksi eksoterm).
![Page 22: ANALISIS ASAM BASA](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061513/5695d4af1a28ab9b02a25e3b/html5/thumbnails/22.jpg)
d. Pengaruh Katalisator Terhadap Kesetimbangan
Fungsi katalisator dalam reaksi kesetimbangan adalah mempercepat tercapainya kesetimbangan dan tidak merubah letak kesetimbangan (harga tetapan kesetimbangan Kc tetap), hal ini disebabkan katalisator mempercepat reaksi ke kanan dan ke kiri sama besar
![Page 23: ANALISIS ASAM BASA](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061513/5695d4af1a28ab9b02a25e3b/html5/thumbnails/23.jpg)
3 INDIKATOR 6
![Page 24: ANALISIS ASAM BASA](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061513/5695d4af1a28ab9b02a25e3b/html5/thumbnails/24.jpg)
Indikator Asam / Basa
Indicator adalah pasangan asam-basa konjugasi yang terdapat dalam konsentrasi molar kecil sehingga tidak mempengaruhi pH larutan keseluruhan.
Indikator asam basa adalah senyawa khusus yang ditambahkan pada larutan, dengan tujuan mengetahui kisaran pH dalam larutan tersebut.
![Page 25: ANALISIS ASAM BASA](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061513/5695d4af1a28ab9b02a25e3b/html5/thumbnails/25.jpg)
Macam indikator
Indikator buatan
Indikator alami
![Page 26: ANALISIS ASAM BASA](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061513/5695d4af1a28ab9b02a25e3b/html5/thumbnails/26.jpg)
Indikator buatan
• Adalah indikator yang sudah dibuat di laboratorium atau di pabrik alat–alat kimia, kita tinggal menggunakannya.
• Untuk mengidentifikasi sifat asam, basa, dan garam
• Digunakan untuk menentukan derajat keasaman atau ph larutan.
• Misal : kertas lakmus, indikator universal
![Page 27: ANALISIS ASAM BASA](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061513/5695d4af1a28ab9b02a25e3b/html5/thumbnails/27.jpg)
Indikator alami
• Adalah indikator yang dibuat dari bahan-bahan alami.
• Hanya bisa menunjukkan apakah zat tersebut bersifat asam atau basa, tetapi tidak dapat menunjukan nilai ph-nya.
• Indikator asam dan basa alami dapat diperoleh dari bahan-bahan di sekitar kita. Misalnya, beberapa jenis tumbuhan, seperti mahkota bunga sepatu, kunyit, kol merah, kol ungu, kulit manggis, dan bunga pacar air
![Page 28: ANALISIS ASAM BASA](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061513/5695d4af1a28ab9b02a25e3b/html5/thumbnails/28.jpg)
7 HUKUM KEKEKALAN MASSA
![Page 29: ANALISIS ASAM BASA](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061513/5695d4af1a28ab9b02a25e3b/html5/thumbnails/29.jpg)
HUKUM KEKEKALAN MASSA = HUKUM LAVOISIER
“Massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap”
Suatu hukum yang menyatakan massa dari suatu sistem tertutup akan konstan meskipun terjadi berbagai macam proses di dalam sistem tersebut (dalam sistem tertutup massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama (tetap/konstan) ).
![Page 30: ANALISIS ASAM BASA](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061513/5695d4af1a28ab9b02a25e3b/html5/thumbnails/30.jpg)
Contoh:
Hidrogen + Oksigen → Hidrogen Oksida(4g) (32g) (36g)
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama (tetap/konstan)
![Page 31: ANALISIS ASAM BASA](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061513/5695d4af1a28ab9b02a25e3b/html5/thumbnails/31.jpg)
3 APLIKASI TITRASI ASAM-BASA
8
![Page 32: ANALISIS ASAM BASA](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061513/5695d4af1a28ab9b02a25e3b/html5/thumbnails/32.jpg)
• Asidimetri adalah analisis volumetrik yang menggunakan larutan baku asam untuk menentukan jumlah basa yang ada.
• Alkalimetri adalah analisis volumetrik yang menggunakan larutan baku basa untuk menentukan jumlah asam yang ada.
![Page 33: ANALISIS ASAM BASA](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061513/5695d4af1a28ab9b02a25e3b/html5/thumbnails/33.jpg)
Penggunaan asidimetri dan alkalimetri dalam analisis obat adalah pada penetapan kadar:contoh obat Amfetamin sulfat & tablet,amonia, as. Asetat glasial, As asetilsalisilat, as bensoat, as Fosfat, as klorida, as nitrat, as retionat, as salisilat, as sitrat, as sorbat, as sulfat, as tartrat, as undesilinat, benzilbenzoat, busulfan dan tabl, butil paraben, efedrin dll.
![Page 34: ANALISIS ASAM BASA](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061513/5695d4af1a28ab9b02a25e3b/html5/thumbnails/34.jpg)
TERIMA KASIH
![Page 35: ANALISIS ASAM BASA](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061513/5695d4af1a28ab9b02a25e3b/html5/thumbnails/35.jpg)
? Any question